人民教育出版化學選修4第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》第2能力提高

1、1(2012·陽江高二期中測試)下列有關實驗操作的說法正確的是()A中和反應反應熱的測定實驗中，用溫度計測完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測量NaOH溶液的溫度B中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應熱的測定C用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液D用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙解析：選C。A項，應用水沖洗干凈才能測量NaOH溶液的溫度。B項，F(xiàn)e與酸反應放熱且鐵絲易導熱，會使測定結(jié)果誤差大。D項，用pH試紙測溶液pH，用蒸餾水潤濕可能影響測定結(jié)果。2下列液體均處于25 ，有關敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH7

2、，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C將1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH6解析：選B。強酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH7，A錯誤；pH4.5的溶液中c(H)104.5mol·L1，pH6.5的溶液中c(H)106.5mol·L1，B正確；C項，0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液稀釋到2 L時，c(OH)mol·L10.1 mol·L1，c(H)1013mol·L1，pH13；D

3、項，NaOH是堿溶液，無論怎么稀釋，pH在常溫下不可能成為6，只能無限接近于7。3(2011年高考四川卷)25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109 D110104109解析：選A。25 時，pH0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H)1014mol·L1；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 mol·L1×20.

4、1 mol·L1，根據(jù)KWc(H)·c(OH)1.0×1014獲得，由水電離出的c(H)1013mol·L1；pH10的Na2S溶液中由水電離出的c(H)104mol·L1；pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H)105mol·L1，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為101410131041051101010109，即選項A正確。4用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是()A標準液在“0”刻度線以上，未予

5、調(diào)整就開始滴定B滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視D酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定解析：選C。由c(HCl)可知：標準液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定，導致NaOH溶液讀數(shù)偏低，測定值偏低，A錯；錐形瓶中液滴濺出，導致待測鹽酸體積減小，V(NaOH)偏小，測定值偏低，B錯；堿式滴定管內(nèi)滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，V(NaOH)偏大，測定值偏高，C正確；酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定，可能HCl并未完全反應，V(NaOH)偏小，測定值偏低。5(2012·太原高二測試)下列說法正確的是()ApH3

6、的鹽酸和pH5的硫酸溶液等體積混合，pH4B室溫下，pH9的堿性溶液中，存在HC中性溶液中必然有c(H)c(OH)1×107mol·L1D在0.1 mol·L1HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小解析：選B。等體積混合兩強酸，pH相差2，混合后pHpH小0.3，則A項pH3.3。水溶液中存在H和OH，B對。中性溶液中c(H)c(OH)但不一定為1×107mol·L1，C錯。稀釋0.1 mol·L1HCl溶液，c(OH)增加，D錯。6在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好

7、在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：選A。本題考查的是酸堿中和滴定的有關知識。若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征，如圖所示：滴定管最下部無刻度線，若刻度線處及尖嘴底部均充滿溶液，把溶液全部放入燒杯中，其體積大于20 mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應大于20 mL。應注意：滴定管的量程小于滴定管的最大實際容量。故正確答案為A。7(2010·高考大綱全國卷)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液

8、的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0×103mol/L鹽酸的pH3.0,1.0×108mol/L鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11解析：選D。醋酸加水稀釋時，酸性減弱，pH增大，A項錯誤；酚酞的變色范圍為810，當pH8時溶液呈現(xiàn)無色，B項錯誤；C項中1.0×108mol/L鹽酸溶液顯酸性，其pH7，C項錯誤；D項中鹽酸與NaOH溶液恰好反應：1×103L×0.1 mo

9、l/L0.1 L×c(NaOH)，c(NaOH)103mol/L，pH11，D項正確。8室溫時，在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11，若反應后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11C12 D14解析：選D。Ba2恰好沉淀完全，即NaHSO4把Ba(OH)2中的Ba2全部沉淀下來。此時pH11，說明溶液顯堿性。pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)102mol·L1，則c(Ba2)0.5×

10、;102mol·L1，設Ba(OH)2溶液的體積為V1，NaHSO4溶液的體積為V2，濃度為c2，則n(Ba2)n(SO)，V1·c(Ba2)V2·c2103聯(lián)立得：V1V214。9. 常溫下，pH11的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()AX、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)V(Y)D若9a11，則X、Y都是弱堿解析：選D。因為pH11的X、Y兩種堿稀釋100倍時，pH：YX，所以

11、物質(zhì)的量濃度：c(Y)c(X)，稀釋后堿性：YX，故A、B均錯誤；因為c(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同濃度的鹽酸時，Y消耗的多，C錯誤；若9a11，說明稀釋100倍時，X、Y的pH均減小不到2個單位，故X、Y都是弱堿，D正確。10已知水在25 和100 時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25 時水的電離平衡曲線應為_(填“A”或“B”)，請說明理由_。(2)25 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)曲線B對應溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混

12、合后，混合溶液的pH5。請分析原因：_。解析：(1)當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷25 時水的電離平衡曲線應為A，理由為水的電離是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H)、c(OH)小。(2)25 時所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH)n(H)，則V(NaOH)×105mol·L1V(H2SO4)×104mol·L1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)在曲線B對

13、應溫度下，因pH酸pH堿21012，可得酸堿兩溶液中c(H)c(OH)，混合溶液的pH5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明酸過量，所以說酸HA是弱酸。答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)曲線B對應100 ，此時水的離子積為1012，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H，使溶液pH511(2012·咸寧高二月考)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積KW1×1014a1×1012試回答以下問題：(1)若25t1t2，則a_1×1014(

14、填“”、“”或“”)，作此判斷的理由是_。(2)25 時，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104mol·L1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH濃度為c(OH)水_。(4)t2下，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。解析：(1)升溫，KW變大。(2)c(SO)5×104mol·L1，則c(Na)2c(SO)1×103mol·L1，稀釋10

15、倍，則c(Na)1×104mol·L1。25 時Na2SO4溶液中c(OH)1×107mol·L1，稀釋10倍后仍然為1×107mol·L1，則c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010mol·L1，NaOH溶液中c(H)來于水的電離，水電離出H的同時也電離出等量的OH。(4)t2時，pH2，說明溶液為酸性，酸過量。t2時，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 mol·L1，0.01 mol·L19V211V1，。答案：(1)水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變

16、大，離子積增大(2)10001(3)1×1010mol·L1(4)91112(1)有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11。若加入蒸餾水，應加_mL。若加入pH為10的NaOH溶液，應加_mL。若加入0.01 mol/L的鹽酸，應加_mL。(2)在25 時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。問：當xy14，則_(填數(shù)值)；當xy13，則_(填數(shù)值)；當xy14，則_(填表達式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)(題中的x6，y8)。解析：(1)加水稀釋pH12的NaOH溶液至pH11，體積增大到10倍