第四章第三節(jié)電解池

1、選修四 第四章 第三節(jié) 電解池（第一課時學(xué)案）實驗：電解CuCb溶液思考:-III-C2溶液1、通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？如何運動?2、通電后，陰、陽離子的運動有改變嗎？有什么實驗現(xiàn)象？3、當(dāng)離子定向移動到電極表面時，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？寫出兩電極反應(yīng)和總的 化學(xué)方程式閱讀書本并歸納：一、電解原理（一）電解1、定義:放電：當(dāng)離子到達(dá) ，就電子，發(fā)生的過程；電解：使通過而在陰陽兩極引起的過程;2、注意: 電流是電不是交流電。態(tài)離子化合物也能被電解。（二）電解池1、定義:把能轉(zhuǎn)變?yōu)槟艿难b置，又叫電解槽或電解池。2、電解池的構(gòu)成條件 兩極： 極：與電源正極相連，發(fā)生 反應(yīng)；極：與電源負(fù)極相

2、連，發(fā)生 反應(yīng)；注意：（1）兩極材料可以 ，也可以（2）惰性電極：電解質(zhì)：電源形成回路思考與交流：1、用惰性電解飽和食鹽水，兩個電極的反應(yīng)會是怎樣的呢？會有什么現(xiàn)象呢？2、若把陽極換成銅（或把陰極換成銅）現(xiàn)象還是一樣嗎？發(fā)生的反應(yīng)又會是怎樣的呢?歸納小結(jié):3、電解池電極反應(yīng)規(guī)律邙日氧陰還）電極 材料惰性電極:活潑電極：C、Pt、Au等，不論做陰極、陽極，本身都不反應(yīng)。Fe、Cu、Ag等，做陰極本身反應(yīng)，做陽極，本身溶解。陰極：電子，發(fā)生反應(yīng)電極本身不參加反應(yīng)一定是電解質(zhì)溶液中陽離子 爭”得電子陽極： 電子，發(fā)生 反應(yīng) 若為金屬（非惰性）電極，電極失電子， 若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子 爭”

3、失電子（3）溶液中，離子運動情況陰離子：向極移動，在極放電陽離子：向極移動，在極放電（4） 外電路電子由電池的 極出發(fā)，經(jīng)導(dǎo)線，到達(dá) 極，離子在該極得電子；陰離子在 極失電子，電子再由 極經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)極。（5）離子放電順序陽極：活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不 容易在電極上放電。用惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時：溶液中陰離子的放電順序（由易到難）是：S 2->SO32->l ->Br ->CI ->0H ->N03 ->SO42-（等含氧酸根離子）>F-陰極:無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反

4、應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：Ag+ >Fe3+>CU2+>H+ （H+濃度較大時）>卩1?+>$,+汗62+>2（+>曰+（才濃度較小時）>Al 3+>Mg+>NaF>Cc+>K+4、電解池和原電池的區(qū)別（實驗冊 P45）課堂練習(xí):1、下列哪些裝置屬于電解池H2SO4溶液AFeC-r-1 |+-tl1 Hh2so4溶液BCCuCl 2溶液DFe十C-1 v a w 1 1 1 BHCl CuCl 2混合溶液EfQcucLlcF2、寫出（1）、（ 2）的電極反應(yīng)及總反應(yīng)，并注明反應(yīng)類型（1）氫氧燃料電池，

5、KOH溶液（2）惰性電極電解CuCb溶液3. 下列敘述正確的是()A .電解池陽極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池中陰離子向陰極移動C.電解池中電極材料本身一定參加電極反 應(yīng)D .電解池中電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極4. 將兩個石墨棒與直流電源的兩極相連，并插入氯化銅溶液中，則下列說法正確的 是A . 在兩個電極上都有無色氣體產(chǎn)生 ( )B .與電源正極連接的一極上有氣體產(chǎn)生C.在陽極的石墨棒上有紫紅色的金屬析出D .隨著反應(yīng)的進行，溶液的濃度越來越大5. (雙選)用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和02的是A .稀NaOH溶液B. HCl溶液()C.酸性MgS04溶液D.酸性AgN03溶液6. 如下圖所示，X、丫分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a極板增重，b極板有無色 無味氣體放出，符合這一情況的是()a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO 3D銅石墨負(fù)極CuCl22洛液7. 如下圖裝置中，a b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附