上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試題

1、.2019學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試題化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的互相浸透中，得到了迅速的開展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的開展。小編準(zhǔn)備了上學(xué)期高二化學(xué)寒假作業(yè)試題，希望你喜歡。說明：本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分?？偡种?00分，考試時(shí)間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Cu 64 O 16第一卷選擇題 共50分一、選擇題每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每題2分1.以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是H的絕對(duì)值均正確 ：A.Cs+ 12 O2g=COg H=-110.5kJmol-1 燃燒熱B.2H2Og=2H2g+O2g H=+483

2、.6 kJmol-1反響熱C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O H=-1368.8 kJmol-1反響熱D.2NaOHaq+H2SO4aq=Na2SO4 aq+2H2Ol H=-114.6 kJmol-1中和熱2.根據(jù)右圖，以下判斷中正確的選項(xiàng)是：A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯a中發(fā)生的反響為2H2O+2e-=H2+2OH-C.燒杯b中發(fā)生復(fù)原反響D.燒杯b中發(fā)生的反響為2Cl-2e-=Cl23.25時(shí)，以下溶液中微粒存在情況合理的是A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C.含K+、Na+、N

3、O3-、CH3COO-的溶液中cH+D.硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為cBa2+=0.2m olL-1，cNa+=0.2molL-1，cNO3-=0.3molL-1，cI-=0.1molL-14.準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是：A.50mL量筒 B. 10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管5.以下說法不正確的選項(xiàng)是：A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.由于KspZnSKspCuS，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)， Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)， Ksp小的，溶解度一定小6.圖

4、中a曲線表示一定條件下可逆反響：Xg+Yg 2Zg+Ws，H0的反響過程。假設(shè)使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：A.升高溫度 B. 增大Y的濃度C.降低溫度 D. 縮小體積7. 常溫下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生OH-濃度分別為amolL-1和bmolL-1，那么a和b的關(guān)系是：A.a B.a=10-4b C .b=10- 4a D.a=b8.以下說法正確的選項(xiàng)是：A.有氣體參加的化學(xué)反響，假設(shè)增大壓強(qiáng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反響速率增大B.催化劑不參與反響，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反響速率C.增大反響物濃度，可增大活

5、化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多D.升高溫度能使化學(xué)反響速率增大，主要原因是增大了反響物分子中活化分 子的百分?jǐn)?shù)9. 常溫下，濃度均為0.1molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n1以下 表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.常溫下，pH一樣的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋一樣的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小B.等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在CH+COH-=CCN-CNa+D.溶液中由水電離出的CH+，前者是后者的10m-n倍10.一種充電電池放電時(shí)的電極反響為H2+2OH2e-=2H2O;

6、NiOOH+H2O+e-=NiOH2+OH-當(dāng) 電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反響是：A. H2O的復(fù)原 B. NiOOH的復(fù)原 C. H2的氧化 D. NiOH2的氧化11.常溫下，將100 mL的0.02 molL-1的BaOH2溶液和100 mL的0.02 molL-1的NaHSO4溶液混合，假設(shè)忽略溶液體積變化，那么混合后的溶液A.pH=2 B.pH=12 C.由水電離產(chǎn)生的cH+=1.010-2molL-1D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02molL-112. 25 、101 kPa下：2Nas+12O2g=Na2Os H1=-414 kJmol-12Nas+O2g=Na2O

7、2s H2=-511 kJmol-1以下說法正確的選項(xiàng)是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25 、101 kPa下，Na2O2s+2Nas=2Na2Os H=-317 kJmol-113. 在一定溫度下，當(dāng)MgOH2固體在水溶液中到達(dá)以下平衡時(shí)：MgOH2s Mg2+aq+2OH-aq，假設(shè)使固體MgOH2的量減少，而且cMg2+不變，可采取的措施是：A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl14.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)

8、是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。以下對(duì)該燃料電池說法不正確的選項(xiàng)是：A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極B.電池的總反響是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反響為：O2+4e- =2O2-D.通入丁烷的一極 是正極，電極反響為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O15. 常溫時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，那么強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為：A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:1016.以下關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的選項(xiàng)是：A.新制

9、氯水中參加固體NaOH：cNa+=cCl-+cClO-+cOH-B.pH=8.3的NaHCO3溶液：cNa+cHCO3-cCO32-cH2CO3C.0.2molL-1 CH3COOH溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合：2cH+-2cOH-=cCH3COO-cCH3COOHD.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：cCl-=cNH4+cOH-=cH+17. 常溫時(shí)，將500 mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)，在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)使溶液恢

10、復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加2010-b-10-ag CuOB.bC.陽極電極反響：4OH-4e-=2O2+4H+D.整個(gè)過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)18.在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反響：N2O4g 2NO2g。反響進(jìn)展到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02molL-1。在60s時(shí)，體系已到達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反響前的1.6倍。以下說法不正確的選項(xiàng)是：A.平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8B.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%C.前2s，N2O4的平均反響速率為0.005molL-1s-1D.在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反響前的1.1倍19.現(xiàn)用p

11、 H=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，進(jìn)展中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的體積為滴定前后溶液未稀釋、總體積不變：A.等于2V mL B.小于2V mL C.大于2V mL D.無法確定20.25時(shí)，pH=3的鹽酸aL分別與以下三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：cNH3H2O=10-3molL-1的氨水bL，cOH-=10-3molL-1的氨水cL，cOH-=10-3molL-1的BaOH2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為：x k b 1A.a=bd B.bc C.bd D.cb21.以下比較正確的選項(xiàng)是：A.電鍍銅和電解精煉銅：兩極質(zhì)量變化

12、一樣均為m陰極增=m陽極減B.電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕：均發(fā)生了氧化復(fù)原反響且均伴隨有電流產(chǎn)生C.氯堿工業(yè)和工業(yè)冶煉鈉：所用原料、反響條件均一樣D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法：均有電子流向被保護(hù)設(shè)備并在其上發(fā)生復(fù)原反響22.有如下實(shí)驗(yàn)：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出現(xiàn) 渾濁;向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。以下分析不正確的選項(xiàng)是:A.濾液b中不含有Ag+B.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgClg Ag+aq+Cl-aqC.中顏色變化說

13、明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶23. 以下有關(guān)化學(xué)平衡挪動(dòng)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：A.可逆反響：Cr2O72-橙色+H2O 2CrO42-黃色+2H+達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一B.可逆反響CoH2O62+粉紅色+4Cl- CoCl42- 藍(lán)色+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反響速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二C.可逆反響：2NO2 N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三D.可逆反響：N2g+3H2g 2NH3g 0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨

14、時(shí)間變化曲線如上圖四24.以下圖是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸酚酞做指示劑的滴定曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是：A.水電離出的氫離子濃度：abB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL-1C.指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反響D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg325.用石墨電極 電解500mLNaNO3和CuNO32的混合溶液。通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度假設(shè)溶液的體積不變：A.1.25 molL-1 B.2.5 molL

15、-1 C.0.50 molL-1 D.1.0 molL-1第二卷非選擇題 共50分二、填空題26.6分寫出以下有機(jī)物的系統(tǒng)命名或構(gòu)造簡(jiǎn)式12,2-二甲基-3-乙基己烷 ;2CH3CHCH3CCH32CH2CH3 ;3 。27.8分閱讀以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求答復(fù)以下問題。實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.100molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成以下填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積mLNaOH溶液的濃度molL-1滴定完成

16、時(shí)，NaOH溶液滴入的體積mL120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.961 滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是 。2 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 保存小數(shù)點(diǎn)后叁位。3 假設(shè)滴定完畢時(shí)，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL。4 在上述實(shí)驗(yàn)中，以下操作其他操作正確會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。A.用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B.錐形瓶水洗后未枯燥 C.稱量NaOH固體時(shí)，有小部分 NaOH 潮解D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失28. 12分二元酸H2A在水中存在以下電離：H

17、2A=H+HA-，HA- H+A2-。試答復(fù)以下問題：1NaHA溶液呈_ _填酸堿或中性，理由是 。2某溫度下，向10 mL、0.1 molL-1 NaHA溶液中參加0.1 molL-1 KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是 填字母。A.溶液pH=7 B.水的離子積Kw=c2OH- C.V D.cK+ =cNa+3難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaAs Ca2+aq+A2-aq 0。一定溫度下向濁液中通入HCl氣體，cCa2+ 填減小、增大或不變 ，原因是 。4測(cè)得25時(shí)，CaA的Ksp為2.010-11。常溫下將10gCaA固體投入110mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)?/p>

18、拌后仍有固體剩余，測(cè)得溶液中cCa2+=0.08 molL-1，那么溶液中cA2-= 。29.10分碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和生活中有重要作用。1真空碳熱復(fù)原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：2Al2O3s+ 2AlCl3g+ 6Cs=6AlClg+ 6COg H=a kJmol-13AlClg= 2All+ AlCl3g H=b kJmol-1反響Al2O3s+ 3Cs=2All+ 3COg的H= kJmol-1用含a、b的代數(shù)式表示。2用活性炭復(fù)原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中參加一定量的活性炭和NO，發(fā)生反響Cs+ 2NOg N2g+ CO2g H=Q k