碳和硅化學方程式總結

1、碳和硅化學方程式總結1、一氧化碳與氧氣 2CO+O2=CO2(點燃 2、一氧化碳與氧化鐵 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、二氧化碳與水 CO2+H2o=H2CO3(這個都不會,服了 4、二氧化碳與過氧化鈉 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、二氧化碳與少量的氫氧化鈉 CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳與足量的石灰水 Ca(OH2+CO2=CaCO3+H2o7、二氧化碳與少量的石灰水 Ca(OH2+2CO2=Ca(HCO328、二氧化碳與飽和的碳酸鈉溶液 Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO39、二氧化碳與碳酸鈣和水 CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO32

2、10、二氧化碳與碳 CO2+C=2CO(高溫 氧族化學方程式總結1、二氧化硫與水反應 SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca(OH2=CaSO3+H2o3、二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫催化氧化 2SO2+O2=2SO3(加熱,催化劑 6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl7、濃硫酸與銅反應 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2o8、濃硫酸與炭反應 C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2o高二化學

3、氮族化學方程式總結1、氮氣和氫氣 N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑 2、氮氣和氧氣 N2+O2=2NO(放電 3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨氣和氯化氫 NH3+HCl=NH4Cl5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3H2O (可逆6、氯化鐵和氨水 FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH3(+3NH4Cl(不太肯定是不是會發(fā)生氧化還 原7、氯化鋁和氨水 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH3(+3NH4Cl8、實驗室制氨氣 Ca(OH2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(+H2O9、一氧化氮和氧氣 2NO+O2=2NO210、氯化銨受熱分解 NH4Cl=NH

4、3+HCl11、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O12、濃硝酸長久放置 4HNO3=4NO2+O2+H2o(光照或加熱 13、銅和濃硝酸:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2+2H2o14、銅和稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO33+2NO+4H2o15、鋅和濃硝酸:Zn+4HNO3=Zn(NO32+2NO2+2H2o16、碳和濃硝酸:C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2o17、濃硝酸受熱分解 4HNO3=4NO2+O2+H2o(光照或加熱 高二化學第一章化學方程式總結1、氮氣與氫氣的反應:N2+3H2 2NH32、氮氣與氧氣的反應:N2+O2 2NO3、

5、一氧化氮與氧氣的反應:2NO +O2 =2NO24、磷與氧氣的反應:4P +5O2 2P2O55、五氧化二磷與熱水的反應:P2O5+3H2O 2H3PO46、五氧化二磷與冷水的反應:P2O5+H2O =2HPO37、磷在氯氣中燃燒(不充足 :2P +3Cl2 2PCl38、磷在氯氣中燃燒(充足 :2P +5Cl2 2PCl59、三氯化磷與氯氣反應:PCl3+Cl2 =PCl510、氨氣與水的反應:NH3+H2O NH3H2O NH+OH-11、氨水受熱分解:NH3H2O NH3 +H2O12、氨氣與氯化氫的反應:NH3+HCl =NH4Cl13、氨氣的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2

6、O14、氯化氨受熱分解:NH4Cl NH3 +HCl15、碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 NH3 +H2O +CO216、硫酸銨與氫氧化鈉的反應:(NH42SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 +2H2O 17、硝酸銨與與氫氧化鈉的反應:NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3 +H2O18、硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO3 2H2O+4NO2 +O219、銅與濃硝酸的反應:Cu +4HNO3(濃=Cu(NO32+2NO2 +2H2O20、銅與稀硝酸的反應:3Cu +8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO +4H2O21、濃硝酸與碳的反應:4HNO3+C =2H2O +4NO2 +CO2

7、22、一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO223、氯氣和濃、熱的氫氧化鉀反應:3Cl2+6KOH (濃、熱=KClO3+5KCl +3H2O 24、銅和氯化鐵的反應:Cu +2FeCl3=CuCl2+2FeCl225、硫和硝酸的反應:3S +4HNO3=3SO2 +4NO +2H2O高一化學碳族元素方程式SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si + O2 = SiO2(加熱 SiO2 + 2C = Si + 2CO(高溫 SiO2 + CaO = CaSiO3 (高溫 C +2Cl2 = CCl4 (加熱 C + Si = SiC (高溫2H2SO4(濃

8、 + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加熱C + 4HNO3(濃 = CO2 + 4NO2 + 2H2OSiO2 + 4HF = SiF4 + H2O 制磨砂玻璃NaCO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 此二者需高溫,為制造玻璃的步驟金剛石、晶體硅:原子晶體 石墨:混合晶體8一些別稱:苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 漂白粉 Ca(ClO2堿石灰 CaO 、 NaOH 的混合物 石膏 CaSO42H2O 生石膏 2CaSO4H2O高嶺石 Al2(Si2O5(OH4 石英 SiO2氧

9、族元素方程式S + H2 = H2S (加熱 Fe + S = FeS (加熱 2O3 = 3O2 3O2 = 2O3 (放電 2H2O2 = 2H2O + O2(MnO2催化 H2S = H2 + S (高溫 2H2S + 3O2 = 2H2O +2SO2 2H2S + O2 = 2H2O +2S 均點燃FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2SSO2 + H2O = H2SO4 (可逆 SO3 + H2O = H2SO4Cu + S = Cu2S(黑固 H2O2 + H2S = S+ H2ONaSO3 + H2SO4 = NaSO4

10、 + SO2+ H2O 實驗室制二氧化硫2H2SO4濃 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 加熱2H2SO4濃 + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加熱2SO2 + O2 =2SO3 (需加熱、催化劑并可逆 H2S + H2SO4(濃 = S + SO2 + 2H2OH2S +2HNO3(濃 = 3S + 2NO + 4H2O鹵素化學方程式Cu + Cl2 = CuCl2 (點燃 H2 +Cl2 = 2HCl (點燃Cl2 + H2O = HCl + HClO 2NaOH +Cl2= NaClO +NaCl +H2O2HClO = H2O + Cl2O(CuCl2催

11、化 CH4 +2O2 = CO2 +2H2O (點燃 3HClO = 2HCl + HClO3(加熱 3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O 2Ca(OH2 + 2Cl2 = Ca(ClO2 + CaCl2 + 2H2O 工業(yè)制漂粉精Ca(ClO2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl 濃 + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 實驗室制氯氣NaCl + H2SO4(濃 = NaHSO4 + HCl(加熱 實驗室制氯化氫2KMnO4 + 6HCl(濃 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OH2 + F2

12、 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr (500 H2 + I2 = 2HI (加熱且可逆 Cl-+ Ag+= AgCl(Br-、 I -同樣 2HCl + F2 = 2HF + Cl2(顏色變深 堿金屬化學方程式2Na + O2 = Na2O2(點燃 2Na + S = Na2S2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 4Li + O2 = 2Li2O (點燃 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2K + 2H2O = 2KOH + H2NaHCO

13、3 + HCl =NaCl + H2O + CO22NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(加熱 2Na + CuSO4 +2H2SO4 = Cu(OH2 + Na2SO4 + H22NaHCO3 + Ca(OH2 = Na2CO3 +CaCO3 + 2H2O金屬氧化物知識點總結1、低價態(tài)的還原性 :6feo+o2=2fe3o4feo+4hno3=fe(no33+no2+2h2o2、氧化性 :na2o2+2na=2na2o(此反應用于制備 na2o mgo , al2o3幾乎沒有氧化性,很難被還原為 mg , al. 一般通過電解制 mg 和 al. fe2o3+3h2=2fe

14、+3h2o (制還原鐵粉 fe3o4+4h2=3fe+4h2o3、與水的作用 :na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2(此反應分兩步 :na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ;2h2o2=2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應 :bao2+h2so4(稀 =baso4+h2o2mgo+h2o=mg(oh2 (緩慢反應 4、與酸性物質的作用 :na2o+so3=na2so4na2o+co2=na2co3na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷 , 稀 =na2so4+h2o2mgo+

15、so3=mgso4mgo+h2so4=mgso4+h2oal2o3+3h2so4=al2(so43+3h2o(al2o3是兩性氧化物 :al2o3+2naoh=2naalo2+h2ofeo+2hcl=fecl2+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g=fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o非金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性:2so2+o2=2so32so2+o2+2h2o=2h2so4(這是 so2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應 so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclso2+br2+2h2o=h2so4+2hbrs

16、o2+i2+2h2o=h2so4+2hiso2+no2=so3+no2no+o2=2no2no+no2+2naoh=2nano2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 no 和 no2 2co+o2=2co2co+cuo=cu+co23co+fe2o3=2fe+3co2co+h2o=co2+h22、氧化性:so2+2h2s=3s+2h2oso3+2ki=k2so3+i2no2+2ki+h2o=no+i2+2koh(不能用淀粉 ki 溶液鑒別溴蒸氣和 no24no2+h2s=4no+so3+h2o2no2+cu=4cuo+n2co2+2mg=2mgo+c(co2不能用于撲滅由 mg,ca,ba,na,k

17、 等燃燒的火災 sio2+2h2=si+2h2osio2+2mg=2mgo+si3、與水的作用 :so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so43no2+h2o=2hno3+non2o5+h2o=2hno3p2o5+h2o=2hpo3p2o5+3h2o=2h3po4(p2o5極易吸水 , 可作氣體干燥劑p2o5+3h2so4(濃 =2h3po4+3so3co2+h2o=h2co34、與堿性物質的作用 :so2+2nh3+h2o=(nh42so3so2+(nh42so3+h2o=2nh4hso3(這 是 硫 酸 廠 回 收 so2的 反 應 . 先 用 氨 水 吸 收 so2, 再 用 h

18、2so4處 理 : 2nh4hso3+h2so4=(nh42so4+2h2o+2so2。生成的硫酸銨作化肥 ,so2循環(huán)作原料氣 so2+ca(oh2=caso3+h2o(不能用澄清石灰水鑒別 so2和 co2. 可用品紅鑒別 so3+mgo=mgso4so3+ca(oh2=caso4+h2oco2+2naoh(過量 =na2co3+h2oco2(過量 +naoh=nahco3co2+ca(oh2(過量 =caco3+h2o2co2(過量 +ca(oh2=ca(hco32co2+2naalo2+3h2o=2al(oh3+na2co3co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3si

19、o2+cao=casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 sio2+na2co3=na2sio3+co2sio2+caco3=casio3+co2非金屬氫化物 (hf,hcl,h2o,h2s,nh3 :1、還原性 :4hcl(濃 +mno2=mncl2+cl2+2h2o4hcl(g+o2=2cl2+2h2o16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o14hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o2h2o+2f2=4hf+o22h2s+3o2(足量 =2so2+2h2o2h2s+o2(少量 =2s+2h2o2h

20、2s+so2=3s+2h2oh2s+h2so4(濃 =s+so2+2h2o3h2s+2hno(稀 =3s+2no+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+5s+8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4=cr2(so43+k2so4+3s+7h2oh2s+4na2o2+2h2o=na2so4+6naoh2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2=n2+6hcl8nh3+3cl2=n2+6nh4cl4nh3+3o2(純氧 =2n2+6h2o4nh3+5o2=4no+6h2o4nh3+6no=5n2+6ho(用氨清除 nonah+h2o=nao

21、h+h24nah+ticl4=ti+4nacl+2h2cah2+2h2o=ca(oh2+2h22、酸性 :4hf+sio2=sif4+2h2o(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中 sio2的含量2hf+cacl2=caf2+2hclh2s+fe=fes+h2h2s+cucl2=cus+2hclh2s+2agno3=ag2s+2hno3h2s+hgcl2=hgs+2hclh2s+pb(no32=pbs+2hno3h2s+fecl2=2nh3+2na=2nanh2+h2(nanh2+h2o=naoh+nh33、堿性:nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no32nh3+h2so4=(nh

22、42so4nh3+nacl+h2o+co2=nahco3+nh4cl(此反應用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打4、不穩(wěn)定性:2hf=h2+f22hcl=h2+cl22h2o=2h2+o22h2o2=2h2o+o2h2s=h2+s非金屬氧化物方程式1、低價態(tài)的還原性:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(這是 SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應 2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+NO SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于

23、制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO2 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2非金屬氫化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH31、還原性 :4HCl(濃 +MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量 =2SO2+2H2O2H2S+O2(少量 =2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H

24、2OH2S+H2SO4(濃 =S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀 =3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧 =2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除 NONaH+H2O=NaOH+H2 4Na

25、H+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH2+2H22、酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中 SiO2的含量 2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO32=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HCl2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH33、堿性:NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+

26、H2SO4=(NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反應用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打 4、不穩(wěn)定性:2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2金屬單質(Na , Mg , Al , Fe 的還原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融 =4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2 M

27、g+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgOMg+S=MgS Mg+2H2O=Mg(OH 2+H22Mg+TiCl4(熔融 =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3(鈍化4Al(Hg+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O+4Hg(鋁汞齊4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+

28、3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H22Al+6H2SO4(濃 =Al2(SO43+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷 , 濃的 H2SO4,HNO3中鈍化 Al+4HNO(稀 =Al(NO33+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵 在 酸 性 環(huán) 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 錫

29、完 全 還 原 為 單 質 錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn非金屬單質(F2, Cl2,O2,S,N2,P ,C,Si 1、氧化性:F2+H2=2HF F2+Xe(過量 =XeF2 2F2(過量 +Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金屬 2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等體積 =2ClF3F2(過量 +Cl2=2ClF3 7F2(過量 +I2=2IF7Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl

30、3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3 N2+3Mg=M

31、g3N2 N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P22、還原性S+O2=SO2 S+H2SO4(濃 =3SO2+2H2OS+6HNO3(濃 =H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀 =3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常寫成 P2O5 2P+3X2=2PX3(X 表示 F2, Cl2, Br2PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(濃 =4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4 C+2C

32、l2=CCl4 2C+O2(少量 =2COC+O2(足量 =CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤氣 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅 Si(粗 +2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(純 +4HCl Si(粉 +O2=SiO2Si+C=SiC(金剛砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、 (堿中歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化,加堿或光照促進歧化Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH 2=CaCl2+Ca(ClO 2+2H2O 3Cl2+6KOH(熱,濃 =5KCl+KClO3+3H2O

33、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(濃 +3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO非金屬單質(F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si1, 氧化性:F2 + H2 = 2HFF2 +Xe(過量 =XeF22F2(過量 +Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬 2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2Na

34、Br=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 (等體積 =2ClF3F2 (過量 +Cl2=2ClF37F2(過量 +I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+SCl2 +H2S=2HCl+SCl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2

35、HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.還原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(濃 =H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀 =3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常寫成 P2O52P+3X2=2PX3 (X 表示 F2, Cl2, Br2PX3+X2=PX5P4+20HNO3(濃 =4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量 =2COC+O2(足量 =CO2C+CO2=2COC+H2