2016年中考化學專題復習——溶液-含部分答案

1、 2016中考化學復習專題溶液 （含部分答案） 1.（呼和浩特）20時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是（ ）A.圖丙中M表示b的溶解度曲線 B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D. 30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等2.（蘇州）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是（ ）A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛

2、用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水3.（蘇州）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是（ ）A.t1時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B.t2時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為13C.將t2時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是BC=AD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方?4. (重慶B卷) 下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（ ）A.10 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B.保持2

3、0 ，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C.30 時，將40g 甲物質(zhì)加人50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD .10 時，將兩種飽和溶液升溫至30 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大5. (南昌)右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等Ct2時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似6.（黃岡）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1時，甲、乙

4、兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gC.t2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D.t2時甲、乙的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙7. (孝感) 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）At2時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcBP點表示t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法Dt2時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液8. (雅安) 甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

5、A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度隨溫度的升高而增大C20時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 g D. 將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出9. （廈門）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是（ ）A.t1時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液B. t2時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為30%C. t2時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D. t2時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙10.(陜西)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確

6、的是（ ）11.(鄂州)取四份20時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D降溫至10時，硝酸鉀的溶解度減小12.（哈爾濱）右圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙Ct2時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)Dt2時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1，析

7、出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙13.（福州）分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。(1) 表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答： 40時，氯化鈉的溶解度為_g。 碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_（填“增大”或“減小”）。在20時，將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是_（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_ (計算結(jié)果精確到0.1%)。 10時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是_。(2) 將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式_。圖7是實驗過程生成氣體或剩余固體

8、的質(zhì)量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是_（填標號）。14.（廣州）配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的Na2SO4溶液。 （1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。 計算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g 稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4 。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先_，然后_，至托盤天平恰好平衡。 量取：用量筒量取47.0mL水。請在量筒中畫出47.0mL水的液面位置。 溶解。 （2）稀釋溶液。（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） 取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a； 若用3.0g Na2SO4配

9、制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是_mL。 15. （益陽）如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請回答：（1）可觀察到飽和澄清石灰水_；（2）形管中a、b液面變化情況是_（選填序號）。Aa液面上升，b液面下降 Ba液面下降，b液面上升16. （益陽）根據(jù)下列坐標圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。t2時，甲、乙的溶解度均為_。將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1時的飽和溶液升溫到t3，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是_。（2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液

10、中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如上圖二。沉淀的化學式為_。模擬海水中氯的質(zhì)量分數(shù)是_。17. （呼和浩特）（1）已知：水的密度為1.0g/mL。實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水_。 （2）配制的操作示意圖如下,該實驗的正確操作順序為_（填字母序號）。（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是_（填序號）。 氯化鈉固體不純 稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時，仰視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出18. (上海) 溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、KNO3在不同溫度下的溶解度（單位：g

11、/100g水）。溫度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246KNO335.736.036.637.338.439.8I.上表中的兩種物質(zhì)在40時，_的溶解度較大；請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)_（不要求計算）。II.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_。III.20時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是_g。IV.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是_。用硫酸銅進行如下圖所示的實驗，完成下列填空（用編號表示）。所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是_，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關系是_。19. (張掖)

12、 在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解升溫到80時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化（1）室溫時，_（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是_（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是_（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g需要氯化鈉的質(zhì)量為_克，該同學按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是_（填字母）；E中玻璃棒的作用是_若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g

13、，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為_克20. (武漢) NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3圖2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）（2）20時，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_（計算結(jié)果精確到0

14、.1）；（3）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應，小明同學將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象_，推測依據(jù)是_。21.(平?jīng)?下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點的含義是_。（2）t2時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為_g。（3）將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_。（4）將t1時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如右圖），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_。22.(黔東南)含有銨根離子的物質(zhì)稱為農(nóng)業(yè)成產(chǎn)中的銨態(tài)氮肥，下表是氮

15、肥氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度（0C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2（1）從表可知，在700C時，50克水中最多可以溶解氯化銨_克（2）燒杯A是700C時，含有100g水的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個過程中，不考慮水分的蒸發(fā)），則到C燒杯是，溶液的質(zhì)量為_g。（3）右圖所示，是對氯化銨性質(zhì)的探究實驗：圖1說明氯化銨溶于水會：_熱量；圖2觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變_色。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中_（填“能”或“不能”）將銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用23.(陜西)下圖是對20一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶

16、的實驗過程，請回答。（1）蒸發(fā)前原溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。n的數(shù)值是_。（2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_（填字母）的。 A隨溫度升高而增大 B隨溫度升高而減小 C無法判斷24.(荊州)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，請根據(jù)曲線圖回答下列問題。（1）現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有_。（2）現(xiàn)有一杯t1時含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方法是_。（3）下列說法正確的是_。 t2時，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大； 將t2

17、，A、B的飽和溶液分別降溫至t1，此時兩溶液中的質(zhì)量分數(shù)相等； 在t1時，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等； 在t2時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質(zhì)量依次為m1g和m2g，則m1 m2。25.(郴州)右圖是a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)若使a、c 的飽和溶液同時析出晶體，方法是_。(2) _時，a、c 兩物質(zhì)的溶解度相等。氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與_（填“a”、“b”或“c”）相似。(3)在t2時，a、b、c 三種飽和溶液降溫至t1時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_，析出晶體最多的是_（填“a”、“b”或“無法確定”）。(4)在t2時，將150 克a 的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液需加水_克。 2016中考化學復習專題溶液答案（部分） 1. 2. 3. 4. D 5. 6. B 7. D 8. D 9. D 10. D 11.D 12. C13. 36.6 增大 飽和溶液 23.1% 碳酸鈉飽和溶液 Fe + 2HCl = FeCl2+H2 A C14.