關(guān)于水的電離及有關(guān)計算（Word）

1、 關(guān)于水的電離及有關(guān)計算只有深入理解水的電離，才能對PH的計算和鹽類的水解有一個本質(zhì)的認(rèn)識，本文對水的電離及有關(guān)計算作一探討。一水的電離1水的離子積常數(shù)人們通常認(rèn)為水是不導(dǎo)電的，但用精密儀器測定時，發(fā)現(xiàn)水有微弱地導(dǎo)電性，表明水是極弱的電解質(zhì)，能電離出極少量的H+和OH-，其電離方程式為：H2O+H2OH3O+ + OH-,簡寫為H20H+OH-。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實驗測得，25時1L純水中只有1×10-7mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，因此c（H+)×c

2、(OH-)=K電離×c（H2O) =Kw, Kw是一個新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。知識要點(diǎn) H20H+OH-(正反應(yīng)吸熱），25°C時C（H+）=C（OH-）=10-7mol/L，水的離子積為10-14mol/L。理解水的離子積要注意三個方面： 水的離子積與溫度有關(guān)，因水的電離過程吸熱，升溫有利于水的電離，水的離子積增大。如：100°C時，水的離子積為10-12mol/L。 水的離子積揭示了在任何水溶液中都存在水的電離平衡，都有H+和OH-共存，只是相對含量不同。 水的離子積不僅適用于純水，還適用于酸性溶液或是堿性溶液。且都有C（H+）水=C（O

3、H-）水。如：     酸性溶液中：C（H+）酸+C（H+）水C（OH-）水=Kw 堿性溶液中：C（OH-）堿+C（OH-）水C（H+）水=Kw 2：影響水電離的因素（1）溫度 因為水的電離是一個吸熱反應(yīng)，所以升溫總是促進(jìn)水的電離，故溫度越高，Kw越大。Kw只有溫度有關(guān)。25 Kw= c（H+)×c(OH-)=10-14100 Kw= c（H+)×c(OH-)=10-12（2）外加酸、堿 加酸，增加c（H+)，水的電離左移加堿，增加c(OH-)，水的電離左移小結(jié)：往水中加酸或加堿，總是抑制水的電離。（3）加入鹽加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 對水的電

4、離無影響加入強(qiáng)酸弱堿鹽加入強(qiáng)堿弱酸鹽 均促進(jìn)水的電離。加入弱酸弱堿鹽小結(jié)：能水解的鹽（除酸式鹽不確定外）總是促進(jìn)水的電離， （4）活潑金屬?？偸谴龠M(jìn)水的電離。1 / 4二有關(guān)計算例題1： 由水電離出的氫離子濃度為C（H+）=10-11mol/L時,溶液的PH_           解析：由于常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-11mol/L，而常溫下純水中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10

5、-7mol/L,可知是抑制了水的電離，若加酸抑制，則氫氧根離子的濃度就是水電離 的。利用水的離子積常數(shù)求得溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L（水電離的氫離子幾乎可忽略不計），該溶液的PH為3；若加堿，溶液中的氫離子就是水電離的氫離子，PH值為11 答案：11或3規(guī)律提升：1. 25°C時，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L, ，而現(xiàn)在溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L，可知是抑制了水的電離，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，有兩種情況。2. 酸性溶液中水電離的氫離子幾乎可忽略不計；堿性溶液中水電離的氫氧根離子可忽略不計。例題2：（

6、2011四川）時，在等體積的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10解析：根據(jù)H20H+OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算物質(zhì)的量之比解：設(shè)溶液的體積為

7、1L，中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 molL-1，c（OH-）=1.0×10-14molL-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；中c（OH-）=0.1 molL-1，c（H+）=1.0×10-13molL-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；中c（OH-）=1.0×10-4molL-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；中c（H+）=1.0×10-5molL-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol故中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0

8、5;10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，A項正確故選A方法總結(jié)： 關(guān)于水電離出c（H+）或c（OH-）或水的量的方法：1.溶質(zhì)是酸，就求c（OH-），因為酸中的OH-是水電離出的。2.溶質(zhì)是堿，就求，因為堿中的H+是水電離出的。若溫度為25，1和2中c（OH-）或c（H+）將小于1.0×10-7molL-13.溶質(zhì)是鹽，若溶液顯酸性，就求c（H+） 若溶液顯堿性，就求c（OH-）若溫度為25，3中c（OH-）或c（H+）將大于1.0×10-7molL-練習(xí)：1

9、 在25°C時的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的PH=1時，則由水電離的C（H+）是（   ）     A   10-1mol/L  B   10-6mol/L   C   10-8mol/L   D   10-13mol/L 2、(2007年高考理綜天津卷·11)25 時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低 B向水

10、中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變3室溫下，在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol/L，與bmol/L，a和b的關(guān)系為（ ） A， a>b, B ,a=10-4b, C ,b=10-4a D a=b425°C時，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.Al3+ NH4+ SO42- Cl-B.Na+ K+ SO42- CO32- C.K+ Fe2+ Cl- MnO4-D.Ba2+ Na+ Cl- NO3-525時，PH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=( );pH=1