工藝流程題解題技巧點撥

1、高考新題型工藝流程題解題技巧點撥一般來說，流程題只有兩個目的：一是從混合物中分離、提純某一物質；另一目的就是利用某 些物質制備另一物質。一、對于實驗目的為一的題目，其實就是對混合物的除雜、分離、提純。當遇到這一類題時， 要求學生一定要認真在題目中找出要得到的主要物質是什么，混有的雜質有哪些，認真分析當加入 某一試劑后，能與什么物質發(fā)生反應，生成了什么產物，要用什么樣的方法才能將雜質除去。只有 這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結晶 。蒸發(fā)與結晶方法都可以 將溶液中的溶質以固體形式析出 , 具體采用何種方法 ,主要取決于溶質的溶解度。有的物質它的溶解度隨溫度的升高變化比

2、較大，如NH4NO3、KNO 3 等物質 ,在蒸發(fā)過程中比較難析出來，所以要用冷卻法使它結晶。而有的物質它的溶解度隨溫度的升高變化比較小，如NaCl 、KCl 等，有少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（ OH） 2 要使它們析出較多固體溶質時 ,則要用蒸發(fā)濃縮的方法。 例如 NaCl 和 KNO 3 混合溶液 ,如果將混合溶液蒸發(fā)一段時間 ,析出的固體主要 是 NaCl ,母液中是 KNO3 和少量 NaCl 。如果將混合溶液加熱后再降溫 ,則析出的固體主要是 KNO3 , 母液中是 NaCl 和少量 KNO 3。如果是除雜，雜質所含的量比較少，一般是讓主要物質析出來。如 KNO3 溶

3、液中含少量 NaCl ，常用升溫冷卻結晶法，再經過過濾、洗滌、烘干（不同的物質在烘干時 采取的方法不同） ，就可得到 KNO 3固體了。如果 NaCl 溶液中含少量 KNO 3，則用蒸發(fā)濃縮結晶法 .， 這種方法一般要經過趁熱過濾才能得到主要物質，主要原因是如果溫度下降，雜質也會以晶體的形 式析出來。二、對于目的為制備某一物質的流程題，要求學生注意以下幾個方面：1、明確題目目的是制什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質。 只有知道了實驗目的，才能非常清楚的知道整個流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該 物質的關鍵所在。而產物如果具有某些特殊性質（由題目信息獲得或根據所學知識判斷

4、），則要采 取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。一般來說主要有如下幾種情況：如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜 制堿中的 NaHCO3;還有女口 H2O2、Ca（HCO3）、KMnO 4、AgNO 3、HNO3（濃）等物質。如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發(fā)性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止 水解。如：制備 FeCl3、 AlCl 3、 MgCl2、 Cu（NO3） 2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要 加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解， 否則得到的產物分別是 Fe2O3 、 Al2O3 、 MgO、 CuO;

5、而像Al2 （ SO4 ） 3、NaAIO2、Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產物中Al （OH） 3、H2SO4、 NaHCO3 、 NaOH 都不是揮發(fā)性物質 ,在蒸發(fā)時 ,抑制了鹽的水解 ,最后得到的還是溶質本身。如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應）而變質的物質（如 NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則

6、要注意對比它們的溶解度隨溫 度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學反應文程式或制備原理，從中了解流程圖。 從近幾年的高考題目中會發(fā)現，大多數題目都會給出制備物質時所需的原料，但一般會涉及到物質的分離、提純的操作。所以在明確了實驗目的之后，再寫出主要的反應方程式，觀察有沒有副 產品，如果有，剩余的步驟就是分離提純了。工藝流程題解題技巧 無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業(yè)生產中實際問題的能 力。解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、

7、反應物是什么 B、發(fā)生了什么反應 C、該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。從問題中獲 取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：1、對反應速率有何影響？2 、對平衡轉化率有何影響？3、對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設 備的要求，環(huán)境保護（從綠色化學方面作答）。常見文字敘述套路：1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3 次。XX雜質”，只寫“除雜”等一類萬金2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮 -冷卻結晶-過濾-(洗滌) 注

8、意：在寫某一步驟是為了除雜是，應該注明“是為了除去 油式的回答是不給分的?？辞宄菍懟瘜W反應方程式還是離子方程式，注意配平。高考新題型工藝流程題1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示:(1) 若在空氣中加熱 MgCD 6H2O生成的是Mg(OH)CI或MgO，寫出相應反應的化學方程式;用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫岀用電解法制取金屬鎂的化學方程式 。(2) Mg(OH) 2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。依據上圖，完成下列填空：(1) 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為;與電源負極相連的電極附近，溶液 P (選填：不變、升高或下

9、降)。(2) 工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為： 。(3) 如果精鹽中SO(3) 實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：;過濾時：;蒸發(fā)時：。1、( 1) MgCI 2 6H2O丄Mg(OH)CI+HCI f +5H2O fMgCI 2 6H2OMgO+2HCI f +5H2OT或 Mg(OH)CI _A_MgO+HCI f； MgCI2 通電Mg + CI 2 f 加入MgCD溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。 攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外

10、灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：含量較高，必須添加鋇試劑除去 SO2-，該鋇試劑可以是 (選填：a、b、c);a. Ba(OH)2b. Ba(NO) 2c. BaCb(4) 為有效除去 Ca2+、Mg2+、SO：加入試劑的合理順序為 (選填：a、b、c);a.先加NaOH后加NaCO,再加鋇試劑b.先加NaOH后加鋇試劑，再加 NqCQc.先加鋇試劑，后加 NaOH再加NstCO(5) 脫鹽工序中利用 NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、(填操作名稱)除去NaCl。(6) 在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和

11、陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是 NaClO和H2,相應的化學方程式2、( 1) 2Cl-2e-=Cl2 T 升高(3) a、c(4) b、c(2) Ca2+COa2-= CaCOa J，Mg 2+2OH=Mg(OH) 2 J(5)蒸發(fā)；過濾(6) 2NaCl + 2H2Q2NaOH + H2T +Cl2+2NaOH=2NaCIO+H 2T3、(2006廣東卷20)氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化 銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：(1) 制備氧化銅：工業(yè) CuSO

12、4 t 一t CuSO4 溶液一t CuSO4 5H2Q 一t一 CuO 步驟I的目的是除不溶性雜質，操作是： 。 步驟H的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+完全轉化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5 ;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1?？刂迫芤簆H =3.5的原因是： 。 步驟山的目的是得到 CuSO4 5H2O固體，操作是： 、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是： 。(2) 探究氧化銅的性質： 取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到 A中有大量氣泡，結論是

13、： 。 為探究試管A中的反應速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：。3、 稱量、溶解、過濾促進Fe3+轉化Fe (OH)3沉淀，以防止Cu2+的水解。 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，可以控制加熱溫度，且溫度不超過100C，加熱均勻。(2) CuO對H2O2的分解有催化作用。量筒、水槽、秒表、導管。4、(2006廣東卷22)往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH) 2,樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH) 2的生產工藝如下：石灰孚L "-_ ,卜T合成 T水熱處理 T過濾 T水洗T表面處理 T過濾水

14、洗 T干燥(1) 精制鹵水中的 MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂Mg(OH)2 nCln mH2O，反應的化學方程式為(2) 合成反應后，繼續(xù)在 393K523K下水熱處理8h,發(fā)生發(fā)應：Mg(OH) 2-nCln mH2O= (1-n/2)Mg(OH) 2+ n/2MgCl 2 + mHQ水 熱 處 理 后， 過 濾、 水 洗。 水 洗 的 目 的 是。(3) 阻燃型 Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是。(4) 已知熱化學方程式：Mg(OH) 2(s) = MgO(s) + H2O(g); Hi = + 81.5 kJ/mol

15、Al(OH) 3(s)= 1/2Al2Q(s)+ 3/2H2O(g); H2 = + 87.7 kJ/mol Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 起 阻 燃 作 用 的 主 要 原 因 是。等質量 Mg(OH)和Al(OH) 3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是。(5) 常用阻燃劑主要有三類：A 鹵系，如四溴乙烷；B 磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和AI(OH) 3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是 4、( 1) 2MgCl2+ (2 n)Ca(OH)2 + 2口出0 = 2Mg(OH) 2-n Cln mHO+ (2 -n)CaCl2(2)

16、 除去附著在 Mg(OH) 2表面的含等雜質 MgC-的濾液。(3) “水熱處理”、“表面處理”。(4) 分解時吸收大量的熱量。 Mg(OH) 2，等質量的Mg(OH) 2分解時吸收的熱量比 Al(OH) 3大(5) C; A會破壞臭氧層，B中的P元素會造成藻類生物的大量繁殖。2a銨氯i<1-硫酸賄-f60708090100溫度/ C40302080g匸70解60溶60505、(2007廣東卷21)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下:氯化 忙丟合-寒發(fā)-老熱fNaSO 硫酸溶解 濃縮 過祖濾液結晶NHCl產品氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問

17、題：(1) 欲制備10.7g NH4CI，理論上需 NaCI g 。(2) 實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。“冷卻結晶”過程中，析出 NHCI晶體的合適溫度為 。(4) 不用其它試劑，檢查 NHCI產品是否純凈的方法及操作是 (5) 若NHCI產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 5> (1)11.7 (2) 蒸發(fā)皿 35 °C (33 °C-40 'C均可得分)。加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。(5)重結晶。6、( 2008廣東19)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的

18、重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度 約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、C和SO4(4) 若“母液”循環(huán)使用，可能出現的問題及其原因是(5) 已知：Na2CO3 T0H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H2O(g)寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式 6、(1)濾渣的主要成分為 Mg(OH)2、Fe (OH ) 3、CaCOs。 使析出的晶體為 Na2CO3H2O，防止因溫度過低析出Na2COa 10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。 用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。 溶解時有大量沉淀生成，使 Na2CO3損耗

19、且產物Na2CO3混有雜質；原因：母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會 生成 CaSO4，Ca ( OH) 2，CaCO3 等沉淀。 Na2CO3 H2O (S) = Na2CO3 (s) + H2o (g) H= +58.73kJ/mol7、( 2008廣東23)硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：(1) 制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：等雜質，提純工藝路線如下：(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是濾渣

20、工業(yè)碳酸鈉-溶解除雜k過濾vL濾液一蒸發(fā)濃縮結晶趁熱過濾一 jj Na2CO3 H2O 加熱脫水試劑級NaQOs檢驗-1 H1= +532.36 kJ mol-1 H2= +473.63 kJ mol(寫岀1種)。 寫出由純 SiHCl 3制備高純硅的化學反應方程式 。 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl 3遇水劇烈反應生成 H2SQ3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式 ; H2還原SiHCl 3過程中若混O2，可能引起的后果是 。(2) 下列有關硅材料的說法正確的是 (填字母)。A、碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥B、氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸

21、承C、 高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料一光導纖維D、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高E、鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3) 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。 寫岀實驗現象并給予解釋 7、(1) SiHCI3+H2Si+3HCI3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2f +3HC|高溫下，出遇。2發(fā)生爆炸。(2) ABCD 生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiO38( 1) S + H2OHS +OH ; HS + H2OH2S +OH ； 2.7 X10-3 ；( 3) +172.5 ;(

22、4)使BaSO4得到充分的還原(或提高 BaS的產量)；為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。9、(2008年上海高考27)明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相似， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：與NH4+發(fā)生雙水解反應，SiO3 + 2 NH4 + 2H2O = 2NH3H2O + H2SQ3J8( 2008江蘇17)工業(yè)上制備 BaCl2的工藝流程圖如下：明磯石過濾化鈉濾液口丸尬北鋁某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaS04)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：高溫1BaS04(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H

23、i = +571.2 kJ mol咼溫-1BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJ mol(1) 氣體用過量 NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為： (2) 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，疇 =。c(CI)-13-10Ksp(AgBr)= 5.4 X 10 ，Ksp(AgCI)= 2.0 X 10 高溫(3) 反應 C(s) + CO2(g)2CO(g)的厶 H= kJ mol-1。(4) 實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 根據上述圖示，完成下列天空:(1) 明磯石焙燒后

24、用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28 g氨)mL ,用規(guī)格為 mL量筒量取。(2) 氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K： SO42外，還有大量的 NH4+。檢驗NH 4+的方法是。(3) 寫出沉淀物中所有物質的化學式 。(4) 濾液I的成分是水和 。(5) 為測定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟： 稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產生白色沉淀。 、 (依次填寫實驗操作名稱)。 冷卻、稱重。(6) 若試樣為mg，沉淀的物質的量為 nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：mo 1(用含

25、m n的代數式表示)。9、( 1) 78.0100(2)取濾液少許，加入 NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。(3) Al(OH) 3 AI2O3 Fe2O3(4) K2SO4 (NH 4)2SO4(5) Bad?過濾洗滌干燥(6)(m - 132n)4210、( 08深圳寶安區(qū)一模)鎘是銀白色或有藍色光澤的軟質金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點：320.9 'C。沸點765C。常見化合價為 +2價。不溶于水，溶于大多數酸中。在元素周期表 中，鋅(3°Zn)、鎘(48Cd)、汞(8°Hg)同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金

26、屬活動性介 于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳一鎘電池，以及用于顏料生產，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應用。鎘的生產流程如圖示意如下:(1 )寫岀步驟反應的離子方程式 。(2) 步驟所加入的金屬的名稱是 ，為了實現綠色化學的目標，應如何處理“溶液 1”？ 。(3 )步驟用“溶液2”作電解液，鎘在 極析出，該電極反應式是。(4) “電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁

27、沉淀鎘離子。寫岀加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式 。10、( 1) Zn+2H + = Zn2+H2TCd+2H+ = Cd2+H2(2) 鋅， 電解回收金屬 Zn (或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過濾)(3) 陰極 Cd2+ +2e= Cd(4) Cd2+ +S2_ = CdS J11、(08廣東六校第三次模擬)某化學興趣小組全體同學進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做 社會調查，工廠負責人向同學們展示兩個處理方案，并向同學們提岀下列問題：方案甲:方案乙:(1) 兩個方案哪個符合當前生產的綠色理念，為什么？ 。(2) 寫出方案甲中的步驟反應的離子方程式：。(3) 工廠負

28、責人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，你認為這么說的道理是： 。(4) 用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑 ，如果有，請你提岀合理的處理方案 。(5) 為了增加經濟效益，該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過 、冷卻結晶、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠磯”的工業(yè)產品。11、( 1)乙；甲方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。(2) CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O Fe + Cu+ = Fe + Cu ( 3)確保 Cu完全置換出來(4) 可用磁鐵檢驗是否含鐵屑(或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產生)；將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清

29、洗后再洗滌、干燥。(5 )蒸發(fā)濃縮、過濾12、( 2008年廣州調研測試題)實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下: 水氯化鉀硝酸鈉臺濾液濾液濾渣硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。(2) 實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于度0 20 40 60 80100 溫度鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應使用 (填儀器的名稱)，為了防止液滴飛濺，進行的操作 是。(3) “趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學式)。(4) “趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”，目的是。(5) 制

30、得的KNOT品中常含 NaCI，進一步提純的方法是 。解析：該題可以說得上是流程題中的經典題目，它很好的考察了物質的分離與提純中的一些基本操 作，也考察了不同性質的物質在分離提純時所采取的不同方法，特別是考察了溫度這一外界因素在 制備產品時所起的關鍵作用，通過前面的分析，我們很快可以得岀正確的答案：12、( 1)攪拌、加熱；(2)坩堝鉗，用玻璃棒不斷攪拌濾液；(3) NaCI;(4)稀釋溶液，防止降溫過程中NaCI析出，提高產品的純度；(5)重結晶NaOH的工藝流程如下:13、( 2009年廣州調研測試題)氯堿廠電解飽和食鹽水制取(粗鹽中雜質離子為：SO413、( 1) Ba2+ + SO4&

31、quot; = BaSO4J Mg2+ + 2OH= Mg(OH) 2 JCa? + CO3? = CaCO3 JBa? + CO3 = BaCO3 J申解 2NaCI + 2H2O2NaOH + H2T + T 制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等(任寫2種) 蒸發(fā)濃縮過濾蒸發(fā)過程中溶劑(水)大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCI的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(或: Na+濃度顯著增加抑止了 NaCI的溶解)14、現有含NaCI、Na2SO4、NaNOs的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體， 從而實現C、SO42、NO3的相互分離。相應的實驗過程可用下列流程圖

32、表示：、Mg2+、Ca2+)一 _O精 制BaCl2 NaOH Na2CO3 HCI粗鹽H2O電解10% NaOH16%NaCI 溶液NaCI晶體沉渣50 % NaOH溶液(1) 精制過程中反應的離子方程式為 (2) 電解過程的總反應方程式為 。(3) 電解槽陽極產物可用于 (至少寫出兩種用途)(4)已知NaOH、NaCI在水中的溶解度數據如下表:溫度廠C2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCI/ g3636.336.63737.337.838.43939.8根據上述數據，脫鹽的主要工序應為 、。脫鹽后的堿液含NaOH約

33、50%，含NaCI僅約2 %左右，NaCI能夠從溶液中大量析出的原因是 試齊U 1試齊U 2試齊U 4;(2) 恰當地控制試劑 4的加入量的方法是(3) 加入過量試劑 3的目的是 (4) 在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作是 (填操作名稱)。14、( 1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液(2) 測定溶液的pH (或加入HNO后不再產生氣泡)(3) 除去溶液中過量的 B、Ag+(4)蒸發(fā)、冷卻結晶15、(2009年高考廣東22)某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al 2o3和Fe2o3等，回收其中鎂的工藝流程如下：和到阿極比

34、的沉淀物Fe (OH) 3AI(OH) 3Mg(OH) 2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題:(1) 浸岀”步驟中，為提高鎂的浸岀率，可采取的措施有 (要求寫岀兩條)。(2) 濾渣I的主要成分有 。(3) 從濾渣H中可回收利用的主要物質有 。(4) Mg(CIO3)2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：'2«0MgCl2+2NaCIO3 =Mg(CIO 3)2+2NaCI已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：'將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(CIO3)2。簡述

35、可制備 Mg(CIO 3)2的原因：按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(CIO3)2過程中，常伴有 NaCI析出，原因是：。除去產品中該雜質的方法是： 。15、( 1)適當提高反應溫度、增加浸岀時間(或其他合理答案)(2)Fe(0H)3 AI(OH) 3(3)Na 2SQ(4) 在某一溫度時，NaCI最先達到飽和析出； Mg(CIQ)2的溶解度隨溫度變化的最大； NaCI的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。降溫前，溶液中NaCI已達飽和；降低過程中，NaCI溶解度會降低，會少量析出。重結晶?！究键c分析】對常見金屬元素及其化合物主要性質的掌握，以及對離子反應實質的認識?？疾?考生運用基

36、礎知識解決簡單化學問題的能力，以及對圖表觀察分析能力。16、(2009年高考江蘇15)醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等雜志)生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCI2 2H2o的質量分數為97.0%-103.0%)的主要流程如下：鹽酸氫氧化鈣鹽酸大理石CaCO3濾渣CaCl2 2H2O(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，以出去溶液中的少量 Al3+、Fe3+檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是 (2) 酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；

37、防止Ca2+在蒸發(fā)時水解； 。(3) 測定樣品中C含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000moI/L AgNO 3溶液滴定至終點，消耗 AgNO3溶液 體積的平均值為20.39mL。 上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 。 計算上述樣品中 CaCl2 2H2O的質量分數為 。 若用上述辦法測定的樣品中CaCl2 2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)其可能原因有； 。16、( 1)取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明 Fe(OH)3沉淀完全。 (2)防止溶液吸收

38、空氣中 CO2酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的 NaCI;少量的CaCl2 2出0失水。17、( 2009年高考上海27)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的 主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：(NH4)2CO3過濾A(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是 。(2) 操作H的目的是 ，溶液 A (溶質是共價化合物)是。(3) 寫岀檢驗濾液中是否含鐵離子的方法： (4) 寫岀加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式： ,寫出濾液B的一種用途：。(5) CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成 CaO2含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚

39、酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：;加入 ;加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。(6) 若理論上滴定時耗用標準溶液20.00 mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為。17、( 1)硫酸鈣微溶于水(2)除去溶液中Fe3+，氨水(3) 取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+;或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+(4) Ca2+ + CO32- = CaCO3 J作化肥(合理即給分)(5) 稱量 過量的標準鹽酸(6) 0.1%I通人過量偽:觀|we!“:的堤18、( 2009年高考福建24)從鋁土礦(主要成分是 AI2O3,含Si。?、MgO等雜質)中 提取兩種工藝品的流程如下：嶽程甲|鷲礦捕過雖焼咎請回答下列問題：(1 )流程甲加入鹽酸后生成 AI3+的離子方程式為 ;(2)流程乙加入燒堿后生成 SiO3 的離子方程式為 ;(3 )驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。(4) 濾液E、K中溶質的主要成份是 ( 填化學式)，寫出該溶液的一種用途 c(5) 已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數 Ksp = 5.6 X 10-12，取適量的濾液 B,加入一定量的 燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=