人教版九年級(jí)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式（3個(gè)課題）教案

1、前亭中學(xué)2019至2020學(xué)年度第一學(xué)期化學(xué)教案九年級(jí)（1）、（3）班化學(xué)教案漳浦縣前亭中學(xué) 王成法 2019-11-102019-2020學(xué)年第一學(xué)期第五單元化學(xué)方程式教案課題1 質(zhì)量守恒定律（4課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1識(shí)記：質(zhì)量守恒定律2理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律3能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。4通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義及應(yīng)用，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。課時(shí)安排：4課時(shí)教學(xué)過(guò)程：第1-2課時(shí) 質(zhì)量守恒定律一：質(zhì)

2、量守定律【引入】展示化學(xué)反應(yīng)實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境。引出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有何變化？引導(dǎo)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)自己的猜想?！咎骄繉?shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定白磷要怎樣保存？為什么？說(shuō)明白磷有那些性質(zhì)？思考：實(shí)驗(yàn)中玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？-瓶塞彈開(kāi)如何點(diǎn)燃白磷？能在空氣中點(diǎn)燃后才放回瓶中嗎？-灼熱的玻璃棒玻璃棒要怎樣安裝才合理?瓶底預(yù)先放上少量細(xì)沙的作用是什么？能用少量的水代替嗎？錐形瓶中白磷燃燒時(shí)可以觀察到哪些現(xiàn)象？ 白磷劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體。反應(yīng)的文字表達(dá)式該怎樣表示？磷+氧氣五氧化二磷 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5要等到冷卻到室溫才放回天平平

3、衡，其目的是什么？天平是否平衡?反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量有何關(guān)系？通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論。 天平平衡。物質(zhì)的總質(zhì)量相等。實(shí)驗(yàn)中白磷的量不能太多，也不能太少，其目的是什么？假如裝置不是密閉的，天平仍會(huì)平衡嗎？【探究實(shí)驗(yàn)2】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定預(yù)先觀察鐵釘和硫酸銅溶液的顏色和狀態(tài)鐵釘要用砂紙打磨，其目的是什么？實(shí)驗(yàn)中可觀察到哪些現(xiàn)象？鐵釘?shù)谋砻娓采w一層光亮紅色的固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。反應(yīng)的文字表達(dá)式：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4天平是否平衡?反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量有何關(guān)系？通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論。天平平衡。物質(zhì)的總質(zhì)量相等?！拘〗Y(jié)】1. 探究實(shí)驗(yàn)1，2的

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄、分析實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案1實(shí)驗(yàn)方案2實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?！究偨Y(jié)】一、質(zhì)量守恒定律:1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此，一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的質(zhì)量守恒定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。即質(zhì)量守恒定律只適用于說(shuō)明化學(xué)變化，不適用于說(shuō)明物理變化。質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

5、質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余物質(zhì)的質(zhì)量不屬于參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量)。即不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏?！具^(guò)渡】用原子、分子的知識(shí)說(shuō)明什么是化學(xué)變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：破壞 重新組合 聚集成分子 原子 新分子 新物質(zhì)這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原

6、子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3質(zhì)量守恒定律的使用范圍：質(zhì)量守恒定律只能適用于解釋說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，而且任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律。4質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。即：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。5質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。歸納總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中六不變：宏觀上-元素種類(lèi)、元素質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量 微觀上-原子種類(lèi)、

7、原子數(shù)目、原子質(zhì)量 二改變：物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)【探究實(shí)驗(yàn)3】【實(shí)驗(yàn)5-1】碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定觀察到哪些現(xiàn)象？-產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)的文字表達(dá)式：碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2 天平是否平衡?反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量有何關(guān)系？是否遵守質(zhì)量守恒定律？天平不平衡。物質(zhì)的總質(zhì)量相等。（裝置沒(méi)密閉，有氣體擴(kuò)散到空氣中）改進(jìn)的方法：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉容器中反應(yīng)稀鹽酸碳酸鈉溶液氣球弄破氣球CO2稱(chēng)量m1稱(chēng)量m2稱(chēng)量m3【探究實(shí)驗(yàn)4】【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂條的燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定觀察到哪些現(xiàn)象？-劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，

8、生成白色固體。反應(yīng)的文字表達(dá)式：鎂+氧氣氧化鎂 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 天平是否平衡?反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量有何關(guān)系？是否遵守質(zhì)量守恒定律？天平不平衡。物質(zhì)的總質(zhì)量相等。（裝置沒(méi)密閉，有氣體參加反應(yīng)。）實(shí)驗(yàn)中坩堝鉗、石棉網(wǎng)的作用分別是什么？【總結(jié)】6.測(cè)定質(zhì)量守恒定律的要求：測(cè)定質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成，裝置必須密閉，否則天平不平衡?！眷柟叹毩?xí)1】1試解釋鎂條在空氣中燃燒后，固體的質(zhì)量增加了。 2蠟燭燃燒后質(zhì)量是否變化？是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 【鞏固練習(xí)2】1在ABCD的反應(yīng)中，7g A和10g B恰好完全反應(yīng)生成8g D，那么同時(shí)生成C的質(zhì)量是 （ ）A、7g B、8g C、

9、9g D、10g2.將試管里盛有a克氯酸鉀和b克二氧化錳的混合物，加熱至完全反應(yīng)后，試管中仍有c克物質(zhì)，應(yīng)得氧氣 （ ）A、(ab)克 B、(ac)克 C、(abc)克 D、(bc)克3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氯酸鉀加熱完全分解后剩余的固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量_氯酸鉀質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。4在化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中肯定沒(méi)有變化的是 （ ）原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi)物質(zhì)狀態(tài)原子種類(lèi)A、B、C、D、5根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ）A、碳一種元素 B、氫一種元素 C、碳和氫兩種元素 D、碳、氫、氧三種元素6.根據(jù)質(zhì)量守

10、恒定律判斷，在2XY2Y22Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式應(yīng)該是 （ ）A、X2Y B、X2Y3 C、XY2 D、XY37.判斷下述反應(yīng)4x + 5B2 = 4AB2 + 2C2B中，x的化學(xué)式為 （ ） A、A2C2 B、AC C、A2B D、CA8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克混和后放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B =C+2D。至反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，測(cè)得剩余物中有3克A，22克C，其中B無(wú)剩余，則生成物D的質(zhì)量為 （ ）A、2.5克B、5克C、6克D、12克9.某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是 （ ） A. X由四種元素組成 B. X是

11、化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 10.下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷 Bmg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣C20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D擰開(kāi)盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小11.在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生改變的是 （ ） 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類(lèi) 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi) 原子的種類(lèi) 物質(zhì)狀態(tài)A. B. C. D. 12.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量 （ ） A. 一定大于鐵絲的質(zhì)量 B. 一定小于鐵絲的質(zhì)量 C. 一定等于鐵絲的質(zhì)量 D. 不能確定13.某物質(zhì)在純氧中燃燒生

12、成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含有 （ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素14.在化學(xué)反應(yīng)X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反應(yīng)后生成8g Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為 （ ）A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g第3-4課時(shí) 化學(xué)方程式【引言】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，知道任何化學(xué)反應(yīng)既體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，又體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，還可以體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式只能說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系。那么結(jié)合我們剛學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)上有

13、沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？-這就是化學(xué)方程式。【總結(jié)】二、化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的概念：用物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C + O2 CO2化學(xué)方程式是用化學(xué)式等國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式不僅表示出反應(yīng)物、生成物的組成和反應(yīng)條件，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。即:化學(xué)方程式既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律.2化學(xué)方程式的含義：化學(xué)方程式能反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。即化學(xué)方程式的意

14、義有：(1) 宏觀意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。-“質(zhì)”的含義(2) 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。-“量”的含義（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）(3) 質(zhì)量意義：表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下化合生成2個(gè)水分子。每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成36份質(zhì)量的水。3化學(xué)方程式可以提供的信息有：(l)表示反應(yīng)物是什么，生成物是什么。還可以表示出反應(yīng)條件。(2)表示各種反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各種生成物的

15、總質(zhì)量（質(zhì)量守恒）。(3)表示反應(yīng)物與生成物的原子、分子個(gè)數(shù)比。(4)表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。體現(xiàn)了反應(yīng)物的一種性質(zhì)、生成物的一種制法。例如：化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃CO2提供的信息包括： 1反應(yīng)物是什么(上例中反應(yīng)物為C和O2)； 2反應(yīng)條件是什么(上例中反應(yīng)條件為加熱)； 3生成物是什么(上例中生成物為CO2)； 4參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(12：32：44=3：8：11)；5反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。4.化學(xué)方程式的讀法: 化學(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“=”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”?；瘜W(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程

16、式都有三種讀法，與化學(xué)方程式的含義相似?，F(xiàn)以2H2O2H2+O2為例說(shuō)明。物質(zhì)讀法：讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”。這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。粒子讀法：讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系。數(shù)量讀法：讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”。這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。又如 2H2+O22H2O的讀法：(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。(2)每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。(3)每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧

17、分子點(diǎn)燃反應(yīng)生成2個(gè)水分子?？傊诨瘜W(xué)方程式的讀法要注意：“+”不能瀆“加”，應(yīng)讀“和”“與”“跟”。 “=”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”?；瘜W(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱(chēng)。 反應(yīng)條件也應(yīng)讀出?！居懻摗块喿x課本94頁(yè)討論，分別從質(zhì)的關(guān)系和量的關(guān)系說(shuō)明化學(xué)方程式所提供的信息。硫的燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 Cu + FeSO4氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一

18、種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、化學(xué)反應(yīng)的其它類(lèi)型-氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)3.氧化劑和還原劑氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）注意：氧化劑和還原劑都是反應(yīng)物。 氧化劑-失去氧的物質(zhì)-被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）-表現(xiàn)氧化性 還原劑-得到氧的物質(zhì)-被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）-表現(xiàn)還原性例如在反應(yīng)H2 + CuO Cu + H2O中：CuO是失去氧的物質(zhì)，是反應(yīng)中的氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，在該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，即CuO被還原。H2是得到氧的物質(zhì)，是反應(yīng)中的還原劑，表現(xiàn)

19、出還原性，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，即H2被氧化。【鞏固練習(xí)】1.化學(xué)方程式3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4可讀作：（ ）A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵C鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵2.請(qǐng)讀出下列化學(xué)方程式。 2H2O通電2H2+O2S+O2點(diǎn)燃SO2 4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5 2H2O22H2O+O2 C+O2點(diǎn)燃CO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【作業(yè)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式和化學(xué)方程式過(guò)氧化氫分解制氧氣氯酸鉀分解制氧氣電解水鎂帶的燃燒鐵絲在氧氣中燃燒課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1通過(guò)具體

20、反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。2初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。重點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平方法。課時(shí)安排：3課時(shí)教學(xué)過(guò)程：【提問(wèn)引入】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也應(yīng)該遵守一定的原則。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則既不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式，還要遵守質(zhì)量守恒定律。一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則-化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須遵守二個(gè)原則：要以

21、客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。即不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)式要正確，條件要標(biāo)明，狀態(tài)要標(biāo)注。要遵守質(zhì)量守恒定律。即化學(xué)方程式要配平，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等。二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、各類(lèi)原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）三、化學(xué)方程式的配平：觀察法、奇數(shù)配偶數(shù)法、最小公倍數(shù)法【講解】H2+O2H2O這個(gè)式子不能稱(chēng)為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕?/p>

22、學(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平。1、化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。2、若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫(xiě)。但若有方框，則1”不省必寫(xiě)。3、配平時(shí)，絕不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。4、化學(xué)方程式常用的配平方法： (1)最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)

23、配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(3)觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：H2+O2H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。主要采用觀察法。在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫(xiě)出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O又如：磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了最小公倍數(shù)法此種配

24、平方法。 P+O2P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O22P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。即： 4P+5O2=2P2O5， 這時(shí)式子兩邊各原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)就相等了。四、書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)-配-等-注。即化學(xué)式寫(xiě)正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的各個(gè)步驟：依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把反應(yīng)物的化學(xué)式寫(xiě)在左邊，生成物的化學(xué)式寫(xiě)在右邊，反應(yīng)物與生成物之間用一條短線相連。若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“

25、+”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。例如P+O2P2O5根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平。 例如4P+5O2=2P2O5要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件，用“”表示生成物中的沉淀，用“”表示生成物中的氣體。例如：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5可見(jiàn)：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟包括寫(xiě)-配-等-注共四個(gè)步驟。1、寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把反應(yīng)物的化學(xué)式寫(xiě)在左邊，生成物的化學(xué)式寫(xiě)在右邊，反應(yīng)物與生成物之間用一條短線相連。若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“+”將反應(yīng)

26、物或生成物加以聯(lián)結(jié)。2、配：配平化學(xué)方程式。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)為最簡(jiǎn)單整數(shù)比），使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平。 3、等：配平后要將短線(或箭頭線)改為等號(hào)。4、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。即要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件，用“”表示生成物中的沉淀，用“”表示生成物中的氣體。 “加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“”表示。 若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫(xiě)在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在短線上、下兩方。如：2KClO3 2KCl+ 3O25其它說(shuō)明：介紹“”“”“”等

27、符號(hào)表示的意義，及“”“”符號(hào)的使用范圍反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、催化劑等?！啊北硎驹撋晌锸菤怏w?！啊北硎驹撋晌锸浅恋砘蚬腆w?！啊薄啊碧?hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體生成物的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。如：2H2O2H2+O2 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O某些情況下，化學(xué)反應(yīng)的生成

28、物中有沉淀或者氣體產(chǎn)生，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，也不用“”號(hào)和“”號(hào)表示。若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“”符號(hào)。如：S+O2點(diǎn)燃SO2 C+O2點(diǎn)燃CO2若溶液的反應(yīng)物中有不溶性固體，生成物中又出現(xiàn)了不溶性固體，則固體生成物也不需注明“”符號(hào)。如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4例如：水電解的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)“寫(xiě)”。H2OH2+O2 “配”。2H2O2H2+O2 “注”。2H2O2H2+O2 “等”。2H2O2H2+O2最后水電解反應(yīng)完整準(zhǔn)確的化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2【總結(jié)】1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)）左邊反應(yīng)物，右邊生成物。寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平

29、。短線改等號(hào)，條件要注明。生成氣或沉，上下箭頭分。2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的“四要四不” 要以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。例如有學(xué)生將鐵絲在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式寫(xiě)為：4Fe+3O22Fe2O3是錯(cuò)誤的，因?yàn)樗`背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這一事實(shí)。要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。例如有學(xué)生將2H2+O2H2O，寫(xiě)成2H2O=2H2+O2是錯(cuò)誤的，前者反應(yīng)物是氫氣和氧氣，表示氫氣在氧氣里燃燃生成水的一個(gè)化合反應(yīng)；后者反應(yīng)物則是水，表示水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣的一個(gè)分解反應(yīng)，兩式所表示的意義是不同的。要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。配平時(shí)，只能調(diào)整式子左右兩邊化學(xué)式前

30、的系數(shù)，而不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的小數(shù)字。初學(xué)化學(xué)的人常易忘記配平，沒(méi)有配平就不能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)量守恒”這一事實(shí)，不能稱(chēng)為化學(xué)方程式。配平時(shí)，只能調(diào)整式子左右兩邊化學(xué)式前的系數(shù)，而不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的小數(shù)字。如P2+5O=P2O5，2P+O5=P2O5等等都是錯(cuò)誤的。要正確使用“”等符號(hào)，不能忽視反應(yīng)條件。許多化學(xué)反應(yīng)在特定條件下才能進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要在等號(hào)上標(biāo)明反應(yīng)條件，未標(biāo)明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式不是一個(gè)完整的化學(xué)方程式。有的還應(yīng)用“”“”來(lái)標(biāo)明生成物的狀態(tài)，指出生成了氣體、沉淀。例如用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)成：2KClO32KCl+3O2值得注意的是

31、，只有當(dāng)反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)、生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，一般才可用“”標(biāo)明。“”符號(hào)表示加熱而不是點(diǎn)燃。【作業(yè)】習(xí)題1、3、4、5附1-5單元化學(xué)反應(yīng)方程式 紅磷、白磷的燃燒：磷+氧氣五氧化二磷 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5水的電解：水氫氣+氧氣2H2O 2H2 + O2鐵絲在氧氣里燃燒： 鐵+氧氣四氧化三鐵3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4煤炭、木炭、木條的燃燒：碳+氧氣二氧化碳C + O2 點(diǎn)燃 CO2氫氣的燃燒：氫氣+氧氣水2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水H2 + CuO Cu + H2O氫氣在氯氣中燃燒：氫氣+氯氣氯化氫H2 + Cl2 點(diǎn)燃2HCl實(shí)驗(yàn)

32、室用氯酸鉀制取氧氣： 氯酸鉀氯化鉀+氧氣2KClO3 2KCl + 3O2 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣：過(guò)氧化氫水+氧氣2H2O2 MnO2 2H2O + O2 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 把二氧化碳通入澄清的石灰水中： 氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O硫磺的燃燒： 硫+氧氣二氧化硫S + O2 點(diǎn)燃SO2 把鐵投入到硫酸銅溶液中：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵F

33、e + CuSO4 Cu + FeSO4石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2 鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2鎂條的燃燒： 鎂+氧氣氧化鎂2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 蠟燭的燃燒的文字表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)的文字表達(dá)式：氫氧化鈉 + 氯化鐵 氫氧化鐵 + 氯化鈉NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl碳酸鈉與氯化鋇

34、反應(yīng)的文字表達(dá)式是：碳酸鈉 + 氯化鋇 碳酸鋇 + 氯化鈉Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（4課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法、步驟和解題格式。2、通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。3、從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。4、理解化學(xué)方程式計(jì)算的一些常見(jiàn)題型，例如涉及體積的計(jì)算，涉及混合物的計(jì)算等。重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、使學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法、步驟和解題格式。2使學(xué)生掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求其他

35、生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量的計(jì)算。3. 涉及體積的計(jì)算，涉及混合物的計(jì)算等的化學(xué)方程式計(jì)算。課時(shí)安排：4課時(shí)教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【練習(xí)討論】完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。1過(guò)氧化氫與二氧化錳混合，寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量比。2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質(zhì)量比。3氫氣還原氧化銅，氧化銅與水的質(zhì)量比。4鋅與鹽酸反應(yīng)，氯化鋅與氫氣的質(zhì)量比?！緦?dǎo)入新課】由于化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算時(shí)必須知道反應(yīng)中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量，由此可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。那么，怎樣根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算呢？【新授新課】板書(shū)-課題

36、3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【講解】復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的質(zhì)量含義。討論上述四個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量比的含義?！拘〗Y(jié)】1、化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)和依據(jù)：化學(xué)方程式和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)是正確的化學(xué)方程式。而化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，即：化學(xué)反應(yīng)中各純凈物質(zhì)的質(zhì)量都是按正比例發(fā)生改變的。【過(guò)渡】那怎樣根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算呢？化學(xué)方程式計(jì)算的有那些步驟？應(yīng)該怎樣書(shū)寫(xiě)其解題格式？【講解】例題1：加熱6g的高錳酸鉀，可生成氧氣的質(zhì)量是多少？ 思考：例題1中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？ 本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是誰(shuí)？待求質(zhì)量的物質(zhì)是誰(shuí)？解：設(shè)未知量 設(shè)

37、：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 2X158 32列出已知量、未知量 6g x列出比例式求解簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。【小結(jié)】2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書(shū)寫(xiě)格式：七個(gè)步驟，分列七行。解、設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。如設(shè)需要或生成某物質(zhì)或元素的質(zhì)量為A，某物質(zhì)或溶液或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%，某物質(zhì)或溶液的體積為V。要指明對(duì)應(yīng)的物理量。寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的、相應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式一定要配平，一定要與題意對(duì)應(yīng)。找：找出化學(xué)方程式中已知量和未知量對(duì)

38、應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。即求出相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比。要寫(xiě)在相應(yīng)已知量和未知量物質(zhì)的化學(xué)式的正下方。排：在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方列出已知量和未知量。已知量要帶單位。列：按照和中的質(zhì)量比、已知量、未知量，采用分式形式列出正比例式。求：求解得出未知量的值。一般要求保留兩位小數(shù)。答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。【閱讀】P100課本例題2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳?相應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3 高溫 CaO + CO2【強(qiáng)調(diào)】學(xué)習(xí)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式。進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)格式的規(guī)范性，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)解題步驟完整的必要性?！?/p>

39、小結(jié)】3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)注意事項(xiàng)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，特別要注意配平，這是基礎(chǔ)。準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比，即：求出所需物質(zhì)之間的質(zhì)量比，這是關(guān)鍵。并把已知量、未知量寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)的下面，為下一步列出比例作充分準(zhǔn)備。列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。單位要帶入計(jì)算過(guò)程。各代入量均指純凈物的質(zhì)量。即反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量都必須是純凈物的質(zhì)量，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×該純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題過(guò)程要完整，規(guī)范。步

40、驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四排、五列、六解、七答”。設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能用于計(jì)算，即要用完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?！菊n題練習(xí)】1、用28千克鐵跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣多少千克？相應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2、用氫氣還原24噸的氧化銅，可得到純銅多少?lài)崳肯鄳?yīng)的化學(xué)方程式：H2 + CuO Cu + H2O3、燃燒含硫的煤和鞭炮都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6克硫粉，能生成多少克二氧化硫氣體？相應(yīng)的化學(xué)方程式：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 4、將含有13.

41、6g過(guò)氧化氫的雙氧水和1g二氧化錳混合后，能夠收集多少克氧氣？相應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O + O25、實(shí)驗(yàn)室需要38.4克的O2，如果用加熱KClO3 的方法來(lái)制取，則需要完全分解多少克的KClO3？同時(shí)生成KCl 的質(zhì)量是多少？相應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2【講評(píng)】糾正學(xué)生在解題中所犯的錯(cuò)誤?！拘〗Y(jié)】4、利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：題意理解不清，答非所問(wèn)。化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算?！菊n題總結(jié)】本

42、節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法、步驟和解題格式的正確書(shū)寫(xiě)，還有就是了解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)和易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤。掌握化學(xué)方程式計(jì)算中最簡(jiǎn)單的一種類(lèi)型-已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量。而其他有關(guān)的就是類(lèi)型等下節(jié)課再繼續(xù)學(xué)習(xí)。備用例題2：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O2H2+O236 4 32x y 1.6g，求出x=1.8g；，求出y=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣?！咀鳂I(yè)】P102習(xí)題3、4、5第2-

43、4課時(shí)涉及體積、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算題型1.在化學(xué)方程式計(jì)算中，如果涉及氣體的體積，則需要根據(jù)密度公式把體積換算成質(zhì)量代入化學(xué)方程式，或求出質(zhì)量后換算成體積。氣體的質(zhì)量(g)=氣體的密度(g/L)×氣體的體積(L)氣體的體積(L)=氣體質(zhì)量(g)÷氣體密度(g/L)2.化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，是在反應(yīng)物和生成物都是純凈物的前提下的質(zhì)量關(guān)系，即純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。因此，在計(jì)算含有雜質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，必須把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量。即：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×該純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3計(jì)算過(guò)程中可能用到的公式：4.化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)g。例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例1：中國(guó)登山協(xié)會(huì)組織攀登珠峰活動(dòng)。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣