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文檔簡介

1、緩沖溶液的配制和應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)理解緩沖溶液在醫(yī)學(xué)中的意義熟悉緩沖溶液的配制步驟掌握配制緩沖溶液相關(guān)計(jì)算能配制所需的一定pH值的緩沖溶液。一、緩沖溶液的配制配制緩沖溶液一般原則和步驟是：1.選擇適當(dāng)?shù)木彌_對，使所選緩沖對中共軛酸的 pKa 與欲配制的緩沖溶液的pH值盡可能相等或接近，偏離的數(shù)值不應(yīng)超過緩沖溶液的緩沖范圍。 例如，配制 pH值為4.8的緩沖溶液，可選擇HAc-NaAc緩沖對，因?yàn)镠Ac的pKa=4.75。又如配制pH值為5.2的緩沖溶液，應(yīng)選擇KHC8H4O4-KNaC8H4O4緩沖對，因?yàn)镵HC8H4O4的pKa=5.4，與欲配制緩沖溶液的pH值(5.2)最接近。2.組成緩沖對的物

2、質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定、無毒、不能與反應(yīng)物和生成物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在選擇藥用緩沖對時，還要考慮是否與主藥發(fā)生配伍禁忌等。3.為了使緩沖溶液具有較大的緩沖容量，應(yīng)盡量使緩沖比接近于1。實(shí)際工作，常常使用相同濃度的共軛酸、堿溶液配制。設(shè)緩沖溶液的總體積為V總，共軛酸的體積為VHA、共軛堿的體積為VA-，混合前共軛酸、堿的濃度均為c，則：pH=pKalg4.如pKa(pKb)不相等，可利用公式計(jì)算的濃度之比。5、用pH酸度計(jì)進(jìn)行校正。例如，用0.10mol·L-1 HAc和0.10mol·L-1NaAc溶液配制pH=4.95的緩沖溶液100ml，計(jì)算所需兩溶液的體積。解：已知：HAc=Ac-=0.10mol·L-1代入緩沖溶液pH計(jì)算公式，得因此即取0.10mol·L-1HAc38.8ml和0. 10mol·L-1NaAc61.2ml混合可得pH=4.95的緩沖液100ml。二、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)中的意義在人體內(nèi)各種酶只有在一定pH值范圍的體液中才具有活性。在體外，細(xì)胞的培養(yǎng)、組織切片和細(xì)菌的染色、血庫中血液的冷藏，某些藥物配制成溶液。pH值也要保持恒定。人體正常pH值的維持人體血液的pH值為7.357.45。血液的主要緩沖系統(tǒng)存在如下平衡CO2(溶解)+H2O H2CO3 H+HCO3-當(dāng)H+增加時，抗酸成分HCO3-與它結(jié)合使

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