2019學(xué)年安徽省池州市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年安徽省池州市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題0),下列說法正確的是()2.下列有關(guān)說法正確的是(_ )A 燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極被還原B 氯堿工業(yè)采用的是以銅為電極，陽離子交換膜來電解飽和食鹽水C . D .二次電池充電時(shí)，電池負(fù)極連接到外接電源的負(fù)極3.在一體積固定的密閉容器中通入2mol A 和 1mol B，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)AH0 ,反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y) 一定符合圖中曲線的是(_)i選項(xiàng)XV廠A升高溫度平衡常藪B降低溫度混合氣 1*的密度1.

2、 已知：H 2 (g)+ Cl 2 (g) = =2HCI(g)AH=-Q kJ-mol ( QA 在一定條件下,B 在一定條件下,Q kJ 熱量C 在相同條件下,體的能量D .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 個(gè)氫氣與 1 個(gè)氯氣反應(yīng)生成 2 個(gè)氯化氫放出 Q kJ 熱量1mol氫氣與 1mol氯氣反應(yīng)生成 2 mol液態(tài)氯化氫放出1mol氫氣與 1mol氯氣的能量總和大于 2mol 氯化氫氣1L 氫氣和 1 L氯氣完全反應(yīng)生成 2L 氯化氫氣體放出 QkJ 熱IC通入少量cD通入少童 AE的轉(zhuǎn)化率4.對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B = C + D ,若 t 1 時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示

3、，下列有關(guān)A、B、C、D 四種物質(zhì)的狀態(tài)敘述中正確的是5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ _）A.pH=2 的溶液中：Na +、Al 3+、NO 3 - -、CI -B惰性電極電解的 Cu SO 4溶液：Na +、Fe 2+、NO 3 -、Cl -C.1.0 mol/L的 NaAIO 2 溶液中：K + 、Ca 2+、NO 3 -、HCO3-D.由水電離的 c(H + ) = 1.0IX10 -13 mol/L的溶液中： K+ 、 NH 4 +SO 4 2- 、 NO 3 -6.按圖甲裝 置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo) x 表示通過電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述正確的是（）A

4、 .電解過程中，Cu 2+濃度不變B . E 表示反應(yīng)生成 0 2 的物質(zhì)的量C .電解過程中，石墨棒附近溶液的pH 有所增大D .若向燒杯中加入 2 mol CuO可以使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中共轉(zhuǎn)移了 4mol 電子。7.將 0.1 mol AgNO 3 和 0.2mol Cu（NO 3 ） 2固體溶于水配成 100 mL 溶液,A .JP.A、rB、C、D 疋都疋氣體B .A、B疋都疋氣體，C、DC .C、D疋都疋氣體，A、B只有一種是氣體只有一種是氣體D . C、D 至少有一種是氣體，A、B 也至少有一種是氣體用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一極上析出0.15 mol O 2

5、，此時(shí)，另一極上析出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（_ ）A .1.12L_B . 2.24 L_ C . 3.36 L_ D .4.48L8.某同學(xué) 設(shè)計(jì)了如圖所示的鹽橋式 原電池，下列說法正確的是溶液B . X 若為 Cu、Y 可以為 AgNO 3 溶液C .電子由 X 電極經(jīng)鹽橋流向 Ag 電極D 鹽橋中的 K +向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl 向右側(cè)燒杯移動(dòng)9.已知 H 2 (g)+ I 2 (g)=2HI(g)AH c(HCO 3 - ) c(CO 3 2- ) c(OH -)B . c(Na + )+ c(H + )=c(HCO 3 - )+c(OH -)C . c(H 2 CO 3 )+c(H

6、+ )= c(OH - )+c(CO 3 2-)D . c(Na + )= c(HCO 3 - )+2c(CO 3 2- )+c(H 2 CO 3 )11.在恒容密閉容器中， NH 3 和 NO 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH 3 (g) + NO(g)2N 2 (g) + 3H 2 O(g)AH0下列有關(guān)說法正確的是(_)A .其它條件不變時(shí)，使用高效催化劑，不可以使NO 的轉(zhuǎn)化率增大B .平衡時(shí)，其它條件不變，充入NH 3 ,平衡向右移動(dòng)，NH 3 的轉(zhuǎn)化率增大C .當(dāng)混合氣體的密度不變了，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D .平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A . X 若為

7、 Fe、可以為 Na 2 SO 412.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)描述正確的是( _)A . Na 2 CO 3 溶液呈堿性的原因是：CO 3 2- +2H 2 OH 2 CO 3 +2OH -B .用 NaAIO 2 溶液可以鑒別 Na 2 CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液C . 有 NH 4 + 濃度相等的 NH 4 Cl 、CH 3 COONH 4 和 NH 4 AI(SO 4 ) 2 三種溶 液，測(cè)得相同溫度下溶質(zhì)濃度最大的是NH 4 AI(SO 4 ) 2 溶液D . AICI 3 溶液和 NaAIO 2 溶液加熱蒸干所得主要成分都是AI(OH) 3 固體13.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期

8、目的的是()14.相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的 A 相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢驗(yàn)證固體接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 B 可逆反應(yīng) FeCI 3 (aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN) 3 (aq)+3KCI(aq) 建立平衡后，在其它條件不變時(shí)，加入KCI 固體，觀察體系顏色的變化驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 C 室溫下，向 BaSO 4 懸濁液中加入飽和 Na 2 CO 3 溶液，過濾后，再向沉淀中 加入鹽酸，沉淀部分溶解 驗(yàn)證 BaSO 4 和 BaCO 3 K sp 的相對(duì)大小 D 相同溫度下，兩 支試管中裝有等體積、等濃度的

9、H 2 O 2 溶液，向其中分別加入少量 FeCI 3 固體和少量的 MnO 2 固體 驗(yàn)證不同催化劑對(duì) H 2 O 2 分解速率的影響15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理，其中不正確的是(_ )A .室溫下，pH=4 的 CH 3 COOH 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH T 2 P 1 P 2_B. Q 0_C . m+n ”、“V” 或“=”)。(3 )常溫下，用 0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定 20.00 mL 0.10mol/L圖所示:2”) 圖中 c(Na + )= c(CH 3 COO )的點(diǎn)是D 或 E);3滴定結(jié)束，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后發(fā)現(xiàn)a

10、大于 20.00ml ， 請(qǐng)你分析該同學(xué)測(cè)定 a 值偏大的原因可能是20.( 1 ) 圖中 A 為直流電源，B 為浸透飽和氯化鈉和酚酞溶液的濾紙，C 為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn) B 上的 c 點(diǎn)顯紅色。1電源 A 中 a 點(diǎn)為_ 極。2濾紙 B 上發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _3欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K 點(diǎn)，使 c、d 兩點(diǎn)短路，則電極 e 上發(fā)生的反應(yīng)為_ ，電鍍槽中盛放的電鍍液可以是_ 或_。(2 )加碘鹽中的 KIO 3 也可以用電化學(xué)氧化法制?。弘娊釱I 溶液可以制取 KIO 3則電解時(shí)陽極材料可選用(填“石墨”或“銅”)。寫出該電極反應(yīng)方程式21.近來，制備和利用氫氣這一清潔

11、能源已有多項(xiàng)成果。(1 )德國克萊斯公司成功研制了甲醇(CH 3 OH)制氫車載燃料電池工藝，其原理如下流程圖所示：14armsHCI 溶液和 20.00 mL 0.10 mol/L CH 3 COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下溶液的曲線是圖 1”或“圖NaOH 溶液滴定 HCIi-lt)AM：甲關(guān)水空弐，1流程圖中，甲醇與水在選擇氧化器中反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_2該車載燃料電池的介質(zhì)為堿性環(huán)境，請(qǐng)寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式為（2 ）美國 Bay 等工廠成功研制了以甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：22.溫度 /C400 500 830 1 000平衡常數(shù) 10 9

12、 10.6實(shí)驗(yàn)編號(hào) n(CO) n(H 2 O)n(H 2 ) n(CO 2 ) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1參考答案及解析第 1 題【答案】1此流程的第n步反應(yīng)為：反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K2此流程的第n步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，在830c、以表中的物質(zhì)的量（單位為 mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_ （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。CO(g) + H 2 0(g)H 2 (g)+ CO 2 (g)，該純凈工遷1貢區(qū)諷析分噓IE池，電充%?！窘狻窘鈑JLOL325kpanl mol生氫第 7 題【答案】

13、第 3 題【答案】第 4 題【答案】【解析】【解析】試題分析；因?yàn)樵跁r(shí)刻增大壓強(qiáng)時(shí)候応出者贈(zèng)大，所以反應(yīng)物及生成物中均有氣仏根11叱增尢比仕軌 主成物這邊氣體應(yīng)該比反應(yīng)物這邊多-所以答霖正確。第 5 題【答案】【解【解析】析】KII中？JS5E,襯解頃璉ci日c C蠶012111滾ljl有罌1C石血解ft誨氣前薛tt移，WK 度87laws:禽01前延艮匕解及高警提.8I I于氣向，兩衡，熒1S升舊IDSH1是盅9第 11 題【答案】A【解【解析】析】抿握邃申解質(zhì)濤液中存奩斟離予31*Q1% 子兮析，陽囉鳥豁牆沁巔、為1.12L 出氫第 8 題【答案】第 9 題【答案】爲(wèi)備為1【解【解析】析】

14、試題分析； 因?yàn)?Hi(+I： (E)入&和各 Q. 1磯 1和nJ/2HT（耳）這個(gè)|口入 HI 0.2 mol儀 MO口衡冋右I血h中答0 ：審甫la 何，也薛水解為 H/xrfnoir,由于諭容液顯堿性，所以 守恒為:-c (Na) + c(H)=ctlJQf) +_2cJC.Df.亙瓶韻丄陶;衢&爭(zhēng)五Q；股諂飆幣艇荷第翔卿第 15 題【答案】第 12 題【答案】【解【解析】析】試題分析！ EsCO澀二亦弱酸，工 o廣離毛水解要崔 5丑気丈 o潼凝呈磁性的主要原因罡； CO產(chǎn)預(yù) K)HCO1-+OH-,妹亂 E項(xiàng)中與間6傭液反應(yīng)廣生沉垃，D述解鑼進(jìn)唄啲水解，WNlUAKS

15、OiW；lCH.COONH,諭頁撤 D中 MaAla謀液；謙藝干所得主墓鎖分第 13 題【答案】第 14 題【答案】DIT血_T勖|-闕于HE，直MaAlO占 MMO 還廚應(yīng) aC&A q至門率而G餐遠(yuǎn)也尊反酸-i從鐵角汀不Ks對(duì)度側(cè)并O:積怨io轉(zhuǎn)蠱、。夷職一一易L.UE究入或獰氐需G難能0:別CN更不ac絞KS為血篥4-3樓J 營(yíng)恿運(yùn)鉅邀扯 大理蔬溥誡，覩淀是否拷化，才可舒支COO血S1第 15 題【答案】【解析】【解析】轆叫聽糖嬲沁吿也 命胡磁嚴(yán)耘 HCQQH)T|Q十 ctCEtfOO-)故該項(xiàng)錯(cuò)山頁中 CH；COOH弱酸溥滿其 L 濬液顯釀性。$琪中阻匚伯二* cCH;COO

16、-)/ufat 妄，話頁 H) / c (CHiCOQH)呈増夭鑽如頃根惟第 18 題【答案】的慕9水驚-1J亠寡鐺O-1皿體=1co的1霜酸Bl中的專3r1=釘9 H&ffBPAHSTc-fK更璉弱題賣2正B度溫聖鼻C昔&5聲討S如匕是.M-D11IE第 17 題【答案】溫度計(jì)、環(huán)形頊璃攪拌棒(2)保證酸克全反應(yīng)完，減少實(shí)峻誤差(3)釀碗混合反應(yīng)后瀋液的最崗溫度4)毗-敗為弱磯 其電離過程會(huì)吸收熱島-阪業(yè)(5)偏??；不變【解析】1W曹番執(zhí)了泯elJTI離盤根si學(xué)可測(cè)庚為惺Ji W，虻曙tt度殛等Ka (3 團(tuán) 1 山 堿式滴定管清洗后未;制或滴士前平視讀如而滴定后仰視讀數(shù))

17、【解析】試題分析：根據(jù)三行式設(shè)改孌的皿物質(zhì)的量為皿 1JU(g)TH4g) = 2NHO開紿 2 B.014 mol0改變 -iJllol*3xun.l+2KHO1fHii 2-i4 矢 2a觀 1蟹隊(duì)密窮瞽鷹藕隔聽關(guān)職之比等于嘶的量之匕他(第 19 題【答案】(1)正2Cl-+2H-cOH4 十 CU t 十 20H- Zn2e_=2盟 3- ZnSOi液、ZnC匕潘液(2)石墨r -6e_十3HI0=曲擴(kuò)十6H_【解折】 肆編彌豳瞬 廖鸚灑瞬鈉樹 S第勰蘇 解的總反應(yīng)的離子方程式知 2Cl-+2HX)*H2t -kCUt+30H-I在接通點(diǎn)，使 m踴點(diǎn)短路時(shí)，C駕私電理族鼠為買現(xiàn)鐵上撼缸需

18、萇鐵作陰極，琳鐵電機(jī)擊鋅電極，電解液中必須含有大量的鋅 離子。第 20 題【答案】分含量 S:(b+3 c/2)=l: 到陋N比翹mol b mol Hix c mol HH:?可 tw 尋擱質(zhì)往左i :jnolNijQ4 nolHi,根據(jù)酸的)-a-) = c(CHiCOQ-)工中大于血 OOM可能是堿濤浹-K扌躇矗所以|5喊材料自身不能放電，只能選I*-6e* 十 SHiO =IO;-十 6 計(jì)著沮下議為 7很衛(wèi)時(shí)，混合韌中各組分的百11;：原卩可，卽(a+c/2)(DCHWH4EbO=2CCh + 3H2 0z+ 2HaO+ 4e-=4OH2(g) 4-4Hz(g) AH= -136. 5 kJ - moll記錄每半何寸不同催化劑催化分解水所產(chǎn)生的氫氣笊體積,探