四川省成都市高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)過關(guān)檢測試題2新人教

1、四JI省成都市高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)過關(guān)檢測試題2新人教版（滿分：100分，考試時(shí)間：60分鐘）一、單項(xiàng)選擇題：每小題3分，共42分1 .下列說法中正確的是（C）A.強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C.由Cu（OH）2生成CutO時(shí)，銅元素被還原了D.I一、Br>C的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)【解析】：A項(xiàng)，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，、B、C的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯(cuò)。2 .在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（D）A.HCl-HbB.C

2、OCOC.FezQ-FeD.Br-B2【解析】：A項(xiàng)，HCl-H氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項(xiàng)，CGCQ碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3-Fe,鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項(xiàng)，Bl-B2,澳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。3.等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是（A）已知：Mn。+J+Cl->Mri+Cl2T+陛0（未配平）Cl03+HI+CI->Cl2T+H20（未配平）CIO+4+Cl>iCl2T+H20（未配平）A.KClC3B.KMnOC. MnOD.C

3、a（ClO）24.下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（C）A.往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B.飽和FeCl3溶液在沸水中加熱變成紅褐色膠體C.向FeSO溶液中滴加NaOH§液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D. SO使滴有酚酬:的NaOHB液褪色【解析】：向FeSQ溶液中滴加NaOHB液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2,Fe（OH）2迅速與空氣中的Q發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe（OH）3。5.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（C）A.Fe+CuSO=FeSOHCuB.AgNO+NaCl=AgClJ+NaNO木C.Fe2Q+3CO=

4、2Fe+3COD.2KMn©=*MnO+MnO+QT【解析】：A為置換反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，D為分解反應(yīng)，而C項(xiàng)鐵元素和碳元素有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。6.已知C6Q在酸性溶液中易被還原成Co2+,C6Q、CI2、FeC%、12的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（A）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2=FeCb+I2C. Cc2Q+6HCl=2CoCb+Cl2T+3HzOD. 2Fe3+2I=2F（2+I2【解析】：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑+弱氧化劑。由于Fe3+氧化性

5、強(qiáng)于I2,所以Fel3不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生；B、CD中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生。例如n（Cl2）:n（FeI2）=1：1時(shí)即發(fā)生B項(xiàng)的反應(yīng)。7 .已知X丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（B）A.2NaW-Z2=2Na4W2B.2NaXZ2=2Na4XC.2NaW-Y2=2NaYFW2D.2NaZ+X2=2Na料乙【解析】：在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為氧化劑氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知B項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生。8 .已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO=2NaCFNaClQ。在相同條件下N

6、aClQ也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（B）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClQC.NaC4NaClQD.NaClQ、NaClQ【解析】：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，NaClQ中Cl元素發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)一部分升高，一部分降低，對照A、BC、D四個(gè)選項(xiàng)可知，只有B、C符合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO=2NaCNaClQ,故B正確。9 .用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高鎰酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO+C2C4+HmCOT+Mni+。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（C）A.該反應(yīng)右邊方木g內(nèi)的產(chǎn)物是OHB.配平該反應(yīng)后，5的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8C.該反應(yīng)中

7、氧化產(chǎn)物是COD.該反應(yīng)電子車t移總數(shù)是5e【解析】：酸性條彳下，4的反應(yīng)產(chǎn)物為H2Q該反應(yīng)的離子方程式為：2MnQ+5Gd+16H+=10COT+2Mri+8HO。10 .工業(yè)上生產(chǎn)MnO和Zn的主要反應(yīng)有：MnO+ZnS+2HSQ=MnSGZnSO+S+2HO電解MnSO+ZnSO+2HOMnO+Zn+2HSO下列說法不正確的是（A）A.中MnO和H2SQ都是氧化劑B.中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C.中MnSO發(fā)生氧化反應(yīng)D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用【解析】：A項(xiàng)，中MnO是氧化劑，ZnS是還原劑，而H2SO既不是氧化劑也不是還原齊山故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通過方程式MnO+ZnS+2H

8、2SO=MnSObZnSO+S+2H2O來看，每生成1molS要轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成16gS（即0.5mol）要轉(zhuǎn)移1mol電子；C項(xiàng)，在中通過價(jià)態(tài)來判斷，Mn的化合價(jià)由+2一+4,MnSO發(fā)生氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，由反應(yīng)和Ao，不難看出硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用。綜上所述本題選11. FeS可在Fe乂SO,3溶液中“溶解”，硫元素都以SO的形式存在。若有1molFeS2“溶解”，則生成HSQ的物質(zhì)的量為（D）A.2molB.4molC.6molD.8mol【解析】：根據(jù)信息可書寫方程式為8HO+FeSa+7Fe2（SO4）3=15FeSg8HSQ,當(dāng)1molFe&反應(yīng)時(shí)，則生成H2SO

9、的物質(zhì)的量為8mol,D正確。12.被稱為萬能還原劑的NaBH溶于水并和水反應(yīng)：NaBH+2H2O=NaBG4HT,下列說法中正確的是（NaBH中H為一1價(jià)）（D）A. NaBH既是氧化劑又是還原劑B. NaBH是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1【解析】：首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是+1價(jià)，B反應(yīng)前后都是+3價(jià)，。反應(yīng)前后都是2價(jià)，變價(jià)元素只有H,NaBH中1價(jià)氫被HO中+1價(jià)氫氧化，發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成H2O13.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+12 2FeCl2+

10、Cl2=2FeCb 2KMnM16HCl（濃）=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O若某溶液中含有Fe"、C和I，要除去而不氧化Fe2+和Cl,可以加入的試劑是（C）A.Cl2B.KMnOC.FeCl3D.HCl【解析】：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于12的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性（也可等于Fe3+的氧化性）。由知氧化性Fe3+>I2,還原性I一>Fe2+;由知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl;由知氧化性MnO>Cl2,還原性Cl>Mr2+;由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnOCl2>FeCl3>l2,

11、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮一>Fe2+>Cl->MrT。所以KMnOX氧化Cl>Fe2+及|一,Cl2可氧化Fe"及I-，F(xiàn)eCl3只能氧化廠。14.州（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3價(jià)較穩(wěn)定，鈉酸鈉（NaBiO。溶液呈無色，取一定量的硫酸鎰（MnSO）溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液適量鈾酸鈉溶液:過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成監(jiān)色關(guān)于NaBQ、KMnO12、H2Q的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋–）A.12、HQ、KMnQNaBiQB.HQ、12、NaBQ、KMnOC.NaBQ、KMnQHQ、

12、12D.KMnGNaBid、12、HQ【解析】：由知：氧化性NaBiQ>KMnQ由知：氧化性KMn（4>H2Q,由知：氧化性H2Q>I2。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分15 (12分)含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3還原成N2，從而消除氮污染。(1) 配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：NG+Al+H2O>N4+Al(OH)3+OH(2) 以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是，還原產(chǎn)物是，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NG(設(shè)氮元素都以NQ的形式存在)，則至少

13、需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮浚?1)610183106(3分)(2)AlN210mol(各2分)(3)0.5mol(3分)【解析】：(2)在該反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是Al,還原產(chǎn)物是N2O生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1molX2X(50)=10mol。(3)設(shè)需要鋁的物質(zhì)的量為x,由得失電子守恒可知：0.3molX(50)=3x,解得x=0.5mol。16 (14分)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下： MnO45e8H=Mn24H2O MnO+3e+2HzO=Mn2a+40H MnO4e=MnO24(溶液綠色)(1) 從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶

14、液的影響。(2)將SO通入高鎰酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為-c(3) 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是(填字母)。a.氧化性：PbO>KMnOb.還原性：PbQ>KMnOc該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高鎰酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中RSO和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成下列化學(xué)方程式：KMnOH_K>S-F=KMnO+_K2SQ+SJ+。若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。【解析】：(4)配平后的方程式是28KMnO+5K2S+24KOH=28MnO+3K2SO+2SJ+12HO。n(S)

15、=0.2mol,n(KMnO)=2.8mol,轉(zhuǎn)移n(e)=2.8mol。【答案】：(1)酸堿性(2分)(2)MnO4Mn2(各1分)(3)a(2分)(4)28524KOH283212Ho(4分)2.8mol(4分)17 (16分)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法I:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。.V”溶液溶液下過渡I 同伴卜Ml；I二軾化“除雜ITH畫一回花滯液i7。固體NaOH+完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaClO=NaFeQ+。其中氧化劑是（填化學(xué)

16、式）。2） ）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用溶解，然后。方法n：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH（4）電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO,該電極反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮浚海?）210329NaCl5H2O（4分）NaClO（2分）（2）Na2FeO+2KOH=2FeQ+2NaOH（3分）（3）稀KOH§液（2分）加入飽和KOH§液，冷卻結(jié)晶（2分）（4）Fe+8O口6e=FeOT+4H2。（3分）【解析】：（1）反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl,根據(jù)元素守恒，可知

17、反應(yīng)式中需要補(bǔ)充NaCl和H2O。根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式：2FeCl3+10NaOHF3NaClO=2N2FeQCl2通入Fe卡和的混合溶液中，探究 Fe +9NaCl+5H2）18） （16分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量和I一的還原性強(qiáng)弱。提出假設(shè)假設(shè)1：Fe2+還原性比強(qiáng)。假設(shè)2：廠還原性比Fe"強(qiáng)。驗(yàn)證假設(shè)選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)必需的裝置是Z（按Cl2氣流方向的順序填寫）。（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，通過觀察混合溶液顏色的變化（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少

18、量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加溶A:,B：,則假設(shè)1成立A:,液；往B中滴加溶液B：,則假設(shè)2成立（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO固體，同時(shí)稱取1.66gKI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）。思考與交流（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中C12量很難控制，無法驗(yàn)證Fe"和反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明的還原性強(qiáng)于Fe2+O【答案】：（1）C-E（2分）（2）不能（2分）（每空1分，共6分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于AB兩試管中：往A中滴加KS處熔液；往B中滴加淀粉溶液A:變紅色,B:/、變色,則假設(shè)1成立A:/、變色,B:艾盅色,則假設(shè)2成立0.112（3分）（5）FeCl3（合理即可）（3分）2【解析】：（1）Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe、I的反應(yīng)，故不必除去，但尾氣要進(jìn)行處理，故必'需的裝置是ZC-E。（2）