北京市海淀區(qū)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、百度文庫-讓每個人平等地提升自我V火藥爆炸糧食釀醋C.2.二 “一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的古法煉鐵D.A.煨燒貝殼B.材料類型不正確的是 北京市海淀區(qū)2017-2018學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化 學(xué)本試卷分為第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，共 8頁。滿分100分?？?試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后， 將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137/第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題 3分，共42分。

2、請在每小題列出的四個選項中，選出最符 合題目要求的一項。1.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是3.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是 A.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸D. “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是二A. pH=1 的溶液中：HCO、SO2-、K+、Cl-B.遇酚酬:變紅的溶液中：NO-、Na+、AIO2-、K+C. c(NO3-) = 1 mol

3、 L-1 的溶液中：H+、Fe2 Cl-、NH4+D.無色透明溶液中：K+、SO2-、Na+、MnO-5.通常工業(yè)上監(jiān)測SO含量是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO + H2Q + BaCl 2 BaSC4+ 2HCl用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A. mol BaCl 2中所含離子總數(shù)約為NAB. 25 °C時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2Q中所含電子總數(shù)約為 9 MD.生成g BaSO4沉淀時，吸收 SO的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為 L6 .下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是檜物遣體A .“雷電作用”中發(fā)生的反

4、應(yīng)是：N2 + 2O 2 = 2NO2B . “人工固氮”過程中，氮元素一定被還原C .中涉及的反應(yīng)可能有：2 NO2-+ O2 = 2 NO3D .中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3- + 12H+= N2+ 6H2O7 .以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A.第IA族元素舫的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子8 .第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+) < r(Mg2+) < r(Al 3+)C.第VHA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D.通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑8.下列解釋事實的離子方程式正確的是A .銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3

5、Cu + 8 H + + 2 NO 3 3 Cu2+ + 2 NOV 4 H 2OB. HSO溶液與 Ba(OH)溶液混合出現(xiàn)渾濁：H+ OH+ Ba2+ SO2-BaSOj + H2OC.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Cf+ 2HCO+ 20H CaCOj + CO2- 1% + 2H2OD.在AlCl 3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：Al3+ + 3 0H - Al(OH) 3 J9.通是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示:兒系主要化合價+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nm卜列說法中不正確的是 A.的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合B.的單質(zhì)常溫下可與水

6、劇烈反應(yīng)C.與可以形成離子化合物D.非金屬性 > 10. 某實驗小組通過下圖所示實驗探究N&Q與水的反應(yīng):呼泌I陪FML*曰LL二5助易割苜大如氣泡溶濕變紅<D 卜列說法不正確的是 A.中的大量氣泡主要成分是氧氣B.中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.中MnO的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度11 .下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗Na2SO溶液是否變質(zhì)向Na2SO溶液中加入 Ba(NQ)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2Q氧.化性弓葉I 2/向淀粉KI溶液中

7、滴入1 3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%勺H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水 玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁.D，證明SO具有漂白性將SO通入酸性KMnO溶液中，溶液紫色褪去12 .碘循環(huán)工藝不僅能吸收 SO降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下:反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器2-14 - 9 -卜列說法正確的是A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B.膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了 “碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為 2SQ+4HO+ I2- H2 + 2H2SO+2HI13 . 一定

8、溫度下，向10 mL mol L-1 H2Q溶液中加入適量 FeCl3溶液，不同時刻測得生成Q的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：2HO+2苗,2Fe3+ H2Q2Fe2+QT+2H+, H2Q + 2Fe2+2H+ = 反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。下列說法不正確的是t / min0246V(O2) / mL0A. 0 6 min 的平均反應(yīng)速率：v( H2Q) = X10-2 mol LB. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng) 2屋Q(aq) I 2屋O(l) + O 2(g)的 H =E-E< 014.默基

9、硫(COS可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥?？赏ㄟ^H2S與CO在高溫下反應(yīng)制得COS H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H 2O(g) AH > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S 和 CQ發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：，驗溫度/ C起始時平衡時平衡常數(shù)n(CQ)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1. T100K12T200n2& =1/363T200n3K3下列判斷不正確的是() A. K=1/81B. K2 = K3且 n3= 2 n2C.初始反應(yīng)速率：實驗 3 >實驗2 >實驗1D.實驗2中平衡時的c(

10、COS)約為mol L-1第II卷(非選擇題，共58分)本部分共5小題，共58分。15. (12 分)A 、D E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層白2 2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物， D E位于同周期，A、D E的原子最外層電子數(shù)之 和為14, W是人體必需的微量元素，缺乏 W會導(dǎo)致貧血癥狀。(1) A在元素周期表中的位置是 。/(2)下列事實能用元素周期律解釋的是 (填字母序號)。/a. D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)/b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于 HF/c. WE的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板/(3) E的單質(zhì)可以從NaBr

11、溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是 (4)工業(yè)上用電解法制備 D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。/(5) W勺單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NG,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的 W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為zZ。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。16. (11 分)/ 氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。(1)將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是 (填寫化學(xué)式)。(2) “84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，

12、將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 。(3)同學(xué)們探究“ 84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1:將5 mL市售“ 84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的 pH=12;步驟2:將稀釋后溶液各 20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3:用H2SQ溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略 不計)''步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色b 710 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色c410 min后，紅紙顏色變得

13、更淺；4 h后紅紙褪色/已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(“)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:pH由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在410范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色 結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是 。(4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO 2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。一種制備C1O2的方法是用 SO通入硫酸酸化的 NaClQ溶液中，反應(yīng)的離子方程式為另一種制備 ClO 2的方法是用NaClQ與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl 2生成，產(chǎn)物中C12體積 約占 1/3 ,每生成 mol

14、ClO 2,轉(zhuǎn)移 mol e -。、17. (12 分)硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液含較多Cu(NH)42+及少量Cu2+、NH+、NH和Cl-制備硫酸銅晶體，流程如下：(1)通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅 應(yīng)的離子方程式補充完整：Cu(NH3) 4+ 2 +(2)制備Cu(OH)Cl沉淀時，pH對溶液中銅元素含量的影響如右圖所示：由圖可知，若要提高 Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng) 將溶液的pH控制在 (填字母序號)。A.< B. C. >pH<時，隨pH減小溶液中銅元素含量增大， 其原因用反應(yīng)的離子方程式表示為'。Cu(OH

15、)Cl固體，請將生成該固體的反銅 含 量 (g/6543210pH(3) “化漿、酸化”過程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl + 4 H2O + H2SOCuSO- 5H2O + HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為 ,檢驗樣品中含有該雜質(zhì)的 方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解,百度文庫-讓每個人平等地提升自我(4)硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形 成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加 入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是 。18. (11 分)丙烯是重要的

16、有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯睛、環(huán)氧丙烷等。(1)以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法數(shù)稱為“烯煌歧化法”，主要反應(yīng)為 一定條柞下CH (g) + C 2hk(g)- 203H6(g)已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：H H 1 = - 1411 kJ molA H 2 = -2049 kJ - molA H 3 = -2539 kJ mol-1C2H(g)+ 3O2(g) 2002(g)+ 2H2。(1)C 3H(g) + 9/20 2(g) 3002(g) + 3H 20(1)C4H(g)+ 60乂g) 4CO2(g)+ 4H2O。)乙烯的電子式為。相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C

17、4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為 (填寫化學(xué)式)?！跋┗推缁ā钡姆磻?yīng)的熱化學(xué)方程式為(2) “丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，但生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下:催化劑催化劑主反應(yīng)：304H8403H6；副反應(yīng)：CH2QH4測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%隨溫度(T)和壓強(P)變化圖1 : (1)乙烯(2)丙烯(3) 丁烯圖1溫度對丁烯催化裂解為丙埔和乙烯平衡組成的感響-8 - 8哂uunce of tempune川uquil而山他 日心周日3of心C4 dkenes during bJUtene catalytic cracking

18、 at 0-1 MPa圖1圖2平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比一是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖 1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是 填字母序號）。"oCB. 700oCoC MPa D. 700oC MPa 有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為450 oC的反應(yīng)溫度比300 oC或700 oC更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是 。圖2中，隨壓強增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因19. （12 分）某同學(xué)做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成 進行實驗探

19、究。（1）用如下圖所示裝置進行實驗 1。（加熱和夾持儀器已略去）實驗1.銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象/，加熱到120oC250 oC銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338c銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍 色，瓶底部后較多灰白色沉淀。裝置B的作用是 ;裝置C的中盛放的試劑是/為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是（2）探究實驗1中120 oC250 oC寸所得黑色固體的成分。【提出猜想】黑色固體中可能含有CuQ CuS C&S中的一種或幾種。-14 - 13 -【查閱資料】資料1:亞鐵氧化鉀K4Fe(CN)6是Cu2+的靈敏檢測劑，向

20、含有 Cu2+的溶液中滴加亞鐵氧化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuS /CuS黑色結(jié)晶或粉末 /灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨難溶于稀硫酸和濃鹽酸;、可溶于硝酸；微溶于水或熱的濃鹽酸濃氨水【設(shè)計并實施實驗】實驗2.探究黑色固體中是否含 CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10 mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色試劑A是。甲認為ii中溶液無色有可能是 Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+,補充的實驗操作及現(xiàn)象是 。實驗3.探究黑色固體中是否含CuS C

21、u2s操作現(xiàn)象i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線處附近的溶液呈淺藍色ii.另取實驗 2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色【獲得結(jié)論】由實驗 2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗 1中，120 °C250 °C時所得黑色固體中。z7【實驗反思】分析實驗1中338c時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。百度文庫-讓每個人平等地提升自我-# - 11-百度文庫-讓每個人平

22、等地提升自我海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)參考答案2017. 11請關(guān)注，此答案僅供參考，評分細則以 9號下午考試說明公布為準(zhǔn)！ / 第I卷(選擇題，共42分)共14小題，每小題3分，共42分。題號/1234567答案ACABBCD題號8910111213 114答案CDDBCDD第II卷(非選擇題，共 58分)閱卷說明：1 .不出現(xiàn)分，最低0分，不出現(xiàn)負分。2 .化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：(1)離子方程式寫成化學(xué)方程式為。分，化學(xué)方程式寫成離子方程式，寫對給分。(2)反應(yīng)物、生成物化學(xué)式全部正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫錯即為0分。(3)配平、條件均正確得 1分，不寫條件或未配平均不得這1分

23、，但不重復(fù)扣分。(4)不寫“r或不扣分。'3.簡答型填空題評分標(biāo)準(zhǔn)：劃線部分為給分點，所有給分點答全給滿分，漏答或答錯要 扣分，合理答案酌情給分。共5小題，共58分/15. (12分，特殊標(biāo)注外，每空 2分)/(1)第二周期，第IVA族(1分)(2) ab (1分，全對才給分)/(3) Cl (可用E代替)和Br同主族，最外層均為7個電子,電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl, 核對最外層電子的引力 Br小于Cl,原子得電子能力 Br小于Cl,元素的非金屬性 Br弱于Cl , 單質(zhì)的氧化性 Br2弱于C12。電解、/冰晶石(4)2Al 2。(熔融) =1 4Al + 3O 2 T (不寫冰晶

24、石不扣分) 2Al +2 NaOH + 2 H2O 2NaAlOz+ 3H 2 T(5) 3Fe + NO 3 + 2H+ + H2O Fe 3。+ NH4+高溫 8Al+ 3Fe 3O4 4Al 2Q+ 9FeZ16. (11分，特殊標(biāo)注外，每空 /2分)(1) HC1O (1 分)/(2) Cl2 + 20H Cl + ClO + H2O(3)越慢(或“越困難”，答“程度越小”不給分)b燒杯中溶液的 pH大于c燒杯中溶液的 pH, HClO濃度較小,反應(yīng)速率較慢，褪色較慢2(4) SO2 + 2C10 3 1= 2c10 2 + SO 417. (12分，每空2分)(1) Cu(NH3)42+ + 3H+