2019學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_ 分?jǐn)?shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.離子方程式 CO 3 2- +2H + _ CO 2T+H 2 O 中的 CO 3 2-代表的物質(zhì)可以是（ ）A. CaCO 3_B. NaHCO 3_C Na 2 CO 3_D. BaCO 32.下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（_）A.2Na+2H 2 O=2NaOH+H2t_B.C+H 2 O柩CO+H 2C . Cl 2 +H 2 O=HCI+H c lO_ D . 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 23.下列敘述中，正確的是（_ ）A

2、.同溫同壓下，等體積的氣體所含有的原子數(shù)相同B .在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定做還原劑C. 發(fā)生離子反應(yīng)，生成物要同時具備難溶物、難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)三個條件D. 鹽酸中逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液和 Na 2 CO 3 溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象完全一樣4.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L 某氣體質(zhì)量是 8.4g，則該氣體可能為（_）A . NH 3_ B . NO 2_ C . CO 2_D . CO5.在下列指定溶液中，離子一定能大量共存的是（_）A .加入 H +有氣體產(chǎn)生的溶液中： SO 3 2- 、Ba 2+、K +、NO 3 -D. 呈酸性的無色溶液中：K +、Fe 2

3、+、NO 3 -、SO 4 2-B .使酚酞顯紅色的溶液中：NO 3 -、Cl - 、K +、Ba 2+C. 加鐵粉放出氫氣的溶液中：Na +、H +、CH 3 COO -、Cl -6.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A 利用該裝置準(zhǔn)確量取 9.20mL 濃硫酸B 將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該采取如圖操作C 過濾和蒸發(fā)中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一樣D 保存 NaOH 應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶7.下列說法正確的是（_ ）A .置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C .某溶液滴加氯化鋇溶液后生成白色沉淀，說明原溶液中有Ag +D 檢驗(yàn)待測液中是否含有 SO 4 2 ，應(yīng)先加 BaCI 2，再滴加稀硝酸8

4、.下列說法正確的是（_ ）A .分離水和植物油的混合物，只能用蒸餾的方法B 光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C.利用硫酸銅溶液制單質(zhì)銅，需要加入氧化劑D 在透明溶液中，F(xiàn)e 3+、Cu 2+、Cl -、H +不能共存9.下列離子方程式正確的是(_ )A .等物質(zhì)的量的 Ba(OH) 2 和 Ba(HCO 3 ) 2 溶于足量水中發(fā)生反應(yīng) Ba 2+ +2HCO 3 - +2OH -=BaCO 3J+2H 2 O+CO 3 2 -B . NaOH 溶液中滴中少量的 Ca(HCO 3 ) 2 溶液 OH - +Ca 2+ +HCO 3 - =CaCO 3J+H 2 OC 稀氨

5、水溶液與醋酸的反應(yīng)NH 3 H 2 O+CH 3 COOH=CH 3 COO- +H 2 O+NH 4 +D .大理石中滴入硫酸CO 3 2-+2H + =CO 2T+H 2 O10.將 20mL0.3mol/LAgNO 3 溶液與 10mL0.4mol/LCaCI 2 溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A. c(Ca 2+ ) c(CI - ) c(NO 3 - )_ B . c(Ca 2+ ) c(NO 3 - ) c(CI -)C. c(NO 3 - ) c(Ca 2+ ) c(CI - )_ D . c(CI - ) c(Ca 2+ ) c(NO 3 -)11.用 N A 代

6、表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法，正確的是(_)A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCI 4 含有的分子數(shù)為 0.1 N AB . 500mL1moI/L 的 K 2 SO 4 溶液中 K +的物質(zhì)的量為 2moIC.25C, 101KPa 下，11.2LCO 2 中所含氧原子個數(shù)小于 N AD.2.7gAI 與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 0.2N A 個電子12.人們常用 NH 4 CI 溶液來處理 NaNO 2 的廢液，使 NaNO 2 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反 應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步 NaNO 2 +NH 4 CI=NaCI+NH 4 NO 2 , 第二步 NH 4 NO 2 _ N 2 +2H 2 O ;

7、下列對第一、二步反應(yīng)的敘述中正確的是()1第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)2第二步反應(yīng)中 NH 4 NO 2 只做還原劑3第二步反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)4兩步反應(yīng)中都是氮元素的化合發(fā)生了變化A ._ B ._C ._D .13.關(guān)于下列說法錯誤的是()A .除去 CO 2 中混有的 HCI，可將氣體通過足量碳酸鈉溶液B .鋅粒投入稀硫酸中，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2TC.除去膠體中的少量離子，可以用滲析的方法D.室溫下，等濃度的鹽酸和醋酸，前者的導(dǎo)電性更強(qiáng)14.向含有下列四種離子：HCO 3 -、CI -、Na + 、CO 3 2-的溶液中加入燒堿固體。以上四

8、種離子的物質(zhì)的量變化正確的是(_)A.不變不變增大增大_ B.不變不變增大不變C.減小不變增大不變_D.減小不變增大增大15.有 FeO Fe 3 O 4 的混合物若干克，在足量 H 2 氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原固體混合物減輕了0.8g ；將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需 0.5mol?L -1 的鹽酸的體積至少為()A . 0.1L_B . 0.2L_C. 0.4L_ D . 0.5L16.已知硫酸鉛難溶于水也能溶于酸，卻可溶于醋酸銨( NH 4 Ac , Ac -表示醋酸根離子，HAc 表示醋酸)溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO 4

9、 +2NH 4 Ac=Pb(Ac) 2+(NH 4 ) 2 SO 4 當(dāng) Pb(Ac) 2 (醋酸鉛)溶液中通入 H 2 S 時，有黑色沉淀 PbS 生 成表示這種黑色PbS 生成的反應(yīng)的方程式正確的是()A.Pb 2+ +H 2 S=PbSJ+2H +_ B Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS+2HacC. Pb 2+ +2Ac - +H 2 S=PbSj +2HAc_ D Pb 2+ +2Ac - +2H + +S 2-=PbSj +2HAc二、填空題17.(并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反 應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。現(xiàn)在如下氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：M

10、nO 2 +4HCl(濃)A | MnCI 2 +Cl 2T+2H 2 O(1 )氧化劑是 _ ，氧化產(chǎn)物是 _(2)_ 未變價(jià)元素是 _ ，將反應(yīng)成離子方程式(3 )用單線橋表示轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：MnO 2 +4HCl(濃)丄 MnCI 2 +Cl 2T+2H 2 O(4) 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 _(5)_ 反應(yīng)中生成 3.6gH 2 O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_ 個。(6)已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應(yīng)為：5NH 4 NO 3 =2HNO3 +4N 2T+9H 2 O,當(dāng)生成還原產(chǎn)物 0.6mol 時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 _ mol18.(現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaOH 溶液

11、 液氨 BaCO 3 固體 熔融KHSO 4 Fe(OH) 3 膠體 銅 CO 2 CH 3 COOH(1)_ 以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _ (填序號)(2) 對物質(zhì) 進(jìn)行通電，觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是 _以上純凈物中能導(dǎo)電的是_ (填序號)(3) 寫出 和 的水溶液反應(yīng)的離子方程式 _(4) 寫出的電離方程式_(5) 在足量的水溶液中加入少量 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _（6）在含 0.4mol 的溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO 2，氣體被完全吸收，則反應(yīng)后的溶質(zhì)有 _ （填化學(xué)式），該過程總的離子反應(yīng)方程式為 _19.粗鹽中含有 CaCl 2、Mg

12、Cl 2、Na 2 SO 4 以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：（1） NaCl 既屬于_（填酸、堿或鹽），也屬于 _（填強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)），該分類方法稱為 _ ，NaCl 溶液中共含有_種微粒（包含分子和離子）（2） 為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純： 加過量 BaCl 2 溶液； 加過量 NaOH 容液； 加過量 Na 2 CO 3 溶液； 過濾； 加適量鹽酸.其中，在步驟 中主要涉及的離子反應(yīng)方程式是 _;步驟和能否交換順序 _ （填能或不能）。（3） 將 ag 粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg 精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗），

13、下列說法正確的是 _。（ N A 表示阿伏加德羅常數(shù)）A .粗鹽中 Na +數(shù)目為 aNA/58.5_B .精鹽中NaCl 物質(zhì)的量為 b/58.5molC .粗鹽中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b/ax100%_D粗鹽中關(guān)于NaCl 的量無法確定（4） 某已濾去泥沙的粗鹽經(jīng)檢驗(yàn)不含 Na 2 SO 4。該粗鹽溶于水配成 100mL 溶液，加入過量稀 NaOH 容液后，過濾得到沉淀 Mg（OH） 2 5.8g，濾液中通入 CO 2，得到如下圖（橫 坐標(biāo)表示通入 CO 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量），回答下列問題：2100mL 溶液中 Ca 2+的物質(zhì)的量與所加 NaOH 勺物質(zhì)的

14、量之比為 _3P 點(diǎn)表示的 CO 2 的體積為_ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。二、推斷題20.I有一份無色溶液，只可能有 Na +、Cl - 、H +、SO 4 2- 、CO 3 2-、Cu2+、NO 3 -中的幾種（忽略水電離產(chǎn)生的少量 OH -）。取該溶液檢測，發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng) 酸性。（1）不需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，可以判斷，溶液中一定存在 _ ，一定不存在 _(2)進(jìn)一步測定，發(fā)現(xiàn)該溶液中 c(H + )=0.1mol/L ，取 100mL 該溶液，加入足量 BaCI2，生成 2.33g 沉淀，過濾，濾液中加入足量AgNO 3 溶液，產(chǎn)生 5.74g 沉淀。100mL 溶液中是否有 CI _ (填一定有、一定沒

15、有、可能有)，100mL 溶液中 Na +的物質(zhì)的量濃度至少為_ moI/LoII現(xiàn)有易溶于水的五種物質(zhì) A、B、C D E,其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:陽離子肘H陰離子CH-3 廠50廠為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：1A 溶液與 B 溶液反應(yīng)生成無色氣體 X,氣體 X 可以和 C 溶液反應(yīng)生成沉淀 E,沉淀 E 可 與 B 溶液反應(yīng)；2B 溶液與 C 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D,沉淀 D 不溶于稀硝酸.請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： X_ , C_ , B_(2) 完成 A 溶液與 X 氣體反應(yīng)的離子方程式： _(3)D 與

16、 E 的混合物ag,加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL,則 D 在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _o(4) 已知 NaHCO 3 溶液呈堿性，B 溶液與 A 溶液反應(yīng)至恰好溶液呈中性，寫出該過程的離子方程式 _四、填空題21.在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該相等。已知Na 2 SO 3是一個具有還原性的鹽。 KM nO 4 是一個具有強(qiáng)氧化性的鹽，易被還原為無色的 Mn 2+。 兩種物質(zhì)均廣泛用于工業(yè)合成上，回答下列問題。(1 )將 Na 2 SO 3 溶液加入盛有下列溶液的試管中，試管內(nèi)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是 _a . BaCl 2 溶液 b 淀粉碘化鉀溶液c 高錳酸鉀溶液

17、d . NaOH 溶液(2 )為了增強(qiáng) KMnO 4 溶液的酸性，實(shí)驗(yàn)室常在該溶液中加入一種酸，該酸是 _(3) KMnO 4 和亞鐵離子在酸性條件下可得到Fe 3+，且 2Fe 3+ +2I = 2Fe 2+ +12。在含 1molKMnO 4 的溶液中加入 2molFel 2 固體，所得產(chǎn)物 n(l 2 ) : n(Fe 3+ )為(4)_ 工業(yè)合成中所用的 Na 2 SO 3 固體中常含有 Na 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 雜質(zhì)，為測 定固體中 Na 2 SO 3 的含量，某興趣小組設(shè)計(jì)以下三種方案，可行的一種是 _ (填字母)，利用該可行方案，所測的 Na 2 SO 3 的質(zhì)

18、量分?jǐn)?shù)為 _oa方案：稱量固體 30g，溶于足量稀硝酸中，完全反應(yīng)后，加入過量BaCl2 溶液，充分反應(yīng)后靜置后，過濾、洗滌沉淀、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為6.99g。b方案：稱量固體 30g，溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入含O.lmolKMnO 4 的酸性溶液，反應(yīng)后再加入 0.05mol 的 H 2 O 2 時，KMnO 4 的溶液恰好褪為無色。c方案：稱量固體 30g，溶于足量稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反應(yīng)后，石灰水溶液增重6.4g。參考答案及解析【考點(diǎn)定位】考查了高子方程式的書寫,第 3 題【答案】鹽于酸碳環(huán)中鈉D孕錚男臓自盧T爲(wèi)合妙4-4-制齋化合合不元?dú)鋍 c

19、l l原J J疸蛋MJMJB B扇書E Eckrbckrb* * - -曰暦豊一勻M M為爲(wèi)劑合化化怛請素氧:srlvxfL01警故體妙元弱酸的酸尹E1曇疋寫對九氧E一工口31本特訶1占皿si容本可I解及第6題【答案】第 4 題【答案】【解析】試述分析：氣體的輛庾的里為VAnrO. 72L-S-22.4L/MO1=O.SncljM=JHAIZZ8,4s/. 3mcil=2SAoLj AM(NH；)=lTg/jncl,故壞選；E,i(roj=46f/inol.故萬不選j C, M(CO2=44eZiob故環(huán)選jD.M(co) =28?/mob故D可選j故選第 5 題【答案】【解析】試題分析：軌s

20、or-B ,NO名可lnl匚,0.有J過咗吊界【解析】牆S：鏟就很容易出錯 篠猛操作主雯試題分析：A.置換反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升 定是氧化還原反應(yīng)，故衛(wèi)正確;第 8 題【答案】【解析】第 12 題【答案】試題分折；A.標(biāo)準(zhǔn)狀況兀Ch為液體乙商觀貯-*J-/Tg空端止二血利的物虜?shù)牧抠FF22. 4L/mol；112慶0齊 甘酸反應(yīng)豐專移站彳I; B. SOOmllmol/L的勺跡轡張【解析】【考點(diǎn)定位】離子方程式正誤判斷【李師點(diǎn)】 離子方程式正溟判斷杲高考黒點(diǎn)題， 通常可從次下L負(fù)ifc頁D中大理石不濬不可 是否正確，如F十+FTF/Z就麻TPieilO就不能表示酉第 10 題【答案】C【解析

21、】試擲分折：將20 mL 0.3JUOI/L牖NO；遡灣與10 wiL 0.4 ol/L CaCH溝液旋合，盤eNQj與CaCl茨生反應(yīng) 生戰(zhàn) BE 山和煙L沉淀，10；在所帰眇中負(fù)有3（心皿00九門和剩余的CaCk十O.OOlmob這些渤劇庭瞬靠嵐卷誨懣窿電聲輦現(xiàn)期低量対00061叫 注的物質(zhì)量O.OOiMob曲的物謹(jǐn)為0002沁， 故在所礙漏渝中離探厳奈為口 （叭）口（“乩）“曲），故選為第 11 題【答案】【解析】臺的鮎（OH）J.B.膽0藝液中滴出卞匪井析；A.簣初|=BaC0i +EtO,敵A錯+2HCO;=CaC0j | +H/)+cd?_J古期錯i冠C.驚COOEt=CHtCOO

22、 +H20+MH-,故QE確；I.大理石曲足量水中發(fā) 憲滾漣與醋 満入磕就程式為加+產(chǎn)rr蘆丁工 2皿* HiO+CH：不為不盔改寫，故琲誤；答案整否滿足因果矣紊A【解析】試題分析；反應(yīng)NaWrOT叔中無元素化合價(jià)升聲不杲氧化還原反應(yīng)故正蘇第 二步反應(yīng)NJWW丄=時2瞰中曄驅(qū)既罡氧化劑也罡還原祐 故錯誤j第二歩反應(yīng)冊觀丄=匝 故正臨第步加罡非氧化第 13 題【答案】【考點(diǎn)走位】混合物的分離提純 U 溶液的導(dǎo)電性判斷。方法適用范圍主要儀器注竜點(diǎn)實(shí)例固帰蒸發(fā)曙固體與液體融燈、英發(fā)臥玻嗣（詢2/3八國+固結(jié)晶if醪評大的Naci（昭升華耀聲黠與不酒精燈I呃C1）滲析了奮半誘旗更換藝餛水淀紺與賦1【解

23、析】可移動的離學(xué)濃廈時戢大于Bl割飆融NaCl(CaCO)Fe粉(Al粉)漏斗、燒杯瞬物與難溶物固十液過濾從漠水中提取B說分液漏斗滝解滾想冷把不，來SS質(zhì)溶鄭ig乙塑和水、與飽和N&分液琴離互不相濬液分港漏斗未瓷最&計(jì).X H警口支下片至管角同留分1as用i運(yùn)物實(shí)活學(xué)瑕杳蒸知是星g$:主、了結(jié)1?HI13占S3師硬正與翕一離，帝氣玄吊，月冃握番拿、題iw提常分與給亠儀力第 17 題【答案】第 14 題【答案】【解析】第 15 題【答案】【解析】試題分折；掩沢氏城漑處在疊汽流中，加熱充片反應(yīng)，冷卻后稱得乘嫌固體比原混合物減 輕工電為混合物中氧的質(zhì)豊Ola.es-lSgMi).OS

24、HLOI；15簣質(zhì)章的血0*肌血的混合物與鹽酸壁鼻建之完舍潯解， 當(dāng)危好反應(yīng)時， 霞輩硫醇勰偉積最小， 此 盼敲子青陀血、FsKSOx):.FeO.陽0沖0元素為-2疥，用 7 價(jià)的SO產(chǎn)替埃-2橋前0*嶄以11侶0曠)=nfo)=0.05niol,所以.硫殮的體積為O.OSinol/0.5niol-L. lLj故選乩【考點(diǎn)逹位】考查混合初的計(jì)算第 16 題【答案】【解析】囑忑：點(diǎn)鴕岸專墨麗舟轟逼 fe 逼矍嘛翱霜iilriifeifiBS酣葩計(jì)弱電解際 所以部應(yīng)探曲匕罩比 所認(rèn)漏于產(chǎn)程瓦遼Fb血小十土滬理弭 如 小故選陽,因HC，中霍算a-計(jì)對雷s.i物正就厶曰一的3.混蟹鍵曰妾失關(guān)i_i本

25、譬題1fe師牌匣I對畀果給制如餐題B，難解BBS肝于題Bi/蹩焉路不數(shù)而思er7信舀雑的尋養(yǎng)障之SS中iurwIBs難依中就就磋I,.聲水第 19 題【答案】氫、氧元素 血3十如+口-型=ltn* Hl計(jì)十2EP02bI X 02-4CH.C0OH= CMOO(4) KHSO=r-b HSO廠(5) BaCO：4*2K+SO?*=EaSOi；+2H2K0； (6) 4OH-+*3CCj= C03=+2HC01_+H；0【解析】pill田aCO：固3溯昨品電J COs不:兄丁K 72LC02. F嶄得濬滋里含有i電解寸十鑼醋酸不導(dǎo)I和0；C2)Fe(OH)#加蚤 ffl顏色變海煩_ 程式為Oir

26、-KlCOOR-C.COO4-H(4)當(dāng) C 蓿f足量亦臥的永濬濃中醴f1 42H-i04COs t 6)在含0-4咧M丈瞄矯_ “_6. 72L-r22.4L/mol=0- 3mol因1:2 TL(NaOH)；n(C0j)1: 1j5發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)式為40Hrsm=co3f血;陥(0H) 1L(3) S逾痔 !式為31C0才2工鴨E *_=0 aSOi偌融KHSOfE斗 的量為Ma/m和NaHCChMi+4H-h2Cl-厶 血訐+Clit +21U0 3)單線橋分析電子轉(zhuǎn)格対I丄*碩朋cthch-q I+2K0占遁f g比卩占丄_(監(jiān)晶正氧列0水的彳0. 2nd ,原嚴(yán)物MiG.時占和還原產(chǎn)物気化盤物貢的W 的畢為3.5g-?-lSEAol=0-2molj .,CT0.2N,；在5NKJIO=2m-+42f -ILOE 躋中楷介隆低為Q他i鈕血廣是1島兒轉(zhuǎn)務(wù)fl. 2JHQ.LXSfniolo第 19 題【答案】l)Jt強(qiáng)電解質(zhì) 交叉分類法5 (2) Mg2t+20I