湖北省黃岡市羅田一中2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期中考化學(xué)試題

1、羅田一中2020年春季高一化學(xué)期中網(wǎng)考試題命題人陳明周本試卷分第I卷和第H卷兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐1C 12 O16 S-32 Cl35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題僅有一個選項符合題意，每小題 3分，共48分)1 .下列說法不正確的是：A.空氣的首要污染物包括 CC2、SQ、NO、NO2、O3等8. PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強、 易吸附有毒有害的物質(zhì)，對人的健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響較大C.光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)D. SQ的治理技術(shù)和設(shè)備有：原煤脫硫技術(shù)、改

2、進(jìn)燃燒技術(shù)和煙氣脫硫設(shè)備等2 .下列化學(xué)用語書寫正確的是：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+18)2 8 88. HSCN的結(jié)構(gòu)式為：H-S-C = NC,氯化鎂的電子式：區(qū)利於作沏.D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：口 十,再'心1口一3 .設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為Na，下列說法不正確的是：A. 1.6 g CH4中含有的C- H鍵數(shù)目為0.4 NaB. 0.1 mol CaO2中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2 NaC.加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H2sO4的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H37Cl含有的中子數(shù)為 2.0 Na4,某溶

3、液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并不斷攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中仍大量存在的離子是：A.NH4+、Mg2+B,Mg2+、Fe2+C.NH4+、Fe2+D,Mg2+、Al3+5 .下列離子方程式正確的有：A,向10ml0.1mol/L的Ca (ClO) 2的溶液中鼓入標(biāo)態(tài)下的 SC2氣體44.8ml :Ca2+2ClO +2H2O+2SQ=CaSQ J +2Cl +4H+SO2B,向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：CU+4H+SO42-金SOJ +2H2O+CU2+C.向NH4HCO3溶液中加足量濃 NaOH溶液并加熱：HCC3 +

4、OHH2O+CO32D.用氯化俊和消石灰兩種 固體混合加熱制氨氣：NH4+OH至NH3 T+H2O6 .黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱并生成氮氣、二氧化 碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。反應(yīng)方程式為 S+2KNQ+3c=K2S+N2 T+3CQT ,下列說法不正確 的是： A. S和KNO3都是氧化劑B.生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子C. CQ是氧化產(chǎn)物D. K2s和N2都是還原產(chǎn)物7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是：A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 .短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖

5、所示.下列說法正確的是:A.原子半徑的大小為： Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的還原性：Zv YC.若丫可作半導(dǎo)體材料，則 X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D.若丫與Z的核電荷數(shù)之和為 X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：Xv ZB. 12.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是：A.熱穩(wěn)定性 H2O>H2sB.沸點 HF> HClC.金屬性 K> NaD,還原性I >Br >ClC和石墨互為同素異形體C. Cl、S-、Ca2+、K+半徑逐漸減小3537D. 尚Cl與；Ql得電子能力相同8 .下列敘述中，正確的是：A. 14C中含有14個中子B. Go

6、、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體C.十2。與2H2O互稱同位素D. 1H、2H、3H是同一種核素9 .甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 一 丁丙一J乙，滿足條件的甲和乙為：A.鋁和鐵 B,氟氣和氧氣C.鎂和碳 D.碳和硅10 .下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是:編R實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和 NazCQ溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCND證明H2CQ酸性比H2SiO3強將CC2通入Na2SiQ溶液中913.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗

7、，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A.圖1所示裝置制取并收集氨氣B.圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體C.圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉D.圖4所示裝置用于控制 Na2CO3粉末和稀H2SQ反應(yīng)制取少量的 CC2氣體14.分別進(jìn)行如下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是:選項實驗現(xiàn) 象結(jié) 論A向FeB2溶液中加入少量氯水， 再加CC4振蕩CC4層無色Fe2+的還原性強于BrB向鹽酸中滴入少量 NaAlC2溶液無明顯現(xiàn)象AIC2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C向某溶液里滴加NaCH溶液并將濕 潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙/、變色原溶液中無NH4+D向某溶液里滴加 BaCb溶液，然后 再加足量的稀鹽酸后白色

8、沉淀存在原溶液中一定有 SO42-15.二氧化氯（C1Q）是世界衛(wèi)生組織（WHO）公認(rèn)的新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。經(jīng)大量實驗研究表明，C1Q對細(xì)胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細(xì)胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用，研究表明，C1O2在濃度低于100 mg -L-1時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。在“新冠”疫情防控中C1O2也被廣泛的用于公共場所的消殺。下列關(guān)于C1O2的說法正確的是：A. C1O2能用于消毒是因為它是氯的最高價氧化物B .在進(jìn)行消毒作業(yè)時使用的C1C2溶液濃度越大越好1. CIC2殺菌力強，是一種比“ 84”性

9、能更優(yōu)越的消毒劑2. CIC2可與NaCH在一條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有NaClC3和H2C16. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SC4和HNO3的濃度分別是4 mol L_1和2 mol - L 1,取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（假設(shè)反應(yīng)中HNC3的還原產(chǎn)物全部為 NC）:C. 672 mLD. 896 mL2H+Fe = Fe2+ H2 TA. 224 mLB. 448 mL3Fe + 8H+ 2NC3- = 3Fe2+2NC T +H2C 1002020第II卷（非選擇題 共52分）、簡答題（共6個小題，共52分）17. （

10、8分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)無色無味，且能使澄清石灰水變渾蝕（判斷是CO2）; B E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（判斷是NH3）, B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙（判斷B可能是HCl氣體），I為紅棕色（判斷是N6）。A是一種常見的氮肥，F(xiàn)也能由A直 接分解可得到（A是錢鹽，又是碳酸鹽）。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色 （含鈉元素）。（反應(yīng)中 部分生成物己略去）HClNHjCl4向(NHjiCO,NH4HCO3NaOHNH35 £-IX_ NOINO 2S)THjO ,_.NaHCOjHaph

11、no3請回答下列問題：（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為 NH4C1D的其水溶液中陽離子的檢驗方法為（文字表述）：加濃NaOH溶液，加熱，若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 變藍(lán)的氣體生成，則該溶液中存在NH4+。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CC2+H2O=2NaHCO3（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO T +4H20（4）寫出反應(yīng)E的電子式：，HH18. （10分）雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題：（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究 H2O2的性質(zhì):序號實驗實驗現(xiàn)象i向5%H2O2溶液中滴加酸

12、性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去（MnO4-被還原）b.有大量氣泡產(chǎn)生 （判斷是O2）ii向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液C.溶液艾盅（后I2生成，H2O2作氧化劑）從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是一過氧化氫中氧元素的化合價為-1,化合價可升高被氧化，具有還原性。 能證明H2O2具有還原性的實驗是 i （填序號）。 可作為證據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ab（填字母序號）。（2） 84消毒液的有效成分為 NaClO 將C12通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2+ 2NaOH = NaCNaClO+H2O84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具

13、有 氧化 性。84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強，該反應(yīng)說明酸性強弱為 H2CO3 > HC1O（3） 2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是 NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO_ > H2c2的（填“ >”或“ <”）。 當(dāng)有0.1mol O2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol19. (12分)A、 B、C、E、F是三個不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù) 依次增大。 H N O Na SA和E最外層電子數(shù)相同

14、，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L氫氣； C2與E具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同 主族；請回答下列問題：(1)寫出E元素在周期表中的位置：第三周期第I A族(2)畫出F原子的結(jié)構(gòu)示意圖:(3)用電子式表示化合物 E2c的形成過程:Na； -r y'6,"村當(dāng)：6寸飛十» «(4)寫出金屬銅與元素 F的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+ 2H2SO4 - CuSQ + SQT + 2H2O(5) A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學(xué)式為：NH4H(6) P和

15、Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H+ +HSC3- = H2O+ SQTNaHSC4NaHSC320.(12分)含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：I .多硫化物是含多硫離子 (Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。(1)Na2a的電子式為7二 S ： S ： 了- Na(2)Na2s5(易溶于水)在酸性條件下可生成 H2s和S,該反應(yīng)的離子方程式為：S2-+2HT=H2ST +4SJ(3)黃鐵礦(FeSO是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煨燒生成Fe2O3和SC2,其煨燒的化學(xué)方程式為4FeS+1

16、1C2堡 2F62O3+8SQII .焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。(4)焦亞硫酸鈉(Na28O5)中硫元素的化合價為+4(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2s2。5),可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2O52-+C2+hbO=2SQ2-+2H+(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SQ可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CQ+2SQ=Na2&O5+C。21. (10分)為了探究銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計了考慮如下實驗:實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實驗:(1) F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

17、式是：SO+2OH=SO2+H2OB裝置中的現(xiàn)象是：白色的無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色.o(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是：D裝置中氧化銅黑色無變化，E裝置中品紅試液褪色。(3)實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是：拉起銅絲，關(guān)閉 與內(nèi)(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否變藍(lán)。實驗H :反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為CU24產(chǎn)生Cu2s的反應(yīng)為：5Cu + 4H2SC4=Cu2s+3CuSQ+

18、 4H2O ,貝Ua:b=5:4降(8-2) X1 升 2X3(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用 O.36 mol L 的Na2s2C3溶液滴定生成的I2, 3次實驗平均消耗該 Na2&6溶液25.00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為 90%(已知 2Cu2+ + 4= 2CuI + 22s2O32- + I2 = $O62- + 2I-)關(guān)系式：2CuSO42Cu2+-122s2O32-xmol0.36X0.025molX=0.09mol羅田一中2020年春高一化學(xué)期中網(wǎng)考題1-1613x16 = 48 分】ACCD ABDB CDDB AACC17 .【除(1) (4)空1分外，其余每空2分，共8分】(1) NH4C1加NaOH溶液，加熱，若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,則該溶液中存在 NH4+(2) Na2CC3+CQ+H2O=2NaHCC3(3) 3Cu+8H+2NO3-=