重慶市2018屆高三第三次診斷性考試理綜化學試題(含解析)

1、重慶市 2018 屆高三第三次診斷性考試理綜化學試題1. 化學與社會、生活、科技有著密切的聯系，下列說法正確的是A. 氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B. 蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同C. 利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能D. 用作艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于無機非金屬材料2. 一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是A. 過量的氧氣與二氧化硫B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳C. 過量的銅與硝酸D. 過量的鋅與18mol/L 硫酸3. 在日本，金剛烷胺一直作為帕金森病的治療藥，并于 1998 年被批準用于流感病毒A 型感染性疾病的治療，

2、金剛烷胺的合成路線如圖所示。下列說法不正確的是A. 金剛烷膠的分子式是C10H17N B. 金剛烷胺的一溴代物有四種C. 該路線中的反應都屬于取代反應D. W 的同分異構體中一定含有苯環(huán)4. 短周期主族元素a、 b、 c、 d 原子序數依次增大，a、 d 同主族，b 的原子半徑是所有短周期十族元素中最大的，c 是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數總和為16 。下列說法正確的是A. b 的氫化物在常溫下為氣態(tài)B. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性: a>dC. d 的氧化物所對應的水化物是強酸D. 原子半徑: a<c<d5. 普通鋅錳電池筒內無機物主要成分為MnO2、

3、NH4Cl、 ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是A. 操作中玻璃棒的作用是轉移固體B. 操作為過濾，得到的濾液顯堿性C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝D.操作的目的是除去濾渣中的雜質6. Nature 期刊曾報道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A. 電極 A是負極，發(fā)生氧化反應B. 電解質溶液中H+由 A極流向B極C. 電極 B 的電極反應為: O2+2e-+H+=HO2-D. 外電路中通過6mol 電子，生成CO2的體積為22.4L7. 25 時，向20mL 0.1mol/LHAuCl4溶液

4、中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質的量分數( )隨 pH 變化關系如圖2，則下列說法不正確的是A. 在 c 點溶液中:c(Na +)=c(AuCl 4-)B. a 點對應溶液pH 約為 5C. 25時，HAuCl4的電離常數為1× 10-3D. d 點時，溶液中離子濃度大小關系為:c(Na +)>c(AuCl 4-)>c(OH-) >c(H+)8. 硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶 含Ca(NO3) 2、 Ba(NO3) 2等雜質 的提純- 12 -流程如下。（ 已知 : 硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸）1） 要加快“酸浸”

5、速率所采取的措施是 （ 寫一條即可） 。2）操作1 的名稱是，洗滌所用的洗滌劑是.3） “濾液2”中過量的H2CrO4被 N2H4還原為Cr3+， 同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的；氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。4）已知Cr（OH） 3不溶于水，還原后調節(jié)pH=8 的目的是 。5） 為了測定“殘渣2”中Cr元素的質量分數，進行以下實驗。（已知 : I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-）“殘渣2”中Cr 元素的質量分數為（ 用代數式表示） 。若加入的HI 溶液過量太多，測定結果會是（ 填“偏高”、“偏低”或“無影響”），其原因是。9. ClO 2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約

6、是Cl2的 5 倍，但溫度過高、濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2， B 裝置制備KClO2。請回答下列問題:1）儀器 a 的名稱是。2）滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是。3）加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是。4）實驗過程中通入空氣的目的是，空氣流速過快或過慢，均降低KClO2產率，試解釋其原因 。( 5)用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質，其原因是。( 6) A中制備ClO2的化學方程式為 。( 7)有人認為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸，但經過多次實驗均未發(fā)現有倒吸現象，其原因是 。10.

7、二氧化硫和硫化氫都是有毒物質，但它們在工業(yè)上都有著重要的用途。請回答下列有關問題 :( 1)燃煤脫疏是科研工作者研究的重要課題之一，己知有兩種脫硫方法，一是活性炭作化氧化法脫流；二是CO還原法脫硫?；钚蕴吭诜磻^程中作為催化劑，改變了( 填選項字母) 。a. 反應限度b. 反應速率c. 反應活化能d. 反應焓變e. 反應路徑 CO還原法的原理是: 2CO(g) +SO2(g)S(g) +2CO2(g) ，H。已知 :S(g)+O2(g) =SO2(g)，H1= -574.0kJ/mol ， CO的燃燒熱為283. 0kJ/mol ，則 H=_。在兩個容積為10L 的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應:

8、2CO(g) +SO2(g)S(g)+2CO2 (g) ，各起始反應物的物質的量如右表所示，起始溫度均為T。兩容器中平衡常數K甲 K乙 (填“>”“=”或“<” )，理由是。（ 2） H2 S受熱發(fā)生分解反應:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ，在密閉容器中，充入0.20molH2S(g) ，壓強為p 時，控制不同的溫度進行實驗，H2S的平衡轉化率如圖所示。出強為p， 溫度為T6時，反應經 tmin 達到平衡，則平均反應速率v(S2)=mol/min.若壓強p=aMPa， 溫度為T4時，該反應的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

9、（ 3） H2 S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入由惰性電極組成的電解池中進行電解，陽極區(qū)可生成Sx2-。請寫出生成Sx2-的電極反應式。11. 磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關問題:（ 1）畫出基態(tài)P 原子的核外電子排布圖。（ 2） NH3比 PH3 易液化的原因是。（ 3） P4S3 可用于制造火柴，其結構如圖1 所示。P4S3中硫原子的雜化軌道類型為。電負性: 磷 硫 （ 填“>”或“<” ） ；第一電離能磷大于硫的原因是。（ 4） NH4BF4是合成

10、氮化硼納米管的原料之一，1mol NH4BF4中含有 mol 配位鍵。（ 5） NF3的鍵角小于NH3的鍵角，其原因是。（ 6） 磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖2 所示。原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a 點和 c 點的原子坐標參數依次為（0 ， 0， 0） 、 （1 ，） ，則 b 點的原子坐標參數為；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為g.cm-3（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算式即可） 。12. 以有機物X為原料合成聚酯類高分子化合物H的路線如下:1） X 中宮能團的名稱為， YZ的反應類型為。2） H的結構簡式是 。3） W

11、與 NaOH水溶液反應的化學方程式為 。4） M在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G，其反應方程式為 5）滿足下列條件的Z 的同分異構體有種 （ 不考慮立體異構） 。含有 1 個六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4 個碳原子上各連有一個取代基 1mol 該物質與新制的Cu（OH）2懸濁液反應產生2mol 磚紅色沉淀（ 6）參照題中合成路線圖，設計以為原料 （ 其它無機試劑任選） 制備化合物的合成路線如下:請把路線圖中“”補充完整1-7 ： CADBCDC8、(1). 將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細或不斷攪拌(2). 過濾 (3). 濃硝酸(4).4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3+3N2 +16H

12、2O (5). 3:4 (6).除去 Cr 3+ (7).(8).偏高 (9). HI過量太多, 過量 I -會被空氣氧化成I 2，過量的H+要與Na2S2O3反應，消粍Na2S2O3的量増多9、(1). 三頸燒瓶(2).滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方氣壓相等，使液體能順利滴下(3). 防止液體飛濺，防止生成的ClO2分解(4). 將生成的ClO2全部趕出以被KOH吸收(5). 空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高會導致分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收(6). 生成KClO2的同吋必有ClO2的氧化產物KClO3或 KClO4(7). 4 KClO2+N2H4

13、83;H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2+2K2SO4+4H2O(K2SO4寫成KHSO4也可以) (8). 生成ClO2的同時也產生N2，或有持續(xù)通入的空氣流10、 (1). bce (2). +8.0kJ/mol (3). < (4).該反應的正反應為吸熱反應，甲、 乙相比， 甲的正向進行程度大，吸牧的熱量多，溫度低， 則K 甲 <K乙 (5).0.05/t (6).(7) . xS2-2(x-1)e -=Sx2-/11、(1).(2). NH 3分子間存在氫鍵(3).sp3 (4).< (5). 磷原子 3p 軌道處于半滿狀態(tài)，不容易失去電子(6).2 (7).

14、F的電負性大于H，故NF3中N的周圍的電子密度小于NH3中N周圍電子密度(8). 【解析】( 1) P 原子核電荷數為15，電子排布為1s22s22p63s23p3，核外電子排布圖；正確答案：。( 2) NH3分子間存在氫鍵，PH3 分子間無氫鍵，因此NH3比PH3 易液化；正確答案：NH3分子間存在氫鍵。( 3) P4S3中硫原子形成2個共價鍵，孤電子對數為1/2 × (6-2 × 1)=2, 則有 4 個價層電子對，其雜化的軌道類型為sp 3；正確答案：sp3。同一周期，從左到右，電負性增大，因此電負性: 磷 <硫；同一周期，第一電離能呈現增大的趨勢，由于磷原子3

15、p 軌道處于半滿狀態(tài)，不容易失去電子，第一電離能磷大于硫；正確答案： < ；磷原子3p 軌道處于半滿狀態(tài)，不容易失去電子。（ 4）一個NH4BF4中 N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F 原子之間存在一個配位鍵，所以含有2 個配位鍵，則1mol NH4BF4含有2mol 配位鍵；正確答案：2。（ 5） F的電負性大于H，故NF3中 N的周圍的電子密度小于NH3中 N周圍電子密度，因此NF3的鍵角小于NH3的鍵角；正確答案：F的電負性大于H，故NF3中 N的周圍的電子密度小于NH3中 N 周圍電子密度。（ 6）圖中a 點坐標參數為（0、 0、 0）、 c 點坐標參數為（1 、） ，說明晶胞邊長為1， a、c 點距離為晶胞對角線的，則 c 點的原子坐標參數為（、） ；根據晶胞結構可知：硼原子個數為4，磷原子個數為8×1 /8+6 × 1/2=