安徽省蕪湖市示范高中2020屆高三5月聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題Word版

1、蕪湖市示范高中2020屆高三5月聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試試題卷化學(xué)部分7.在2020年抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中，化學(xué)物質(zhì)發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白質(zhì)變性D. 84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣8.氮化鋼（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化銀（BaH2）中通入氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化銀?？捎孟聢D裝置制備氮化銀。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。下列說 法不正確的是A.在實(shí)驗(yàn)室中可以用裝置乙制備氯氣B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置丙中

2、的酒精噴燈，后點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈C.氣流從左向右的字母連接順序?yàn)閏-b-a-d-e-g-fD.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中9.化合物P （心H ）都是重要的有機(jī)物。下列有關(guān)M、N、P的說法正確的是B. P中所有碳原子一定共平面D. M能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色A. M與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種C. M、N、P互為同分異構(gòu)體10.最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所“ CO催化轉(zhuǎn)化為 CO的研究”獲得新進(jìn)展。下圖是使用相時(shí)能陸不同催化劑（NiPc和CoPc）時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（其中吸附在催化 劑表面的切種用 標(biāo)注）C02(g) -C

3、OlCOOHCOf CO(g)a. ? CO2經(jīng)還原反應(yīng)得至|J ? COOHB.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問題C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化劑可以改變 CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的烙變11 .要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn) 發(fā)電、環(huán)保二位一體相結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A.鹽橋中K+向X極移動(dòng)B.電路中流過 7.5 mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 44.8 LC.該裝置實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為 2NO3 - 10e + 6H2O

4、= N 2T + 12OH ,周圍pH增大12 .右圖化合物是有機(jī)合成中一種常用的還原劑，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的XI I - 才|X-Y-X|X短周期主族元素，且 X、Y、Z處于不同周期。下列敘述正確的是A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于兩性氫氧化物B .原子半徑：Z<Y<XC. Z與X可形成離子化合物 ZXD.該化合物中 X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13 . 25 c時(shí)，體積土勻?yàn)?25.00mL ,濃度均為 0.0100mo1? L- 1 的 HA、H3B溶液分別用0.0100 mo1? L- 1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下

5、列說法正確的是曄。HVmLA. 25c時(shí)，0. 0100 mo1? L- 1 Na2HB 溶液的 pH >7B.向HA 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，c(A )< c(HA)C. NaOH溶液,定 HA溶液應(yīng)選甲基橙作指示劑D. 25c時(shí)，H2B離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-326. (15分)鈉酸鈉(NaBiO 3)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則 迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鈉酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題：I .制取鈉酸鈉制取裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)Na由(入性質(zhì)不溶于冷水；淺黃色難溶于水；白色(1) C中盛放Bi

6、(OH)3與NaOH的混合物，與 Cl2反應(yīng)生成 NaBiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程 式為。B裝置的作用是。(2)當(dāng)觀察到 (填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。(3)拆除裝置前必須先除去殘留的C12,以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留C12的操作是：關(guān)閉;打開。(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有 。n.鈉酸鈉的應(yīng)用 檢3敘Mn2+(5)往待檢液中加入鈉酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成 Bi3+,且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢 液中存在 Mn2+o產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為 。m.產(chǎn)品純度的測(cè)定(6)取上述NaBiO3產(chǎn)品ag,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用

7、b mol? L-1 的 H2c2O4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 MnO4-(已知：H2c2O4+ MnO4- CO2+ Mn2+ H2O,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)， 消耗c mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為 (用 含a、b、c的代數(shù)式表示)。27. (14分)氧化銘(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一 種利用淀粉水熱還原需酸鈉制備氧化銘的工藝流程如下：已知：向含少量Na2CO3的銘酸鈉堿性溶液中通入 CO2可制得不同碳化率的銘酸鈉碳化母“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得 Cr(OH) 3漿料。(1)該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫

8、出甲醛(HCHO)與銘酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式 。(2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生 “還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò) 誤的是 (填標(biāo)號(hào))。A.該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行B.必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制C.銘酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng) D.應(yīng)建造廢水回收池，回收含銘廢水(3)測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(VI)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中 Cr(VI) 還原率可高達(dá) 99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為 、。1/117|> j 40 lin 23(12 Mi恒溫溫度/求器厘出(_>匕(4)濾液中所含溶質(zhì)為 。該水熱

9、法制備氧化專&工藝的優(yōu)點(diǎn)有 、 (寫出兩條 即可)。(5)由水熱法制備的氫氧化銘為無(wú)定型氫氧化銘2Cr(OH)3?噸0。將洗滌并干燥后的氫氧化銘濾餅充分煨燒，失去質(zhì)量與固體殘留質(zhì)量比為 。28. (14分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬(wàn)人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物 種用“ a球示。T-ZME2由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)的？H= kJ?mol- 1。該歷程中速率最快的一步的活化能(E)為 kJ?mo1。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g) + 3H2

10、(g) ? 2NH3(g),當(dāng)進(jìn)料體積比 V(N 2) : V(H 2)=1 ： 3時(shí)，平衡氣體中 NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如下圖所示：500c時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp（100MPa）Kp（30MPa）。（填“<”、"="、“>”）500C、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 （保留3位有效數(shù)字），Kp=（MPa） - 2 （列出計(jì)算式）。Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如下，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。設(shè)界性透過胰

11、KH3 此凸弋L 11< 114）11陰極區(qū)生成 NH3的電極反應(yīng)式為 。下列說法正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。A.該裝置用金（Au）作催化劑，目的是降低N2的鍵能B.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止 H2O進(jìn)入裝置35.【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式 。第三電離能：Ca Ti （填“大于”或“小于”）。（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。 C

12、l2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是 。 。3分子的中心原子雜化類型為 ；與O3互為等電子體的是 （任意寫一種）。一定條件（3） Na3OCl 可由以下方法制得：2Na+ 2NaOH+2NaCl = 2Na3OCl + H2T,在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有 （填標(biāo)號(hào)）。A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵（4） Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知：晶胞參數(shù)為 a nm,密度為 d g? cm3。 Na3OCl晶胞中，。位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于 位置。用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值Na= （列計(jì)算式）。36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）藥物瑞德

13、西韋（Remdesivir）對(duì)新型冠狀病毒（2019- nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成路線如下（ A俗稱 石炭酸）：HiPtWW*二琉第承睡0 -R衛(wèi)p _-QDson?催化劑已知：1* R-QH2.回答下列問題：(1)(2)(3)(4)(5)(6)A催比捌口 藥問硒gWH2L1 ,催化前AHCN麻化河.有機(jī)物B的名稱為 I中官能團(tuán)的名稱為 G到H的反應(yīng)類型為 由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為E中含兩個(gè) Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;（7）設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物Yl。（寫出一種即可）

14、1 molX 最多消耗 2 molNaOH 。的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選。A A B* c K反應(yīng)試劑次觀條件目標(biāo)產(chǎn)物）合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試劑然反應(yīng)條件7.C8.B9.D10. D ll.B 12.C13.A26. （ 15分） （I ） 3W）H> CL- NaRiO 2MCI，3Ho （ 2 分） 除去 HCI （2 分） （2）（：中門色固體消失（或黃色不再加）：C中上方一黃綠色氣體等合理答案均可）（2分） （3）KP %（%可不填）（1分）k（I分） （4）在冰水中冷卻緒品.過近、洗滌、干慢（答蒸發(fā)液漏得。分）（2分） （5 ） 5MBi04 2Mrf> I4H

15、4= 5Bir 2MnO.> 5 7H.O （ 2 分） （6 ） （2S（Hw xx 100% 旗 0.28 be/a） x 100% 或（211>< 卜）3 （3 分）27. （ 14 分）（1 ） 4CrO7 4 3HCHO 4- 4H.0 - 4Ci（OH） j 4- 2OH 3COJ（ 3分）（5） AC （ 7 分）（a ）碳化率404 恒溫2WT：（各1分.共2分）（4 ） Na.CO. （ K他合理答案也得分）（2分）原料價(jià)格低廢.設(shè)備要求低、污染小、原料可益環(huán)利川、轉(zhuǎn)化率高等（合理答案寫出24即可）（2分）（S） 519 13分）28 （ 14 分） （1 ）92 （2 分） 17 （2 分） （2）=（2分） 3H （2分）<30x20%）j n分.合球即叫（30x20%N30x60% 尸（3） N24 6e 4 6GH$011 = 2NIL - 6czHQ （2 分） DC （2 分）35. I化學(xué)選修3：物質(zhì)緒構(gòu)與性質(zhì)卜15分）（I ） 3d44|»（2升） 大?。?分）（2）HA分子間存在氫能（2分）市（1分）SO:（ NO；等其他合理答案均可）（2分）(3 ) BE (