常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

1、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)創(chuàng)作：歐陽學(xué)時(shí)間：2021.03. 03常見的放熱反應(yīng) 燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等到的燃燒 酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2A1+6HC1 = 2A1C13+3H2T 多數(shù)化合反應(yīng)。如 Na2O+H2O = 2NaOH ,SO3+H2O 二 H2SO4常見的吸熱反應(yīng) 多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaO+CO2f 鐵鹽與堿的反應(yīng)，如:2NH4C1 ( s )+Ba(OH)2-8H2O( s )=EaC12+2NH3T+10H2O C(s)+H2O(g)CO+H2 CO2+C2CO測定反應(yīng)熱Q= C(T2

2、T1) = C0m(T2-Tl)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：酸堿中和反應(yīng)所放出的熱量統(tǒng)祥品中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的放出的熱量中和熱數(shù)值大小與反應(yīng)物量多少無關(guān)焰：物質(zhì)本身所具有的能量用烤來表示苻號(hào)：H烤變 H=H生成物H反應(yīng)物HvO時(shí)，為放熱反應(yīng)H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)影響焰及焙變大小的因素1、不同物質(zhì)，H 不同， H 也不同2、同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，H也越大，AH也 越大3、同一物質(zhì)，H （氣）H （液）H （固）烤變與反應(yīng)熱的不同： H大小要看符號(hào)，Q的大小不看符號(hào)第易埜化孕方終式，注盍僅下幾圭：埜経學(xué)方繹式區(qū)你明夠庚的址鳥：閱體一 S,潅體一 I,毛體一g；水游液中的侮

3、蜜用aq恚孑 H后垂注明反應(yīng)的催度，対孑298K吋（2的的父應(yīng)可以不涯明鎰廢；（3） H單代蠱Jmol "或KJmof1若方紇式中各夠庚盡散加傅，対”金也加信，招丘應(yīng)逆荷建的，粥W纟也幺£菱撕寶律対孑一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無倫蠱一鄉(xiāng)変威$昱分e步空減,R"焙盤卻£-樣的，也_眾律約希益筋建律。電解他$念電他址蛋空例電翎他C jM*CuC】2轄0孝繼詔盤成電能的爼養(yǎng)將電繼於盤威©學(xué)能的裟養(yǎng)砂咸 沼潑性不3的鬲電檢 電解茨席液 衫咸肉合國路 鬲電Eiii t it電簿 電超茨熔液 衫咸肉合國路電解池與原電池有哪些異同（續(xù)）裝置原電池電解池電子離子 流向電子

4、流向：負(fù)極T導(dǎo)線-正極 離子流向：陽離子一正極 陰離子T負(fù)極電子流向：電源負(fù)極-電解池陰極電 解池陽極-電源正極離子流向：陰離子-陽極陽離子-陰極電解池與原電池有哪些異同（續(xù)）裝置原電池電解池電極 需稱負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo) 電的非金屬）負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極反應(yīng)負(fù)失氧，正得還負(fù)極：金屬失電子，氧化反應(yīng)（負(fù)失氧）正極：溶液中的陽離子得電子，還原反應(yīng)（正得還）陽氧陰還陽極：用惰性電極，溶液中陰離子失電子。 放電順序：S 2->1 ->Br ->C1 ->0H -> 含氧酸根離子金屬（除鉗、金等外）作電極時(shí)：陽

5、極金屬失電子陰極：電極本身不參與反應(yīng)溶液中的陽離子得電子。放電順序：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+含少量Zn. Fe、Ni、Ag.Au、 Pt 等陽槌：粗衢陰樞：他衢電解液:CuS04器潅Zn 2e = Zn2+Fe-2e = Fe2+Ni - 2e = Ni2+Cu - 2e' = Cu2（纟爰反應(yīng)）（Au、Ag、Pt沉妙下來衿威紙泥）陰紙:Cu2+4- 2e' = Cu電鍍制品電極:陽極鍍層金屬陰極待鍍金屬 電鍍液：含有鍍層金屬離子的

6、電解質(zhì)溶液。 電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。念電池鬲伍的制斷方注（1）檸摒電槌材料制斷：（潑負(fù)）-組、枸対淞潑的金弟 紙,涎潑僅敘豁的金屬或繼導(dǎo)電的。金屬為兀槌。（2）槨摒電滋方希（或電孑洗命）制斷電濾：£槌一 纟槌電孑：後伍一£槌（3）梅攥滋液中建孑的綾勁方徇制斷陽霸孑命王檢綾勁,附務(wù)孑命纟槌綾勁（4）幅摒幌套制斷：-做，電槌麥佃的為纟紐,侖條泡產(chǎn)住或盤粗的一槌甬2彳（5）槨摒發(fā)住的反應(yīng)制斷（負(fù)央禺，立爲(wèi)込）原電池電極式的書寫:FelIIIGuIII兔化匍綜液正得還寫正負(fù)極電極式判斷是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)判斷正、負(fù)極 根據(jù)負(fù)失氧，務(wù)禺煙料電池2H2 + 0

7、22H2O卷堿僅金鑄下，務(wù)禺雄料電他中的電楓父應(yīng):負(fù)極 2H2+4O1Tt 4H2O +4e-正極 O2+2H2O + 4b>40片卷後僅金件下,鑫禺煙料電池中的電血兔左:負(fù)極：2H2一4H+ +4e-正極：O2 + 4H+ 4e- 2H2O1匕學(xué)腐蝕與電1匕學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟周圍物質(zhì)（氣體或溶液）直接接 觸被氧化不純金屬或合金跟電解質(zhì) 溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件酸性環(huán)境中性或酸性很弱的環(huán)境電極反應(yīng)負(fù)極 正極 總反應(yīng)Fe-2e=Fe2+2H+2e-=H2|Fe+2H+=Fe2+H2TFe-2e=Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 - nH20 (鐵銹)電解他員念電他的應(yīng)用拿屬的修欲1）金屬扁銳保慢的制斷卷囲一電解頂熔液申，含屬瘤桃的由保列慢規(guī)律厶下： 電超履 理引忽的尬起電他&理引忽的層桃経學(xué) 尬儲(chǔ)應(yīng)用念電他保欲祐旌的扁蝕應(yīng)用電解他理侮2）舎屬的陽欲方注 戲盤金屬內(nèi)綁倨枸 霍豪侮欲屣般炎聞仏傅欲法 電化學(xué)傷欲坯弘加電懣的陰楸侮欲法用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換航海的船只的船底四周 鑲嵌鋅塊（白色），M是利用