2020高考化學(xué)仿真模擬練習(xí)題三全國(guó)卷Ⅲ

1、（全國(guó)ID）高考化學(xué)仿真練習(xí)題注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如 需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。 寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.冬季燃煤中摻石灰可降低 SO

2、2排放2 .下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能都處于同一平面的是（）A.甲醇B,苯酚C.甲醛D.甲酸3 .短周期主族元素 X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 R元素的常見(jiàn)單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（）Z>X>YB.非金屬性：R>W>ZC. X、Z對(duì)應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸D. Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比 X的高4.鋁土礦主要成分是氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等。從鋁土礦中提煉氧化鋁的流程如圖,下列說(shuō)法正確的是（）沉淀A .濾渣”的成分是氫氧化鐵B.沉淀”的成分是二氧化硅C.氣體A”是足量的氨氣D.整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變5 .設(shè)Na為阿伏加德羅常

3、數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下 0.1 mol/L Na 2s2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（）A . 1 L pH=1的H2SO4溶液中，含 H+的數(shù)目為0.2NaB . 1 mol純H2SO4中離子數(shù)目為 3NaC.含15.8 g Na2s2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NaD. Na2s2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生 22.4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2Na6 .下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢 ,裝置用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有 CO2生成B ,裝置用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度C.裝置用于制備少量含NaClO的消毒液D.裝置用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱7 .雌黃（As2s3

4、）在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成 神酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是 （）A ,神酸的分子式為 H2AsO48 .紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10 ： 1D .該反應(yīng)中每析出 9.6 g硫黃，則轉(zhuǎn)移 0.5 mol電子二、非選擇題：共58分，第810題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答；第 1112題為 選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 43分。8. （19 分）馬日夫鹽Mn（H 2PO4）2?2H2O主要用作磷化劑。以軟鎰礦（主要成分為 MnO2及少量的FeO、A

5、l2O3和SiO2）為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：林破艘、有機(jī)萃我劑11粉就抗祿甲f 方鉆一常生分我 一11謔淡舍卜一有機(jī)相步SI 一步騎二（1）按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽在反應(yīng)中， Mn2+若再失去,個(gè)電子比因。溶液用酸；1售1周值TgM林薪一馬r夫禰1潴灌£步疆三 肪疆四 步牌五Mn（H 2PO4）2?2H2O的化學(xué)名稱(chēng)為Fe2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原(2)浸鎰”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 。濾渣X主要 成分為。檢驗(yàn) 沉鎰”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。步驟五 產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為 。(3) Fe3+的萃取率與溶液的 pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖

6、，據(jù)此分析，萃取的最佳條件CiS _ L4 U 反侑川耳*(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成具有保護(hù)作用的 FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是 (用相關(guān) 化學(xué)用語(yǔ)回答)。9. (8 分)如圖1是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)置回答問(wèn)題:(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置 A中玻璃棒的作用是 ,裝置C中冷凝水從 通入。(2)裝量C中的名稱(chēng)是 ,裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為,在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為 。(3)青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過(guò)氧基團(tuán)的倍半菇內(nèi)酯的一種無(wú)色針狀晶體，是一種高

7、效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醛中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157D,熱穩(wěn)定性差。已知：乙醛沸點(diǎn)為 35。提取青高素的主要工藝如圖2:若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝， 操作選擇的裝置是 ，操作的名稱(chēng)是 操作的主要過(guò)程可能是 (填字母)。A .力口 95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾B.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾C.加入乙醛進(jìn)行萃取分液10. (16 分)丙烯廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工業(yè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下:C3H8 (g)c3H6 (g) +H2 (g)AH1=+124 kJ?mol-1總壓分別為100

8、kPa、10 kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H 8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖1所示:7050知1(1 *-，*1應(yīng)筌器100 kPa時(shí)，C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)分別某溫度下，在剛T杉容器中充入C3H8,起始?jí)簭?qiáng)為10 kPa,平衡時(shí)總壓為13.3 kPa, C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為 。該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=kPa (保留1位小數(shù))。(2)丙烷氧化脫氫法制備丙烯主要反應(yīng)如下：C3H8 (g) +：O2 (g)C3H6 (g) +H2O ( g) AH2在催化劑彳用下， C3H8氧化脫氫除生成 C3H6外，還生成 CO、CO2等物質(zhì)。C3H8的轉(zhuǎn)化率

9、和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖 2所示。已知 H2 (g) +；O2 (g) =H2O (g) AH=-242 kJ?mo1。由此計(jì)算 由2=kJ?mo1。圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 5750, C3H6的選擇性為(C3H6的選擇性=C3H 6的物質(zhì)的量反應(yīng)的C3H8的物質(zhì)的量X 100%?；诒狙芯拷Y(jié)果，能提高 C3H 6選擇性的措施是 (二)選考題：共15分，請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第題計(jì)分?；瘜W(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)本與性質(zhì)11 .國(guó)慶70周年閱兵式展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關(guān)，錢(qián)(Ga)、錯(cuò)(Ge)、硅

10、(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如神化錢(qián)、 磷化錢(qián)等)都是常用的半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為Ar。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As,第一電離能 Ga As (填大于或小于”)。(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是(4) GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類(lèi)型與晶體硅類(lèi)似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：。晶體GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/C170014801238(5) GaN晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為 a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)G

11、a原子周?chē)嚯x最近的Ga原子數(shù)目從GaN晶體中 分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為- 2a3 cm3,則GaN晶體的密度為g?cm'(用含a、Na的代數(shù)式表示)。化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12 .奧斯替尼用于治療肺癌。某研究小組按下列路線(xiàn)合成奧斯替尼:11NaOH/#已知：R(H)R XfFC J) I HN*R(H)R(H) ,/ , K，一+HX(F.CI J>J).R(H)請(qǐng)回答：(1)化合物 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (2)下列說(shuō)法不正確的是 。A .化合物A能發(fā)生加成反應(yīng)B .化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.化合物E具有堿性D.奧斯替尼的分子式是 C28

12、H34N7O2(3)寫(xiě)出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:需同時(shí)符合:1HNMR譜表明分子中有3種氫原子；IR譜顯示每個(gè)N原子都有N-H鍵存在。(4)寫(xiě)出B 一 C的化學(xué)方程式： 。(5)設(shè)計(jì)用甲烷、乙烯合成化合物E的路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。參考答案一、選擇題1 .C【解析】A. Si為半導(dǎo)體材料，因此，高純硅能作光感電池，故 A正確；B.鋁合金在生活中用途廣泛，能夠用于高鐵建設(shè)，故 B正確；C.活性炭具有吸附性，沒(méi)有強(qiáng)氧 化性，因此，活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故 C錯(cuò)誤；D.煤燃燒生成的SO2 與CaO和02反應(yīng)生成硫酸鈣，因此冬季燃煤中摻石灰可降低SO2的排放量，故

13、D正確。故選Co2 .A【解析】苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，則苯酚、甲醛、甲酸中所有原子可能都處于同一平面；選項(xiàng)A中，甲醇含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面。故選 Ao3 .C【解析】根據(jù)短周期主族元素 X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置，可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因 R元素的常見(jiàn)單質(zhì)為氣體， 即R為Cl, 則X、Y、Z、W、R分別為N、0、P、S、Cl, A. N原子與0原子為同周期原子，同 周期元素原子半徑從左向右逐漸減?。籒原子和P原子為同主族，同主族元素原子半徑由上向下逐漸增大，因此原子半徑：P>N>0,故A正確；

14、B. P、S、Cl為同一周期元素，非金屬性從左向右逐漸增大，因此非金屬性：Cl>S>P,故B正確；C. N、P對(duì)應(yīng)的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如：H3P04為中強(qiáng)酸，HN02為弱酸，故 C錯(cuò)誤；D. 0的最簡(jiǎn)單氫化物H20的沸點(diǎn)比N的最簡(jiǎn)單氫化物 NH 3的沸點(diǎn)高，故 D正確。故選Co4 .D【解析】A.氧化鋁、二氧化硅均能與 NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能與 NaOH溶液反應(yīng)，因此，濾渣為氧化鐵，故 A錯(cuò)誤；B .濾液I為偏鋁酸鈉、硅酸鈉，濾液中加入 CaO,生成CaSiO3沉淀，因此沉淀為 CaSiO3,故B錯(cuò)誤；C.濾液n中含有偏鋁酸根離 子，要將其與其他離子分開(kāi)，通入的氣體A應(yīng)該

15、為C02,故C錯(cuò)誤；D,整個(gè)過(guò)程涉及的鋁分別以氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鋁等存在，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，故 D正確。故 選D。5 .C【解析】A. pH=1的硫酸溶液中 H+濃度為0.1 mol/L ,因此，1 L該硫酸溶液中 H+的物質(zhì)的量為0.1 mol,則含有的H+個(gè)數(shù)為0.1Na個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.硫酸是共價(jià)化合物， 純硫酸無(wú)氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤；C. 15.8 g Na2s203的物質(zhì)的量為0.1 mol,但是硫代硫酸根是弱酸根，在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，則溶液中 陰離子數(shù)目大于 0.1Na,故C正確；D. Na2s2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生SO2氣體，但產(chǎn)

16、 生的SO2氣體所處的狀態(tài)不明確，則氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故 D錯(cuò)誤。故選Co6 .D【解析】A.木炭與濃硫酸反應(yīng)生成生成SO2和CO2氣體，SO2和CO2氣體均能使石灰水變渾濁，因此，由現(xiàn)象不能確定CO2的生成，故A錯(cuò)誤；B,圖中為酸式滴定管，盛裝NaOH溶液應(yīng)選堿式7定管，故 B錯(cuò)誤；C.圖中上端與電源正極相連，為陽(yáng)極， 陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH ,應(yīng)使下端為陽(yáng)極有利于制備N(xiāo)aClO溶液，故C錯(cuò)誤；D.圖中為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，可用于比較金屬性 強(qiáng)弱，故D正確。故選D。7 .C【解析】由題可知，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2s3+10HNO3= 3S

17、 J +2H 3AsO4+10NO2T+2H2O, A.神為V A族元素，則神酸的分子式為 H3AsO4,故A錯(cuò)誤；B.由化 學(xué)方程式：As2s3+10HNO3=3Sj +2H3AsO4+10NO2T +2H2O 可知，濃 HNO3在正極得電 子，發(fā)生還原反應(yīng)生成紅棕色氣體，故 B錯(cuò)誤；C.由化學(xué)方程式：As2s3 + 10HNO3=3S J +2H3AsO4+10NO2f +2H2O可知，氧化劑(HNO3)和還原劑(As2s3)的物質(zhì)的量之 比為 10： 1,故 C 正確；D.由化學(xué)方程式： As2s3 + 10HNO3=3S J +2H3AsO4+10NO2 T +2H2O可知，生成3 m

18、ol S即96 g S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子10 mol,則該反應(yīng)中每析出 9.6 g即9.6g =0.3 mol S ,轉(zhuǎn)移 0.3mol x 10=1 mol 電子，故 D 錯(cuò)誤。故選 C。32 g/mol3、非選擇題(一)必考題8. (1)二水合磷酸二氫鎰；Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)；(2) 2FeO+MnO2+8H + =2Fe3+Mn2+4H2O、SO2+MnO2= so4 +Mn2+；Al(OH)3；取上層清液，向其中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生

19、成則說(shuō)明沉鎰已經(jīng)完成；MnCO3+2H3PO4+H2O = Mn(H 2P04)2?2H2O+CO2T ; (3) pH=1.7 下萃取 60 min； (4)H 2Po4 ?H+ HP0 2【解析】(1)馬日夫鹽Mn(H 2P04)2?2H2O的化學(xué)名稱(chēng)為二水合磷酸二氫鎰；Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，因此 Mn2+若再失去一個(gè)電子比 Fe2+再失去一個(gè)電子難；(2) “浸鎰”過(guò)程中 Mn02將FeO氧化為Fe3+, MnO2轉(zhuǎn)化為

20、Mn2+;多余的MnO2能夠被SO2還原為 Mn2+, SO2轉(zhuǎn)化為SO4 ,反應(yīng)的離子方程式為：2FeO+MnO2+8H+ =2Fe3+Mn2+4H2O、SO2+MnO 2= So2 +Mn2+；濾渣X主要成分為Al(OH) 3；沉鎰過(guò)程中加入 Na2CO3溶液，Na2CO3溶液能夠與 MnS04反應(yīng)生成 MnC0 3沉淀，故檢驗(yàn)“沉鎰”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取上層清液，向其中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沉鎰已經(jīng)完成；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnCO3+2H3PO4+H2O = Mn(H 2P04)2?2H20+C02 T ;(3)由Fe3+的萃取率與溶液的

21、 pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系圖可知，萃取的最佳條件為 pH=1.7 下萃取 60 min；(4)馬日夫鹽水解顯酸性的主要原因是：H2Po4 ?H+HP04 。9. (1)引流；下口； (2)蒸儲(chǔ)燒瓶；檢查是否漏水；打開(kāi)分液漏斗上方玻璃活塞(凹槽對(duì) 齊)；(3) A;蒸儲(chǔ)；A?！窘馕觥?1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置 A中玻璃棒的作用是引流，裝置 B 中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部受熱造成液滴飛濺；裝置C中，冷凝水從下口通入；(2)裝置C中的名稱(chēng)為蒸儲(chǔ)燒瓶；裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢查是否漏水;在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是：打開(kāi)分液漏斗上方玻璃活塞(凹槽對(duì)齊)

22、，平衡氣壓，便于液體順利流下；(3)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醍的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用 乙醛對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過(guò)濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過(guò)蒸播后可得青蒿素的粗 品，對(duì)粗品加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可得精品，則操作 I選擇的裝置是 A,操 作n的名稱(chēng)是蒸儲(chǔ)，操作出的主要過(guò)程可能是A。10. (1)a； d;33%; 1.6; (2)-118;溫度升高，催化劑的活性增大；51.5%;選擇相對(duì)較低的溫度。【解析】(1)根據(jù)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)AH1=+124 kJ?mol-1,正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C3H8 (g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小

23、，C3H6 (g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則 100 kPa時(shí)C3H8的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于10 kPa時(shí)C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此表示100 kPa時(shí)，C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)是a;增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，表示 100 kPa時(shí)，C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)是d;同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比，設(shè) C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為 x,C3H8 (g)c3H6 (g)+H2 (g)起始?jí)簭?qiáng)(kPa)1000轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)(kPa)10x10x10x平衡壓強(qiáng)(kPa)10-10x10

24、x10x貝U 10 (1-x) +10x+10x=13.3,解得 x=0.33,貝U Kp= p(C3H6) p(H 2) =3.3kPaX3.3kPa =1 6p(C3H8)10kPa 10X0.33 kPakPa;(2)i. C3H8 (g) C3H6 ( g) +H2 (g) AHi=+124 kJ?mol-1ii . H2 (g) +；O2(g) = H2O ( g) AH=-242 kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律，i+ii 得：C3H8(g)+1O2(g)C3H6(g) +H2O (g)AH2=(+1242kJ?mol-1) + (-242 kJ?mol-1) =-118 kJ?mol

25、-1;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C3H 8的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但實(shí)際上C3H 8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升，可能是升高溫度，催化劑的活性增大導(dǎo)致的；根據(jù)圖象，575c時(shí)，C3H8的轉(zhuǎn)化率為33%, C3H6的產(chǎn)率為17%,假設(shè)參加反應(yīng)的 C3H8 為 1 mol,生成的 C3H6 為 0.17 mol, C3H6 的選擇性=217 X 100%=51.5% ;0.33由圖可知，535c時(shí)，C3H6的選擇性=004 X100%=66.7%; 550c時(shí)，C3H6的選擇性=0.06008 X 100%=61.5%; 575c 時(shí),C3H6 的選擇性=217 X 100%=51.5%,因

26、此，選擇相對(duì)較 0.130.33低的溫度能夠提高 C3H 6選擇性。(二)選考題化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)本與性質(zhì)11. (1) 3d104s24p4； (2)大于；小于；(3) 4; (4)原子半徑 NvPvAs,鍵長(zhǎng) Ga-Nv Ga-PvGa-As,鍵能 Ga-N>Ga-P>Ga-As,故 CaN、GaP、GaAs 的熔點(diǎn)逐漸降低；(5) 12;哼NAa【解析】(1) Se是34號(hào)元素，位于第四周期V! A族，核外電子排布式為 內(nèi)加104s24p4;(2)根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于 As,故原子半徑：Ga大于As ;同周期第一電離能變化趨勢(shì)是從左到右增

27、大，故第一電離能：Ga小于As；(3)水晶中1個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子，同時(shí)每個(gè)氧原子結(jié)合2個(gè)硅原子，因此水晶是以SiO4四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水晶中硅原子的配位數(shù)為4;(4)因原子半徑 NvPvAs,鍵長(zhǎng) Ga-Nv Ga-Pv Ga-As,鍵能 Ga-N>Ga-P> Ga-As,故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低;3、6、3個(gè)配位原子，故配位(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有 數(shù)為12;采用均攤法：位于晶胞頂點(diǎn)的原子為 6個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為 ；位于晶胞6面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1 ;位于晶胞側(cè)棱的原子為3個(gè)晶胞2共用，對(duì)一