關(guān)于《硝酸》的學(xué)習(xí)幫你弄清不懂問題

1、關(guān)于硝酸的學(xué)習(xí)一、如何學(xué)好“硝酸”1應(yīng)識(shí)記的內(nèi)容(2)王水的成分：濃鹽酸與濃硝酸的體積比為3122、應(yīng)理解的內(nèi)容(1)HNO3的實(shí)驗(yàn)室制法(2)NO，NO2的實(shí)驗(yàn)室制法(3)硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法3、會(huì)分析運(yùn)用的知識(shí)點(diǎn)(1)HNO3的化學(xué)性質(zhì)從HNO3的不穩(wěn)定性分析得出HNO3的保存方法，及長(zhǎng)久放置的硝酸為什么會(huì)發(fā)黃，理解為什么實(shí)驗(yàn)室制取HCl可加強(qiáng)熱，而制HNO3不可以加強(qiáng)熱。HNO3的氧化性：會(huì)敘述Cu與濃，稀HNO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，會(huì)寫化學(xué)方程式，會(huì)分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比。HNO3的酸性：能解釋通性中的兩個(gè)特例：與石蕊反應(yīng)，與活潑金屬的反應(yīng)。(2)HNO3

2、的工業(yè)制法原理及有關(guān)計(jì)算HNO3的工業(yè)制法原理?yè)?jù)HNO3工業(yè)制法原理的計(jì)算有關(guān)硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。(3)會(huì)對(duì)比分析的知識(shí)點(diǎn)HNO3的實(shí)驗(yàn)室制法與HCl的實(shí)驗(yàn)室制法NO與NO2的實(shí)驗(yàn)室制法比較濃稀HNO3氧化性的比較物質(zhì)漂白作用的比較HCl，H2SO4，HNO3的對(duì)比分析4應(yīng)掌握的知識(shí)網(wǎng)5應(yīng)重點(diǎn)掌握的化學(xué)方程式，離子方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O()4HNO3（濃）+CCO2+4NO2+2H2O()NaNO3（固）+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO32NO+O2=2NO23NO2+

3、H2O=2HNO3+NO二、硝酸與硝酸鹽學(xué)習(xí)中常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤1 空氣中含有NO2，下雨時(shí)溶于水中生成HNO3，淋灑到地面上，形成硝酸鹽類，可促進(jìn)作物生長(zhǎng)，所似，空氣中NO2含量越多越有利。評(píng)析 NO2是空氣的主要污染物之一，易形成光化學(xué)煙霧而污染環(huán)境，威脅人類生命安全，故空氣中應(yīng)減少NO2含量。錯(cuò)誤2 因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO ，所以NO2是硝酸的酸酐。評(píng)析 NO2中氮呈+4價(jià)，HNO3中氮呈+5價(jià)，所以NO2不是HNO3的酸酐，N2O5才是HNO3的酸酐。另外，從酸酐定義（酸酐是含氧酸的脫水產(chǎn)物）也可以看出這一點(diǎn)。錯(cuò)誤3 將鐵、鋁、鉻等金屬投入常溫時(shí)的濃硝酸中，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。評(píng)

4、析 常溫時(shí)，將鐵、鋁、鉻等金屬投入濃硝酸中，會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化的原因是濃硝酸將它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)。而氧化膜的產(chǎn)生，本身就是化學(xué)反應(yīng)，故鈍化并非不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。錯(cuò)誤4由3NO2+H2O=2HNO3+NO知，工業(yè)制HNO3時(shí)，NO2的理論轉(zhuǎn)化率只有23。評(píng)析 從上述反應(yīng)看，似乎只有23的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，13的NO2轉(zhuǎn)化為NO，而實(shí)際上，常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再氧化為NO2，經(jīng)過多次氧化、吸收，NO2可較完全地被轉(zhuǎn)化為HNO3。故有關(guān)反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式為：NH3HNO3，而不是3NH32HNO3。錯(cuò)誤5由8HNO3（?。?3Cu

5、=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 4HNO3（濃）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O知，濃硝酸的氧化性弱于稀硝酸。評(píng)析 氧化性強(qiáng)弱應(yīng)從氧化劑得電子的能力對(duì)比，而不能從每摩氧化劑得到電子的物質(zhì)的量多少來(lái)比較。濃HNO3與Cu在常溫下劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生NO2，而稀HNO3與Cu在常溫下緩慢反應(yīng)；濃HNO3在加熱的條件下還能將C、S、P等非金屬氧化，而稀HNO3則不能。這足以證明濃HNO3的氧化性明顯強(qiáng)于稀HNO3。錯(cuò)誤6硝酸具有酸的通性，故紫色石蕊試液在濃硝酸中只變紅色。評(píng)析 硝酸是一種常見的強(qiáng)酸，具有酸性。同時(shí)，濃硝酸又具有強(qiáng)氧化性，故將紫色石蕊試液滴入濃硝酸中，正確的現(xiàn)象應(yīng)是先

6、變紅后褪色。錯(cuò)誤7 不論Cu與濃HNO3量的比例如何，二者反應(yīng)一定只生成NO2。評(píng)析 Cu和HNO3作用生成NO2和NO的兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，如果濃HNO3的量相對(duì)Cu并不是遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，那么，隨反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物中NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)越來(lái)越大而變得不可忽視。錯(cuò)誤8發(fā)煙硝酸的“發(fā)煙”原理與發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理相同。評(píng)析 發(fā)煙硝酸在空氣中，由于揮發(fā)出的硝酸遇到空氣里的水蒸氣生成了微小的硝酸液滴而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象；而發(fā)煙硫酸在空氣中，是揮發(fā)出來(lái)的SO3和空氣中的水蒸氣形成硫酸的細(xì)小露滴而“發(fā)煙”，其原理是不同的。三、硝酸的性質(zhì)與其濃度的關(guān)系1濃、稀硝酸分別和紫色石蕊試液作用時(shí)，稀HNO3顯酸性，可使紫色

7、石蕊試液變成紅色；濃HNO3顯酸性，使紫色石蕊試液變成紅色，同時(shí)又顯示氧化性，微熱時(shí)石蕊試液將褪色。2濃硝酸和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)被還原的產(chǎn)物不同。濃HNO3被還原后生成NO2，稀HNO3被還原后生成NO。并且HNO3越稀，被還原的程度越大。如：4Zn+10HNO3（極稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。3濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱不同。硝酸濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。濃HNO3和稀HNO3都屬于氧化性酸，濃HNO3的氧化性比稀HNO3強(qiáng)。如：3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2OH2S+8HNO3（濃）=H2SO4+8NO2+4H2O4硝酸與金屬、低價(jià)金屬氧化物，低

8、價(jià)金屬氫氧化物反應(yīng)時(shí)，硝酸既顯氧化性又顯酸性。如：3FeO+10HNO3（?。?3Fe(NO3)2+NO+5H2O硝酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，硝酸只顯氧化性，將非金屬氧化成最高價(jià)含氧酸。如：3P+5HNO3+2H2O3H3PO4+5NO5濃硝酸和稀硝酸與鐵、鋁的作用不同。Fe和Al在冷的濃HNO3中表面鈍化而不反應(yīng)。Fe和Al在稀HNO3中會(huì)溶解。如：Fe（不足）+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe（過量）+ 8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO+4H2O6濃硝酸在反應(yīng)過程中，還原產(chǎn)物可能發(fā)生變化。在濃HNO3參加的反應(yīng)中，先有NO2生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3變稀

9、后，又會(huì)有NO生成。例1 1.92g銅和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色也逐漸變淺。當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量是多少。解析1 由題義知：隨反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸不斷消耗，其溶液的濃度逐漸變稀。所以開始時(shí)是銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，后來(lái)變?yōu)殂~與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，因此生成的氣體顏色逐漸變淺，故收集到的氣體為NO2和NO的混合氣體。由上述分析可知，此題可利用銅的質(zhì)量和氣體的體積等數(shù)據(jù)求解。設(shè)與濃硝酸反應(yīng)的銅為x mol，生成NO2氣體為y mol，消耗解得 Z1=0.09（mol） Z2=0.02（mol）

10、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.09+0.02=0.11（mol）解析2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若能牢牢抓住在化學(xué)反應(yīng)過程中元素原子的種類和數(shù)目都不改變的這一事實(shí)，便可看出生成物中所含N原子的物質(zhì)的量，就是參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量，就可簡(jiǎn)捷地解出正確答案。由題意知：Cu與硝酸先后發(fā)生了如下反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O從化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)的硝酸，一部分生成了硝酸銅，一部分生成了NO2和NO。所以，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：7溶液的性質(zhì)不同，NO3-的氧化性強(qiáng)弱不同。S2-等）不可能存在。這一點(diǎn)

11、要引起注意！例1 在pH=1的溶液中，不能大量共存的離子組是 解析 由于A組中Ag+Cl-=AgCl，所以A是答案之一；考慮到在pH=1的被漏掉。例2、往淺綠色的硝酸亞鐵溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色應(yīng) A變淺B不變C變深D變成棕黃色故答案為C，D。8. 保存濃硝酸三要求(1)棕色瓶；(2)不用橡皮塞；(3)陰暗低溫處。9. 實(shí)驗(yàn)室可用硝酸制三種氣體用濃硝酸與銅反應(yīng)制NO2；用稀硝酸與銅反應(yīng)制NO；無(wú)鹽酸時(shí)，可用稀硝酸代替稀鹽酸制CO2。四、如何理解濃、稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱？有人說(shuō)，濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性更強(qiáng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？有人從硝酸

12、與銅反應(yīng)時(shí)濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO這一事實(shí)出發(fā)，認(rèn)為稀硝酸被還原程度比濃硝酸大，稀硝酸的氧化性應(yīng)該比濃硝酸強(qiáng)。其實(shí)，這是對(duì)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱標(biāo)準(zhǔn)的一種誤解。一種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱決定于其奪取電子能力的大小，而不決定于奪得電子的多少。用這樣的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量，則會(huì)發(fā)現(xiàn)硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。下面的事實(shí)可以說(shuō)明這點(diǎn)。(1)同一物質(zhì)在相同條件下與濃、稀硝酸反應(yīng)的速率不同。如：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O常溫時(shí)，前一反應(yīng)比后一反應(yīng)激烈得多，說(shuō)明濃HNO3比稀HNO3使銅元素化合價(jià)升高的能力強(qiáng)得多。(2

13、)有些物質(zhì)只能被濃HNO3氧化而不能被稀HNO3氧化。如硼能被濃硝酸氧化為硼酸，而不能被稀硝酸氧化。在跟金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO的原因，可作如下簡(jiǎn)單解釋：硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)中即使生成了氮的低價(jià)化合物，也會(huì)被濃HNO3氧化為氮的較高價(jià)氧化物NO2；硝酸較稀時(shí)，氧化能力較弱，生成氮的較低價(jià)氧化物NO，NO不會(huì)被稀HNO3進(jìn)一步氧化。隨堂練習(xí)1不屬于氮的固定的變化是（ ）（A）根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨 （B）氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨（C）氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成NO （D）工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素答案：D。2在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會(huì)生成污染

14、大氣的NO（N2+O22NO+Q），據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會(huì)自行消失，事實(shí)證明此說(shuō)法不對(duì)，其主要原因可能是（ ） （A）常溫常壓下NO的分解速度很慢 （B）在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解 （C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動(dòng)（D）廢氣排出后，壓強(qiáng)減小，不利于平衡向左移動(dòng)答案：AB。3利用下列方法，可以在實(shí)驗(yàn)室里從空氣中制取氮?dú)獾氖牵?）（A）把空氣液化, 然后分離出氮?dú)猓˙）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的銅網(wǎng)（C）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的鎂粉（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶答案：B。4現(xiàn)有M、R兩種第A族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明M的非金屬性比R強(qiáng)的是

15、（ ）。（A）酸性：H3MO4>H3RO4（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3>RH3（C）氣態(tài)氫化物還原性：MH3>RH3（D）含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4>Na3RO4答案：C、D。5在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（ ）。（A）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)（B）單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈（C）單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定答案：BC。6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度

16、約為（單位：mol·L-1）（ ）。（A）0.045 （B）0.036 （C）0.026 （D）0.018答案：B。71898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。（1）試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）試簡(jiǎn)評(píng)該固氮方法。答案：（1）CaCO3CaO+CO2； CaO+3CCaC2+CO；CaC2+N2CaCN2+

17、C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3。（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。8有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化A+DE+H2O， E+O2D，C+DB+F， B+O2C。且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。（1）寫出四種氣體的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_。（2）寫出C+DB+F所表示的反應(yīng)方程式_。（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式_。答案：（1）H2S、NO、NO2、SO2。（2）NO2+SO2=NO+SO3。（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。鞏固練習(xí)1根據(jù)下列氮及其化合物間的轉(zhuǎn)

18、化關(guān)系，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。答案：略。2關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（ ）（A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒 （B）白磷在空氣中加熱到260可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷（C）白磷可用于制造安全火柴 （D）少量白磷應(yīng)保存在水中答案：AD。3在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來(lái)源是（ ）。（A）硫酸工業(yè)排放的廢氣 （B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣（C）汽車尾氣 （D）煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣答案：C。4在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N2與NO2的體積比是（ ）。（A）2:3 （B）3:2

19、 （C）3:5 （D）5:3答案：A。5下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（ ）。（A）在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8（B）砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子（C）砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑（D）砷酸（H3AsO4）是強(qiáng)酸，其酸性與硫酸相似 答案：A。6將VLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無(wú)色氣體A。將此無(wú)色氣體A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無(wú)色氣體B。試回答：（1）A氣體是_，B氣體是_。（2）A氣體的體積是_mL（3）V值的取值范圍是_。答案：（1）A是NO；B是O2。（2）20mL。（3

20、）20<V<60。鞏固練習(xí)1完成下表，比較液氨跟氨水的差異。液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分微粒種類主要性質(zhì)存在條件答案：液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。微粒種類氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子主要性質(zhì)不具有堿性氨水中的一水合氨具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成

21、份的下列說(shuō)法正確的是 一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含有Cl2、CO2。（A）只有 （B）只有 （C）和 （D）和答案：C。2關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）（A）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示劑變紅（C）氨水中含三種分子和三種離子 （D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小答案：A。3由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（ ）（A）NH3、C

22、O、NO （B）HCl、H2、N2 （C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4答案：C。4在下列變化中，吸收能量的是（ ）。（A）氨氣液化為液氨 （B）磷與氧氣化合成五氧化二磷 （C）液氨汽化為氨氣 （D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)答案：C。5如下圖所示，燒瓶?jī)?nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長(zhǎng)L60cm，導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時(shí)為140（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實(shí)驗(yàn)開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。 （1）通過計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對(duì)氣

23、體溶解度的影響忽略不計(jì)。） （2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長(zhǎng)度，問導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長(zhǎng)度為多少時(shí)，恰好能形成噴泉？（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。鞏固練習(xí)1四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。 答案：C。2白色固體A的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。把A裝入試管中充分加熱，A全部消失，同時(shí)產(chǎn)生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的NaOH溶液，紫色消失，但有無(wú)色氣體。將這無(wú)色氣體通過硫酸溶液，無(wú)色

24、氣體明顯減少，再將剩余的無(wú)色氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物生成水。由此上事實(shí)推知： A的化學(xué)式應(yīng)該是_；A受熱變化的化學(xué)方程式是_。答案：NH4I；2 NH4I=2NH3+I2+H2。3用一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實(shí)驗(yàn)：A與等物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C和極易溶于水的氣體D。B在空氣中燃燒生成氣體E。E與C反應(yīng)又生成B。將D通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍(lán)色，再通入E，過量時(shí)溶液由藍(lán)變紅。將E與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。則（填化學(xué)式）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是

25、SO2。4從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出AF物質(zhì)的化學(xué)式。（2）寫出EF的化學(xué)方程式：_。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是_。答案：（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為：A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是K2SO3，F(xiàn)是K2SO4。（2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。（3）F中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、BaCl2溶液來(lái)鑒別。鞏固練習(xí)1將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（ ）。 （A）不可能是亞硫酸鋇 （B）一定是亞硫酸鋇（C）一定是硫酸鋇 （D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇2常溫下，下列溶液

26、中能溶解鐵的是（ ）。（A）稀硝酸 （B）濃硝酸 （C）濃鹽酸 （D）濃硫酸3常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強(qiáng)為bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)是（ ）。（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa4下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（ ）。（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中5取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（

27、）。（A）白、紅、白 （B）紅、黑、白（C）紅、紅、紅 （D）白、黑、白6常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）。（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au7制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（ ）。 （A）Cu+HNO3 (濃) （B）Cu+HNO3 (稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3 8在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol· L-1）是（ ）。 （A）

28、0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45 9 6.4g銅與過量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（ ）。（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol （A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au10純凈的濃硝酸是無(wú)色的，但保存不當(dāng)則呈黃色，這是由于_，其化學(xué)方程式為_。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是_，有關(guān)化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)室貯存濃硝酸的方法是_。11用如圖所示裝置（氣球內(nèi)先充有空氣）進(jìn)行銅

29、與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛＃?）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將燒瓶加熱，其目的是_。（2）在不斷搖動(dòng)燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進(jìn)行?？捎^察到的4個(gè)主要現(xiàn)象：銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；氣球先略變大，在搖動(dòng)情況下變小，而后又變大；_；_。（3）在搖動(dòng)情況下，導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。10硝酸見光分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸；4HNO34NO2+O2+2H2O；加適量蒸餾水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色細(xì)口試劑瓶中，并放置在陰涼的地方。111（1）提高反應(yīng)速率。（2）無(wú)色溶液變成藍(lán)色；燒瓶中

30、氣體先呈紅棕色，最終為無(wú)色。（3）4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 ，或4NO+3O2+2H2O= 4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。鞏固練習(xí)1實(shí)驗(yàn)室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的（ ）。（A）氧化性 （B）強(qiáng)酸性 （C）不穩(wěn)定性 （D）揮發(fā)性2工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時(shí)，先制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%左右的硝酸，再制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的濃硝酸，一般采用的方法是（ ）。（A）加熱蒸發(fā)濃縮 （B）加生石灰吸去水分后再過濾（C）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮 （D）加入濃硫酸后再分液3在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒

31、立在水槽里，去塞后再緩緩?fù)ㄈ?80mLO2，反應(yīng)恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列敘述正確的是（ ）。（A）總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3（B）總反應(yīng)為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3（C）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol· L-1（D）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.045mol· L-14某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO2，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為13，則該金屬可能是（ ）。（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe5有關(guān)物質(zhì)有如圖1-3-4所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加

32、熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)，A的稀溶液與足量B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，D_，E_。（2）反應(yīng)的現(xiàn)象是_；（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_；（4）A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）6由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。7有銅和氧化銅的混合粉末8g，將其全部溶于70mL7 mol· L-1的硝酸中，反應(yīng)中收集到3.36L（

33、標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。反應(yīng)后用蒸餾水將溶液稀釋至100mL，此時(shí)溶液中c(H+)=1 mol· L-1。再?gòu)闹腥〕?0mL跟10mL3.6mol· L-1的氫氧化鈉溶液混合。試通過計(jì)算求：（1）析出沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的OH-離子的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1D，2C，3BD，4D。5（1）HNO3；Fe(NO3)3；NO2。（2）白色沉淀變成灰綠色，最終為紅褐色沉淀。（3）3Fe + 8H+2NO3- = 3Fe2+2NO+4H2O。（4）不能。根據(jù)圖中反應(yīng)，NO遇濃硝酸可轉(zhuǎn)化為NO2。6有兩種情況。若是NO2過量：O2%=10%，NH3%=20%，NO2%=70%。若是O2過量：NO2%=62.60%，NH3%=11.75%，O2%=25.65%。（提示：把1molNO2、NH3、O2混合氣體通過稀硝酸時(shí)，氨被全部吸收，NO2、O2則可跟水反應(yīng)生成HNO3。若是NO2過量，O2全部耗盡，尾氣是0.1molNO；若是O2過量，NO2全部耗盡，尾氣