化學(xué)平衡圖像專題

1、化學(xué)平衡圖像題專題解讀1圖像類型與解題策略(1)速率­時間圖像(v­t圖像)解題策略分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者反應(yīng)速率的相對大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動方向；熟記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。.v正突變，v逆漸變，且v正>v逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，且平衡正向移動。.v正、v逆都突然減小，且v正>v逆，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體體積增大的反應(yīng)。.v正、v逆都突然增大，且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能是對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)壓縮體積(

2、即增大壓強)。(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)­時間­溫度(或壓強)圖像解題策略“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖中T2>T1)、壓強較大(如圖中p2>p1)或使用了催化劑(如圖中a使用了催化劑)。.表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動。.表示p2>p1，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動。.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，a增

3、大了壓強(壓縮體積)。(3)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)­溫度(壓強)圖像解題策略“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關(guān)系。如圖中確定壓強為105 Pa或107 Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫軸的垂線，與壓強線出現(xiàn)兩個交點，分析生成物C的百分含量隨壓強p的變化可以發(fā)現(xiàn)，增大壓強，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。同理分析圖。2解題思維流程1如圖是可逆反應(yīng)A2B2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓

4、)而變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)BD可能是氣體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) DA、B、C、D均為氣體解析：選A。降溫后v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)放熱；加壓后v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)氣體體積減小，則D不可能是氣體。2.向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)H2(g)HCOOH(g)，測得平衡體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率HCOOH(g)的濃度對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)ABCD解析：選D。溫度升高，反應(yīng)速率增大，a點的正、逆反應(yīng)速率都

5、小于b點，錯誤；溫度升高，平衡體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HCOOH(g)的濃度和對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)都將減小，即a點時HCOOH(g)的濃度和對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)都大于b點，正確。3反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A達到平衡后，加入催化劑，C%增大B化學(xué)方程式中n<efC達到平衡后，若升溫，平衡向左移動D達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動解析：選C。A.加入催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度地增大，平衡沒有移動，所以

6、C的百分含量沒有改變，A項錯誤；B.從圖像上可以看出，溫度一定時C的百分含量隨壓強的增大而增大，即增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積減小，即n>ef，B項錯誤；C.由圖像可知，當壓強一定時，溫度升高(200 300 400 )，生成物C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向(即向左)移動，C項正確；D.A是固體，固體濃度視為常數(shù)，增加A的量平衡不發(fā)生移動，D項錯誤。4(2020·聊城高二期末)一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是()解析：選D。該

7、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到平衡時，X的消耗量不可能達到0.1 mol，A項錯；反應(yīng)達到平衡時，v正(X)v逆(Z)12，B項錯；相同時間內(nèi)，Y、Z濃度變化量之比應(yīng)為32，C項錯；從反應(yīng)開始到平衡，整個過程中，X的體積分數(shù)一直為50%，D項正確。5在密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(？)2C(g)D(g)。C的體積分數(shù)(C%) 隨時間的變化趨勢符合如圖關(guān)系。下列說法正確的是()AE點的v(逆)大于F點的v(正)B若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大C若給容器加熱，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大D恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2 mol A和1 mol B

8、，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變解析：選B。E點時反應(yīng)向右進行，v(正)v(逆)，而F點時反應(yīng)達到平衡，v(正)v(逆)，所以E點的v(逆)小于F點的v(正)，A錯誤；根據(jù)圖2可知，壓強p1p2，增大壓強，C%減小，平衡左移， 但因為容器的體積縮小，所以達新平衡時C的濃度增大，B正確；由圖1可知，溫度T1T2，由T1T2，溫度降低，C%增大，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若給容器加熱，平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小，C錯誤；恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2 mol A和1 mol B，相當于加壓過程，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。6在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO

9、2(g)H2(g)H<0。下列分析中正確的是()A圖研究的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖中t0時改變的條件只能是增大壓強C圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑D圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高解析：選D。 A若t0時增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，選項A錯誤；B.反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，圖中t0時，正、逆反應(yīng)速率都增大，且正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強，選項B錯誤；C.若加入催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，選項C錯誤；D.由圖可知，乙達到

10、平衡所需時間較短，研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，選項D正確。7.(2020·天津和平區(qū)高二期末)對反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是()A圖中，若p1>p2，則abcdB圖中，若T2>T1，則H<0且abcdC圖中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D圖中，若H<0，則縱坐標不可能是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析A圖中，溫度升高，A%增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若p1p2，p1時A%低于p2，說明壓強增大，平衡正向移動，則反應(yīng)前氣體分子數(shù)大于反應(yīng)后氣體分子數(shù)，即abcd，A正確；B.圖中，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，平