41無機非金屬材料的主角——硅學(xué)案4人教版必修1正式版

1、【高考目標(biāo)定位】考綱導(dǎo)引考點梳理1.了解C,Si元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2. 了解C,Si元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。1.碳、硅。2和SiO2。3.硅酸和硅酸鹽。4.無機非金屬材料。【考綱知識梳理】一、硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系二、碳的氧化物（CO、CO2）性質(zhì)的比較：氧化物一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味氣體、有毒、難溶于水，能與人體中血紅蛋白迅速結(jié)合，是一種嚴(yán)重的大氣污染物無色略帶酸味氣體，無毒，能溶于水，固態(tài)時俗稱“干冰”。 是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體之一?；瘜W(xué)性質(zhì)1 可燃性2 還原性：（CuO、Fe2O3、H2O反應(yīng)）3 不成鹽氧化物1 不能燃燒2 與C、Mg

2、等反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性3 酸性氧化物（與堿反應(yīng)）實驗室制法濃硫酸 HCOOH CO + H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2收集方法排水法向上排空氣法檢驗方法點燃后在火焰上分別罩上干燥的燒杯和沾有澄清石灰水的燒杯使澄清石灰水變渾濁用途燃料、化工原料化工原料、滅火等相互轉(zhuǎn)化C + CO2 2CO （高溫） 2CO + O2 2CO2（點燃）三、CO2和SiO2物 質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學(xué)式SiO2CO2晶體類型原子晶體分子晶體物理性質(zhì)硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2 + H2O H2CO3與酸反應(yīng)SiO2 + 4

3、HF = SiF4+ 2H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高溫盛堿液的試劑瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3與鹽反應(yīng)SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高溫SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng)高溫SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + Na2O Na2CO3四、硅、硅酸及硅酸鹽:1.硅：單質(zhì)硅有晶體硅和無

4、定形硅兩種。晶體硅為原子晶體，灰黑色、有金屬光澤、硬度大而脆、熔沸點高。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是常用的半導(dǎo)體材料?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫Si + 2F2 = SiF4 ；Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ；Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2高溫加熱：Si + O2 SiO2； Si + 2Cl2 SiCl4 ；Si + 2H2 SiH4 。自然界中無游離態(tài)高溫的硅，工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO2.硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）：難溶于水的弱酸，酸性比碳酸還弱。3.硅酸鈉：溶于水，其水溶液俗稱“水玻

5、璃”，是一種礦物膠。盛水玻璃的試劑瓶要使用橡膠塞。能與酸性較強的酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3(白)+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO3五、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶瓷等都是以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品，比較如下（表186）硅酸鹽產(chǎn)品水 泥玻 璃原 料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英反應(yīng)原理發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化（不作要求）高溫SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高溫SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + C

6、O2主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應(yīng)條件高溫高溫陶瓷生產(chǎn)的一般過程：混合成型干燥燒結(jié)冷卻陶瓷，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的新型無機非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等相繼被生產(chǎn)出來?！疽c名師精解】（一）硅1.存在：自然界中僅有態(tài)存在，地殼里硅的含量居第位。2.晶體結(jié)構(gòu)：晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似：屬于晶體，該晶體中每個硅原子以鍵與個硅原子相連構(gòu)成一個小正四面體，以此為單元向空間無限延伸構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于，晶體硅的熔沸點或硬度均低

7、于或小于金剛石。3.物理性質(zhì)：【例1】下列物質(zhì)：H3O+晶體硅 金剛石 CH4NH4+CHCl3NH3，其中晶體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是 （ ）A. B. C. D.答案：C4.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）常溫下（F2、HF和強堿）加熱或高溫下（O2、Cl2反應(yīng)）5.工業(yè)制備：思考與交流：硅和鋁有哪些相同點、不同點？（二）二氧化硅1. 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)在SiO2晶體中一個Si原子跟四個O原子形成個共價鍵，即每1個Si原子周圍結(jié)合個O原子，同時每個O原子跟個Si原子相結(jié)合。二氧化硅晶體中Si原子與O原子以的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中1個Si原子與周圍的4個O原子形成結(jié)構(gòu)

8、2. 物理性質(zhì)：3. 化學(xué)性質(zhì)：a.弱氧化性：b.具有酸性氧化物的通性：c.與酸反應(yīng)：SiO2+HF-4. 用途：_例2. 下列說法正確的是（ ）A二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸D因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強答案：A（三）硅酸、原硅酸1. 硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性質(zhì)：2. 硅酸（H2SiO3)的制備：（四）硅酸鹽1. 硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會變質(zhì)，反應(yīng)式為：。2. 硅酸鹽氧化物表示法：金屬氧化物·SiO2·H2O硅酸

9、鈉（Na2SiO3）可表示為：；正長石（KAlSi3O8)可表示為：。高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4可表示為：；3. 硅酸鹽的用途：a.土壤保肥 b. 硅酸鹽產(chǎn)品：硅酸鹽產(chǎn)品主要原料設(shè)備反應(yīng)原理主要成分特性水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求例3. 不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是 （ ） A溴水 氯水 碘水 B氫溴酸 鹽酸 氫硫酸C濃硫酸 濃硝酸 濃鹽酸 DNaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃答案：D玻璃是石英砂和碳酸鈉熔融所得的硅酸鈉熔體,水玻璃是硅酸鈉溶液，磨口瓶因磨砂使表面積增大，容易粘連。玻璃瓶與溶液含同種物質(zhì)，易發(fā)生擴散，硅酸鈉呈堿性?！靖形蚋呖颊骖}】1（2010·全國卷

10、1）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D錯誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性

11、：H2CO3HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯！3.（2010·福建卷）下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本題考察考生

12、對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。答案：C4.（2010·山東卷）下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因為, 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反應(yīng)，故C錯；因為新制氯水

13、中含有,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。答案：A5.（2010·上海）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B解析：此題考查了常見元素化合物知識。NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。易錯警示

14、：解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，兩者不能發(fā)生反應(yīng)生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。5.（2010上海卷）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2)鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離

15、子方程式為：4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半

16、徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物非金屬氧化物二氧化硅水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示。比如斜長石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。6.（2010·上海卷）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1

17、)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、

18、氧化性強弱的判斷、化學(xué)計算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I元素的化合價從0+5，升高5價，Cl元素的化合價從0-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3

19、>Cl2>HIO3；4）綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗Cl2-1）×3×22.4L/mol=10.58L。解法點撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個

20、數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。7.（09·廣東理基）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ABCD答案：C8.（09·江蘇）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B9.（0

21、9·浙江）15分單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450500），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖網(wǎng)INCLUDEPICTURE "C:.DOCUME1ADMINI1LOCALS1TempHyperSnapClipImage.jpg" * MERGEFORMAT 相關(guān)信息如下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3P

22、Cl5沸點/315熔點/升華溫度/180300162請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。×102

23、mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答案：15分（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點；4.480%；10.（09·廣東理基）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ABCD答案：C【考點精題精練】1某硅酸鹽樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

24、586，其化學(xué)組成用氧化物形式可表示為nZnO·SiO2，則n值等于A05B1C2D3答案：C2下列說法正確的是ASiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng)            B水玻璃敞口存放，呆能有白色膠狀沉淀析出C高溫時SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強DSiO2和CO2化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但兩者的結(jié)構(gòu)完全不同答案：BD3含硅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列含硅物質(zhì)的用途中涉及化學(xué)性質(zhì)的是A單晶硅制芯片   &#

25、160;                     B制光導(dǎo)纖維金剛砂（碳化硅）作砂輪的磨料        水玻璃作黏合劑 答案：D4Al2O3·2SiO2·2H2O是一種 A含氧酸B硅酸鹽 C鋁酸鹽 D混合物答案：B5在煉鐵、制玻璃和制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是 A生石灰 B石灰石 C石英 D純堿答案

26、：B6下列說法中，正確的是A 水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽  B 單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C 硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料  D 工業(yè)上用鹽酸刻蝕玻璃答案：D7 關(guān)于水玻璃的敘述不正確的是A它是一種礦物膠，既不能燃燒也不易腐蝕            B在建筑工業(yè)上可用作粘合劑和耐火材料C它在空氣中易變質(zhì)，因為SiO32-+CO2+2H2OH4SiO4+CO32- D水玻璃的主要成分是二氧化硅答案：D8將足量CO2氣

27、體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A Na2SiO3       B Na2CO3、Na2SiO3      C Na2CO3、SiO2            D SiO2答案：A9下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是A石英 B水晶 C金剛砂 D瑪瑙答案：C10下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；

28、Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有A B全部 C D答案：C11二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是    ASi是非金屬元素                  BSiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸CSiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水        DSiO2不能與酸反應(yīng) 答案：C12下列說法正確的是A

29、實驗室用玻璃瓶保存氫氟酸B二氧化硅溶于水顯酸性C二氧化硅是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此它的性質(zhì)很活潑D水晶，瑪瑙等做的手鏈不能用KOH溶液來清洗答案：D13實驗室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是A鐵坩堝 B石墨坩堝 C石英坩堝 D氧化鋁坩堝答案：D14下列說法正確的是ASiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng)            B水玻璃敞口存放，呆能有白色膠狀沉淀析出C高溫時SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強DSiO2和CO2化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但兩者的結(jié)

30、構(gòu)完全不同答案：BD15能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水    BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀答案：CD16.（2010·山東濟寧模擬）下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 （   ）      向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；   &#

31、160;  向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；      向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；      向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸        A    B      C         D答案：B17.（2010

32、83;吉林通化模擬）某學(xué)習(xí)小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，將等體積的a mol/LNa2CO3溶液和b mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關(guān)系為：V1V20。下列有關(guān)說法正確的是 AV1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產(chǎn)生的氣體 B2abaCa=b D2a=b答案：B18.（2010·北京崇文區(qū)模擬）下列敘述正確的是在CaCl2和NH4Cl中均既含有共價鍵又含有離子鍵；用蒸餾水即可鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳三種無色液體；KAl(SO4)2與Ba(OH)2溶液按照溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1:2混合，充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性；除去混在SiO2 中的少量CaCO3可加足量鹽酸并過濾。 A.

33、B. C. D. 答案：B19.（2010·廣東湛江模擬）在春節(jié)聯(lián)歡晚會等舞臺上人工制造云霧繚繞的方法是 CA燃燒白磷 B燃燒鎂粉 C釋放干冰 D濃鹽酸和濃氨水同時噴酒答案：C20.（2010·安徽六安模擬）當(dāng)壓力達到220atm、溫度達到374°C時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（ ）A“水熱反應(yīng)"是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化B火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)C隨著科技的進步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上

34、碳資源的和諧循環(huán)D二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)答案：D21.（2010·安徽六安模擬）下圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（ ）3飽和溶液 12 mol·L1鹽酸 18.4 mol·L1H2SO42CO3飽和溶液 2 mol·L1H2SO4 NaOH飽和溶液 C.NaOH飽和溶液 2 mol·L1H2SO4 18.4 mol·L1H2SO4D.18.4 mol·

35、;L1H2SO4 NaOH飽和溶液 18.4 mol·L1H2SO4答案：C22.（2010·山東聊城模擬）將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2體積的關(guān)系可表示為答案：C23.（2010·廣東云浮模擬）聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，很多人稱這次大會為“人類拯救地球的最后機會”。據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O。下列說法正確的是A16O與18O為同種核素B16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

36、C16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O完全不同D目前提出的“零碳經(jīng)濟”，目標(biāo)是不再向環(huán)境排放CO2，有利于控制溫室效應(yīng)答案：D24.（2010·福建福州模擬）難溶于水的金屬氧化物是( )A. SiO2 B. CO2 C. Na2O2 D. MnO2答案：D25.（2010·山西陽泉模擬）下面有三則關(guān)于“CO2”的消息：（1）1999年美國科學(xué)雜志報道：在40Gpa的高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功地制得了原子晶體干冰。（2）CCTV科技博覽報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。（3）超臨界流體是溫度和壓力同時高于臨界值的流體，也

37、即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。 針對以上消息，下列推斷中正確的是聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)得到的；原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；原子晶體干冰有很高的熔點、沸點；聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；聚二氧化碳塑料都屬于純凈物；聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染；超臨界二氧化碳與CO2的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞A. B. C. D.答案：C26三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂Mg2S

38、i3O8·nH2O改寫成氧化物形式為：_ _，寫出和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。答案：2MgO·3SiO2·nH2O，化學(xué)方程式為：2MgO·3SiO2·nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O27黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當(dāng)?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源。請回答下列問題：（1）黏土主要有效成分的化學(xué)式為AL2Si2Ox（OH）4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為_。（2）在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸鹽工業(yè)的有_，玻璃廠生產(chǎn)雕花玻

39、璃過程所依據(jù)的化學(xué)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。答案：（1）5；Al2O3·2SiO2·2H2O（2）水泥廠、玻璃廠；SiO2+4HF=SiF4  +2H2O28用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：1計算機的芯片的主要成分是；2光導(dǎo)纖維的主要成分是：3目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是；4用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為的化合物；5有一大類化合物，結(jié)構(gòu)獨特，兼?zhèn)錈o機材料和有機材料雙重性能，有耐溫、電絕緣性好、難燃、憎水、耐腐蝕等特性，廣泛用于航空航天、電子電氣、建筑

40、、運輸?shù)刃袠I(yè)，用于密封、粘合、潤滑、涂層、表面活性、防水、防潮，已為現(xiàn)代社會不可替代的新材料。這類材料在分子結(jié)構(gòu)上的特點是和。答案：1硅（或Si或單晶硅） 2二氧化硅（或SiO2） 3硅（或Si） 4鋁硅酸鹽（或硅鋁酸鹽）注：此題明確是分子篩，不應(yīng)答硅膠，答硅酸鹽也不給分。 5具有SiO鍵 與硅相連的烴基29.（2010·北京崇文區(qū)模擬）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。請回答下列問題：（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號）。a.濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿 （2）KM

41、nO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)不同的是（填字母代號）。a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精c. 臭氧 d. 雙氧水（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學(xué)方程式。（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。 若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇（填字母代號）。a. 石灰石 b. 濃鹽酸 c. 稀硫酸 d. 純堿 與上述所選試劑對應(yīng)的氣體發(fā)生裝置是（填字母代號）。（5）通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質(zhì)中的反應(yīng)（填字母代號）。 a. 乙醇 b. Na2SO3溶液 c. 環(huán)己烯 d. 苯 e. FeSO4溶液

42、將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中，振蕩后，觀察到的現(xiàn)象是。已知1mol草酸參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2××1023，錳元素在生成物中的化合價為+2。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：(1) c （1分）(2) b （1分）(3) 2H2O22H2O + O2（2分）(4) cd （1分）c （1分）(5) d （1分）高錳酸鉀溶液的紫色褪去 （1分） 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O30.（2010·廣東湛江模擬）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。c(mol/L)0310t(min)CO2CH3OH從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(L·min)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He