值得關(guān)注的高考無(wú)機(jī)推斷題

1、一、無(wú)機(jī)推斷題的特點(diǎn)1它集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論知識(shí)為一體。具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思考容量大的特點(diǎn)。這種題型不但綜合性考查學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)，而且更重要的是它能突出考查學(xué)生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。且結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多，思維能力要求高。2無(wú)機(jī)推斷題與雙基知識(shí)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算均可聯(lián)系，出題比較容易。在少題量的情況下，可考多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，多方面的能力，從而更好地突出學(xué)科內(nèi)綜合，這就受到了理綜卷的青睞。3無(wú)機(jī)推斷題層次明顯，區(qū)分度高，有一步推錯(cuò)，整題失分的可能，很容易

2、拉分。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。盡管它考的內(nèi)容廣，能力全面，層次高，但它還是離不開(kāi)大綱和考綱。知識(shí)點(diǎn)必須是高中階段強(qiáng)調(diào)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)。例題1（2005年高考湖南理綜卷）26（15分）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）是 _ ，E的化學(xué)式（分子式）是 _（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 _（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是 _這道題就是以NH3的實(shí)驗(yàn)室制法，NH3、HCl的性質(zhì)為知識(shí)點(diǎn)出的，涉及到的知識(shí)點(diǎn)高中階段相當(dāng)重要，但比較簡(jiǎn)單。答案（1）NH3NH4Cl（2）H2+Cl22HCl（3）

3、2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2例題2（2004年高考湖南理綜卷）28（14分）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）原上層液體是_。（4）原下層液體是_。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。（6）要檢驗(yàn)上層液

4、體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_。它立意的知識(shí)點(diǎn)也相當(dāng)基礎(chǔ)，就是將簡(jiǎn)單的電化學(xué)，基本的鹵族性質(zhì)，萃取，焰色反應(yīng)揉合在一起了，當(dāng)時(shí)可考倒了許多考生，這道題目的得分相當(dāng)?shù)汀４鸢福海?）2I- - 2e-I2（2）2H+ + 2e- H2（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等） （5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中（6）焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（其它合理答案同樣給分。例如，若中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。） 因而教師和學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)都必須把握好高中階段的基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)。二、無(wú)機(jī)推斷題的解題思路與技巧1基礎(chǔ)

5、知識(shí)的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。熟悉常見(jiàn)的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，相同電子數(shù)的微粒（10電子微粒：OH-、NH4+、H3O+等；18電子微粒：H2O2和H2S、 C2H4、F2、CH3OH等）。（2）元素化合物的性質(zhì)這里包括物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、密度）和化學(xué)性質(zhì)，因此要熟記一些典型（特殊）物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。掌握一些常見(jiàn)

6、的反應(yīng)形式：化合物單質(zhì)，化合物+化合物化合物+單質(zhì)，化合物3種氣體等；重要的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過(guò)氧化鈉性質(zhì)、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性質(zhì)、常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)（硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)）。2無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路是：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析（正推或逆推），驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆

7、向思維，從問(wèn)題往條件上推，作假設(shè)；第三種則是從自己找到的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。解推斷題時(shí)，考生還可同時(shí)找到幾個(gè)突破口，從幾條解題線(xiàn)索著手，配合推斷，甚至可以大膽的猜想，再驗(yàn)證。例題3（2005年高考全國(guó)理綜卷II）26（13分）A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ，它的最高化合價(jià)為 _ 。（2）B的化學(xué)式（分子式）為 _，B的晶體類(lèi)型為 _。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是 _。（3）C的化學(xué)式（分子式）為 _，D的化學(xué)式（分子式）為 _。這就是

8、一個(gè)簡(jiǎn)單以硅的元素化合物知識(shí)來(lái)命題的無(wú)機(jī)推斷題，我們可迅速閱讀題目，找出明顯條件：“A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似?！狈治龅贸鯝是Si；B是SiO2的結(jié)綸，其它就好解了。3無(wú)機(jī)推斷題的解題技巧找“題眼”或“突破口”無(wú)機(jī)推斷題“題眼”主要有以下幾方面：（1）解題突破口是“物質(zhì)的特有顏色”常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì) 淡黃色固體S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、 AgI、FeS2淺綠色溶液Fe2+紅色固體Cu、Cu2O藍(lán)色溶液Cu2+黑色塊狀固體FeS紫紅色溶液MnO4-紫黑色固體KMnO4、I2棕黃色溶液Fe3+紅棕色粉末Fe2O3、紅磷血紅色溶液Fe(SCN)2+

9、黑色粉末，晶體MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙紅色溶液Br2(水)紅褐色沉淀Fe(OH)3藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl紅棕色氣體Br2、NO2藍(lán)色沉淀Cu(OH)2黃綠色氣體Cl2例題4（1999年全國(guó)高考試題）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空：圖2（1）單質(zhì)F是_；（2）寫(xiě)出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）_ ；（3）溶液中所含金屬離子是_；（4）由 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)分子式）_?！久}意圖】考查鋁、鐵及其化合物、硝酸知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯

10、推理能力。【解題思路】從題設(shè)最初條件看，其意義并不明確，但從轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖中找到“題眼”“紅褐色沉淀G”可知，其含義明確，故從此入手運(yùn)用逆推。由紅褐色沉淀G逆推可知溶液中含F(xiàn)e2+，再由逆推知單質(zhì)C為Fe，單質(zhì)F為H2；又由單質(zhì)F(H2)逆推知單質(zhì)B可為金屬Al或者為非金屬單質(zhì)Si，另由溶液加NH3·H2O轉(zhuǎn)化為沉淀，溶于強(qiáng)堿溶液，可確定單質(zhì)為Al，化合物為鐵的氧化物?！菊_答案】（1）H2（2）4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O4Fe(OH)3+8NH4+或Fe2+2NH3·H2OFe(OH)2+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)

11、3（3）Al3+和Na+（4）H2SO4(或HNO3)例題5 根據(jù)下圖所示的關(guān)系（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為 _，B為 _，C為_(kāi)，D為_(kāi)，E為_(kāi)，F(xiàn)為 _。（2）寫(xiě)有關(guān)方程式 _?！久}意圖】考查鐵及其化合物、硫酸的知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力。【解題思路】從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題眼”“紅褐色固體F”“ 黑色晶體B”就可迅速得出紅褐色固體F是Fe(OH)3 從而得出A為Fe，B為Fe3O4，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為Fe(OH)2。（2）解題突破口是“特征反應(yīng)現(xiàn)象”常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì)（a）焰色反

12、應(yīng)顯黃色的元素是Na，顯紫色（透過(guò)鈷玻璃）的元素是K （b）有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶?rùn)的Pb(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S（c）在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO（d）使品紅溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品紅溶液褪色后不恢復(fù))（e）能使淀粉變藍(lán)的是I2（f）與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2+（g）滴入SCN- 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+（h）既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是Al，NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS（i）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

13、是NH3（j）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是Al、Si、銨鹽，產(chǎn)生氣體一般是H2、NH3（k）與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是Na 、F2 、Na2O2（l）既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽（m）既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 與H2O； S2O32-與H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 與Al3+；CO32-、HCO3-與Fe3+例題6 A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：1寫(xiě)出B、D形成化合物電子式_。2寫(xiě)出

14、下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E _， J _。3寫(xiě)出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式_?！久}意圖】考查鹽類(lèi)的雙水解，兩性氫氧化物，鹵離子的檢驗(yàn)，焰色反應(yīng)等知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力、分析判斷與邏輯推理能力，同時(shí)考查學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)等。【解題思路】從題干看，基本得不出什么直接的結(jié)論。但框圖中有幾個(gè)“特征的反應(yīng)現(xiàn)象”作“題眼”：a 臭雞蛋氣味氣體；b 白色膠狀沉淀溶于NaOH溶液；c 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀；d 焰色反應(yīng)：紫色；可分別得出氣體是H2S、白色膠狀沉淀是Al(OH)3、無(wú)色溶液I是KCl，從而迅速得出其他結(jié)論。【正確答案】12AlCl3NaAlO23Cl2H2SS2H2Cl-

15、（3）解題突破口是“特征反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系”掌握一些特征反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：（a）A為NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D為O2；A為Cl2，D為Fe；A為Al3+，D為OH-；A為AlO2-，D為H+；A為C，D為H2O（b）注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系例題7下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)都有如下反應(yīng)關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一元素?；卮鹣铝袉?wèn)題（用化學(xué)式）1、A是_，Y是_ ，Z是_。2、當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 _ ； 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 _。【命題意圖】考查一種物質(zhì)能與酸與堿作用產(chǎn)生氣體，考氮與硫

16、等元素化合物的知識(shí)，以及推理、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。【解題思路】突破口是：a當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系 bB、C、D中間兩次與Y作用特殊關(guān)系，再利用其他已知就容易解了。【正確答案】1(NH4)2S；O2；H2O2H2SO4 ；HNO3（4）解題突破口是“特殊反應(yīng)條件”（a）高溫：鋁熱反應(yīng)，制玻璃，燒石灰，煉鐵，制水煤氣，制粗硅，水與Fe反應(yīng)等。（b）高溫高壓、催化劑（c）加熱、催化劑（d）放電 等等。例題8物質(zhì)AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B是最常見(jiàn)溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。1寫(xiě)出化學(xué)方程式：_2寫(xiě)出化學(xué)方程式：_3寫(xiě)出一個(gè)B作為還原

17、劑的方程式：_4寫(xiě)出一個(gè)F作為氧化劑的方程式：_【命題意圖】本題以高溫時(shí)的常見(jiàn)反應(yīng)為載體，考查的是高溫時(shí)鐵與水的反應(yīng)，CO與水的的反應(yīng)，氧化物被H2的還原。既考了高中的主干知識(shí)，又考了科內(nèi)知識(shí)綜合，還考了綜合的推理判斷能力?！窘忸}思路】本題題干和框圖都很模糊，根本得不出什么結(jié)論。但如果熟悉高溫下常見(jiàn)反應(yīng)，就可以此為突破口，再根據(jù)A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)、B是最常見(jiàn)溶劑，就可以得出相應(yīng)的答案?！菊_答案】13Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4H22CO+H2O(氣) CO2+H232F2+2H2O4HF+O242Mg+CO22MgO+C（5）解題突破口是“重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)”中學(xué)重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1煅燒石

18、灰石 2煅燒黃鐵礦 3二氧化硫的催化氧化 4氨的催化氧化 5合成氨 6電解飽和食鹽水 7工業(yè)制鹽酸 8高爐煉鐵 9工業(yè)制取漂粉精 10工業(yè)制水煤氣 11硅酸鹽工業(yè)等。例題9根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無(wú)色液體，H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H) Mr(E) =34，又知C焰色反應(yīng)火焰呈黃色。（1）化合物A中所包含的化學(xué)鍵有：_ 。（2）反應(yīng)的離子方程式：_ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（3）已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_ 。【命題意圖】考查中學(xué)所學(xué)的一工業(yè)生產(chǎn)原理，并結(jié)合元素化合物的知識(shí)

19、，綜合考查過(guò)氧化鈉、鐵的化合物的性質(zhì)，有一定的綜合性。題目有一定難度，除有扎實(shí)的基本功外，還要有一定靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，強(qiáng)的推理能力?！窘忸}思路】抓住反應(yīng)、是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)這個(gè)突破口，再結(jié)合A是固體，X是無(wú)色液體得出反應(yīng)是煅燒制SO2，是制SO3，固體B與水作用產(chǎn)生O2，則固體B為過(guò)氧化鈉，其他就好解了。【正確答案】（1）離子鍵、非極性鍵 （2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+3Na2SO4（3）FeS2(s) + 11/4 O2(g) = 1/2 Fe2O3(s)+ 2SO2(g)；H=852kJ/mol（6

20、）解題突破口是“特征數(shù)據(jù)”（反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對(duì)分子質(zhì)量、化合物中離子個(gè)數(shù)比、電子總數(shù)、化合價(jià)等）例題10已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：1、寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙_；B _。2、寫(xiě)出YZ反應(yīng)化學(xué)方程式_?！久}意圖】本題以?xún)蓡钨|(zhì)為起點(diǎn)，考查中學(xué)所學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)化合物的化學(xué)性質(zhì)，并把所有反應(yīng)設(shè)置為氧化還原反應(yīng)，考查中學(xué)的主干知識(shí)，有一定的綜合性，有一定難度。要求學(xué)生必須有一定的基本功，還要有一定靈活運(yùn)用知識(shí)的能力?！窘忸}思路】這類(lèi)題從轉(zhuǎn)化圖

21、上各物質(zhì)得不出什么重要結(jié)論，但要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16），并把這一重要信息作為突破口；同時(shí)要有大膽的猜測(cè)能力；Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16就可認(rèn)為丙為O2，再由乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，推出乙為硫，從而問(wèn)題就簡(jiǎn)單了?！菊_答案】1O2Na2O22 2Na2SO3 +O2 2Na2SO4（7）解題突破口是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)”例題11A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層。D與四種

22、元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類(lèi)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A_，E_。（2）D在周期表中位于第_周期第_族。（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用AE字母表示）_。（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫(xiě)出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式_。 （5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱(chēng)是_?！久}意圖】本題是一類(lèi)典型考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)題目，以常見(jiàn)的短周期元素為載體，考查學(xué)生的推理判斷能力，同時(shí)考查學(xué)生在無(wú)機(jī)推斷中有碳元素時(shí)會(huì)與一些有機(jī)物聯(lián)系?！窘忸}思路】抓短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E的陽(yáng)離

23、子與D的陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層，并以此為突破口，結(jié)合D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，各元素就很好推了?！菊_答案】（1）H，Na（2）2，VI A （3）E > B > C > D > A（4）NH4HCO3NH3+H2O+CO2（5）乙二酸 （草酸）（8）以化學(xué)計(jì)算結(jié)論為突破口例題12（2005年高考化學(xué)試題江蘇卷II）26（10分）水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢，加熱使其失去結(jié)晶水，得到剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余

24、固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)2溶液吸收，得到沉淀。（1）通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；（2）剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解題思路】以計(jì)算的結(jié)果一步一步得出結(jié)論（1）根據(jù)題意n(CO2) = n(BaCO3) = ÷197g/mol = 0.06 mol若CO2全部來(lái)自CaCO3的分解，則m(CaCO3) = 0.06mol × 100g/mol = 不合題意，所以，A中一定含有MgCO3（2）m(CO2) = 0.06 mol × 44g/mol = m(H2O) = = nMg(OH)2 = n(H2O) = ÷18g/mol = 0.01 molmMg(OH)2 = 0.01 mol×58g/mol = n(CaCO3) + n(MgCO3) = 0.06 mol n(CaCO3)×100g/mol + n(MgCO3)×8