人教版九年級化學上冊知識點小結(jié)

1、緒言及第一單元 走進化學世界知識回顧1、化學是研究物質(zhì)的       、       、       以及    的科學。所以化學研究的對象是 。物理變化：      （填“有”或“沒有”）其他物質(zhì)生成的變化。2、物質(zhì)的變化 化學變化：       （填“有”或“沒有”）其他物質(zhì)生成的變化。 物理性

2、質(zhì)：物質(zhì)        發(fā)生化學變化，就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。通常包括_3、物質(zhì)的性質(zhì) 、_、  _    、       、       、       以及是否       。 化學性質(zhì)：物質(zhì)在     

3、60; 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、 、 、 。 點燃前：蠟燭是   色的固體，呈      狀，硬度   ，密度 比水     。4、對蠟燭及其燃燒的探究 點燃時：蠟燭在空氣中燃燒時發(fā)     、      ，生成了     和    &

4、#160;，其火焰有三層： 、 、 ，其中溫度最高的是     。 熄滅后：熄滅蠟燭時，有一縷      從燭心飄出，順著它能將蠟燭重新點燃。5、對人體吸入的空氣與呼出的氣體探究：人體吸入的空氣和呼出的氣體中所含氧氣、二氧 化碳、水蒸氣的多少不同，人體吸入的空氣中含有較多的     、而人體呼出的氣體中則 含有較多的     和       。 藥

5、品的取用 a.固體藥品的取用：塊狀藥品一般用      取用，粉末狀藥品一般用      取。b.液體藥品的取用：液體藥品通常盛在      里，取用一定量的液體時， 要用     量出體積。（1） 物質(zhì)的加熱6、基本操作 a.使用酒精燈的注意事項：禁止向燃著的酒精燈里           

6、0;        ， 禁止用酒精燈引燃               ，酒精燈必須用      滅，不可用     去吹。 b.給物質(zhì)加熱時：酒精燈的火焰分為     、    &

7、#160; 、      ，給物質(zhì)加熱時，先進行      ，然后用       焰固定加熱。（3）洗滌儀器洗滌儀器時，先       ，再用水洗，若內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，可用      刷洗，當儀器內(nèi)壁俯著的水既不           ，也不&#

8、160;           時，表示儀器已經(jīng)洗干凈。小試牛刀：下列變化分別屬于什么變化？：酒精揮發(fā) 變化，蠟燭燃燒 變化，空氣液化 _變化，電燈發(fā)光發(fā)熱 變化，冰雪消融 變化，礦石粉碎 變化，牛奶變酸 _變化，鋼鐵生銹 變化，電解水 變化，實驗室制取氧氣 變化，工業(yè)制氧氣 變化。 第二單元 我們周圍的空氣知識回顧氮氣：占空氣體積的 ；屬于純凈物，用途有：作      氣等。 氧氣：占空氣體積的 ；屬于    

9、60; 物。 稀有氣體：占空氣體積的 。 組成 二氧化碳：占      ；它是       物，      物，      物?？諝?其他氣體和雜質(zhì)：占       。 污染物：煙塵和        （通常指CO、       、 

10、0;     ） 污染 防治方法：1、_；2、_；3、            4、            種草等。 物理性質(zhì)：在標準狀況下，是   色    味的   體，密度比空氣     ，    

11、0;溶于水。 性質(zhì) 硫在空氣中燃燒： （ ） 碳在空氣中燃燒： （ ） 鐵絲在氧氣中燃燒： （ ） 化學性質(zhì) 紅磷在空氣中燃燒： （ ） （寫出化學方程式鎂條在空氣中燃燒： （ ）并在括號內(nèi)注明反應類型）氫氣在空氣中燃燒： （ ） 在空氣中點燃一氧化碳 （ ）甲烷在空氣中燃燒 氧 氣 結(jié)論：氧氣化學性質(zhì)比較      ，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應，放出      在氧化反應中提供氧，具有      性，是一種   

12、0;  劑。 藥品：      溶液、加熱氯酸鉀或加熱       寫出有關(guān)的化學方程式并在括號內(nèi)注明反應類型 原理 （ ）、 _（ ） 實驗室制法 （ ） 發(fā)生裝置裝置 _，因為氧氣                  收集方法 向_排空氣法，因為氧氣       &#

13、160;        步驟：檢查裝置的氣密性裝藥品固定裝置點燃酒精燈加熱 收集氣體將導管移出水面熄滅酒精燈（固體加熱排水法收集氧氣） 驗證：將帶火星的木條伸到瓶       檢驗方法 驗滿：將帶火星的木條伸到瓶       工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（       變化） 供給呼吸：如       、  

14、60;    等 用途 支持燃燒：如       、       以及宇宙航行等 第三單元 自然界的水 知識回顧一、水 純水是   色    味的、清澈透明的   體。水是   物、    物、   物。（填純凈物或混合物、單質(zhì)或化合物或氧化物）組成 水的電解實驗：電解水時，正極產(chǎn)生  ，負極產(chǎn)生  ，正負極產(chǎn)生氣體體積比是  

15、。反應式是        。 水的電解實驗說明：水是由  和  元素組成的，每個水分子由        構(gòu)成。凈化 純水是   色、  味、澄清透明的  體，天然的水都不是純水，通過靜置、  、   、   等方法可以使水不同程度地得到凈化，其中凈化程度最高的是   。 水 硬水軟化的方法：生活中常用  方法，實驗室常用  方法 污染源：水的污染主要來自    、   

16、0; 和     等。 污染危害：對工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn) 、水生生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。 污染 工業(yè)通過    、     減少污染物產(chǎn)生； 污染防治： 農(nóng)業(yè)上提倡    ，合理使用    和    ； 工業(yè)廢水和生活污水經(jīng)處理達標后排放。 說地球上水資源豐富是因為      ，說水資源寶貴是因為 。 愛護水資源主要從      和       兩方面采取措施。二、物質(zhì)的構(gòu)成和分類 概念

17、：分子是保持物質(zhì)       的最小粒子。 分子 基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都 分子是不斷    、分子間有    。 構(gòu)成 原子：原子是     中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)與分子類似。 離子：帶電荷的 或 。陽離子帶 電，陰離子帶 電。物質(zhì) 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。例如 是混合物。 分類 單質(zhì)：由    種元素組成的純凈物。例如  、   。 純凈物 化合物：由  種元素組成的純凈物。例如  、    。 小試牛刀

18、：請在下列的橫線上填上混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物?？諝鈅；海水_；水_、_、 ；石灰水_；高錳酸鉀_、_；氧氣_、_；礦泉水 ；二氧化錳_、_、 ；冰、水混合物_、_、 ；石灰石 ；大理石 ；煤 ；石油 ；天然氣 。 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識回顧班別 姓名 座號 原子核（帶正電） 原子的構(gòu)成 （不帶電） （帶負電）原子和離子 在原子中： 數(shù)= 數(shù)= 數(shù) 相對原子質(zhì)量：以一種 原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 原子的質(zhì)量主要集中在 上，相對原子質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖：如右圖示，其中圓圈“”表示 ，圈內(nèi)“13”表示

19、 圓弧表示 ，由此該原子有 電子層，最外層有 個電子，化學反應中易 （得或失）電子。 離子的形成：在化學反應中，金屬元素原子易 （填“得到”或“失去”下同）最外層電子，非金屬元素原子易 電子，從而帶上電荷。帶 的原子（或原子團）叫做離子。帶正電荷的離子叫 離子；帶負電荷的離子叫 離子。 元素是具有相同 （或 ）的一類原子的總稱。 不同種元素的根本區(qū)別是 不同。元素 目前已知元素有 種；地殼中最多的前五種元素是 。 在化學反應前后，元素的種類 （填“改變”或“不變”）。 元素符號意義：既表示 又可表示這種元素的 。 如元素符號“O”既表示 又表示 。 定義： 化學式是用 表示 式子。 1、表示一

20、種 ； 意義 2、表示該物質(zhì)的一個 ；化學式 3、表示該物質(zhì)是由什么 組成； 4、表示該物質(zhì)的一個分子是由什么 構(gòu)成。 例：H2O表示： 、 、 、 相對分子質(zhì)量 =（各種原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和某原子的相對原子質(zhì)量×該原子的個數(shù)相對分子質(zhì)量×100% 有關(guān)化學 元素的質(zhì)量比 =（各種原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比 式的計算 元素質(zhì)量分數(shù) = 小試牛刀：甲醇（化學式為CH3OH） 是一種無色的液體，可以與水互溶，有酒的氣味，有毒?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲醇是由_構(gòu)成的，是由_組成的。（2）1個甲醇分子是由_構(gòu)成的。（3）甲醇中氫、碳、氧的原子個數(shù)

21、比為_，質(zhì)量比為_，（4）甲醇的相對分子質(zhì)量為_。(列式回答)第五單元 化學方程式 知識回顧班別 姓名 座號 質(zhì)量守恒定律定義 化學反應的各物質(zhì)的_ ， 反應后生成的各物質(zhì)的_。 原子的 沒有改變； 原因：在化學反應前后 原子的 沒有增減； 原子的 沒有改變。 確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+O2CO2+H2O，則A中一定含有 元素，可能含 元素 應用 推斷反應物或生成物的化學式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學式為 。 確定反應物或生成物的質(zhì)量： 例：物質(zhì)A分解成56 g B和44 g C，則反應了的A的質(zhì)量為 g。 概念：用 來表示 的式子叫化學方程式。 表明了 和 的種類和

22、該化學反應發(fā)生的 。 意義 表示各反應物和生成物之間的 。 如 2H2+O2 2H2O 4 32 36化學方程式 宏觀：氫氣和 在 條件下反應生成 。 微觀： 個氫氣分子和 分子點燃時生成 分子。 量的讀法：每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應生成 份質(zhì)量的水 必須以 為基礎(chǔ)。 書寫原則： 要遵守 。 步驟：1、寫：正確寫出 和 的化學式 2、配：配平化學方程式的依據(jù)是 。 3、標：標明 及 。 4、等：將短線改成等號。 表示化學反應 應用 1、已知反應物（純凈物）的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。 進行計算 2、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量分數(shù)； 公式：純凈物質(zhì)量=混合物總質(zhì)量×純凈物

23、的質(zhì)量分數(shù)（即純度） （雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=1 純凈物的質(zhì)量分數(shù)）第六單元 碳和碳的氧化物 知識回顧班別 姓名 座號 存在形式：金剛石、石墨、C60 等。碳 物理性質(zhì)：金剛石硬度 ，石墨很 且有 ，有優(yōu)良 。 （C） 性質(zhì) 完全燃燒： 可燃性 化學性質(zhì) 不完全燃燒： （寫出化學方程式） 還原性 宏觀：CO2 是由 組成的。 組成 微觀：每個CO2 分子是由 構(gòu)成的。 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣 ， 溶于水，危害： 過多對環(huán)境造成 。 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒。 性質(zhì) 與水反應生成碳酸： 。二氧化碳 化學性質(zhì) 碳酸不穩(wěn)定，易分解： 。 （寫出化學方程式） 使澄清石灰水變渾濁： 。 用途：滅火、光合作用、化工產(chǎn)品的原料、氣體肥料；干冰的作用：制冷劑、 原理： （寫方程式） 儀器：錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、集氣瓶等。 實驗室制法 收集方法：只能用 收集，