2015年天津市高考化學(xué)試卷

1、2015年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題：1. （6分）下列有關(guān) 化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（）A .點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成 SO3B,中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用 NaHCO溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱2. （6分）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.在溶液中加SCN溶液顯紅色，證明原溶液中有 Fe3+,無(wú)Fe2+B.氣體通過無(wú)水CuSO,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有 Na+,無(wú)+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO23. （6分）

2、下列說(shuō)法不正確的是（）A. Na與H2O的反應(yīng)是嫡增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和NazSQ溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C. FeC3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì) H2O2分解速率的改變 相同D. Mg （OH） 2 固體在溶液存在平衡：Mg （OH） 2 （s） ?Mg2+ （aq） +2OH（aq）, 該固體可溶于NdCl溶液4. （6分）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子 通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c (SO42 )減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)

3、量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡5. (6分)室溫下，將0.20mol N&CQ固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)A100mL 2mol?L 1H2SQB0.20molCaOC200mL HOD0.4molNaHSQ 固體結(jié)論反應(yīng)結(jié)束后，c (Na+) =c(SO2)溶液中'Sh)增大由水電離出的c (H+) ?c (OH)不變反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變A. AB. BC. CD. D6. (6分)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol (g)和2molY (g)發(fā)生 反應(yīng)：

4、(g) +mY (g) ?3 (g),平衡時(shí)，、Y、的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%, 在此平衡體系中加入1mol (g),再將達(dá)到平衡后，、Y、的體積分?jǐn)?shù)不變.下列 敘述不正確的是()A. m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D.第二次平衡時(shí)，的濃度為 0.4mol?L1二、非選擇題7. (14分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母等表示)原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:I(1) f在周期表中的位置是;(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>； 比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

5、的酸性強(qiáng)弱：>。(3)任選上述元素組成一種四個(gè)原子共價(jià)化合物，寫出其電子式： ;(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5J熱量，寫出 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：;(5)上述元素可組成鹽R: 4f (gd4) 2,向盛有10mL1mol?L 1R溶液的燒杯中滴 加1mol?L1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨 NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2 R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ;寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式： ;若在R溶液中改加20ml 1.2mol?L1Ba (OH) 2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生 沉淀的物質(zhì)的量為 mol。8. (18分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥

6、中間體，以 A和B為原料合成扁桃酸衍 生物F的路線如圖1:OH£r圈I(1) A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為,寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)C()中、3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (3) E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種.(4) AF的反應(yīng)類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)屬于一元酸類化合物 苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基R-CH.-COOHK-CH-COOH(5

7、)已知:A有多種合成方法，在圖2方框中寫出由乙酸合成 A的路線流程圖(其他原料任合成路線流程圖 示例如下h2oC H-C00HC%H20H小CH3COOCH5.H2C=CH雁化副，卻9. (18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍，濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅產(chǎn)品.某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽研，流程簡(jiǎn)圖如圖1：S電踣板噪作電有機(jī)層稀疏酸貴重全富、即©Cu等膽帆回答下列問題:(1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu (NH3) 42+,反應(yīng)中H2O2的作用是操作的名稱:(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu (NH3) 42+與有機(jī)

8、物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子 方程式： ,操作用到的主要儀器名稱為 ,其目的是(填序 號(hào)).a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)田是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSO和，若操作 使用如圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是 ;第(4)操作以石墨作電極電解 CuSQ溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是 , 操作由硫酸銅溶液制膽研的主要步驟是 ;(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是,循環(huán)使用的NH4C1在反應(yīng)I中的主要作用是 .10. (14分)FeC3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比

9、FeC3高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問題：(1) FeC3凈水的原理是, FeC3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一 主要原因是(用離子方程式表示);(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用 NaClQ氧化酸性FeC2廢液得到FeC3.若酸性 FeC2廢液中 c (Fe2+) =2.0X 10 2mol?L1, c (Fe3+) =1.0X 10 FeC3在溶液中分三步水解：Fe3+H2O?Fe (OH) 2+H+1Fe (OH) 2+H2O?Fe (OH) 2+H+2Fe (OH) 2+H2O?Fe (OH) 3+H+3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)1、2、3由大到小的順序是mol?L1, c (Cl ) =5

10、.3X 10 2mol?L 1,則該溶液的 pH 約為;完成NaClQ氧化FeC2的離子方程式：CQ +Fe2+=Cl +Fe3+通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：Fe3+yH2O?Fe (OH) y 3 y) +yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) .a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4C1d.加入NaHCQ室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 ;(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe ( mg?L 1)表示的最佳范圍約為2015 年天津市高考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析一、

11、選擇題：1 （6分）下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（ ）A.點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成 SO3B,中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱【分析】A.硫在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化硫；B.明研溶液中Al3+ 水解使溶液呈酸性，銅銹為 Cu2 （OH） 2CQ,溶于酸性溶液； C.水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有竣基、酚羥基，竣基能與碳酸氫鈉反應(yīng)；D 肥皂有效成分為高級(jí)脂肪酸鈉鹽， 會(huì)與鈣離子反應(yīng)生成難溶的高級(jí)脂肪酸鈣【解答】解：A.硫在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成SO3,故

12、A錯(cuò)誤；B.明研溶液中Al3+ 水解使溶液呈酸性，銅銹為 Cu2 （OH） 2CO3,溶于酸性溶液， 故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B 正確；C.水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有竣基、酚羥基，竣基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二 氧化碳，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可以用NaHCO溶液解毒，故C正確；D.肥皂有效成分為高級(jí)脂肪酸鈉鹽，用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，高 級(jí)脂肪酸鈉鹽會(huì)與鈣離子反應(yīng)生成難溶的高級(jí)脂肪酸鈣，使肥皂去污能力減弱，故 D 正確，故選： A?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)與生活，比較基礎(chǔ)，體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng) 用2 （ 6 分）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）

13、A.在溶液中加SCN溶液顯紅色，證明原溶液中有 Fe3+,無(wú)Fe2+B.氣體通過無(wú)水CuSQ,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無(wú)+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【分析】A.如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加SCN溶液，溶液呈紅色，證 明存在Fe3+,并不能證明無(wú)Fe2+;B 無(wú)水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4?5H2O， 白色粉末變藍(lán)， 可證明原氣體中含有水蒸氣；C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,不能證明無(wú)+,因?yàn)辄S光可遮住紫光， + 焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；D.能使澄清石灰水變

14、渾濁的氣體有 CQ、SC2等.【解答】解：A. F&+遇SCN使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇SCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果 該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加SCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在 Fe3+,并 不能證明無(wú)Fe2+,故A錯(cuò)誤；B.氣體通過無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSQ+5H2rCuSO?5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故B 正確；C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有 Na+,并不能證明無(wú):Na+焰色 反應(yīng)為黃色， 可遮住紫光，+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故 C錯(cuò)誤；D 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、 SO2 等，故將氣體通入澄清石灰水

15、，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2 ，故 D 錯(cuò)誤，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查常見物質(zhì)及離子檢驗(yàn)， 側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查， 注意對(duì)基礎(chǔ)知 識(shí)的掌握積累3 （ 6 分）下列說(shuō)法不正確的是（）A. Na與H2O的反應(yīng)是嫡增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2S。溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C. FeC3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì) H2O2分解速率的改變 相同D. Mg(OH)2 固體在溶液存在平衡：Mg (OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4C1溶液【分析】A.該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為嫡增反應(yīng)，反應(yīng)

16、放出 大量的熱，結(jié)合 G=A H-T-A S< 0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B.飽和Na2SQ溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，前者為鹽析，后者為 蛋白質(zhì)變性；C. FeC3和MnO2對(duì)H2O2分解催化效果不相同；D. NH4C1溶液中錢根離子水解呈酸性，消耗 Mg (OH) 2 (s)溶解平衡中的氫氧 根離子，平衡右移【解答】解：A. Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為嫡增反應(yīng)，即$>O,反應(yīng)中鈉熔化為小球，說(shuō)明反應(yīng)放出大量的熱，即4H<0,則4G= H- 丁八S< 0,故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故 A正確；B.飽和NmS。溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，飽和N&

17、amp;S。溶液降低蛋白質(zhì)溶解度，為鹽析現(xiàn)象，為可逆過程，再加入水可以溶解，硝酸具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，過程不可能，二者原理不同，故B 正確；C. FeC3和MnO2對(duì)H2O2分解催化效果不相同，同等條件下 H2O2分解速率的改 變不相同，故C錯(cuò)誤；D. NH4C1溶液中錢根離子水解呈酸性，消耗 Mg (OH) 2 (s)溶解平衡中的氫氧 根離子，使 Mg (OH) 2 (s) ?Mg2+ (aq) +2OHI (aq)平衡右移，故 Mg (OH) 2可溶于NH4C1溶液，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】 本題側(cè)重對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理考查，涉及反應(yīng)自發(fā)性判斷、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率影響因素、 沉淀溶

18、解平衡等， 注意 B 選項(xiàng)中蛋白質(zhì)變性的一些方法， 難 度不大4 ( 6 分)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )ZnSO4（aQ）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c (SO42 )減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：n+Cuf=n2+Cu, n發(fā)生氧化反應(yīng)，為 負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子 通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的n2+通過陽(yáng)離子交換

19、膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的n2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而n的摩爾質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大.【解答】解：A.由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：n+Cu2+=n2+Cu, n為負(fù)極， 發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，故兩池中c (SQ2)不變，故B錯(cuò)誤；C,甲池中的n2+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)： Cu2+2e =Cu, 保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的 n2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而n的摩爾 質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大，故 C正確；D,甲池中的n2+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池

20、，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能 通過陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤， 故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，比較基礎(chǔ)，注意陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子 通過，C選項(xiàng)利用電荷守恒分析.5. (6分)室溫下，將0.20mol N&CQ固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)A100mL 2mol?L 1H2SQB0.20molCaOC200mL WOD0.4molNaHSQ 固體結(jié)論反應(yīng)結(jié)束后，c (Na+) =c(SO2)溶液中“OH)增大ctHCOg)由水電離出的c (H+) ?c (OH)不變反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變A. AB.

21、BC. CD. D【分析】n (NmCQ) =0.2mol,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為 CQ2+H2O?HCQ+OH ,A . n ( H2SQ) =2mol/L x 0.1L=0.2mol, H2SQ 和 N&C。反應(yīng)方程式為 Na2CQ+H2SO4=Na2SQ+CQT+H2O,根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿 溶液Na2SC4,溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷 c (Na+)、c (SQ2)相對(duì)大?。籅 . CaO+H2O=Ca ( OH) 2、Ca (OH) 2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH,所以得 CaO+H2O+Na2CQ=Ca

22、CO J +2NaOH,根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成NaOH,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaOH;C.加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解；D. NaHSQ 和 Na2CQ 反應(yīng)方程式為：2NaHSQ+Na2CQ=N&SQ+H2O+CQ T ,根 據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成 Na2SO4、H2O、CQ,溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉， 溶液呈中性.【解答】解：n (NazCQ) =0.2mol,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致 溶液呈堿性，水解方程式為 CO32 +H2O?HCO3 +OHI ,A . n ( H2SQ) =2mol/L X 0.1L=0.2mol, H2SQ 和 N&CQ 反應(yīng)方

23、程式為Na2CQ+H2SO4=Na2SQ+CQT+H2O,根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液Na2S。，溶液呈中性，則c (H+) =c (OH-)，根據(jù)電荷守恒得(Na+) =2c (SO2),故A錯(cuò)誤;B. CaO+H2O=Ca (OH) 2、Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCQ； +2NaOH,隨著 CQ2 的消 耗，CO2+H2O?HCQ+OH向左移動(dòng)，c (HCQ-)減小，反應(yīng)生成 OH，則c(OH)增大，導(dǎo)致溶液中 £所)增大,故B正確； c(HC0/)C.加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解，則由水電離出的 n (H+)、n (OH)都增大，但氫 離子、氫氧根離子物質(zhì)的

24、量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)， c (H+)、c (OH) 減小，二者濃度之積減小，故 C錯(cuò)誤；D. NaHSQ 和 NaCQ 反應(yīng)方程式為：2NaHSQ+Na2CQ=N&SQ+H2O+CQ T ,根 據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成 NmSd、H2O、CQ,溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉， 溶液呈中性，溶液由堿性變?yōu)橹行裕芤旱?pH減小，因?yàn)榱蛩釟溻c中含有鈉離 子，所以c (Na+)增大，故D錯(cuò)誤； 故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年高考題的改編題，考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)， 明確鹽類水解原理及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵， 結(jié)合電荷守恒、鹽類水解特 點(diǎn)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是 C,注意C中

25、計(jì)算的是水電離出的c (H+). c (OH ) 之積而不是溶液中c (H+). c (OH )之積，為易錯(cuò)點(diǎn).6. (6分)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol (g)和2molY (g)發(fā)生 反應(yīng)：(g) +mY (g) ?3 (g),平衡時(shí)，、Y、的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%, 在此平衡體系中加入1mol (g),再將達(dá)到平衡后，、Y、的體積分?jǐn)?shù)不變.下列 敘述不正確的是()A. m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D.第二次平衡時(shí)，的濃度為 0.4mol?L【分析】A.平衡時(shí)，、Y、的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中 加入

26、1mol (g),再將達(dá)到平衡后，、Y、的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì) 量數(shù)之和不變；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變;C.設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)參加反應(yīng) 的物質(zhì)的量 為amol,根據(jù)轉(zhuǎn)化率=“7".丁成初始物質(zhì)的量乂 100%進(jìn)行計(jì)算;D.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，第一次反應(yīng)是按照、Y的計(jì)量數(shù)之比投料，所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡后各物質(zhì)的含量不 變，據(jù)此解答.【解答】解：A.平衡時(shí)，、丫、的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體 系中加入1mol (g),再將達(dá)到平衡后，、丫、的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變

27、，所以 m=2,故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常 數(shù)相同，故B正確；C.設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol,(g) +2Y (g) ?3 (g)開始(mol)120轉(zhuǎn)化(mol)a2a3a平衡(mol) (1 - a) (2-2a)3a相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,所以具體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即(1 a)： (22a): 3a=30%: 60%:10%,所以a=0.1,則參加反應(yīng)的 n()=0.1mol、 n (Y) =0.2mol,轉(zhuǎn)化率=參加反足岬質(zhì)的量初始物質(zhì)的量X100%的轉(zhuǎn)化率=?噌 xigq=10%,

28、Y的轉(zhuǎn)化率-0*/，xiqo%=10%,所以和Y的轉(zhuǎn) ImnlZmol化率之比為1: 1,故C正確;D.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，第一次反應(yīng)是按照、Y的計(jì)量數(shù)之比投料，所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡后各物質(zhì)的含量不 變，投入后，設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為 3bmol,(g) +2Y (g) ?3 (g)第一次平衡(mol): 0.91.80.31.3加入 1mol: 0.91.8轉(zhuǎn)化：b 2b3b第二次平衡(mol): (0.9+b)(1.8+2b) (1.3-3b)各物質(zhì)含量不變，所以(0.9+b): (1.8+2b): (1.3-3b) =30%: 60%: 10%=

29、3: 6: 1,b=0.3, n () = (1.3 0.9) mol=0.4mol,的物質(zhì)的量濃度一0"寮口1=0.2mol/L,故 D錯(cuò)誤；故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年高考題，考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、平衡常數(shù)等知 識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、 鹽類水解平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，難點(diǎn)是 D選項(xiàng)計(jì)算，題目難 度中等.二、非選擇題7. (14分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母等表示)原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。FIy. c IJr p A“)B 4, f , h11x7! ! V (KM

30、 Wil1 ml根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1) f在周期表中的位置是第三周期田A族;(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：O2> Na+ ；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HClQ > H2SO4 。H I .(3)任選上述元素組成一種四個(gè)原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：H(或H；。;。: ©C：H):(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5J熱量，寫出 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na (s) +O2 (g) =Na2O2 (s) H=- 511J?mol 1 ;(5)上述元素可組成鹽R: 4f (g&

31、) 2,向盛有10mL1mol?L 1R溶液的燒杯中滴 加1mol?L1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨 NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2 R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c (SQ2 ) >c (NHj) >c (Al3+) >c (H+) >c (OH );寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4+OH =NH3?H2O ;若在R溶液中改加20ml 1.2mol?L1Ba (OH) 2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生 沉淀的物質(zhì)的量為 0.022 molo【分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可知是 H元素，y是C元素，是N 元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是

32、S元素，h是Cl元素。(1) f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期 mA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；(3)四原子共價(jià)化合物，可以是 NH3、H2O2、C2H2等；(4) 1molNa的單質(zhì)在足量。2中燃燒生成Na2O2 (s),放出255.5J熱量，2molNa 反應(yīng)放出熱量為511J,注明聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；(5)R是NH4Al(SC4) 2,溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性,但Al3+比NH4+ 水解程度更大；m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3?H2

33、O；根據(jù) n=cV計(jì)算 n (Al3+ )、n (NH4+)、n (SQ2 )、n (Bs2+)、n (OH ),根據(jù) SO2，Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成 BaSQ的物質(zhì)的量，依次發(fā)生： Al3+OH =Al (OH) 3J、NH4+OH =NH3?H2。、Al (OH) 3+OH =AlO2 +2H2O,根據(jù) 方程式計(jì)算生成Al (OH) 3的物質(zhì)的量，進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量?！窘獯稹拷猓簭膱D中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可知是 H元素，y是C元素， 是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1) f是Al元素，在元素周期表的位置是第三

34、周期 田A族，故答案為：第三周 期mA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑： r (O2 )>r (Na+);非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性： HClO4>H2SO4,故答案為：r (O2 ) >r (Na+); HClQ>H2SQ;H(3)四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、QH2等，其電子式為：H：N：H (或h：50：K：ck：h),H故答案為：h：N：h (或h00：Hh：cqh)；(4) ImolNa的單質(zhì)在足量。2中燃燒生成Na2O2 (s),放出255.5J熱量，2molNa 反應(yīng)放出熱量為511J

35、,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na (s) +O2 (g) =Na2O2(5) AH=- 511J?mol1,故答案為：2Na (s) +O2 (g) =Na2O2 (s) H=- 511J?mo1;(5)R是NH4Al(SO4) 2,溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性,但Al3+比NHj 水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c (SO2)>c (NH4+) >c (Al3+) >c (H+) >c (OH ),故答案為：c (SQ2 ) >c (NH4+) >c (Al3+) >c (H+) >c (OH );m點(diǎn)過程中加入氫氧化

36、鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3?H2O,離子方程式為：NH4+OH =NH3?H2O,故答案為：NH4+OH =NH3?H2O;10mL 1mol?L 1 NH4Al (SQ) 2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol, NH4+的物質(zhì)的 量為 0.01mol, SQ2 的物質(zhì)的量為 0.02mol, 20mL 1.2 mol?L1Ba (OH) 2溶液中 Ba2+物質(zhì)的量為 0.024mol, OH 為 0.048mol,由SQ2+Bs2+=BaSO J ,可知S。2不足，故可以得到0.02mol BaSO,Al3+3OH =Al (OH) 3 J0.01mol 0.0

37、3mol 0.01mol反應(yīng)剩余 OH 為 0.048mol - 0.03mol=0.018mol,NH4+OH =NH3?H2O0.01mol 0.01mol反應(yīng)剩余 OH 為 0.018mol 0.01mol=0.008mol,Al (OH) 3+OH =AlO2 +2H2O故得到 Al (OH) 3沉淀為 0.01mol 0.008mol=0.002mol則最終得到固體為 0.02mo+0.002mol=0.022mol,故答案為：0.022mol。【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、離子半徑的大小比較、元素周期律、熱化 學(xué)方程式書寫、離子濃度大小比較、化學(xué)圖象及化學(xué)計(jì)算，是對(duì)學(xué)生綜合能力

38、的 考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等。8. (18分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以 A和B為原料合成扁桃酸衍 生物F的路線如圖1:OHEr即(1) A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為(3) E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的 氫原子有 4 種.(4) AF的反應(yīng)類型是 取代反應(yīng) ,ImolF在一定條件下與足量 NaOH溶液 反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 3 mol.寫出符合下列條件的 F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Erho-ch-coohch3CH乒BrErCHHCOOH RO-CH-UH2

39、cOOH屬于一元酸類化合物 苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基R一威MHR_CECOOH(5)已知:A有多種合成方法，在圖2方框中寫出由乙酸合成 A的路線流程圖(其他原料任選)， 合成路線流程圖H2C=CHh2o催化房h C H-COOHCH20HCH3COOCH5.【分析】(1) A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，含有醛基和竣基，則A是OHC- COOH根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知BmO"0H , A+B-C發(fā)生加成反應(yīng);(2)竣基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基;(3) C中有羥基和竣基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成 3個(gè)六元環(huán)的化合物，C分子間

40、醇羥基、竣基發(fā)生酯化反應(yīng)，則 E為3(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知澳原子取代-OH位置；F中澳原子、酚羥基、酯 基(竣酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)；F的所有同分異構(gòu)體符合：屬于一元酸類化合物，苯環(huán)上只有 2個(gè)取代基且 處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，另外取代基為- CBr(CH) COOH - CH (CHBr)COOH CHzCHBrCOOH CHBrCHCOOH(5)由題目信息可知，乙酸與 PC3反應(yīng)得到C1CH2COOH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到 HOCHCOONa用鹽酸酸化得到HOCHCOOH最 后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到 OHC- COOH【解答】解

41、：(1) A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，含有醛基和竣基,加成反應(yīng),故答案為:CHOCOOHCHOCOOH則A是OHC- COOH根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)方程式為:醛基、竣基;OH , A+Bfc 發(fā)生(2)竣基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，故強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，故答案為?gt;>；竣基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基；(3) C中有羥基和竣基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成 3個(gè)六元環(huán)的口 八，川,J jOrV化合物，C分子間醇羥基、竣基發(fā)生酯化反應(yīng)，則 E為3一一"0,為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥

42、 基中1種、亞甲基上1種，故答案為：4;(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知澳原子取代-OH位置，AF的反應(yīng)類型是：取代 反應(yīng)；F中澳原子、酚羥基、酯基(竣酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉 反應(yīng)，ImolF最多消耗3mol NaOH;F的所有同分異構(gòu)體符合：屬于一元酸類化合物，苯環(huán)上只有 2個(gè)取代基且 處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，另外取代基為- CBr(CH) COOH - CH (Ch2Br) COOH、 一 C屋CHBrCOOT CHBrCHCOOH,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ErCO。11COOHCH3比乒ErRO->-2H-CHQOHEr- C-COUH_ CH, CH 乒V_ ErEr故答案

43、為：取代反應(yīng);3；HQG ch/hcodh ho-yhch/ooh（5）由題目信息可知，乙酸與 PC3反應(yīng)得到C1CH2COOH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到 HOCHCOONq用鹽酸酸化得到HOCHCOOH最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到 OHC- COOH合成路線流程圖為：CHsCOOH* 二 ClCHCOOH ''一二, HOCHCOONa，! HOCHCOO二OHC-COOH故答案為：I PCI.Iun0,/CuCHsCOOClCHCOOHHOChlCOONa1 ! HOCH2COOH - OHC-COOH【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、同分異

44、構(gòu)體的書寫、常見有機(jī)反應(yīng)類型、 官能團(tuán)的性質(zhì)等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，難度中等.9. （18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾 十倍，濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅產(chǎn)品.某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽研，流程簡(jiǎn)圖如圖1:H1Q、和 在心浴液 反應(yīng)I、操作工度電熔板貴重至富（溶有匚曲）回答下列問題：(1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu (NH3) 42+,反應(yīng)中H2O2的作用是 氧化劑， 寫出操作的名稱：過濾；(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu (NH3) 42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子 方程式： Cu (NH3) 42+2R

45、H=CuR+2NH4+2NH4 ,操作用到的主要儀器名 稱為 分液漏斗 ，其目的是(填序號(hào)) ab .a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)田是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO和 RH .若操作 使用如圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過圖2(4)操作以石墨作電極電解 CuSO溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是 02、 H2SO,操作由硫酸銅溶液制膽研的主要步驟是 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 HSQ ,循環(huán)使用的NH4C1在反應(yīng)I中的主要作用是 防止

46、由于溶液中c (OH )過高，生成Cu (OH) 2沉淀.【分析】廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化俊溶液，得到銅氨溶液和殘?jiān)蛛x難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作是過濾，反應(yīng) I是將Cu轉(zhuǎn)化為 Cu (NH3) 42+, Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu是還原劑，則雙氧水是 氧化劑，將Cu氧化；反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu (NH3) 42+與有機(jī)物RH反應(yīng)， 生成CuR,同時(shí)生成NH4+和NH3；互不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作是分液；向有機(jī)層中加入稀硫酸， 根據(jù)流程圖知，生成CuSQ和HR,然后采用分液方法分離得到 HR,以石墨為電 極電解硫酸銅溶液時(shí)， 陽(yáng)極上氫氧根離

47、子放電、 陰極上銅離子放電； 從硫酸銅溶液中獲取膽礬，采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到晶體；( 1)雙氧水具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法；(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu (NH3) 42+與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2,同時(shí)生成NH4+和NH3,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫該反應(yīng)的離子方程式為；分離互不相溶的液體采用分液方法，分液時(shí)常用分液漏斗；(3)反應(yīng)田是有機(jī)溶液中的CuR與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSQ和RH,分液時(shí)分液 漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)不能盛放太多溶液；( 4)以石墨為電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，SOT向陽(yáng)

48、極移動(dòng)；從溶液中獲取晶體采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾方法；( 5)電解硫酸銅溶液時(shí)能得到硫酸，硫酸能循環(huán)利用；氯化銨電離出的銨根離子抑制一水合氨電離而降低溶液堿性【解答】 解： 廢電路板中加入雙氧水、 氨氣、 氯化銨溶液， 得到銅氨溶液和殘?jiān)?，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作是過濾，反應(yīng) I是將Cu轉(zhuǎn)化 為Cu (NH3)42+, Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu是還原劑，則雙氧水 是氧化劑，將Cu氧化；反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu (NH3) 42+與有機(jī)物RH反應(yīng), 生成CuR,同時(shí)生成NH4+和NH3；互不相溶的液體采用分液方法分離， 所以操作是分液； 向有機(jī)層中加入稀硫

49、酸，根據(jù)流程圖知，生成CuSQ和HR,然后采用分液方法分離得到HR,以石墨為電極電解硫酸銅溶液時(shí)， 陽(yáng)極上氫氧根離子放電、 陰極上銅離子放電； 從硫酸銅溶液中獲取膽礬，采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到晶體；(1)雙氧水具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)Cu,所以雙氧水作氧化劑；分離難溶性固體和溶液采用過濾方法， 該混合溶液中貴重金屬是難溶物、 銅氨溶液是液體，所以操作是過濾，故答案為：氧化劑；過濾；(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu (NH3) 42+與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2,同時(shí)生 成 NH4+ 和 NH3 ，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫該反應(yīng)的離子方程式Cu( NH3)42+2RH=CuR+2

50、NH4+2NH3 T ；分離互不相溶的液體采用分液方法，分液時(shí)常用分 液漏斗，分液的目的是富集銅元素、使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，所以 ab 正確，故答案為：Cu (NH3) 42+2RH=CuR+2NH4+2NH3T ；分液漏斗；ab；(3)反應(yīng)田是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)相當(dāng)于復(fù)分解反應(yīng)，所以生成 CuSO和RH,分液時(shí)分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)不能盛放太 多溶液，故答案為：RH;分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多；(4)以石墨為電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，所以陽(yáng)極上生成C2,同時(shí)有大量的H+生成，且SQ2也向陽(yáng)極移動(dòng)在陽(yáng)極 積累

51、，因此陽(yáng)極產(chǎn)物還有 H2S。；從溶液中獲取晶體采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、 過濾方法，故答案為：。2、H2SC4;加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(5)電解硫酸銅溶液時(shí)能得到硫酸，在反應(yīng) III中用到硫酸，所以H2SQ能循環(huán) 利用；氯化俊電離出的錢根離子抑制一水合氨電離而降低溶液堿性， 從而抑制氫 氧化銅生成，故答案為：H2SC4;防止由于溶液中c (CH )過高，生成Cu (CH) 2沉淀.【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年高考題，考查物質(zhì)分離和提純，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、氧 化還原反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、知識(shí)綜合應(yīng)用 能力等，能從整體上把握是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是(5)題第一個(gè)空，題目難

52、度 中等.10. (14分)FeC3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝 劑，處理污水比FeC3高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問題：(1) FeC3凈水的原理是 Fe3+水解牛成的Fe (CH) 3膠體粒子能吸附水中的懸 浮雜質(zhì)，F(xiàn)eC3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方 程式表示) 2Fe3+Fe=3Fe+ ;(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用 NaClQ氧化酸性FeC2廢液得到FeC3.若酸性 FeC2廢液中 c (Fe2+) =2.0X 10 2mol?L 1, c (Fe3+) =1.0X 10 3mol?L， c (Cl ) =5.3X 10 2mol?L 1,則該溶液的 pH 約為 2完成NaClQ氧化FeC2的離子方程式：1 CQ + 6 Fe2+ 6H+ = 1 Cl + 6 Fe3+ 3H2O(3) FeC3在溶液中分三步水解：Fe3+H2O?Fe (OH) 2+H+1Fe (OH) 2+H2O?Fe (OH) 2+H+2_+Fe (OH) 2 +H2O?Fe (OH) 3