高中高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷練習(xí)

1、高中2019年高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷練習(xí)本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-23、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-34、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-45、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-56、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-6高中2019年高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷練習(xí)【】有關(guān)于高中2019年高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷練習(xí)是查字典化學(xué)網(wǎng)特地為您集合的 ,查字典化學(xué)網(wǎng)編輯將第一時(shí)間為您整理全國(guó)學(xué)習(xí)信息 ,供大家參考!可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Ag108必考局部一、選擇題(此題含16個(gè)小題 ,每題3分 ,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.關(guān)于化學(xué)反響與能量的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.任何化學(xué)反響都伴

2、隨有能量變化B.0表示放熱反響 ,0表示吸熱反響C.化學(xué)鍵的斷裂會(huì)放出能量D.反響物總能量比生成物總能量高的反響是吸熱反響2.在298 K、100 kPa時(shí) ,：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3那么H3與H2和H1之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H23.化學(xué)反響速率用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化表示 ,在2 L容器中發(fā)生反響：3A(g)+B(g)?2C(g) ,假設(shè)最初參加的A、B都是4 mol,10

3、 s時(shí)A的物質(zhì)的量為1 mol ,那么10 s內(nèi)用B表示反響速率為A.0.01 mol/(Ls) B.0.2 mol/(Ls)C.0.05 mol/(Ls) D.0.15 mol/(Ls)4.在一密閉絕熱容器中 ,發(fā)生放熱反響：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g) ,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.反響到達(dá)平衡時(shí) ,降低溫度 ,平衡逆向移動(dòng)B.使用催化劑 ,正反響速率增大 ,逆反響速率減小C.假設(shè)反響體系溫度不再變化 ,說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)D.減小SO2的濃度 ,平衡正向移動(dòng)5.以下關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)B.將純水加熱至較高溫度 ,Kw變大C.

4、BaSO4不溶于水 ,其水溶液的導(dǎo)電能力很弱 ,所以為弱電解質(zhì)D.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-23、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-34、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-45、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-56、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-66.室溫下 ,向a mol/L氨水中逐滴參加鹽酸 ,以下描述不正確的選項(xiàng)是A.pH逐漸減小B.增大C.水的電離程度會(huì)不斷增大D.Kw不變7.常溫下 ,以下溶液pH小于7的是A.CH3COONa B.CuSO4C.NaOH D.Na2CO38.在原電池構(gòu)成的閉合回路中 ,關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的選項(xiàng)是A.電子從原電池的負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線移向

5、正極B.電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線移向負(fù)極C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)D.陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)9.用惰性電極電解以下溶液 ,一段時(shí)間后 ,停止電解 ,向溶液中參加一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)) ,能使溶液完全復(fù)原的是A.NaCl(NaOH) B.NaOH(NaOH)C.CuCl2(CuO) D.CuSO4(CuO)10.為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率 ,可以采取如右圖所示的方案 ,其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用A.銅 B.鈉C.鋅 D.石墨11.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.乙炔的分子式：C2H2C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CHHC

6、H3D.乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-23、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-34、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-45、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-56、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-612.以下物質(zhì)沒(méi)有同分異構(gòu)體的是A.丙烯 B.丁烷C.乙醇 D.一氯乙烷13H3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的選項(xiàng)是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷14.以下化合物分子中 ,在核磁共振氫譜圖中能顯示3個(gè)吸收峰的是A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH315.以下反響屬于加

7、成反響的是A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反響B(tài).丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2的反響C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反響D.乙烯與溴水的反響16.某有機(jī)物樣品的質(zhì)譜圖如下所示 ,那么該有機(jī)物可能是A.甲醇 B.甲烷C.乙醇 D.乙炔二、非選擇題(此題含6個(gè)小題 ,共52分)17.(4分)(1)氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol ,那么H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=;(2)用離子方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱(焓變的數(shù)值為57.3)：H+(aq)+= ,H= 。18.(6分)在一定條件下 ,密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反響mA+nB?zC到達(dá)平衡。(1)假設(shè)A

8、、B、C均為氣體 ,那么平衡常數(shù)表達(dá)式為;(2)假設(shè)A、B、C均為氣體 ,在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng) ,那么m+nz(填、或=(3)假設(shè)該反響在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 ,那么0 ,S0(填、或=)。本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-23、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-34、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-45、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-56、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-619.(10分)(1)常溫下 ,0.1 mol/L的鹽酸的pH=;(2)常溫下 ,某醋酸溶液的pH=1 ,其濃度 0.1 mol/L(填、或=(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液 ,選用(填甲基橙或石蕊)作指示劑 ,假設(shè)將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗 ,然

9、后再參加10.00 mL待測(cè)液 ,那么滴定結(jié)果(氫氧化鈉的濃度)(填偏高、偏低或無(wú)影響(4)向飽和的AgCl溶液中參加NaBr(aq) ,有淡黃色沉淀生成 ,說(shuō)明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)(填、或=)。20.(12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒 ,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)甲池為 (填原電池或電解池) ,其中Fe為極(填正或負(fù)) ,當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時(shí) ,Fe被腐蝕的方式稱(chēng)為 (填析氫或吸氧)腐蝕 ,其正極反響為 +4e-+2H2O= ;(2)乙為電解池 ,根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽(yáng)極 ,該電極上的反響類(lèi)型為(填氧化反響或復(fù)原反響) ,如果將鐵作為陽(yáng)極那

10、么鐵會(huì)溶解 ,寫(xiě)出電極反響式：。21.(8分)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：(1)有機(jī)物按照系統(tǒng)命名法命名是;(2)COOCH3OH中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為：酚羥基和;(3)CHCHCH3OCH3COCHCH2COOHOH的分子式可用C14HyO5表示 ,y=;(4)以下屬于苯酚的同系物的是(填字母序號(hào))。A.OH B.OH C.HOCH322.(12分)有A、B、C、D 4種有機(jī)物 ,分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種 ,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：BACD(1)A中的官能團(tuán)為 ,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：;(2)由B到A的反響類(lèi)型為(填加成或取代)反響;(3)丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反響 ,其一氯代物有種

11、;(4)除去丙烷中混有的丙烯 ,最正確方案是使用(填字母序號(hào));A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氣(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nHCCH3CH2 。選考局部本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-23、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-34、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-45、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-56、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-6一、選擇題(此題含5個(gè)小題 ,每題4分 ,共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)23.常溫下 ,以下各組離子能大量共存且有兩種離子因?qū)Ψ降拇嬖谝种屏怂獾氖茿.Na+、HCO、Cl-、SO B.Al3+、K+、SO、Cl-C.Fe2+、NH、SO、K+ D.Mg2+、C

12、lO-、OH-、HSO24.以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是A.圖甲表示在恒容密閉容器中 ,恒溫條件下發(fā)生的可逆反響2NO2(g)?N2O4(g) ,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系 ,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B.圖乙曲線表示反響2A(g)+B(g)?2C(g) 0 ,正、逆反響的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖丙表示對(duì)反響2X(g)+Y(g)?Z(s)+3W(g) 0在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D.圖丁表示反響aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)：a+bT125.常溫下 ,用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1HClO溶液所得滴定曲線如

13、以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.點(diǎn)所示溶液中：c(ClO-)+c(OH-)=c(HClO)+c(H+)B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(ClO-)c(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HClO)c(ClO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)26.電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量 ,可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中常用銀電量計(jì) ,如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電的正極相連 ,鉑坩堝上發(fā)生的電極反響是 A

14、g+e-=AgB.稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化 ,得金屬銀的沉積量為108.0 mg ,那么電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 CC.實(shí)驗(yàn)中 ,為了防止銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差 ,常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。假設(shè)沒(méi)有收集網(wǎng)袋 ,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高D.假設(shè)要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量 ,可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連 ,鉑坩堝與電的負(fù)極相連27.以下圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖 ,符合條件的有機(jī)物有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種二、非選擇題(此題含5個(gè)小題 ,共30分)28.(4分)(1)某溫度時(shí)0.01 mol/L

15、NaOH溶液的pH=10 ,那么此溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.010-12。此溫度下將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合 ,假設(shè)所得混合溶液的pH=10 ,那么V1V2為。(2)常溫下 ,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL ,向其中分別參加適量的Zn粒 ,反響結(jié)束時(shí)兩溶液的pH均為4。設(shè)鹽酸中參加的Zn質(zhì)量為m1 ,醋酸溶液中參加的Zn質(zhì)量為m2 ,那么m1m2(選填、=或)。29.(8分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)一定條件下 ,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反響NO2+SO2?SO3+NO ,平

16、衡時(shí)NO2與SO2體積比為16 ,那么平衡常數(shù)K=;多余的NO與空氣(設(shè)空氣中氧氣和氮?dú)怏w積比為14)按一定比例通入水中即可完全吸收 ,VNOV空氣=。NO可以與活性炭發(fā)生如下反響C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g) ,假設(shè)溫度恒定 ,提供足量的活性炭 ,增大NO的濃度 ,NO的轉(zhuǎn)化率 (選填增大、減小、不變或無(wú)法確定)。(2)CO可以組成燃料電池 ,用以提供電能 ,根據(jù)右圖所示寫(xiě)出正極反響式：本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-23、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-34、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-45、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-56、高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷-630.(6分)有機(jī)物A只含有C、

17、H、O三種元素 ,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體假設(shè)通入足量的澄清石灰水中 ,得到100 g沉淀;假設(shè)將燃燒后的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體 ,固體質(zhì)量增加29.6 g;質(zhì)譜圖說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為84 ,紅外光譜分析說(shuō)明A分子中含有OH鍵和位于分子端的CC鍵 ,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰 ,峰面積之比為611。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(羥基與碳碳三鍵不能連在同一個(gè)碳上)。(2)寫(xiě)出A與足量溴水發(fā)生反響的化學(xué)方程式：(3)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體 ,1 mol B最多可與1 mol Br2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面 ,沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象 ,那么B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

18、31.(4分)烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán) ,在不同條件下能發(fā)生多種變化。xkb1(1)烯烴的復(fù)分解反響就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán) ,生成兩種新烯烴的反響。請(qǐng)寫(xiě)出在催化劑作用下 ,兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生復(fù)分解反響的化學(xué)方程式：。(2)烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反響的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系(其中R1、R2、R3為烴基)：CR1R2CHR3CR1R2O+R3COOHCR1R2CH2CR1R2O+CO2某烯烴的化學(xué)式為C5H10 ,它與酸性高錳酸鉀溶液反響后得到的產(chǎn)物假設(shè)為二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3) ,那么此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。32.(8分)(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為;實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味 ,常用某藍(lán)色溶液除去該氣體 ,產(chǎn)生黑色沉淀 ,寫(xiě)出該過(guò)程的離子反響方