化學能與電能轉化

1、較活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應而溶解進入溶液（陽離子）；較活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應而溶解進入溶液（陽離子）；溶液中易得電子的離子在較不活潑金屬（正極）上獲得電子發(fā)溶液中易得電子的離子在較不活潑金屬（正極）上獲得電子發(fā)生還原反應而析出。電解質溶液中離子的定向移動構成內電路，生還原反應而析出。電解質溶液中離子的定向移動構成內電路，從而形成電流。從而形成電流。1什么是原電池？什么是原電池？2原電池的化學原理是什么？原電池的化學原理是什么？把化學能轉化為電能的裝置。把化學能轉化為電能的裝置。ZnH+H+ZnH+H+ZnH+H+鋅棒鋅棒銅棒銅棒ZnH+H+ZnH+H+ZnH+H+鋅棒鋅棒銅棒銅棒ZnZn

2、2+eeH+H+H2ZnZn2+eeH+H+H2ZnZn2+eeH+H+H2回放回放鋅棒鋅棒銅棒銅棒電池總反應：電池總反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn片片Cu片片電子流出一極電子流出一極電子流入一極電子流入一極負極負極正極正極失電子的氧化反應失電子的氧化反應得電子的還原反應得電子的還原反應Zn-2eZn2+2H+2eH2活潑金屬做負極活潑金屬做負極不活潑金屬做正極不活潑金屬做正極（1）活潑性不同的兩個電極：）活潑性不同的兩個電極： 較活潑金屬與較不活潑金屬。如較活潑金屬與較不活潑金屬。如CuZn原電池。原電池。 金屬與非金屬。如金屬與非金屬。如ZnC干電池。干電池。（2）電解質溶液

3、。電解質溶液。（3）構成閉合線路（有導線連線或直接接觸）。）構成閉合線路（有導線連線或直接接觸）。（4）一個自發(fā)進行的氧化還原反應（放熱反應）一個自發(fā)進行的氧化還原反應（放熱反應）例例1：下列裝置可以形成原電池的是：下列裝置可以形成原電池的是 A B C D組成原電池的條件是什么？組成原電池的條件是什么？（D）例例2：右圖裝置中，兩極中一極為銅極，另一極為鋅極。若電：右圖裝置中，兩極中一極為銅極，另一極為鋅極。若電流計指針發(fā)生偏移，棒流計指針發(fā)生偏移，棒上有大量氣泡生成，則燒杯中的情況為上有大量氣泡生成，則燒杯中的情況為A為負極，為負極，為硫酸溶液為硫酸溶液B為負極，為負極，為硫酸銅溶液為硫酸

4、銅溶液C為正極，為正極，為硫酸溶液為硫酸溶液D為正極，為正極，為硫酸銅溶液為硫酸銅溶液如何判斷原電池的正、負極？如何判斷原電池的正、負極？（C）負極負極正極正極較活潑金屬一極較活潑金屬一極不活潑的金屬（石墨）一極不活潑的金屬（石墨）一極失電子被氧化的一極失電子被氧化的一極得電子被還原的一極得電子被還原的一極電子流出（電流流入）的一極電子流出（電流流入）的一極電子流入（電流流出）的一極電子流入（電流流出）的一極溶解的一極溶解的一極有物質析出的一極有物質析出的一極例例3：請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 設計

5、成一個原電池。設計成一個原電池。（3）電極反應式）電極反應式 ： 負極負極: 。 正極正極: 。（1）電解質溶液：）電解質溶液： 。（2）電極材料：）電極材料： 正極正極 ， 負極負極 。可溶性銅鹽可溶性銅鹽活動性比活動性比Fe差的金屬或碳棒差的金屬或碳棒Fe 2e = Fe2+ Cu2+ + 2e= Cu Fe片片例例5：下列裝置能組成原電池（燒杯中盛放的都是稀硫酸），且：下列裝置能組成原電池（燒杯中盛放的都是稀硫酸），且在石墨電極上能產生大量氣泡的是在石墨電極上能產生大量氣泡的是例例4：X、Y、Z都是金屬，把都是金屬，把X浸入浸入Z的硝酸鹽溶液中，的硝酸鹽溶液中，X的表面的表面有有Z析出，

6、析出，X與與Y組成原電池時，組成原電池時，Y為電池的負極。為電池的負極。X、Y、Z三種三種金屬的活動性順序為金屬的活動性順序為 AXYZ BXZY CYXZ DYZX（C）（BC）鹽橋：鹽橋：在在U型管中裝滿用飽和型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊脂作成的凍膠。溶液和瓊脂作成的凍膠。鹽橋的作用：鹽橋的作用：使使Cl向鋅鹽方向移動，向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使向銅鹽方向移動，使Zn鹽和鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，產生連續(xù)電流；組成環(huán)路，本身鹽溶液一直保持電中性，產生連續(xù)電流；組成環(huán)路，本身并不起化學變化。并不起化學變化。閱讀閱讀P12：什么是鹽橋？鹽橋的作用是什么？：什么是鹽橋？鹽橋的作

7、用是什么？負極：負極： Cu2e=Cu2+正極：正極： 2Fe3+2e=2Fe2+總反應：總反應： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+寫出如右圖的電極反應：寫出如右圖的電極反應：化學電源化學電源原電池有那些缺點？原電池有那些缺點？反應一段時間后，就不會產生電流了，并且攜帶不方便。反應一段時間后，就不會產生電流了，并且攜帶不方便。實用電池的特點：實用電池的特點：產生的電壓穩(wěn)定并且較高，便于攜帶、回收，產生的電壓穩(wěn)定并且較高，便于攜帶、回收，對環(huán)境影響小等特點。對環(huán)境影響小等特點。為什么時間一長就不產生電流了呢？為什么時間一長就不產生電流了呢？主要原因是銅極上聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔

8、開，主要原因是銅極上聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，增加了電池的內阻，使電流不能暢通。增加了電池的內阻，使電流不能暢通。負極負極(鋅筒鋅筒) Zn+2NH3+2Cl2e=Zn(NH3)2Cl2正極正極(石墨石墨) MnO2+NH4+e=MnO(OH)+NH3總反應總反應 Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)干電池干電池 隨著用電器朝著小型化、隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對電多功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展也提出了小型化、池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。多功能化發(fā)展的要求。 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應運而生。這類電池體積小

9、、性能好的堿性鋅錳電池應運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導電性更好的堿的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。流大幅度提高?？偡磻嚎偡磻篫n+ 2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+ 2MnO(OH)負極（鋅筒）：負極（鋅筒）： Zn2e+2OH=Zn(OH)2正極（石墨）：正極（石墨）： 2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH鈕扣電池：不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，鈕扣電池：不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的

10、小圓盒，盒內靠正極一端填充由盒內靠正極一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為濃負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為濃KOH溶液，已知電池內溶液，已知電池內Zn的氧化產物為的氧化產物為ZnO。負極：負極：Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2 正極：正極：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH總反應：總反應： Ag2O + Zn +H2O Zn(OH)2 + 2Ag放電放電充電充電負極：負極：Pb2e+SO42=PbSO4正極：正極：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO

11、4+2H2O總反應：總反應：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O鉛蓄電池鉛蓄電池放電放電充電充電負極：負極：2H2+4OH4e=4H2O正極：正極：O2+2H2O+4e=4OH總反應：總反應：2H2+O2=2H2O氫氧燃料電池氫氧燃料電池燃料電池發(fā)電系統(tǒng)燃料電池發(fā)電系統(tǒng)例例6：氫氣是燃料電池最簡單的燃料，：氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳氫化限制。常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如：甲烷、汽油等。請寫出將合物，如：甲烷、汽油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構成的甲烷燃圖中氫氣換成甲烷時所構成

12、的甲烷燃料電池中料電池中a極的電極反應式：極的電極反應式： ，b極的電極反應式：極的電極反應式： 。CH4+10OH8e=CO32 +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O此時電池內總的反應式此時電池內總的反應式 ： 。2O2+ 4H2O +8e= 8OH電板反應書寫法總結電板反應書寫法總結兩個理順：理順電極材料在反應中的價態(tài)關系、理順電解質酸堿兩個理順：理順電極材料在反應中的價態(tài)關系、理順電解質酸堿性對產物的選擇關系性對產物的選擇關系 1理順電極材料的關系：根據(jù)形成原電池的電極材料，我們可理順電極材料的關系：根據(jù)形成原電池的電極材料，我們可以把原電池分為下列三種類型以把原電池

13、分為下列三種類型 原電池的一極為活潑金屬電極，另一極為不活潑金屬電極或惰原電池的一極為活潑金屬電極，另一極為不活潑金屬電極或惰性電極：在這種原電池中，活潑金屬電極一定是原電池的負極，性電極：在這種原電池中，活潑金屬電極一定是原電池的負極，直接參與電極反應，失去電子發(fā)生氧化反應；不活潑金屬電極或直接參與電極反應，失去電子發(fā)生氧化反應；不活潑金屬電極或惰性電極是原電池的正極，不參與電極反應，電解質溶液中具有惰性電極是原電池的正極，不參與電極反應，電解質溶液中具有氧化性的物質（分子或離子）在該電極上得到電子發(fā)生還原反應，氧化性的物質（分子或離子）在該電極上得到電子發(fā)生還原反應，使得電解質溶液中的溶質

14、發(fā)生變化。使得電解質溶液中的溶質發(fā)生變化。 負極：負極： Cu2e=Cu2+正極：正極： 2Fe3+2e=2Fe2+總反應：總反應： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+原電池的一極為活潑金屬電極，另一極為具有氧化性的化合物電原電池的一極為活潑金屬電極，另一極為具有氧化性的化合物電極。極。在這種原電池中，活潑金屬電極一定是原電池的負極，直接參與電在這種原電池中，活潑金屬電極一定是原電池的負極，直接參與電極反應，失去電子發(fā)生氧化反應；具有氧化性的化合物電極也直接極反應，失去電子發(fā)生氧化反應；具有氧化性的化合物電極也直接參與電極反應，得到電子發(fā)生還原反應。其中，電解質溶液有的參參與電極反應，得到電子

15、發(fā)生還原反應。其中，電解質溶液有的參與反應，有的不參與反應，這要看具體情況而定。與反應，有的不參與反應，這要看具體情況而定。 負極：負極：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O 正極：正極：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH總反應：總反應： Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag原電池的兩極都是惰性電極（如鉑電極）原電池的兩極都是惰性電極（如鉑電極）電池的兩極都不參與電極反應，而是具有還原性的物質（分子或溶電池的兩極都不參與電極反應，而是具有還原性的物質（分子或溶液中的離子）在一極失去電子，發(fā)生氧化反應；具有氧化性的物質液中的離子）在一極失去電子，發(fā)生氧化反應；

16、具有氧化性的物質（分子或溶液中的離子）在另一極得到電子，發(fā)生還原反應。其中，（分子或溶液中的離子）在另一極得到電子，發(fā)生還原反應。其中，電解質溶液一般會參與電極反應。這種電池一般是燃料電池。電解質溶液一般會參與電極反應。這種電池一般是燃料電池。 負極：負極：2H2+4OH4e=4H2O正極：正極：O2+2H2O+4e=4OH總反應：總反應：2H2+O2=2H2O負極：負極：Al+4OH3e=Al O2+2H2O 正極：正極：2H2O+ 2 e=H2+2OH 總反應：總反應：2Al+2OH+2H2O=2Al O2+3H2 負極：負極：Mg2e=Mg2+ 正極：正極：2H+ 2e=H2總反應：總反

17、應：Mg+2H+=Mg 2+H2 （2）理順電解質酸堿性對產物的選擇關系）理順電解質酸堿性對產物的選擇關系 負極：負極：Fe2e=Fe2+正極：正極：2H+ + 2e=H2總反應：總反應：Fe+2H+=Fe2+H2 負極：負極：Fe2e=Fe2+正極：正極：2H2O+O2+4e=4OH總反應：總反應：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2負極：負極：Cu2e=Cu2+ 正極：正極：2H+NO3+e=NO2+H2O總反應：總反應：Cu+4H+2NO3=2NO2+Cu2+2H2O負極：負極：Al3e=Al3+正極：正極：2H+2e= H2總反應：總反應：2Al+6H+=2Al3+3H2 例例7：

18、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎茫喝廴邴}燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣為陽極燃氣，空氣與與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在的混合氣為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池，下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：完成有關的電池反應式：負極反應式負極反應式: ，正極反應式正極反應式:O2+2CO2+4e=2CO32總電池反式總電池反式: 。2CO+2CO324e = 4CO22CO+O2=2CO2例例8：某固體氧化物燃料電池：某固體氧化物燃料電池SOFC以固體氧化物

19、作為電解質，以固體氧化物作為電解質，其中其中O2可以在其內部自由通過。其工作原理如果圖示，下列可以在其內部自由通過。其工作原理如果圖示，下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是關于固體燃料電池的有關說法正確的是A電極電極b為電池負極，電極反應式為：為電池負極，電極反應式為：O2+4e=4O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過C若若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為：作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為：H2+2OH4e=2H+H2OD若若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為：作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為：C2H4+6O212e=2CO2+2H

20、2O（D）負極：負極：Pb + SO422ePbSO4正極：正極：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2ePbSO4 + 2H2O 總反應總反應 ：PbO2 + Pb + 4H+ 2SO42 = 2PbSO4 + 2H2O陰極：陰極： PbSO4 +2e Pb + SO42陽極：陽極： PbSO4 + 2H2O 2e PbO2 + 4H+ + SO42總反應總反應 ：2PbSO4 + 2H2O =PbO2 + Pb + 4H+ 2SO42電池：化學能電池：化學能電能電能充電：電能充電：電能化學能化學能回顧：寫出鉛蓄電池回顧：寫出鉛蓄電池放電放電時的電極反應及總反應。時的電極反應及總反應。請

21、寫出鉛蓄電池請寫出鉛蓄電池充電充電時的電極反應及總反應。時的電極反應及總反應。通電通電電解原理電解原理電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。應的過程。把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。電解質溶液在導電過程中有新物質產生，是化學變化。電解質溶液在導電過程中有新物質產生，是化學變化。什么是電解？什么是電解？什么是電解池？什么是電解池？電解過程發(fā)的是物理變化還是化學變化？電解過程發(fā)的是物理變化還是化學變化？Cu2+CleCl2電解池電解池Cu2+CleCl2電解池電解

22、池Cu2+CleCl2電解池電解池電解池的兩極：電解池的兩極：電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定的。電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定的。 陰極：陰極：與電源負極相連的電極。與電源負極相連的電極。(發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應)陽極：陽極：與電源正極相連的電極。與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應)陽氧陰還。陽氧陰還。電解池中的電子的移動方向電解池中的電子的移動方向電源負極電源負極電解池陰極電解池陰極電解液中的陽離子電解液中的陽離子(被還原被還原)電解池中陰離子電解池中陰離子(被氧化被氧化)電解池陽極電解池陽極電源正極電源正極電源電源負極負極電解池電解池陰極陰極通過電解質溶液通

23、過電解質溶液中離子定向移動中離子定向移動電子本身不能通電子本身不能通過電解質溶液過電解質溶液電解池電解池陽極陽極電源電源正極正極電解質導電實質：電解質導電實質：電解質溶液的導電過程，必須有陰陽離子參與電解質溶液的導電過程，必須有陰陽離子參與反應，如果溶液中的離子不參加反應，電路就不能溝通，所以電反應，如果溶液中的離子不參加反應，電路就不能溝通，所以電解質溶液的解質溶液的導電過程導電過程就是電解質溶液的就是電解質溶液的電解過程電解過程。 形成電解池的條件形成電解池的條件直流電源、與電源相連的兩個電極直流電源、與電源相連的兩個電極電解質溶液或熔化的電解質電解質溶液或熔化的電解質形成閉合回路形成閉合

24、回路(4)電極的判斷電極的判斷陰極：與電源負極相連，電子流入，發(fā)生還原反應陰極：與電源負極相連，電子流入，發(fā)生還原反應陽極：與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應陽極：與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應電極反應的書寫：電極反應的書寫：寫出以碳棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應式寫出以碳棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應式陽極：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：陰極：Cu2+ +2e=Cu 總反應：總反應：CuCl2 =Cu+ Cl2 電解電解CuCl2溶液中存在的離子有溶液中存在的離子有Cu2+、Cl、OH、H+，為什么電解，為什么電解時，只有時，只有Cu2+和和Cl放電呢？放電呢？離子的放電順序

25、離子的放電順序各種離子得失電子的能力順序各種離子得失電子的能力順序（1）影響離子放電的因素）影響離子放電的因素離子得失電子的能力離子得失電子的能力離子的濃度離子的濃度（2）電解電解質溶液時，在陰陽兩極上首先發(fā)生放電反應的離子，）電解電解質溶液時，在陰陽兩極上首先發(fā)生放電反應的離子，分別是溶液里分別是溶液里最容易放電（得電子）的陽離子最容易放電（得電子）的陽離子和和最容易放電（失最容易放電（失電子）的陰離子電子）的陰離子。陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電。陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電。Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+若陽極是惰性若陽極是惰性(Pt、A

26、u、石墨、石墨)電極時，則放電順序如下：電極時，則放電順序如下：S2IBrCl OH含氧酸根離子含氧酸根離子陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電。陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電。若陽極材料是若陽極材料是活性電極活性電極（Ag以前），則電極材料失電子，以前），則電極材料失電子， 電電極被溶解，溶液中陰離子不能放電。極被溶解，溶液中陰離子不能放電。電鍍原理電鍍原理電鍍：電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。的過程。電鍍池形成條件電鍍池形成條件（1）鍍件作陰極）鍍件作陰極（2）鍍層金屬作陽極）鍍層金屬作

27、陽極（3）含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液）含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液電鍍的特點：電鍍的特點：電鍍液的組成及酸堿性保持不變電鍍液的組成及酸堿性保持不變Cu或或Cu2+eAu或或AgFe或或Fe2+銅的精煉銅的精煉粗銅粗銅精銅精銅粗銅的精煉粗銅的精煉以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以粗銅為陽極，以純銅為陰極， 以以CuSO4溶液為電解液進行電溶液為電解液進行電解。解。陽極：陽極： Zn 2e= Zn2+ Fe2e= Fe2+ Ni 2e= Ni2+ Cu2e= Cu2+ 陰極：陰極： Cu2+ +2e= Cu陽極泥：含金、銀等貴重金屬陽極泥：含金、銀等貴重金屬電解精煉銅過程中電解精煉銅過程中C

28、uSO4溶液的濃度基本不變。溶液的濃度基本不變。 比銅活潑的金屬雜質比銅活潑的金屬雜質以陽離子形式留于溶液中以陽離子形式留于溶液中比銅不活潑的金屬雜質形成陽極泥（如：比銅不活潑的金屬雜質形成陽極泥（如：Pt、Au、Ag)電解幾種常見情況電解幾種常見情況（2）用惰性電極電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸）用惰性電極電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液，如電解鹽溶液，如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液。等溶液。電解電解Na2SO4陽極陽極 ： 4OH4e= 2H2O + O2陰極：陰極： 4H+ + 4e= 2H2 總反應：總反應：2H2O = O2 + 2H2

29、實質上是電解水。電解后溶液中溶質的質量分數(shù)增大，若要恢實質上是電解水。電解后溶液中溶質的質量分數(shù)增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。電解電解（1）用活性電極電解電解質溶液，如電鍍、精煉銅。陽極金屬）用活性電極電解電解質溶液，如電鍍、精煉銅。陽極金屬按照還原性由強到弱依次失電子被氧化；電解質溶液中的陽離按照還原性由強到弱依次失電子被氧化；電解質溶液中的陽離子，按得電子能力由強到弱在陰極被還原。子，按得電子能力由強到弱在陰極被還原。（3）用惰性電極電解無氧酸溶液）用惰性電極電解無氧酸溶液(氫氟酸除外氫氟酸除外)、不活潑金屬的、不活潑金屬的無氧酸鹽

30、溶液時，如電解鹽酸、無氧酸鹽溶液時，如電解鹽酸、CuCl2溶液。溶液。電解鹽酸電解鹽酸陽極：陽極： 2Cl 2e= Cl2陰極：陰極： Cu2+ + 2e= Cu總反應：總反應：CuCl2 = Cl2+ Cu 實質上是電解質本身被電解。電解后溶液中溶質的質量分數(shù)實質上是電解質本身被電解。電解后溶液中溶質的質量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(通通入一定量的入一定量的CuCl2)。電解電解（4）用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，如電解）用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，如電解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶

31、液等。電解電解CuSO4溶液溶液陽極陽極 ： 4OH4e= 2H2O +O2陰極：陰極： 2Cu2+ +4e= 2Cu總反應：總反應： 2CuSO4 +2H2O = 2Cu+O2 +2H2SO4 電解質和水都有一部分被電解。電解后原溶液中溶質的質量分電解質和水都有一部分被電解。電解后原溶液中溶質的質量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。物。電解電解（5）用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，如電解）用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，如電解NaCl溶液等。溶液等。電解電解NaCl溶液：溶液：陽極陽極 (C)：

32、2Cl 2e= Cl2陰極陰極 (C)： 2H+ +2e= H2 總反應：總反應：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2 電解質和水都有一部分被電解。電解后原溶液中溶質的質量電解質和水都有一部分被電解。電解后原溶液中溶質的質量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。電解電解電解池電極反應的書寫電解池電極反應的書寫由電源判斷陰陽極由電源判斷陰陽極判斷電極類型判斷電極類型活性電極材料首先失電子活性電極材料首先失電子惰性電極，溶液中陰離惰性電極，溶液中陰離子按順序放電子按順序放電電極材料受保護電極材料受保護溶液

33、中陽離子按順序放電溶液中陽離子按順序放電陽極失電子陽極失電子陰極得電子陰極得電子電極反應電極反應例例9：用兩支惰性電極插入：用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當電溶液中，通電電解。當電解液的解液的PH值從值從6.0變?yōu)樽優(yōu)?.0時時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約是，電極上析出銀的質量大約是 A27mg B54mg C108mg D216mg（B）例例8：某溶液中含有兩種溶質：某溶液中含有兩種溶質NaCl和和H2SO4，它們的物質的量之比，它們的物質的量之比為為3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產物，可明顯。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是分為三個階段。下列敘述不正確的是 A陰極自始至終只析出陰極自始至終只析出H2 B陽極先析出陽極先析出Cl2，后析出