化學(xué)平衡圖像

1、1第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第五（第五、六六課時）課時）2考綱要求考綱要求1、了解平衡圖像類型 2、掌握平衡圖像解題思路、方法與技巧3（1 1）、）、 看懂圖像看懂圖像 面：圖像形狀，橫、縱坐標的含義面：圖像形狀，橫、縱坐標的含義 線：走向，變化趨勢線：走向，變化趨勢 點：起點、終點、交點、拐點點：起點、終點、交點、拐點 是否需作輔助線（等溫線、等壓線）是否需作輔助線（等溫線、等壓線） 定量圖像中有關(guān)量的多少定量圖像中有關(guān)量的多少 解解題題思思路路a%t0aabctc0.40.30.20.14（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷 _濃度濃度 _壓強壓強 速率增大速率增大 _溫

2、度溫度 加加_解解題題思思路路增大增大增大增大升高升高催化劑催化劑氣體體積減小氣體體積減小吸熱吸熱正正增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度， 向向_反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動增大壓強，向增大壓強，向_的方向移動的方向移動升高溫度，向升高溫度，向_方向移動方向移動 平衡移動平衡移動5解化學(xué)平衡圖像題的技巧解化學(xué)平衡圖像題的技巧1 1、弄清橫坐標和縱坐標的意義、弄清橫坐標和縱坐標的意義2 2、弄清曲線的變化趨勢、弄清曲線的變化趨勢3 3、弄清圖像上點的意義，特別是、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點一些特殊點( (如起點、轉(zhuǎn)折點、如起點、轉(zhuǎn)折點、交點交點) )的意義的意義

3、、必要時添加輔助線、必要時添加輔助線原則：原則： 先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大定一議二定一議二6百分含量百分含量 時間時間溫度溫度/壓強壓強 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 時間時間溫度溫度/壓強壓強abctc0.40.30.20.1濃度濃度 - 時間圖（時間圖（ c-t圖）圖）t1 t2tvv正正v逆逆速率速率-時間圖（時間圖（ v-t 圖）圖）百分含量百分含量 溫度溫度壓強壓強 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 溫度溫度壓強壓強71、濃度濃度 - 時間圖時間圖：0.30.20.1tccab1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求求a的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：a+2b 3c轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=變化量變化量/起始量起始量100%

4、【例【例1 1】1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：tcabc 4 3 2 1【練【練1 1】5a 3b+2ca的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=2.5/4 100% =62.5%t18d dv v正正v v逆逆v vt ta av v正正v v逆逆v vt tb bv v逆逆v v正正v vt tc cv v正正v v逆逆v vt t 2、速率、速率-時間圖：時間圖：增加增加 c反應(yīng)物反應(yīng)物減小減小 c生成物生成物減小減小 c反應(yīng)物反應(yīng)物增加增加 c生成物生成物v正正v逆逆atvv逆逆v正正cvtv正正v逆逆bvtv逆逆v正正dvt升高升高 t 或增大或增大p

5、降低降低 t 或減小或減小p9【練【練2】 對于對于ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)， 引起平衡移動的因素可能是：引起平衡移動的因素可能是：v逆逆t1 t2tvv正正、=)t t平衡向平衡向 方向移動方向移動逆反應(yīng)逆反應(yīng)吸熱吸熱方向方向移動移動勒夏特列原理p p平衡向平衡向 方向移動方向移動逆反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積減小氣體體積減小的的方向移動方向移動勒夏特列原理正反應(yīng)正反應(yīng) h 010【練【練3】對于反應(yīng)對于反應(yīng)ma(g )+ nb(g) pc(g) + qd(g)v逆逆t1 tvv正正t1時的改變因素可能是時的改變因素可能是_ 引起的平衡沒有移動。引起的平衡沒有移動。a.加入加入(

6、正正)催化劑催化劑b.當當m+n=p+q時增大壓強時增大壓強3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度/壓強壓強)圖圖ta的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率t1t2對于反應(yīng)對于反應(yīng) ma(g)+ nb(g) pc(g)+ qd(g)t1_t2, 正反應(yīng)正反應(yīng)_熱熱p1p2tb的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率p1 _p2 m+n_p+q放放升溫升溫吸吸加壓加壓升溫升溫【例【例3 】c%c%tp1p2 p1 _p2 m+n p+qtt1t2a%a%t1_t2, 正反應(yīng)正反應(yīng)_熱熱【練【練4】=12【例【例4 】對于反應(yīng)】對于反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)tb% %t2 p2t

7、1 p2t1 p1判斷壓強高低：判斷壓強高低： p p1 1_p_p2 2， m+n_p+qm+n_p+q判斷溫度高低：判斷溫度高低：t t1 1_t_t2 2 ，正反應(yīng)_熱吸吸加壓加壓tb% %t2 p2t1 p2t1 p1升溫升溫pa%a%5002004 4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率( (或百分含量或百分含量)-)-溫度溫度- -壓強圖：壓強圖：【例【例5 5 】 ma(g)+ nb(g) pc(g)+ qd(g)ta的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率1.01107pa1.01106pa1.01105pa正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q放放放放等溫線等溫線等壓線等壓線1

8、4tc%c%1.01106pa1.01105pa1.01104pa正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+qpa%a%300200正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q吸吸吸吸=【練【練6 6 】 ma(g)+ nb(g) pc(g)+ qd(g)15 對于對于2a(g)+b(g) c(g)+3d(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有如下有如下圖所示的變化，圖中圖所示的變化，圖中y軸可能表示（軸可能表示（ ） a、b物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 b、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 c、平衡體系中的、平衡體系中的a% d、平衡體系中的、平衡體系中的c%py100200300a、d【思維發(fā)散】【思維發(fā)散】16其它：其它：tvv

9、逆逆v正正t1t2正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱t(yī)vv正正v逆逆正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱t(yī)c%c%450正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱pa%a%p1m+n p+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)吸吸吸吸放放17 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2a+b 2c2a+b 2c（g g）( (正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱) )，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（敘述正確的是（ ）a aa a和和b b可能都是固體可能都是固體 b ba a和和b b一定都是氣體一定都是氣體 c c若若b b為固體，則為固體，則a a一一 定是氣體定是氣體 d da a和和b b

10、不可能都是氣體不可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量溫度溫度c c 18 今有今有x x（g g）+y(g) +y(g) 2z(g) 2z(g)；h0h v() v(逆逆) )b b、a a點比點比b b點反應(yīng)速率快點反應(yīng)速率快 c c、npnpd d、m+npm+npn%n%壓強壓強.ba.c ca a20tvv(正正)v(逆逆) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) ma(g) + nb(g) pc(g) +qd(g)正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng)（放熱、吸熱）（放熱、吸熱）v(正正)v(逆逆)vpm + n m + n p +q ( = = 平衡點平衡點21隨堂測試：隨堂測試： 1 1、x(g)+y(g) 2z

11、(g)x(g)+y(g) 2z(g)；h0h0，達平衡時，達平衡時，混合氣體中混合氣體中z z的百分含量隨溫度變化的曲線為（的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ）z%t10kpa100kpaz%t10kpa100kpaz%t10kpa100kpaz%t10kpa100kpad dabcd22b cb c隨堂測試：隨堂測試： 2 2、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)（正反應(yīng)為正反應(yīng)為放熱反放熱反應(yīng)）應(yīng)）, ,圖中曲線圖中曲線b b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，代表一定條件下該反應(yīng)的過程

12、，若使曲線若使曲線b b變?yōu)榍€變?yōu)榍€a a，可采取的措施是（，可采取的措施是（ ） a a增大增大a a的濃度的濃度 b b縮小容器的容積縮小容器的容積 c c加入催化劑加入催化劑 d d升高溫度升高溫度 a a的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率t ta ab b23 3、右圖表示外界條件右圖表示外界條件( (溫度、壓強溫度、壓強) )的變化的變化對 下 列 反 應(yīng) 的 影 響對 下 列 反 應(yīng) 的 影 響 : l (: l ( 固固 ) ) g (g ( 氣氣 ) ) 2r(2r(氣氣),(),(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) )，在圖中，在圖中，y y軸是指軸是指（ ）a.a.衡混合氣中衡混合氣中r

13、 r的體積分數(shù)的體積分數(shù)b.b.平衡混合氣中平衡混合氣中g(shù) g的體積分數(shù)的體積分數(shù)c.gc.g的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率d.ld.l的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率y溫度溫度10kpa100kpab b隨堂測試：隨堂測試：24v(正正)v(逆逆)v(正正)v(逆逆) 4、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：n n2 2+3h+3h2 2 2nh2nh3 3 ( (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) )下圖是某一時間段反應(yīng)速率下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1 1）處于平衡狀態(tài)的）處于平衡狀態(tài)的時間段是時間段是 （2 2）t t1 1、t t3

14、 3、t t4 4時刻，體系中時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？分別是什么條件發(fā)生了變化？（3 3）下列時間段中，氨的）下列時間段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（ ） a. 0a. 0t t1 1 b. t b. t2 2t t3 3 c. t c. t3 3t t4 4 d. t d. t5 5t t6 6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4 、t t5 5t t6 6t t1:1:升高溫度升高溫度，a a隨堂測試：隨堂測試：t t3:3:使用催化劑使用催化劑，t t4:4:減小體系壓強減小體系壓強25

15、5、對于反應(yīng)對于反應(yīng)ma (g) + nb (g) pc (g) 有有如圖所示的關(guān)系，則：如圖所示的關(guān)系，則：、p1 _ p2 ；t1 _ t2 ；、m+n p ；、該反應(yīng)正反應(yīng)為、該反應(yīng)正反應(yīng)為 反反應(yīng)應(yīng)c%tt2 p2t1 p2t1 p1放熱放熱隨堂測試：隨堂測試：26 左圖表示左圖表示m ma(g)a(g)n nb(g)b(g) p pc(g)c(g)q qd(g)d(g)，在，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中c c的質(zhì)量分數(shù)與的質(zhì)量分數(shù)與溫度溫度t t的關(guān)系；右圖表示在一定條件下達到平衡（的關(guān)系；右圖表示在一定條件下達到平衡（v v正正v v逆逆）后）后t t時刻改變影響平衡的一個條件重新建立新時刻改變影響平衡的一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（ ）a.a.m mn np pq q h h0 b.0 b.m mn np pq q h h0 0c.c.m mn np pq q h h0 d.0 d.m mn np pq q h h0 0隨堂測試：隨堂測試：27 反應(yīng)：反應(yīng)：a a 2b(g) nc(g)2b(g) nc(g)在一定條件下達在一定條件下達到平衡到平衡 （1 1）a a的量無論增減，平衡都不移動，則的量無論增減，平衡都不移動，則a a為為 （ ）