初中化學(xué)知識點之溶液與溶解度的區(qū)別

1、初中化學(xué)知識點之溶液與溶解度的區(qū)別化學(xué)的學(xué)習(xí)需要大家每天的積累 ,提高化學(xué)成績 ,小編在這里為大家整理了初中化學(xué)知識點 ,希望大家可以用心去看 ,去學(xué)習(xí)。31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 ,形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反響 ,一般是溶質(zhì)參加反響)32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體) ,但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一局部 ,不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20時 ,50克食鹽放入100水中 ,沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì) ,不是溶液的一局部33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體 ,不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34.飽和溶液：在一定的

2、溫度下 ,一定量的溶劑里 ,不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。( 蒸發(fā)溶劑有晶體析出 ,剩余溶液一定是飽和溶液)35.不飽和溶液：在一定溫度下 ,一定量的溶劑里 ,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液 ,不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下 ,飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?7.固體的溶解度：在一定溫度下 ,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 ,

3、叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(：一定的溫度 100克溶劑 到達(dá)飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量)38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大局部固體的溶解度隨溫度升高 而增大 ,但NaCl的溶解度受溫度影響很小 ,熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：常見難溶于水的物質(zhì)有：大局部金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40.混合物的別離：把混合物里的各種物質(zhì)分開 ,得到混合物中每一組分的純潔物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過化學(xué)反響 ,使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41.結(jié)晶：從

4、溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體 ,如NaCl)從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體 ,如硝酸鉀)此方法還可別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 ,得較純的硝酸鉀晶體。五電離42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。(純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電)43.電離：物質(zhì)溶于水時 ,離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意 電離是自發(fā)的過程 ,不須通電。在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等 ,所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)44.電離方程式的書寫注意：離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價數(shù)值原子團(tuán)不能拆散Ax By =xAy+ +y