高中化學(xué)魯科版必修1章末綜合測(cè)評(píng)2

1、章末綜合測(cè)評(píng)(二)(時(shí)間90分鐘 ,總分值100分)一、選擇題(此題包括16小題 ,每題3分 ,共48分)1以下各組物質(zhì)分類正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打 干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石BA項(xiàng) ,純堿屬于鹽 ,錯(cuò)誤；C項(xiàng) ,熟石膏屬于鹽 ,錯(cuò)誤；D項(xiàng) ,干冰屬于氧化物 ,錯(cuò)誤。2采用不同的分類方法 ,可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如 ,從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類 ,那么以下氧化物中與它們同屬一類的是()ASO3BNOCCODH2OASO2、CO2、SO3屬于酸性氧化物 ,而NO、CO不是酸性氧化物。3“納米材料是指粒子直徑

2、在幾納米到幾十納米的材料。假設(shè)將“納米材料分散到液體分散劑中 ,所得混合物具有的性質(zhì)是()A能全部透過(guò)半透膜B有丁達(dá)爾現(xiàn)象C所得液體一定能導(dǎo)電D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液B“納米材料在膠粒大小范圍內(nèi) ,分散到液體分散劑中可形成膠體 ,D錯(cuò)誤；膠粒不能透過(guò)半透膜 ,A錯(cuò)誤；膠體中淀粉、蛋白質(zhì)等不導(dǎo)電 ,C錯(cuò)誤。4在沸水中滴入FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 ,欲除去膠體中的HCl雜質(zhì) ,可采用的方法是()A過(guò)濾B蒸餾C電泳D滲析D所得Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)H、Cl等離子 ,通過(guò)半透膜即可除去。膠體和溶液的別離一般用滲析法。5以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是()A一定有氧

3、元素參加B元素化合價(jià)降低時(shí)發(fā)生氧化反響C氧化反響一定先于復(fù)原反響發(fā)生D一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)DA項(xiàng) ,氧化復(fù)原反響中不一定有氧元素參加 ,如2NaCl22NaCl；B項(xiàng) ,元素化合價(jià)升高時(shí)發(fā)生氧化反響；C項(xiàng) ,氧化反響與復(fù)原反響同時(shí)發(fā)生。6以下反響都有水參加 ,其中屬于氧化復(fù)原反響 ,且水既不做氧化劑 ,又不做復(fù)原劑的是()A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClOHClDCH2O(g)COH2C選項(xiàng)A中 ,H2O中氧元素的化合價(jià)升高 ,做復(fù)原劑；選項(xiàng)B中 ,H2O中氫元素的化合價(jià)降低 ,做氧化劑；選項(xiàng)C中 ,H2O中兩元素化合價(jià)均未發(fā)生變化 ,

4、符合題意；選項(xiàng)D中 ,H2O中氫元素的化合價(jià)降低 ,做氧化劑。7以下物質(zhì)中既有氧化性 ,又有復(fù)原性的是()AHClOBAl2O3CN2O5DSiO2A元素呈中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有復(fù)原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分別顯3、5、4 ,均為最高價(jià)態(tài)。8把外表有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反響后鐵片未完全溶解 ,在該溶液中的金屬離子應(yīng)是()A只有Fe2BFe3和Cu2CFe2和Cu2DFe3和Fe2A鐵片有剩余 ,根據(jù)反響2Fe3Fe=3Fe2可知溶液中無(wú)Fe3 ,根據(jù)反響FeCu2=Fe2Cu ,可知溶液中無(wú)Cu2 ,故溶液中應(yīng)該只有Fe2。9以下離子方程式中書寫正確

5、的選項(xiàng)是()A銅和硝酸銀溶液反響：CuAg=Cu2AgB氧化銅溶于硫酸：O22H=H2OC氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反響：AgCl=AgClD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反響：Mg22OH=Mg(OH)2CA項(xiàng) ,電荷不守恒 ,錯(cuò)誤；B項(xiàng) ,CuO不能拆寫 ,錯(cuò)誤；C項(xiàng) ,符合拆寫原那么和守恒規(guī)律 ,正確；D項(xiàng) ,漏寫局部離子反響 ,應(yīng)是Mg2Ba2SO2OH=BaSO4Mg(OH)2 ,錯(cuò)誤。10水溶液中能大量共存的一組離子是 ()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCNCA.Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀 ,不能大量共存。B.ClO能氧

6、化Fe2、SO ,H和SO能生成二氧化硫氣體 ,H與ClO能生成HClO ,不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反響 ,能大量共存。D.Fe3和SCN能形成Fe(SCN)3 ,不能大量共存。11以下各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A無(wú)色溶液中：K、Na、MnO、SOBpH11的溶液中：CO、Na、Cl、NOC強(qiáng)酸性溶液中：Fe3、K、SO、NOD在碳酸鈉溶液中：K、NH、Cl、SOAA項(xiàng)為無(wú)色溶液 ,而MnO有顏色 ,符合題意；B項(xiàng)為堿性溶液 ,四種離子在堿性溶液中均無(wú)反響 ,能夠大量共存 ,不符合題意；C項(xiàng)中四種離子在酸性溶液中均無(wú)反響 ,能夠大量共存 ,不符合題意；D項(xiàng)中四種離子在

7、碳酸鈉溶液中均無(wú)反響 ,能夠大量共存 ,不符合題意。12以下反響的離子方程式書寫中 ,正確的選項(xiàng)是()A醋酸溶液中參加少量NaOH溶液： HOH=H2OB氨水和鹽酸反響：NH3H2OH=NHH2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D磁性氧化鐵與稀硫酸反響：Fe2O36H=2Fe33H2OBA項(xiàng) ,應(yīng)為CH3COOHOH=CH3COOH2O；C項(xiàng) ,應(yīng)為Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2；D項(xiàng) ,應(yīng)為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。13根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2F

8、eCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3IA由氧化復(fù)原反響中 ,復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物可知 ,反響中復(fù)原性：H2SO3HI(I) ,反響中復(fù)原性：HI(I)FeCl2(Fe2) ,反響中復(fù)原性：FeCl2(Fe2)NO。14氫化鈣可作為生氫劑 ,反響的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2 ,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()ACaH2既是氧化劑 ,又是復(fù)原劑BH2既是氧化產(chǎn)物 ,又是復(fù)原產(chǎn)物CCaH2是復(fù)原劑 ,H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比

9、為11A ,由反響前后元素的化合價(jià)變化可知：CaH2是復(fù)原劑 ,H2O是氧化劑 ,H2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物 ,且來(lái)源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等 ,即氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11。15在FeCl3、CuCl2混合溶液中 ,參加一定量的鐵屑 ,反響完全后將固體濾出 ,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ()A假設(shè)濾出的固體中只有銅 ,那么溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2 ,一定不含Cu2B假設(shè)濾出的固體中只有銅 ,那么溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2 ,可能含有Cu2和Fe3C假設(shè)濾出的固體中只有銅 ,那么溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3和Fe2 ,一定不含Cu2D假設(shè)濾出的固體中含有鐵和銅

10、 ,那么溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2 ,一定不含Cu2和Fe3D發(fā)生的反響有：Fe2FeCl3=3FeCl2、FeCuCl2=FeCl2Cu。假設(shè)濾出的固體中只有銅 ,那么溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2 ,可能含有Cu2 ,一定不含F(xiàn)e3；假設(shè)濾出的固體中含有鐵和銅 ,那么溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2 ,一定不含Cu2和Fe3 ,故A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤 ,D項(xiàng)正確。16一定條件下 ,當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為25時(shí) ,溶液中XO離子被復(fù)原為較低價(jià)態(tài) ,那么X元素的化合價(jià)變?yōu)?) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：42482077】A2B3C4D5AXOX(7x)e ,H2222e ,據(jù)得失電子守恒知(7

11、x)225 ,得x2。備Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì) ,以下分類標(biāo)準(zhǔn)正確的選項(xiàng)是()鈉的化合物能與硝酸反響的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物ABCDDNaCl、Na2SO4不能與硝酸反響 ,錯(cuò)誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽 ,錯(cuò)誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物 ,錯(cuò)誤。只有正確。二、非選擇題(此題包括6小題 ,共52分)17(8分)以下四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式

12、)A_；B_；C_；D_。(2)這四種物質(zhì)相互作用可能生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅 ,化學(xué)式Cu2(OH)2CO3 ,該反響_(填“是或“否)氧化復(fù)原反響。假設(shè)是氧化復(fù)原反響 ,_是氧化劑(假設(shè)“否此空不填)?！敬鸢浮?1)CO2Cu或H2O2H2O(2)是O218(8分)在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中 ,分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。為了鑒別各瓶中的試劑 ,將它們分別編號(hào)為A、B、C、D ,并兩兩混合反響 ,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為AB產(chǎn)生無(wú)色氣體；BC產(chǎn)生白色沉淀；AD產(chǎn)生白色沉淀；AC無(wú)明顯變化。(1)由此推斷各瓶所盛的試劑為A_ ,B_ ,C_ ,D_(填化學(xué)式)。(2)A

13、B反響的離子方程式為_。(3)AD反響的離子方程式為_。【答案】(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2H=CO2H2O(3)AgCl=AgCl19(9分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液 ,欲將Ba2、Ag、Fe3別離 ,分別得到三種元素的不溶物 ,按如下圖實(shí)驗(yàn)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：42482078】(1)參加的試劑(寫化學(xué)式)：X_ ,Y_ ,Z_。生成的沉淀(寫化學(xué)式)：A_ ,B_ ,C_。(2)寫出反響的離子方程式：_ ,_ ,_。【解析】根據(jù)沉淀C為紅褐色 ,可判斷C是Fe(OH)3 ,Z為NaOH。其他物質(zhì)、溶液可推出。【答案】(1)HCl(或N

14、aCl)H2SO4(或Na2SO4)NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4Fe33OH=Fe(OH)320(8分)根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì) ,答復(fù)以下問(wèn)題：(1)除去銅粉中混有的鐵粉 ,可選用的試劑為_。AFeCl3溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液DNaOH溶液涉及反響的離子方程式為_。(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液 ,一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣 ,再滴加KSCN溶液 ,溶液呈現(xiàn)紅色 ,證明該未知溶液是FeCl2溶液 ,答復(fù)以下問(wèn)題：你認(rèn)為此方案是否合理_(填“合理或“不合理)

15、 ,假設(shè)不合理 ,要檢驗(yàn)Fe2應(yīng)如何操作？_(假設(shè)填“合理 ,那么此空不答)。(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液 ,可觀察到的現(xiàn)象是_ ,有關(guān)的化學(xué)方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì) ,經(jīng)常向其中參加鐵粉 ,其原因是(用離子方程式表示) _?！窘馕觥?1)由于FeCl3不僅與Fe反響 ,而且與Cu反響 ,故A項(xiàng)不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反響而不與Cu反響 ,故可除去銅粉中混有的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反響 ,無(wú)法除雜。(2)Fe2的檢驗(yàn)要注意排除Fe3的干擾 ,假設(shè)先通Cl2再滴加KSCN溶液 ,溶液呈現(xiàn)紅色說(shuō)明溶

16、液中有Fe3 ,但無(wú)法說(shuō)明Fe3來(lái)源于Fe2還是原溶液。(3)FeCl2與NaOH發(fā)生反響生成的Fe(OH)2最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3 ,有鐵粉可防止Fe3生成。【答案】(1)BC2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)不合理先加KSCN溶液 ,無(wú)現(xiàn)象 ,再參加氯水 ,溶液變成紅色 ,那么原溶液有Fe2(3)出現(xiàn)白色沉淀 ,迅速變成灰綠色 ,最終變成紅褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3Fe=3Fe221(10分)AH分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某種物質(zhì) ,它們之間的相

17、互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(局部反響物、生成物未列出)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：42482079】：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：A：_；C：_；F：_。(2)寫出反響的化學(xué)方程式：_(3)寫出離子方程式：_(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移_mol電子?！窘馕觥坑蒄在空氣中放置生成G ,G為紅褐色固體 ,可推知G是Fe(OH)3 ,那么F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一種元素 ,應(yīng)想到是Fe ,那么D含F(xiàn)e2 ,E含F(xiàn)e3 ,由E與H反響生成GFe(OH)3可推知H為強(qiáng)堿；C能轉(zhuǎn)化為Fe2和Fe3 ,那么C只能是Fe3O4 ,那么B為O2。而A為淡黃色固體化合物 ,能生成O2和強(qiáng)堿 ,容易確定A為Na2O2 ,那么H是NaOH。至于D、E為何種鹽 ,可不必理會(huì)。【答案】(