第二章模擬試卷A

1、物理化學(xué)第二章模擬試卷A 班級(jí) 姓名 分?jǐn)?shù)  一、選擇題 ( 共10題 20分 )1. 2 分 理想氣體卡諾循環(huán)的圖為下列四種情況中的哪一種? ( )  2. 2 分 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) (1) 等溫壓縮，(2) 絕熱壓縮到具有相同 壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個(gè)終態(tài)的焓值，則有： ( ) (A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1H2  3. 2 分 下列的過(guò)程可應(yīng)用公式H=Q進(jìn)行計(jì)算的是： ( ) (A) 不做非體積功，終態(tài)壓力相同但中間壓力有變化的過(guò)程 (B) 不做非體積功，

2、一直保持體積不變的過(guò)程 (C) 273.15 K，p$下液態(tài)水結(jié)成冰的過(guò)程 (D) 恒容下加熱實(shí)際氣體  4. 2 分下圖為某氣體的p-V圖。圖中AB為恒溫可逆變化, AC為絕熱可逆變化, AD為多方不可逆變化。B,C,D態(tài)的體積相等。問(wèn)下述各關(guān)系中哪一個(gè)錯(cuò)誤? ( ) (A) TB>TC (B) TC>TD (C) TB>TD (D) TD >TC  5. 2 分 非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時(shí),下述答案中哪一個(gè)錯(cuò)誤? ( ) (A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 (D) H=0  6. 2 分 已知：Zn(s)+(1/2)O2Z

3、nO cHm=351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+(1/2)O2HgO cHm= 90.8 kJ·mol-1 因此 Zn+HgOZnO+Hg 的rHm是： ( ) (A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-1  7. 2 分 下述哪一種說(shuō)法正確? ( ) 因?yàn)镠p = Qp,所以： (A) 恒壓過(guò)程中,焓不再是狀態(tài)函數(shù) (B) 恒壓過(guò)程中,體系與環(huán)境無(wú)功的交換 (C) 恒壓過(guò)程中,焓變不能量度體系對(duì)外所做的功 (

4、D) 恒壓過(guò)程中, U不一定為零 8. 2 分 在一個(gè)密閉絕熱的房間里放置一臺(tái)電冰箱,將冰箱門(mén)打開(kāi),并接通電源使其工作,過(guò)一段時(shí)間之后,室內(nèi)的平均氣溫將如何變化? ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (D) 不一定9. 2 分 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),下述說(shuō)法哪些正確? ( ) (1) 在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (2) 在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (3) 在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (4) 在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3  *. 2 分 下述說(shuō)法中,哪一個(gè)錯(cuò)誤

5、? ( ) (A) 體系放出的熱量一定等于環(huán)境吸收的熱量 (B) 體系溫度的降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值 (C) 熱力學(xué)平衡時(shí)體系的溫度與環(huán)境的溫度相等 (D) 若體系1與體系2分別與環(huán)境達(dá)成熱平衡,則此兩體系的溫度相同  二、填空題 ( 共10題 20分 )11. 2 分 對(duì)于任何宏觀物質(zhì)，其焓H一定 _ 內(nèi)能U (填上 、) ，因?yàn)?_；對(duì)于等溫理想氣體反應(yīng)，分子數(shù)增多的H一定 _U，因?yàn)?_ _ 。  12. 2 分 在橫線(xiàn)上填上 、或？（？代表不能確定）。 氫氣和氯氣在絕熱剛性容器中反應(yīng)，則： (A) W_ 0 (B) U_ 0 (C) H_ 0 (D) Q_ 0

6、  13. 2 分 已知反應(yīng)2 H2(g) + O2(g)2 H2O(l)在298 K時(shí)恒容反應(yīng)熱QV =-564 kJ·mol-1，則 H2(g)在298 K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓cH= _kJ·mol-1。  14. 2 分 10 mol單原子理想氣體,在恒外壓0.987p$下由400 K,2p$等溫膨脹至0.987p$,物體對(duì)環(huán)境作功 kJ。 15. 2 分 某理想氣體，等溫(25)可逆地從1.5 dm3膨脹到10 dm3時(shí)，吸熱9414.5 J，則此氣體的物質(zhì)的量為 摩爾。  16. 2 分 熱力學(xué)封閉體系與環(huán)境之間的界面所起的作用

7、為：(1) ；(2) 。  17. 2 分 如圖。兩條等溫線(xiàn)的溫度分別為T(mén)a，Tb。1mol理想氣體經(jīng)過(guò)路徑1231的W I與經(jīng)過(guò)路徑4564的WII大小關(guān)系是 。  18. 2 分 某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進(jìn)行,系統(tǒng)的溫度由T1升高至T2, 則此過(guò)程的焓變 零;如果這一反應(yīng)在恒溫T1、恒壓和只做膨脹功的條件下進(jìn)行,則其焓變 零。  19. 2 分 在一絕熱剛性容器中進(jìn)行某一化學(xué)反應(yīng)，該體系的內(nèi)能變化為 _ ，焓變化為 _ 。  20. 2 分 敞開(kāi)體系的熱力學(xué)第一定律表達(dá)式為 ;其適用條件是 。  三、計(jì)算題 ( 共 4題

8、30分 )21. 10 分p$及25時(shí)，將(a)1 mol CaO,(b) 1 mol CaCO3溶于1mol·dm-3的HCl溶液中,放熱分別為： (a)193.3 kJ, (b) 15.02 kJ?，F(xiàn)若將1 kg 25的CaCO3變?yōu)?85的CaO和CO2,需多少熱量(885是p$下CaCO3的分解溫度) ? 已知各物質(zhì)的平均比熱為(單位：J·g-1·K-1)： CaO：0.895 ；CaCO3：1.123；CO2: 1.013  22. 10 分 1mol單原子分子理想氣體，始態(tài)為202 650 Pa，11.2 dm3，經(jīng) pT=常數(shù)的可逆過(guò)程壓縮

9、到終態(tài)為 405 300 Pa，求： (1) 終態(tài)的體積和溫度； (2) U和H； (3) 所作的功。  23. 5 分 制備水煤氣的反應(yīng)為：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反應(yīng)) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 將此混合氣體冷卻至室溫(假定為298 K)即得水煤氣，其中含CO(g)，H2(g)及少量的CO2(g)，水蒸氣可忽略不計(jì)。問(wèn)：如只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，那么將 1dm3的水煤氣燃燒放出的熱量為多少?已知p$，298K 下各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)為： fH(H2O,g)=-241.8 kJ

10、83;mol-1, fH(CO,g)=-110.5 kJ·mol-1， fH(CO2,g)=-393.5 kJ·mol-1。假定燃燒反應(yīng)的產(chǎn)物均為氣體。  24. 5 分 計(jì)算下列反應(yīng)在1000的恒壓反應(yīng)熱。 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  四、問(wèn)答題 ( 共 3題 20分 )25. 10 分 某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+p(b-a/RT),b>0，在 Boyle 溫度(TB)下,pVm=RTB,現(xiàn)設(shè)該氣體在始態(tài)TB, p1下進(jìn)行節(jié)流膨脹,試確定終態(tài)時(shí)溫度是否發(fā)生變化？  26. 5 分 請(qǐng)說(shuō)明下列公式適用

11、條件： H = Qp H = U + pV W體= Up= nCV, m(T2- T1) H =U + Vp  27. 5 分 某氣體狀態(tài)方程式為 pVm=RT +ap（a為正數(shù)），證明該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度必然上升。  參考答案  一、選擇題 ( 共10題 20分 )1. 2 分 答 (B) (2分) 2. 2 分答 (C) (2分) 3. 2 分答 (C) (2分) 4. 2 分 答 (B)  5. 2 分 答 (D)  6. 2 分 答 (B) (2分) 7. 2 分 答 (D) 

12、0;8. 2 分答 (A) (2分) (2分) 9. 2 分 答 (A)  *. 2 分 答 (B)  二、填空題 ( 共10題 20分 )11. 2 分 答 一定大于 (因?yàn)镠=U+pV)；一定大于；因?yàn)镠=U+ (n)RT，而為正。12. 2 分 答 (A)=；(B)=；(C)=； (D)= 13. 2 分答 =Qp=QV +RT ，=1/2=-285.7 kJ·mol-1 14. 2 分 答 16.85 kJ 15. 2 分 答 Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol  16. 2 分 答 1、隔開(kāi)

13、體系與環(huán)境；2、體系與環(huán)境之間功和熱的傳遞必須通過(guò)界面進(jìn)行。 (2分) 17. 2 分答 WI =WII 18. 2 分 答 等于 (1分) 小于 (1分)  19. 2 分答 0；p2V2-p1V1 20. 2 分 答 H+gZ+U2=Q-W軸 (1分) 穩(wěn)流過(guò)程中的敞開(kāi)體系 (1分)  三、計(jì)算題 ( 共 4題 30分 )21. 10 分答 (1) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (1)=-15.02 kJ·mol-1 (2) CaO+2HClCaCl2+H2O (2)= -193.3 kJ·mol-1

14、(3) (1)-(2)CaCO3CaO+CO2 (3)=178.3 kJ·mol-1 25 CaO+CO2 (885 ) (3分) (4)(4)=(1000/100)×178.3+0.56×0.895×(885-25)+0.44×1.013×(885-25) =2597 kJ·mol-1 (7分) 22. 10 分 答 (1) T1=p1V1/(nR)=273 K, T2=p1T1/p2=136.5 K (1分) V2=nRT2/p2=2.8 dm3 (1分) (2) Um=CV,m(T2-T1)=-1703 J&

15、#183;mol-1 (2分) Hm=Cp,m(T2-T1)=-2839 J·mol-1 (2分)(3) W=,dV=(2R/p)dT (2分)=-2270 J·mol-1 (2分) 23. 5 分答 H2(l)+CO(g)+O2(g) H2O(g)+CO2(g) 水煤氣(1 dm3) V(H2)：V(CO)=1：1，其量為0.0409 mol n(H2)=n(CO)= (1/2)×0.409 mol r=-10.7 kJ·mol-1 24. 5 分答 rH (298K)= fH (298K,CO2)-2fH (298K,H2O,g) =90.1 kJ·mol-1 (1分) Cp=a+bT+cT2+c'T-2 (2分) rH (1273K)=+rH(298K) =102.3 kJ·mol-1 (2分)  四、問(wèn)答題 ( 共 3題 20分 )25. 10 分 答 因?yàn)樵贐oyle溫度時(shí)pVm=RTB，即pVm=RTB+p(b-a/RTB)，其中p則b-a/RTB=0，所以TB=a/Rb (2分)= (3分)因?yàn)閂=R