養(yǎng)成主動學(xué)習(xí)習(xí)慣培養(yǎng)互動合作能力發(fā)揮主觀能動性監(jiān)利朱河中學(xué)

1、監(jiān)利縣朱河中學(xué)編號：G2X40202課時(shí)：1課型：新授課上課時(shí)間：2016-9導(dǎo)學(xué)案主備人：張世德一審：劉紅林二審：張航班級:小組:姓名:教學(xué)內(nèi)容所在教材位置 選修四 第二章 第二節(jié)課題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(第1課時(shí))課型新授課流程學(xué)習(xí)內(nèi)容個(gè)性筆記明確目標(biāo)1知道活化分子、活化能、有效碰撞的有關(guān)概念。2.理解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論和理論解釋。自主學(xué)習(xí)【情景導(dǎo)入】1.把一相同體積的鈉塊和鎂塊分別放入兩個(gè)盛有水的燒杯中，哪個(gè)反應(yīng)更快？為 什么？由此你能得出決定反應(yīng)速率的根本原因是什么？2.我們在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常會采用哪些方法加快反應(yīng)速率？» 3.有效碰撞：能夠發(fā)生的碰撞。

2、( 活化分子：能夠發(fā)生的分子。J' /血活化能：。|反應(yīng)物|電成物、j-trtkl/tZ-t 、rr /厶/i=rh _uu，-如圖所?。赫磻?yīng)的活化能是。反應(yīng)熱陸隔過科t是?！拘〗Y(jié)回顧】 化學(xué)反應(yīng)速率的大小，與單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目及單位時(shí)間內(nèi)有 效碰撞次數(shù)有關(guān)。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多，有效碰撞的次數(shù)越多，反應(yīng)速 率越快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1) 內(nèi)因(主要因素)：(2) 外因：互動交流占八、撥提升.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理2KMnO 4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 1OCO2 T+8H2O實(shí)驗(yàn)步驟V 2 niLD.l niolL

3、L 1 卩HzCdh稱蔽=4 mLO.CH mob U1釦此（Uh帕I L |4mL0.01 mob L ' 三 KMMh落蔽實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KMnO 4溶液KMnO 4溶液褪色時(shí)間褪色時(shí)間較 0.1 mol L J2C2O4溶液褪色時(shí)間結(jié)論H2C2O4濃度越大，KMnO 4溶液褪色越，反應(yīng)速率也越，反之H2C2O4濃度越小，反應(yīng)速率越。1.實(shí)驗(yàn)探究2. 規(guī)律：反應(yīng)物濃度增大 t反應(yīng)速率;反應(yīng)物濃度減小 t反應(yīng)速率。3. 解釋：反應(yīng)物濃度增大 T單位體積活化分子數(shù)t單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞T反應(yīng)速率?！军c(diǎn)撥提示】(1) 固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(2) 增大固體的

4、表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(3) 增大反應(yīng)物濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分率沒有增大。二.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響1.規(guī)律：對于有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)(增大容器體積)，反應(yīng)速率。2 解釋：對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大?！军c(diǎn)撥提示】(1) 對于固體或液體，壓強(qiáng)的變化，基本不影響其濃度，也不影響其反應(yīng)速率。(2) 注意真”變和假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即 真"變，否則是 假"變。女口： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓時(shí)充入

5、He :由于 SO2、。2、SO3物質(zhì)的量不變，體積 V 變大，濃度降低，反監(jiān)利縣朱河中學(xué)編號：G2X40202課時(shí)：1課型：新授課上課時(shí)間：2016-9應(yīng)速率降低；B.恒容時(shí)充入He :由于恒容，體積不變，反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)速率不 變。達(dá)標(biāo) 檢 測1 將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列（ ）4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是導(dǎo)學(xué)案主備人：張世德一審：劉紅林二審：張航班級：小組：姓名:| A . 1 項(xiàng)B. 2 項(xiàng)C . 3 項(xiàng)D . 4 項(xiàng)9.將等物質(zhì)的量的 HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變， 另一個(gè)壓縮為原來的g，其它條件不變，則HI的分解速率（）A .前者快B

6、.后者快C.相等D .無法判斷10 .一定溫度下，100 mL 6 mol L 1的硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率， 但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A .碳酸鈉固體B .少量鋅粉C.硫酸鉀溶液D .鹽酸溶液高溫11.反應(yīng)3Fe（s） + 4H2O（gF高 Fe3O4（s）+ 4出9）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A . Fe的量B .保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大C .將容器的容積縮小一半D .壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大一 112 .在恒溫恒容的容器中發(fā)生 N2O4（g尸2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由

7、0.1 mol L-降Q存 1 mnlHCl 含隔4目HC1LT HCl1500 tnL 500 ml 2S0mLHnSO+250mLb13CDMnO 4 + 5Fe2+ + 8H 十=5Fe3 + Mn 2+ + 4H?O 下列措施能使 ( )B .增加同濃度FeSO4的用量D.加入少量KMnO4晶體2 .對于溶液中的反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)速率提高的是A .加水C .向溶液中滴加稀硫酸3+3.在C（s） + CO2（g）=2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量通入CO2恒容下充入 N2恒壓下充入 N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A .B .C .D .4 .通過縮小

8、反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是 （ ）A . CO2（g） + Ca（OH） 2=CaCO3 J + 出0B . H2（g） + b（g）2HI（g）C. NaCl + AgNO3=AgCI J + NaNO3D. N2（g） + 3H2（g） - ' 2NH 3（g）5.下列說法正確的是（）A .增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù) 增加B .對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C .改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的 有效碰撞幾率D

9、 .對于本來不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生6.在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量 1 mol L 1的鹽酸 反應(yīng)時(shí)，速率最快的是（）A .鎂B .鋁C .鈉D .鐵7 .常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為 產(chǎn)生氣體速率最快的是（）A . 150 mL 2 mol L：1 鹽酸C. 50 mL 3 mol L：1 鹽酸7g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中,B. 500 mL2mol - L:1 硫酸一 1D. 50 mL 18.4 mol L 一 硫酸&一定條件下，對于反應(yīng)：CaCO3（塊狀）+ 2HCl=CaCl2+ CO? f +出0，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有（）增加鹽酸的濃度增加同濃度鹽酸的