2019屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)(鎂鋁)

1、12019屆高中三年級化學(xué)復(fù)習(xí) 一一（金屬及其化合物）編輯：孟昭君 審核：葉梁2019、9第三講鎂、鋁及其化合物知識回顧：一、鎂和鋁2、物理性質(zhì)共同點：密度 _，熔點較 _，硬度較 _，_色金屬.不同點：Al的上述性質(zhì)都比鎂略_3、化學(xué)性質(zhì)MgAl與 非 金屬 反 應(yīng)02常溫下：點燃：點燃：N2SC12與氧化物反應(yīng)H2OCO2FeQ3與酸反應(yīng)氧化性酸（濃硫 酸，濃硝 酸）H+與堿反應(yīng)自然界存有冶煉用途二、鎂和鋁的重要化合物1、氧化鎂和氧化鋁MgOAl2O3物理性質(zhì)白色粉末、熔點高白色固體、熔點高類別氧化物氧化物2跟水的反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟堿反應(yīng)用途耐火材料治煉鋁原料，耐火材料思 考1: 鈉 和 鋁

2、在 空 氣 中 表 面 都 能 生 成 一 層 氧 化 物 ， 它 們 對 內(nèi) 層 金 屬 的 保 護(hù) 作 用 一 樣 嗎 ?思考2:氧化鋁是堿性氧化物嗎?2、氫氧化鎂和氫氧化鋁Mg(OH)2AI(OH)3物理性質(zhì)白色粉末，難溶于水白色固體，難溶于水類別跟酸反應(yīng)跟堿反應(yīng)受熱分解實驗室制法三、重點提示1. AI（OH）3的兩性在溶液中同時發(fā)生酸式電離和堿式電離的方程式是思考1:在實驗室，用可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁沉淀是用氨水方便，還是用氫氧化鈉方便？為什么?思考2:AI（OH）3能否在氨水及碳酸水中溶解？2、氫氧化鋁的用途（1）氫氧化鋁因其堿性不強，是治療胃酸（化學(xué)式 _）過多的中和劑之一。常見的

3、胃藥有_（2）明磯（化學(xué)式 _ ）溶于水后，生成AI（OH）3（膠體）（是_ 變化），能夠吸附懸浮于水中的泥沙形成沉淀（是_變化）。使水澄清。AI（OH）3還能吸附色素。思考：氫氧化鐵膠體能凈水嗎？3.寫岀下列反應(yīng)各階段的離子方程式，并作岀圖像。向NaOH溶液中滴加AICI3溶液直至過量向AICI3溶液中滴加NaOH溶液直至過量; 思考：將NaOH溶液換成氨水的圖象一樣嗎？3向NaAIO2溶液中滴加HCI溶液直至過量；向HCI溶液中滴加NaAIO2溶液直至過量思考：將鹽酸溶液換成通入CO2的圖象一樣嗎？對比：NaAIO2溶液中通入CO2及苯酚鈉溶液中通入CO2的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式，并用電 離

4、平衡常數(shù)理論加以解釋。4、含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用AI、AI2O3、AI(OH)3可溶于強堿的特性，可除去很多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：(1) Mg(AI)：加足量NaOH溶液；(2) Fe2O3(AI2O3):加足量NaOH溶液；(3) Mg(OH)2AI(OH)3:加足量NaOH溶液；2+3+Mg (AI ):加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。四、專題【專題一】氫氧化鋁的制取例題1：今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁。分別采 用哪兩種方法：(寫出制取的化學(xué)方程式)(1)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？(提示：試從每生產(chǎn)1 moI AI(OH)3所耗費的試劑用

5、量予以說明)(2)原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法(用化學(xué)方程式表示，并說明其能夠最節(jié)約試劑的根據(jù))。【專題二】鋁的化合物圖像題例題2： (1)向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量，符合下列圖像 _。(2)向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量，符合下列圖像縱坐標(biāo)表示AI(OH) 3沉淀量，橫坐標(biāo)表示所加溶液的體積 例題3:2在“向AICI3溶液中滴加NaOH溶液直至過量”過程中，含鋁的微粒的 物質(zhì)的量4的變化如圖所示,則：A線表示_的物質(zhì)的量變化。B線表示_ 的物質(zhì)的量變化。C線表示_ 的物質(zhì)的量變化。D線表示_ 的物質(zhì)的量變化。例題4：(2006上海卷)已知Ba(AIO2)2可

6、溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列相關(guān)敘述準(zhǔn)確的是5(1)_寫出m點反應(yīng)的離子方程式：一1若在NH4AI(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的沉淀為_(填化學(xué)式)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 _mol?！緦ｎ}三】鋁熱反應(yīng)1參指南IP26內(nèi)容2、例題7：某教科書對 鋁熱反應(yīng)”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(C)6601

7、535沸點(C)24672750(1)_某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物 中有Fe的方法：_。A ab時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B cd時溶液中離子的物質(zhì)的量:AIO2比Ba2+多C ad時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D de時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH例題5:在Al2(SO4)3，MgSO4和硫酸的混合溶液中，向其中滴 加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的量關(guān)系如右圖所示，則原混合液中H+，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量濃度之比為_ 。例題6:向盛有10 mL 1 mol1NH4AI(

8、SO4)2溶液的燒杯中滴加1 mol L1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:y/mol6(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀?所用試劑實驗操作及現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol_的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：1圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)

9、的離子方程式為_。2在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式B與A的差值為_mol?！緦ｎ}四】工業(yè)冶煉鋁1方案一：堿溶法一一參指南IP115內(nèi)容(工業(yè)使用)討論回答下列問題：(1)寫出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3+的原因：1 2 32、例題8：鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝能夠冶 煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是A中除加試劑外，還需要實行過濾操作Ba、b中鋁元素的化合價相同C.中需要通入過量的氨氣D.實行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁【專題五】海水提鎂2參指南IP112內(nèi)容3例題9： (2004廣東)海水的綜合

10、利用能夠制備金屬鎂，其流程如下圖所示：714L 母液r* Mg(OHh 鹽亂耀軌 MgQMHQ 星魚Mg貝売樂 GO 益石剜 L(1)若在空氣中加熱MgCI26H2O生成的是Mg(OH)CI或MgO，寫出相對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_;用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCI26H2O時，能得到無水氯化鎂，其原因是(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_;過濾時：_;蒸發(fā)時：_ 。五、練習(xí)1.(高考選項組合

11、題)下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述準(zhǔn)確的是A.鋁罐可久盛食醋(2019福建理綜，6C)B氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(2019四川理綜，1D)C.明磯用作凈水劑不涉及化學(xué)變化(2019重慶理綜，1A)D.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(2019新課標(biāo)全國卷n,9C)2用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解 過濾通入過量CO2生成AI(OH)3沉淀加入鹽酸生成AI(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液A.B.C.D.3下列各項操作中，發(fā)生 先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；向NaAIO2溶液中逐滴加入過量的

12、稀鹽酸；3向AICI3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸8A.B.C.D.94甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等 質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 15.(2019重慶.11)向10mL 0.1molNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。F列敘述準(zhǔn)確的是323A.x=10時，溶液中有NH4 +、Al+、SO4 ；且C(NH4 +)c(AI+)2 2B.x=10時，溶液中有NH4 +、AIO2、SO4 ，且C(NH4

13、 +)C(SO4 -)C.x=30時，溶液中有Ba+、AIO2、OH一，且C(OH-)vC(AIO2)D.x=30時，溶液中有Ba+、Al+、OH一，且C(OH一)= c(Ba+)6.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述準(zhǔn)確的是：()A.x與y的差值為0.01 molB.原溶液中c(C)=0.75 mol L-C.原溶液的pH=0D.原溶液中n(Mg )：n(Al )=5:27.室溫下，在0.2 mol L-1Al2(SO4)3溶液中

14、，逐NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列相關(guān)說法準(zhǔn)確的是A. a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH Al(OH)33+B. ab段，溶液pH增大,Al濃度不變C. bTC段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解8.將足量的CO2持續(xù)通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為:9.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是一A.3.6gB27gC.5.4gD.1.8g事V (CO2MgCla|n(沉淀)/molV (CO210A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐

15、富11B步驟電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCI氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)10下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 _。NaOH、AICI3NaHCO3、H2SO4NaAIO2、NaHSOqNazCOs、HCINa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)211.(2019大綱全國卷，29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用AI2O3和冰晶石(Na3AIF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是AI2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉AI2O3的流程如下:以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:SaiAlK回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)

16、1的化學(xué)方程式_濾液I中加入CaO生成的沉淀是 _ ，反應(yīng)2的離子方程式為 _。(3)_E可作為建筑材料，化合物C是， 寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式(4)_電解法制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分_ 是12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下實行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：12（2） 要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是 _，計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L。（3） 要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 _ _，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_ 。13、（2008重慶卷

17、27）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對 原子質(zhì)量.（1）A中試劑為_.（2） 實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 _.（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需實行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并 恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操 作的順序是 _ ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) _（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _.（5） 若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余 固體的質(zhì)量為eg,則鋁的相對原子質(zhì)量為 _.（6） 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_.（填偏大”偏小”不受影響”）14、實驗室用空氣和下圖所示藥品、儀器裝置制取少量氮化鎂。0禺如果所制氣體從左向右流向時，上述儀器裝置準(zhǔn)確連接順序是 _ （填試回答:(1)甲組實驗中鹽酸_合金質(zhì)量g) )0.255乙組, 乙組0385亠酸0.459(均填過量” 適