定量研究化學(xué)反應(yīng)（課堂PPT）

1、1 第五單元第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)定量研究化學(xué)反應(yīng) -復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課2考點(diǎn)全息整合山東教育版山東教育版各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量分子分子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量3理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意： 1.必須是必須是真正參加真正參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和相等相等,不是其他物理量，如體積不是其他物理量，如體積3.只能用于解釋只能用于解釋化學(xué)化學(xué)變化變化4原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的

2、種類分子的種類改變改變宏觀宏觀質(zhì)量守恒定律守恒分析歸納：質(zhì)量守恒定律守恒分析歸納：5質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；、進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；2、推測(cè)物質(zhì)的組成，確定物質(zhì)中所含元素的種類；、推測(cè)物質(zhì)的組成，確定物質(zhì)中所含元素的種類；3、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式；、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式；4、判斷化學(xué)方程式是否正確；、判斷化學(xué)方程式是否正確；5、解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題。、解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題。6練習(xí)：練習(xí)：1、已知已知40克硫磺恰好與克硫磺恰好與40克氧氣完全發(fā)克氧氣完全發(fā)生反應(yīng)，生成生反應(yīng)，生成 克二氧化硫?，F(xiàn)將克二氧化硫。現(xiàn)將5

3、0克克硫磺放在硫磺放在40克氧氣中，使其充分燃燒，克氧氣中，使其充分燃燒，實(shí)際上只有實(shí)際上只有 克硫磺參與反應(yīng)，則反應(yīng)克硫磺參與反應(yīng)，則反應(yīng)后剩余硫磺后剩余硫磺 克，生成二氧化硫克，生成二氧化硫_克。克。80401080簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算72、有一種可燃物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和、有一種可燃物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則對(duì)此化合物組成的說(shuō)法正確的是（）水，則對(duì)此化合物組成的說(shuō)法正確的是（）一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

4、A. 可能含有碳、氫、氧三種元素可能含有碳、氫、氧三種元素物質(zhì)組成物質(zhì)組成83、某種氣態(tài)化合物、某種氣態(tài)化合物R在空氣中充分燃燒在空氣中充分燃燒R + 5O2 = 3CO2 + 4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷律，判斷R的化學(xué)式為（）的化學(xué)式為（）A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O點(diǎn)燃點(diǎn)燃推斷化學(xué)式推斷化學(xué)式9化學(xué)方程式化學(xué)方程式1、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2、書寫原則、書寫原則3、涵義、涵義4、書寫步驟：、書寫步驟：寫、配配、注、等5、應(yīng)用、應(yīng)用1 1、以客觀事實(shí)為依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律1、宏

5、觀：2、質(zhì)量3、微觀:化學(xué)方程式知識(shí)歸納：化學(xué)方程式知識(shí)歸納：1、表示化學(xué)反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（解題步驟）、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（解題步驟）10山東教育版山東教育版化學(xué)式化學(xué)式客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律11山東教育版山東教育版12化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2O2 2H2O 1、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。3、每、每4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。份質(zhì)量的水。2、每、每2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子，在點(diǎn)燃條個(gè)

6、氧分子，在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成了件下，反應(yīng)生成了2個(gè)水分子。個(gè)水分子。13配平方法：1.觀察法:從方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式入手，依次配平其他的。、2.最小公倍數(shù)法、如：如： Fe + + O2 Fe Fe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 23 3KClO3 KCl O2MnO2 223 143 奇數(shù)配偶數(shù)法：找出出現(xiàn)次數(shù)最多且是奇數(shù)奇數(shù)配偶數(shù)法：找出出現(xiàn)次數(shù)最多且是奇數(shù)個(gè)的原子，在其前面配個(gè)的原子，在其前面配2，然后依次配平。，然后依次配平。4.定一法：首先從一種定一法：首先從一種化學(xué)式較復(fù)雜的物質(zhì)著化學(xué)式較復(fù)雜的物質(zhì)著手手，并，并把計(jì)量數(shù)看為把計(jì)量數(shù)看為1，以此作為配平的起點(diǎn)，以此作為配平的起點(diǎn)根

7、據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，由已經(jīng)確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，由已經(jīng)確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)來(lái)確定其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）（可為分?jǐn)?shù)）若配若配平后出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在方程式兩邊各乘以某數(shù)，平后出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使計(jì)量數(shù)使計(jì)量數(shù)變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比如：如： C C2 2H H4 4 + O+ O2 2 CO CO2 2 + H+ H2 2O O3 3 2 22 215山東教育版山東教育版16山東教育版山東教育版17山東教育版山東教育版18練習(xí)：練習(xí)： 4、根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。確。

8、如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。 （1）3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）Mg + O2 MgO2 （3）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （4）H2O H2 + O2 （5）H2O2 H2+ O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電加熱加熱MnO2未配平未配平不符合客觀事實(shí)不符合客觀事實(shí)不符合客觀事實(shí)不符合客觀事實(shí)19書寫常見錯(cuò)誤：書寫常見錯(cuò)誤：1.臆臆造造不存在的反應(yīng)。不存在的反應(yīng)。 2.寫寫錯(cuò)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。物質(zhì)的化學(xué)式。3.反應(yīng)條件出反應(yīng)條件出錯(cuò)錯(cuò)。4.未未配平，未寫等號(hào)。配平，未寫等號(hào)。5.漏漏標(biāo)或標(biāo)或多多標(biāo)或標(biāo)標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)錯(cuò)“”或或“”符符號(hào)。號(hào)。20山東教育版山東教育版C21山東教育版山東

9、教育版22山東教育版山東教育版D23山東教育版山東教育版B24復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克25說(shuō)明說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系成正

10、比例關(guān)系。因此，利用。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。26例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X (1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 803克克 X (2)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式.寫寫48- = -803克克X(4) 寫比例式寫比例式,求解求解.比比X = - 80

11、3克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克?？?。 . . .解解 (5) 簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案.答答 (3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)列出相關(guān)數(shù)據(jù) .列列27根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。28- = -練習(xí)一練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可可 生成五氧化二磷多少

12、克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相對(duì)分子（或原子）相對(duì)分子（或原子） 質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計(jì)算未帶單位計(jì)算未配平未配平設(shè)未知數(shù)不正確設(shè)未知數(shù)不正確29CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒充分

13、燃燒后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推斷克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？乙醇由幾種元素組成？練習(xí)練習(xí)思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的質(zhì)量是多少？元素的質(zhì)量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因?yàn)橐掖家驗(yàn)橐掖?3克克12克克+3克，所以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：氧元素質(zhì)量為：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克302、把、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒

14、和克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，待反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為的質(zhì)量為X根據(jù)題意：根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為答：參

15、加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。 這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%312KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克克+1克克=4克，克，加熱片刻后剩余固體加熱片刻后剩余

16、固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答

17、：321根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各物質(zhì)的物

18、質(zhì)的化學(xué)式是否正確化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵）（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需）課堂課堂小結(jié)：小結(jié)：33 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化

19、學(xué)計(jì)量數(shù)不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列 比比2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式 . 寫寫(4) 求解求解 . 解解(5) 簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案 . 答答343根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)

20、量（1雜雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過(guò)量過(guò)量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)”等來(lái)描述。等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮考慮過(guò)量問(wèn)題過(guò)量

21、問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量的質(zhì)量為為X，而不能設(shè)，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫上單位。的值后寫上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）35例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃6克克8克克48 8克克 326克克反應(yīng)后氧氣有剩余反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)

22、后生成氧化鎂的質(zhì)量為X答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克?？恕＝忸}指導(dǎo)解題指導(dǎo)利用交叉乘積大量過(guò)剩利用交叉乘積大量過(guò)剩法來(lái)判斷法來(lái)判斷36例：某純凈物例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)6個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)X中：中：C:H:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)注意：注意：X前的計(jì)量數(shù)前的計(jì)量數(shù)若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H

23、2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。C2H437若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)2X中：中：C:H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CH4O（或（或CH3OH）381相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，已

24、知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成。則生成氫氣的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無(wú)法比較無(wú)法比較練習(xí)練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。結(jié)果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B393加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸

25、鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解?？烁咤i酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算?？诉@個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設(shè)生成解：設(shè)生成1.6克氧氣需要

26、分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA404下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃思路：思路：43236C415、在、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，X

27、的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X42356、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=C+D，

28、若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D437、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)原兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為子質(zhì)量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、將含有、將含有15克克A，10克

29、克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還已消耗完，還有氣體有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的的值為值為 （ ）9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)。則參恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C.

30、3245 D. 23544412克克3(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)原兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為子質(zhì)量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 設(shè)設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學(xué)式為的化學(xué)式為XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13312a12克克a+3b)12克克=或或458、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合

31、物充分加熱，發(fā)生的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路： 先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多少？C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？是反應(yīng)物還是生物？ D最后質(zhì)量有多

32、少？最后質(zhì)量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ABCD = 121596 = 4532469、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)。則參恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）思路：思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反應(yīng)后反應(yīng)后有剩余，有剩余，C全部反應(yīng)掉全部反應(yīng)掉9克克根據(jù)質(zhì)量守恒定

33、律根據(jù)質(zhì)量守恒定律AB = 96= 326克克4710下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子分子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（，則該物質(zhì)是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法設(shè)生成方法設(shè)生成1分子分子CO2，2分子分子H2O則：則： C元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4又因?yàn)橛忠驗(yàn)? 碳、氫元素都來(lái)自于碳、氫元素都來(lái)自于該物質(zhì)中該物質(zhì)中所以，該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為所以，該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為 14

34、48= 8.8克克11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的質(zhì)量：的質(zhì)量：44128.8克克H2O中中H元素元素的質(zhì)量：的質(zhì)量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中含碳化合物中C、H原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)比為：比為：2.4克克12 ：0.6克克1=0.2 ：0.613思路：思路：C4912H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，水，則混合氣體可能是則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣