高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-有機(jī)教案

1、有機(jī)化學(xué)本部分知識(shí)可分為如下三大塊：烴；烴的衍生物；糖類及蛋白質(zhì)。在“烴”一章中，主要目的是學(xué)習(xí)一些有機(jī)化學(xué)中的基本概念，屬有機(jī)化學(xué)啟蒙章節(jié)，主要包括：有機(jī)物烷、烯、炔的及苯性質(zhì)，同系物，同分異構(gòu)體及加成、消去反應(yīng)等。無(wú)論從考試中的題目含量上，還是知識(shí)本身的靈活變通性上，“烴的衍生物”都是有機(jī)化學(xué)中的核心，也是我們?cè)趯W(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)中應(yīng)著重花費(fèi)功夫的地方。包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等幾大知識(shí)塊。在中學(xué)階段，“糖類、蛋白質(zhì)”知識(shí)只能達(dá)到初步涉獵的層次，一些基本的概念及知識(shí)在本章顯得尤為重要。在有機(jī)計(jì)算及有機(jī)推斷中經(jīng)常用到一個(gè)強(qiáng)有力的工具不飽和度的應(yīng)用，這在后面的知識(shí)中有所敘述。有機(jī)

2、物燃燒前后，掌握壓強(qiáng)的變化也是比較重要的能力。有機(jī)實(shí)驗(yàn)是很有代表性的，根據(jù)一些基本原理設(shè)計(jì)出新的實(shí)驗(yàn)也是我們要掌握的內(nèi)容。一、知識(shí)基礎(chǔ)1.甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型結(jié)構(gòu)。HCH鍵角為109°28,應(yīng)將這個(gè)規(guī)律推廣：凡是一個(gè)碳原子周圍以4個(gè)單鍵與其它原子相結(jié)合，無(wú)論這些原子是否相同，所形成的以該碳原子為頂點(diǎn)的鍵角均約為109°28，這在判斷有機(jī)分子中各碳原子是否在同一平面上有著積極的意義。2.烷烴的化學(xué)性質(zhì)：烷烴在常溫下比較穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑起反應(yīng)。 取代反應(yīng)：Cl2與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混

3、合物。取代反應(yīng)是一類范圍很廣的反應(yīng)，包括硝化、磺化、酯化及鹵代烴或酯類的水解等。 氧化：烷烴可以燃燒，生成CO2及H2O 高溫分解、裂化裂解：CH4 C2H2 C4H10 CH4C3H6C4H10 C2H6C2H4 3.同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。 結(jié)構(gòu)相似的理解：同一類物質(zhì)，且有類似的化學(xué)性質(zhì)。例：OH與CH2OH不能互稱為同系物。組成上相差“CH2”原子團(tuán)：組成上相差指的是分子式上是否有n個(gè)CH2的差別，而不限于分子中是否能真正找出CH2的結(jié)構(gòu)差別來(lái)。4乙烯分子為CH2CH2，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°。將此結(jié)構(gòu)擴(kuò)展，碳碳雙鍵

4、周圍的六個(gè)原子都共平面。5乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：C2H5OH CH2CH2H2O 反應(yīng)中濃H2SO4與酒精體積之比為31。 反應(yīng)應(yīng)迅速升溫至170，因?yàn)樵?40時(shí)發(fā)生了如下的副反應(yīng)：2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3H2O 反應(yīng)加碎瓷片，為防止反應(yīng)液過(guò)熱達(dá)“爆沸”。 濃H2SO4的作用：催化劑和脫水劑。副作用：使乙醇炭化也使炭顆粒氧化，因則所得的乙烯氣體中混有SO2、CO2、乙醚蒸氣及酒精蒸氣等雜質(zhì)。 該反應(yīng)溫度計(jì)應(yīng)插在液面之下，因?yàn)闇y(cè)的是反應(yīng)液的溫度。6烯烴的化學(xué)性質(zhì)（包括二烯烴的一部分） 加成反應(yīng) 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)，可使溴水褪色 CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br 當(dāng)有催化劑存在時(shí)，

5、也可與H2O、H2、HCl、HCN等加成反應(yīng) 二烯烴的加成反應(yīng)，分1，2加成、1，4加成，以及1，2，3，4加成。CH2CHCHCH2Br2CH2BrCHBrCHCH2CH2CHCHCH2Br2CH2BrCHCHCH2BrCH2CHCHCH22Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br 氧化反應(yīng) 燃燒 使KMnO4/H+褪色 催化氧化2 CH2CH2O22CH3CHO有機(jī)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)可以看作是在有機(jī)分子上加上氧原子或減掉氫原子，還原反應(yīng)可看作是在分子內(nèi)加上氫原子或減掉氧原子。以上可簡(jiǎn)稱為“加氧去氫為氧化；加氫去氧為還原”，這與無(wú)機(jī)反應(yīng)中按照化合價(jià)升降來(lái)判斷氧化一還原反應(yīng)并不矛盾。 聚合反應(yīng)

6、：烯烴的聚合過(guò)程又是一個(gè)加成反應(yīng)的過(guò)程，因而又稱為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)。 烯烴加聚 二烯烴加聚 混合聚合試舉例說(shuō)明，分別寫(xiě)出丙烯、1，3-丁二烯，以及它們混聚的化學(xué)方程式。7乙炔：HCCH，線形分子，鍵角為180°，凡是叁鍵周圍的4個(gè)原子都在一條直線上。8.乙炔的化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng) 燃燒:火焰明亮，產(chǎn)生濃煙，產(chǎn)物為水及二氧化碳。 由于“CC”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色 加成反應(yīng)炔烴的加成反應(yīng)是由于“CC”的不飽和性引起的，其加成可以控制條件使其僅停留在加1mol的反應(yīng)物，當(dāng)然也可以使叁鍵與2mol反應(yīng)物發(fā)生加成反應(yīng). 加X(jué)2(其中可以使溴水褪色)CHCHB

7、r2CHBrCHBrCHCH2Br2CHBr2CHBr2 加HClCHCHHClCH2CHCl 加H2  加H2O CHCHH2O CH3CHO9苯：C6H6，有兩種寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法：，及凱庫(kù)勒式，從科學(xué)性的角度上看，前者的表述更加合理，因?yàn)楸椒肿邮瞧矫嬲呅谓Y(jié)構(gòu)，各碳碳鍵完全平均化，分子中無(wú)單純的碳碳單鍵及碳碳雙鍵，凱庫(kù)勒式也有一定的積極意義，如：在數(shù)每個(gè)碳原子上有幾個(gè)氫原子，推算分子中不飽和度時(shí)，優(yōu)越性自然顯露無(wú)疑。因而，兩種表達(dá)方式是通用的，。對(duì)于苯分子中的12個(gè)原子同在一平面上，我們可以擴(kuò)展：與苯環(huán)直接相鄰的第一原子與苯環(huán)共處同一平面。10芳香烴的化學(xué)性質(zhì)：“易取代，難加成

8、” 取代反應(yīng)：包括鹵代、硝化及磺化反應(yīng) 鹵代Br2BrHBr注意：a 苯只與液溴反應(yīng)，不能與溴水反應(yīng)。 生成的HBr遇水蒸氣會(huì)形成白霧。c 最終生成的溴苯呈褐色，是因?yàn)槠渲腥芙饬宋捶磻?yīng)的溴。提純的方法是加入足量NaOH溶液，靜置后分液。 硝化HONO2（濃）NO2H2O注意：a在試管中先加入HNO3，再將H2SO4沿管壁緩緩注入濃HNO3中，振蕩混勻，冷卻至5060之下，再滴入苯。水溶溫度應(yīng)低于60，若溫度過(guò)高，可導(dǎo)致苯揮發(fā)，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反應(yīng)發(fā)生。c生成的硝基苯中因?yàn)槿苡蠬NO3及濃H2SO4等而顯黃色，為提純硝基苯，可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗滌混合物。d 純凈的

9、硝基苯無(wú)色有苦杏仁味的油狀液體。 由于側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響，使CH3的取代反應(yīng)比更容易進(jìn)行。CH33 HONO2（濃）3H2O 磺化HOSO3H（濃） SO3HH2O 加成反應(yīng)3H2 氧化反應(yīng)I 燃燒：生成CO2及H2O，由于碳?xì)浔冗^(guò)高，因而碳顆粒不完全燃燒，產(chǎn)生濃煙。II 苯不使酸性KMnO4溶液褪色。III 由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H+氧化而使其褪色。11沸點(diǎn)順序：烷烴分子的沸點(diǎn)首先取決于含碳原子數(shù)目的多少，含碳原子數(shù)目越多、沸點(diǎn)越高；在含碳原子數(shù)目相同時(shí)，沸點(diǎn)高低取決于分子中支鏈的多少：支鏈越多，沸點(diǎn)越低，如沸點(diǎn)：正戊烷異戊烷新戊烷，其中新戊烷是在常溫下

10、為氣態(tài)的五碳烷烴（沸點(diǎn)9.5）。苯的同系物的沸點(diǎn)取決于取代基的集中程度：取代基越相互靠近，其沸點(diǎn)越高；反之則沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)順序：鄰二甲苯間二甲苯對(duì)二甲苯，為了幫助理解，這個(gè)沸點(diǎn)順序可從分子極性的角度解釋（即分子中正負(fù)電荷中心的不對(duì)稱程度）。當(dāng)然，以上所述為分子的沸點(diǎn)順序，溶點(diǎn)順序可能有所不同。12石油分餾屬于物理變化。把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程，叫煤的干餾，屬于化學(xué)變化。 13乙醇的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(置換，取代) 消去反應(yīng)C2H5OH CH2CH2H2O 醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與OH碳相鄰的碳原子上有氫原子存在（H的存在

11、），如（CH3）3CCH2OH不可能發(fā)生消去反應(yīng)。 與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)1 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O(取代)其中HBr可用濃H2SO4及NaBr代替，可能有產(chǎn)生Br2的副反應(yīng)發(fā)生IIC2H5OH+HONO2C2H5ONO2+H2O（酯化、取代）區(qū)分硝基化合物與硝酸酯的方法：若硝基中N原子直接與碳原子相連，則該化合物為硝基化合物，如C2H5NO2（硝基乙烷）；若硝基中的N原子通過(guò)氧原子而與碳原子相連接，則該化合物稱為酯，如C2H5ONO2（硝酸乙酯） 與有機(jī)酸的反應(yīng)：CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O（酯化、取代）I 酯化反應(yīng)規(guī)律：“酸脫羥基醇脫氫”，包括有機(jī)酸和

12、無(wú)機(jī)含氧酸與醇的反應(yīng)。II 吸收酯的試劑為飽和的Na2CO3溶液，也是分離CH3COOH及CH3COOC2H5所用的試液。其可以充分吸收CH3COOH，使酯香味得以顯出；可以有效降低酯的溶解度，使分離更徹底。 氧化反應(yīng)：.燃燒2C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O .催化氧化2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O或：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O催化氧化對(duì)醇的結(jié)構(gòu)的要求：與OH直接相邊的碳原子上必須有H原子，有2個(gè)或3個(gè)氫原子被氧化成醛，只有1個(gè)氫原子被氧化成酮。如：CH3OHHCHOCH3CHOHCH3CH3COCH3而（CH3）3COH不能被氧化。14酚：羥基

13、與苯環(huán)直接相連的化合物叫酚，羥基連在苯環(huán)上的側(cè)鏈碳原子的化合物叫芳香醇。如：OH（苯酚）；CH2OH（苯甲醇）；OH（環(huán)已醇）15酚的化學(xué)性質(zhì)（1）弱酸性：弱于碳酸，稱石炭酸，不使酸堿指標(biāo)劑變紅。其電離能力介于H2CO3的第一及第二級(jí)電離之間。2OH+2Na2ONa+H2OH+NaOHONa+H2OONa+CO2+H2OOH+NaHCO3OH+Na2CO3ONa+NaHCO3（2）取代反應(yīng)：定量地檢驗(yàn)苯酚含量的多少OH+3Br2 +3HBr（3）氧化反應(yīng)：苯酚易被氧化，露置在空氣中會(huì)因少量氧化而顯粉紅色。（4）顯色反應(yīng)：苯酚與FeCl3溶液作用顯示紫色。 6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5

14、O)63+6H+,16醛類的化學(xué)性質(zhì)（1） 還原反應(yīng)：與H2的加成反應(yīng)CH3CHO+H2 C2H5OH（2） 氧化反應(yīng)： 燃燒。 使酸性KMnO4溶液褪色。 銀鏡反應(yīng)：Ag+NH3·H2O = AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O = Ag（NH3）2+OH+2H2OCH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O注意：i銀鏡反應(yīng)的銀氨溶液要求現(xiàn)用現(xiàn)配,且配制時(shí)不充允許NH3·H2O過(guò)量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH剛好完全溶解為止，否則將產(chǎn)生易爆炸的物質(zhì)。ii乙醛與氫氧化銀氨溶液反應(yīng)時(shí)，1mo

15、l乙醛可以還原出2molAg來(lái)，而甲醛的反應(yīng)則可以置換出4molAg，因?yàn)榈谝徊缴傻募姿嶂腥匀挥腥┗嬖诙M(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。 與新制的Cu（OH）2反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O注意：Cu(OH)2懸濁液為新制，且NaOH為過(guò)量。、反應(yīng)可作為實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)醛基的方法。17乙醛的制備方法： 乙炔水化法：CHCHH2O CH3CHO 乙烯氧化法：2 CH2CH2O22CH3CHO 乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O18乙酸的制?。?通過(guò)上述方法制得乙醛，然后：2CH3CHO+O2 2CH3COOH 丁烷直接氧化法：2CH3CH2CH2

16、CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O19常見(jiàn)酯的生成方法取代反應(yīng)。 基本的方法：酯化反應(yīng) 甲酸和甲醇酯化：HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O 硝酸和乙醇酯化：HONO2+C2H5OHC2H5ONO2+2H2O 生成環(huán)酯： 乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯 二分子乳酸脫水生成環(huán)酯 HOCH2CH2CH2COOH分子內(nèi)脫水生成環(huán)酯生成聚酯： 乙二酸和乙二醇縮聚反應(yīng)生成高分子化合物 乳酸縮聚生成高分子化合物一元酸與多元醇反應(yīng)：I 硝酸甘油酯的生成II 硬酯酸甘油酯的生成III硝酸纖維的生成20酯類（包括油脂）的化學(xué)性質(zhì)： 乙酸乙酯的水解：（酸性或堿性條件） 硬酯酸甘油酯的水解：

17、油脂的氫化（或硬化，加成反應(yīng)）：21脂皂的制取及鹽析：22葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)：（1） 氧化反應(yīng)：葡萄糖分子中含有醛基，具有醛基的特性。I 銀鏡反應(yīng)：用于制熱水瓶膽及鏡子。II 與新制Cu（OH）2反應(yīng)：尿液驗(yàn)糖。III 使溴水及酸性KmnO4溶液褪色。（2） 還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）：（3） 酯化反應(yīng)：葡萄糖與足量乙酸反應(yīng)生成五乙酸葡萄糖酯（4） 發(fā)酵得酒精： 23中學(xué)階段需要掌握的幾種氨基酸甘氨酸（氨基乙酸）H2NCH2COOH丙氨酸（氨基丙酸） 苯丙氨酸：（氨基苯基丙酸）谷氨酸：（氨基戊二酸）24氨基酸的性質(zhì)：由于氨基酸中既含有NH2又含有COOH，因此氨基酸表現(xiàn)出兩性。 與酸反應(yīng)：HOOCCH

18、2NH2+HClHOOCCH2NH3Cl 與堿反應(yīng)：H2NCH2COOH+NaOHH2NCH2COONa+H2O 縮聚反應(yīng)：25蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)：天然蛋白質(zhì)是由多種氨基酸形成的高分子化合物，其典型結(jié)構(gòu)為存在著肽鍵，即：結(jié)構(gòu)。其官能團(tuán)為：肽鍵、氨基、羧基。（1） 性質(zhì)：（天然蛋白質(zhì)） 某些蛋白質(zhì)易溶于水而形成膠體（如雞蛋白），該膠體的分散質(zhì)微粒為單一的蛋白質(zhì)分子，而非多個(gè)分子或離子的聚集體如Fe(OH)3膠體。 蛋白質(zhì)溶液中加入稀鹽（非重金屬鹽）可促進(jìn)其溶解：加入濃鹽（非重金屬鹽）可使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出（鹽析），該過(guò)程為可逆過(guò)程。 加熱，紫外線，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，重金屬鹽、乙醇、OH、甲醛等

19、都能使蛋白質(zhì)凝聚變性（不可逆）。 兩性。 灼燒：燒焦羽毛氣味。 水解：肽鍵斷裂，“酸加羥基氨加氫”，得氨基酸 顏色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃NHO3變性而顯黃色，可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)。二、能力基礎(chǔ)不飽和度（）的求算及應(yīng)用1 含義：完全由碳?xì)鋬煞N元素形成的分子，若分子內(nèi)全部是單鍵結(jié)合，并且沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)存在，這種烴為烷烴，通式為CnH2n+2，我們說(shuō)這種烴不飽和度（）為零。當(dāng)分子中有一個(gè)雙鍵或有一個(gè)碳環(huán)存在時(shí)，在原分子的基礎(chǔ)上減去2個(gè)氫原子，這稱為分子中有一個(gè)不飽和度。同理，依次增加不飽和度。2 意義：有了不飽和度，看到一個(gè)烴分子的結(jié)構(gòu)，僅知道其中碳原子或氫原子就可以很迅速地求出另外一種原子；更重要的

20、是，僅知道某分子的分子式，可先求不飽和度，從而反推其分子結(jié)構(gòu)的可能性是一個(gè)極有力的推斷工具。3 求算方法： 對(duì)于烴：CxHy = 對(duì)于鹵代烴:CxHyXz可以等效于CxHy+z = 烴的含氧衍生物：CxHyOz，氧原子為二價(jià)基團(tuán)，可認(rèn)為其在分子中的存在形式為COC，其對(duì)不飽和度沒(méi)有貢獻(xiàn)。=。若分子中存在“C=O”結(jié)構(gòu)時(shí)，在求算不飽和度時(shí)，可不考慮該原子，在落實(shí)不飽和度時(shí)，必須考慮進(jìn)去。 含N衍生物（除銨鹽之外）：CxHyNz:認(rèn)為N是3價(jià)，將（NH）合為一體，可認(rèn)為是2價(jià)基團(tuán)，與氧原子一同處理。一NO2其中有1個(gè)不飽和度。CxHyNz等效于CxHy-z(NH)z, =， 銨鹽：將HN4用一個(gè)H

21、代替，余同。如某物質(zhì)化學(xué)式為C7H7NO2等效于C7H6（NH）O2，其不飽和度為=分子中必含苯環(huán)，=4,另一個(gè)不飽和度可表現(xiàn)在NO2，也可以是羧基或醛基。4 空間結(jié)構(gòu)中不飽和度的數(shù)目確定：一些空間結(jié)構(gòu)的不飽和度在數(shù)環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)容易重復(fù)計(jì)算，不適宜采用算不飽和度的方法。三、學(xué)法指要【例1】 某有機(jī)物為烴的含氧衍生物，在1.01×105Pa、120時(shí)，取其蒸氣40ml與140ml氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)生成等體積的CO2和水蒸氣。當(dāng)恢復(fù)到反應(yīng)前的狀況時(shí)，反應(yīng)后混合物的體積比反應(yīng)前混合物的體積多60ml。求該有機(jī)物的分子式，若該有機(jī)物能和Na2CO3作用，試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【分析】有機(jī)

22、物分子式為C3H6O2。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH。【例2】 常溫下為液態(tài)的某烴的含氧衍生物，取一定量在1.01×105Pa、120時(shí)全部氣化，測(cè)得體積為20ml，在同一狀況下，取100ml O2 與它混合后完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)物CO2與水蒸氣的體積比為3：4，將反應(yīng)前后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定其密度比反應(yīng)前減少了1/6，再將此混合氣體用堿石灰吸收后，體積還剩下10ml（體積已換算成原狀態(tài)），求此有機(jī)物分子式。【分析】有機(jī)物分子式為C6H8O。【例3】 已知丙二酸(HOOCCH2COOH)用P2O5脫水得到的主要產(chǎn)物的分子式是C3O2，它跟水加成仍是到丙二酸。C3O2是一種

23、非?！盎顫姟钡幕衔铮芨映缮杀嵬?，還能跟NH3、HCl、ROH（R為鏈烴基）等發(fā)生加成反應(yīng)。例如C3O2與NH3加成：試寫(xiě)出：（1）C3O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 O=C=C=C=O 。（2）C3O2分別HCl，CH3CH2OH發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， ?！纠?】 烯烴A中混有烷烴B,在120C時(shí)A和B的氣體混合物對(duì)H2相對(duì)密度為12,取此混合氣體1L與4L氧氣一起放入一密閉容器中,測(cè)得其壓強(qiáng)為1.01×105Pa,用電火花引燃,使兩種烴都充分氧化,待溫度恢復(fù)到反應(yīng)前時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)為1.04×1.01×105Pa,問(wèn)A、B各是什么烴？其體積分?jǐn)?shù)分別是多少？A

24、為C4H8，含量為20%（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）B為CH4，含量為80%?！纠?】有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產(chǎn)的 ，圖中的M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基一氯取代位置有三種：試寫(xiě)出：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，M ，物質(zhì)A的同類別同分異構(gòu)為 。N+BD的化學(xué)方程: ，反應(yīng)類型X ，Y ?！痉治觥縿tA：CH3CH2CH2CHO；M：CH2=CHCOOH；同分異構(gòu)（CH3）2CHCHON+BD：CH2CHCOOH+CH3(CH2)2CH2OHCH2CHCOOCH2(CH2)2CH3+H2OX是加成反應(yīng)：Y是加聚反應(yīng)。【例6】A是一種酯

25、，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C制得,氧化B可得C。(1) 寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2) 寫(xiě)出C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們都可以跟NaOH反應(yīng)?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCO和某單烯烴的混合物與9L O2混合點(diǎn)燃，在壓強(qiáng)不變、136.5C時(shí)，測(cè)得氣體體積為15L，求該烯烴可能的分子式及其體積分?jǐn)?shù)?！痉治觥?L CO和烯烴的混合氣體完全燃燒時(shí)，最多消耗6L O2（C4H8），故9L O2過(guò)量，把標(biāo)況下，10L混合氣體換算成136.5C時(shí)的體積，為反應(yīng)前后體積不變。由題意哥知，n=2，3，4，0<x<1,經(jīng)討論得：烯烴為C3H6占50%，或C4H8占33%?！纠?/p>

26、8】由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，它對(duì)H2的相對(duì)密度是13.2，將1L混合氣體和4L O2在容積固定的密閉容器中完全燃燒并保持原來(lái)的溫度（120C），測(cè)得密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加4%，試確定混合氣體的成份及體積比。含CH4:60%;C3H6:40%;CH4與C3H6之體積為3:2【例9】對(duì)同樣的反應(yīng)物,若使用不同的催化劑,可得到不同的產(chǎn)物,如: CH3CHO+H22C2H5OH CH2=CHCH=CH2+H2+2H2O2C2H5OH H2O+C2H5OC2H5已知C2H5OH在活性銅催化劑作用下生成CH3COOC2H5及其它產(chǎn)物，則其它產(chǎn)物為 。2H2。【例10】某烴A與溴加

27、成生成二溴衍生物B，且1molA只能跟1molBr2完全反應(yīng)，B用熱NaOH醇溶液處理得化合物C，經(jīng)測(cè)定C的分子式為C5H6，C分子中沒(méi)有支鏈，則A為 ，B為 ，C為 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。【例11】式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH所中和，由此推測(cè)該脂肪酸的準(zhǔn)確式量是 。A.282 B.280 C.278 D.無(wú)法確定【分析】C【例12】乙酸在磷酸鋁的催化作用下生成一種重要的基本有機(jī)試劑A，核磁共振譜表明A分子里的氫原子沒(méi)有差別；紅外光譜表明A分子里存在羰基，而且A分子里所有原子在一個(gè)平面上。A很容易與水反應(yīng)重新變?yōu)橐宜帷?1) 寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式；(2) 寫(xiě)

28、出A與水的反應(yīng)方程式；(3) 寫(xiě)出A與氫氧化鈉反應(yīng)方程式；(4) 寫(xiě)出A與氨的反應(yīng)方程式,有機(jī)產(chǎn)物要用結(jié)構(gòu)式表示；(5) 寫(xiě)出A與乙醇的反應(yīng)方程式,有機(jī)產(chǎn)物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示?！痉治觥縃2CCO三、智能顯示心中有數(shù)1 烴類物質(zhì)的基本物理、化學(xué)性質(zhì)其制備方法等。2 烴的衍生物的種類主典型物理化學(xué)性質(zhì)及特征的制備方法。3 一些基本的有機(jī)概念：如官能團(tuán)，同系物，同分異構(gòu)體等。4 糖類、蛋白質(zhì)的分類，代表物及性質(zhì)。5 不飽和度的應(yīng)用，計(jì)算分子式，由分子式推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等。6 計(jì)算及推斷中的一些技巧及規(guī)律。動(dòng)腦動(dòng)手【例13】現(xiàn)有10種氨基酸，能構(gòu)成有三個(gè)不同氨基酸單元的三肽 種？能構(gòu)成只有二種不同氨基酸單元的三肽 種？【分析】此類題目可用數(shù)學(xué)歸納法來(lái)解。可將10種氨基酸抽象為10個(gè)字母，a、b、c，則三肽的總數(shù)為P310=10×9×8=720(種).若