題1質(zhì)量守恒定律1講課講稿

1、題1質(zhì)量守恒定律1文字表達式文字表達式： 磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷進行實驗白磷燃燒前后的質(zhì)量測定白磷燃燒前后的質(zhì)量測定方案一方案一密閉體系密閉體系（防止集氣瓶底炸裂）（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不、能否將玻璃管換成玻璃棒，一

2、端不系氣球？系氣球？實驗1小結(jié)：冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：現(xiàn)象：現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色 鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅銅 + +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 M M1 1 M M2 2小結(jié)：小結(jié)：質(zhì)量質(zhì)量：藍色藍色淺綠色淺綠色紅色紅色方案二：方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)注意：注意：1 1、適用范圍：所有的化學(xué)變化。適用范圍：所有的化學(xué)變化。2 2、守恒的物理量是質(zhì)量。、守恒的物理量是質(zhì)量。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)

3、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)各物質(zhì)的的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，而，是指質(zhì)量守恒，而不是不是體積體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個數(shù)分子個數(shù)守恒守恒 。練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)

4、反應(yīng)，4040練習(xí)：練習(xí)：1、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B恰好完全反應(yīng)，求生成的恰好完全反應(yīng)，求生成的C的的質(zhì)量。質(zhì)量。2、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B充分反應(yīng)后，剩余充分反應(yīng)后，剩余1克克B，求生成，求生成的的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。3、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B能恰好完全反應(yīng)，如能恰好完全反應(yīng)，如 5克克A和和6克克B充分反應(yīng)后，生成充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？9克克8克克9克克實驗實驗5-1視頻：視頻：實驗實驗3實驗名稱實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象實驗

5、現(xiàn)象反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少討論討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實驗在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？相等呢？在在開放容器開放容器中中：鹽酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M2實驗

6、實驗5-1：實驗5-1小結(jié)鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化二氧化碳碳 M1 = M2在在密閉容器密閉容器中中實驗名稱實驗名稱 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平反應(yīng)前后天平是否平衡是否平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實驗實驗5-25-2：鎂條燃燒鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定前后質(zhì)量的測定視頻：視頻：實驗實驗5-2 小結(jié)小結(jié)在開放容器中在開放容器中：鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂

7、氧化鎂 M1 M2解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實: :1 1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不 符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)反應(yīng)后生成物后生成物氧化鎂氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以的質(zhì)量和，所以生成物生成物的質(zhì)量比的質(zhì)量比

8、鎂鎂質(zhì)量大。質(zhì)量大。思考：思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化二氧化碳和水碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟石蠟和氧氣和氧氣的總質(zhì)量等于的總質(zhì)量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的總質(zhì)量。的總質(zhì)量。通電動動腦 ，練一練4個水分子個水分子 在通電條件下，在通電條件下，生成生成 種原子，分別為：種原子，分別為： 個氫原子、個氫原子、 個氧原子個氧原子 ；這些原子；這些原子 ，生成，生成 個氫分子個氫分子 、 個氧

9、分子個氧分子 。284重新組合重新組合42原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類宏觀宏觀可可能能改改變變分子數(shù)目分子數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)中有在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變五不變、兩改變、兩個可能改變元素的化合價元素的化合價原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容定義定義原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量

10、守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)：小結(jié)： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 2、 將將25 g氯酸鉀和氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣則產(chǎn)生氧氣_g。質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳化碳22 g ，則有，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)。 16124、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式

11、為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOBCCOO 用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式化學(xué)家化學(xué)家用化學(xué)用化學(xué)式等國式等國際通用際通用的化學(xué)的化學(xué)語言來語言來表示反表示反應(yīng)物和應(yīng)物和生成物生成物的組成，的組成，以及各以及各物質(zhì)間物質(zhì)間的量的的量的關(guān)系。關(guān)系。2 2、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程

12、式表示的意義：C + O2 CO2點燃點燃表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物. .生成物及反生成物及反應(yīng)條件應(yīng)條件反應(yīng)物：反應(yīng)物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。條件：點燃。條件：點燃質(zhì)量比質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量數(shù)子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量數(shù)的乘積之比的乘積之比）C + O2 CO2點燃點燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比C + O2 CO2點燃點燃1 ： 1 ： 1意意 義義C + O2 CO2點燃點燃3 3、化學(xué)方程式的讀法：、化學(xué)方程式的讀法：1.宏觀的方面宏觀的方面：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化

13、碳。碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。3.量的方面量的方面：每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣完全份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。2微觀方面微觀方面：1 1個碳原子和個碳原子和1 1個氧分子反應(yīng)生成個氧分子反應(yīng)生成1 1個二個二氧化碳分子。氧化碳分子。課本課本P97討論討論化學(xué)方程式提供的信息：化學(xué)方程式提供的信息：2.生成了那些物質(zhì)生成了那些物質(zhì)（生成物）（生成物）3.反應(yīng)條件。反應(yīng)條件。4.反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比（化（化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比）學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比）1.那些物質(zhì)參加了反應(yīng)那些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）（反應(yīng)