物質(zhì)的量濃度課件新

1、三聚氰胺檢驗現(xiàn)場三聚氰胺檢驗現(xiàn)場工作人員工作人員用用0.5 mol/L硫硫酸檢測乳酸檢測乳粉中的三粉中的三聚氰胺聚氰胺假如你是質(zhì)檢員，需要解決什么問題？假如你是質(zhì)檢員，需要解決什么問題？v探究問題一探究問題一：v0.5 mol/L硫酸什么含義？硫酸什么含義？v探究問題二：探究問題二：v如何精確配制如何精確配制0.5 mol/L硫酸溶液？硫酸溶液？ 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 注意：注意：、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是

2、用質(zhì)量表示。 配制溶液的計算【例【例 】計算配制】計算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液溶液所需所需NaOH的質(zhì)量。的質(zhì)量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) n (NaOH) =0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算1：1LNa

3、OH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，則氫氧化鈉溶，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（液的物質(zhì)的量濃度為（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶質(zhì)，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的的物質(zhì)的 量為（量為（ ）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體，則該溶液的體積為（積為（ ） 0.5mol/L2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB討論討論1：將：將342克克C12H22O11 （蔗糖）溶解在（蔗糖）溶解在1L水中，所得水中，所得溶液中溶質(zhì)的物

4、質(zhì)的量濃度是否為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？討論討論2：從：從1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出，取出 的的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制玻玻

5、璃璃棒棒容量容量瓶瓶托盤天平托盤天平藥匙藥匙量筒量筒燒杯燒杯膠頭滴管膠頭滴管思考：配制思考：配制100mL 1.0molL的的NaCl溶液，需溶液，需要哪些實驗儀器？操作步驟有哪些？要哪些實驗儀器？操作步驟有哪些？一、實驗所需的主要儀器一、實驗所需的主要儀器:注意事項：注意事項：使用前要檢查是否漏水；使用前要檢查是否漏水；溶解溶解不能在容量瓶中進(jìn)行；不能在容量瓶中進(jìn)行；溶液恢復(fù)至室溫后溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；才能轉(zhuǎn)移入容量瓶； 轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒進(jìn)行引流進(jìn)行引流規(guī)格：規(guī)格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般標(biāo)記的等，一般標(biāo)記的溫

6、度為溫度為20 , 如右圖所示：如右圖所示：1.計算配制配制100mL 1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量: n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g返回二、實驗步驟:.稱量v用托盤天平稱量用托盤天平稱量.9克克氯化鈉固體氯化鈉固體 .托盤天平的用法：托盤天平的用法：.使用前要調(diào)零（或擺動兩使用前要調(diào)零（或擺動兩邊格數(shù)相同）邊格數(shù)相同）2.稱量時遵循左物右碼的原則稱量時遵循左物右碼的原則.兩個托盤上各放一張大小兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯用小燒杯.用鑷子夾取砝碼

7、應(yīng)按照從用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序大到小的順序.稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零中，游碼歸零返回返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解提問：提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中 應(yīng)注意什么？應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。多，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。返回為什么要用玻璃棒引流為什么要用玻璃棒引流?答答:由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避

8、免液體灑在外面，應(yīng)將燒杯中由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)將燒杯中的的NaCl溶液注入溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下棒下端的位置在刻度線以下 ）.思考：思考： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。玻璃棒。7定容向向100ml容量

9、瓶中注入蒸餾水容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度加水到接近刻度線線12厘米時厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度 使溶液的凹液面與刻度線相切使溶液的凹液面與刻度線相切.返回思考：思考： 若定容時不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？若定容時不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 必須重新配制必須重新配制8搖勻v將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻多次，使溶液混合均勻返回思考：思

10、考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？否補充水？ 答：不能。因為是部分溶液在答：不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶潤濕容量瓶,瓶口磨砂處有所損失瓶口磨砂處有所損失所致。所致。1.計算計算 2.稱量稱量 實驗步驟:3.溶解溶解 5.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移6.洗滌洗滌 7.定容定容 8.搖勻搖勻4.冷卻冷卻 裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。稱和濃度。如何用如何用18 mol/L硫酸溶液配制硫酸溶液配制250ml0.5 mol/L硫酸溶液？硫酸溶液？v據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量保持不變。vc(濃溶液)*V(濃溶液）=c(稀溶液)*V(稀溶液） 代入數(shù)據(jù)得： 0.5mol/L*250ml=18mol/L*V(稀溶液)vV(稀溶液）=6.9ml返回如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的因為這是量筒的“