湖北省武漢市部分學(xué)校2020屆高三起點(diǎn)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題Word版含解析

1、20192020學(xué)年度武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改 動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在 本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、選擇題：本題共 14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的

2、是A.氯堿工業(yè)是電解熔融的 NaCl,在陽極能得到C12B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術(shù)C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)D.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源【答案】A【解析】【詳解】A.氯堿工業(yè)是電解 NaCl的水溶液，A錯(cuò)誤；B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術(shù)，B正確；C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)，C正確；D.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源，D正確；故答案選A。2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中錯(cuò)誤的是A.汽油、柴油、石蠟都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顱.苯與鐵粉、濱水混合可制備密度大于水的澳苯C.利用酸性高鎰酸鉀溶

3、液可除去CO中混有的乙烯D.只用濱水可鑒別苯、己烯和四氯化碳【答案】B【解析】【詳解】A.汽油、柴油、石蠟都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，A正確；B.苯的澳代是苯與液澳的反應(yīng)，而不是濱水，B錯(cuò)誤；C.乙烯被高鎰酸鉀氧化會生成二氧化碳，故可利用酸性高鎰酸鉀溶液可除去CO中混有的乙烯，C正確；D.濱水與苯會分層，上層為苯無色液體，己烯可以使濱水褪色，四氯化碳與濱水也會分層，下層為四氯化碳無色液體，故只用濱水可鑒別苯、己烯和四氯化碳，D正確；故答案選Bo3.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是 ®A.用圖所示裝置可以除去 N&CO溶液中的CaCO雜質(zhì)B.用乙醇提取濱水中的澳選擇圖所示

4、裝置C.用圖所示裝置可以分離乙醇水溶液D.用圖所示裝置可除去 CO中含有的少量 HCl【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶，故可用過濾的方法除去NaCO溶液中的CaCO雜質(zhì)，A正確；B.乙醇與濱水互溶，故無法進(jìn)行萃取分液，B錯(cuò)誤；C.用蒸儲的方法分離乙醇和水需要在裝置中加裝溫度計(jì)，并使溫度計(jì)的水銀球在支管口處，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO中含有 少量HCl, D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】在除雜時(shí)，注意試劑的選擇，盡量不要減少所需物質(zhì)的量。4.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 2.3gNa與Q完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NaB.常溫下，0.2m

5、ol/LNH 4C1溶液中，NH+數(shù)目小于 0.2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中氯原子數(shù)目 1.5NaD. 7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3Na【答案】A【解析】【詳解】A. 2.3gNa與Q完全反應(yīng)，生成 0.1mol+1價(jià)的Na,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1Na, A正確;B.沒有給出溶液的體積，故無法計(jì)算NH+數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為非氣態(tài)，無法計(jì)算 CHC3中氯原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，即苯中不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】22.4L/mol僅適用于標(biāo)況下氣態(tài)物質(zhì)體積的求算。5.我國科學(xué)家提出了由 CO和CH轉(zhuǎn)

6、化為CHCOOH勺催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下:卜列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.原料到產(chǎn)品的總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B. CH 3COO冷子中最多有7個(gè)原子共平面C.一放出熱量并形成了C- C鍵D. CH4-CHCOOHi程中，有兩種類型的化學(xué)鍵斷裂【答案】B【解析】【詳解】A.原料到產(chǎn)品的總反應(yīng)為 CH4 co,催化劑 CHCOOH ,屬于加成反應(yīng)，A正 423確;B. CH3COO冷子中最多有竣基的四個(gè)原子和甲基中的兩個(gè)原子共6個(gè)原子共平面，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖中所示的信息，一放出熱量并形成了C一 C鍵，C正確；D. CH4-CHCOOHi程中，有碳氧雙鍵和碳?xì)鋯捂I兩種類型的化學(xué)鍵斷裂，D正確；故答案選

7、Bo【點(diǎn)睛】在判斷一個(gè)反應(yīng)是否為“加成反應(yīng)”時(shí)，不能單憑“烷燒無法發(fā)生加成反應(yīng)”來進(jìn)行判斷，烷煌可在一定條件下加到其他的雙鍵上。6.短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次遞增，其中 Y與Z同主族。X與Y、Z與 W勻可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且 Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A.原子半徑：W > Z > Y > XB.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： Y > Z > Wc.元素z和 W勻存在兩種以上的含氧酸D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在【答案】C【解析】【分析】X與Y可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)為過氧化氫，則 X為H Y為

8、。，因?yàn)閅與Z同主族，則Z 為S,因?yàn)槎讨芷谥髯逶?X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次遞增， W為Cl?！驹斀狻緼.原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑的大小順序?yàn)?Z> W Y>X, A錯(cuò)誤；B.原子的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)閃 Y> Z, B錯(cuò)誤；C.元素Z和W均有多種正價(jià)態(tài)，故均存在兩種以上的含氧酸，C正確；D.硫元素（Z）在自然界中以化合態(tài)和少量游離態(tài)的形式存在，D錯(cuò)誤；故答案選Co7.我國明崇禎年間徐光啟手跡記載了造強(qiáng)水法：“綠鈕（FeSQ?7HO）五斤，硝五斤,將磯炒去，約

9、折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化。強(qiáng)水用過無力”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A. “將磯炒去，約折五分之一”后生成FeSO?4H2OB.該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸C. “惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)D. “強(qiáng)水用過無力”的原因是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱【答案】C【解析】【詳解】A.假設(shè)有1molFeSO4 7H2O即其質(zhì)量為1mol 278g/mol=278g , “將磯炒去，約折五分之一”失去質(zhì)量的1即278g=55.6g,換算成水的物質(zhì)的量為556g3mo

10、l,5 518g/mol所以脫水后產(chǎn)物為 FeSO74H2Q A正確；B.根據(jù)題目中描述“惟黃金不化水中，加鹽則化”，可知該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸，B正確；C. Au的金屬活動性很弱，硝酸均不能將其氧化，加鹽后，“強(qiáng)水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因?yàn)檠趸?，C錯(cuò)誤；D. “強(qiáng)水用過無力”的原因是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱，D正確；故答案選Co8.已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說法正確的是甲*內(nèi)A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，

11、則丁一定是氫氣D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強(qiáng)于硅【答案】B【解析】【詳解】A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯(cuò)誤；8 .若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)，如C、氫氣等非金屬單質(zhì)還原金屬氧化物可得到金屬單質(zhì)，B正確；C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應(yīng)，生成單質(zhì)碳，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性對應(yīng)單質(zhì)的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，D錯(cuò)誤；故答案選B。9 .氯化鎂晶體具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Mg： 6H2O灼燒固體1L氣體i濃亦04L氣體【I港液IAgNO?溶液卜列說法錯(cuò)誤的是A.固體I可溶于飽和 NHC

12、l溶液B.氣體I能使無水 CuSO變藍(lán)色C.溶液I和溶液n常溫下均能與 Cu反應(yīng)D.在固體n的濁液中加入 KI溶液可產(chǎn)生黃色沉淀【答案】C【解析】【分析】由于鎂離子會水解，故在沒有保護(hù)氣的環(huán)境下灼燒氯化鎂晶體，會得到氧化鎂固體和氯化氫與水的混合氣體，濃硫酸具有吸水性，因此溶液 I為稍稀的硫酸，氣體II為干燥的氯化氫氣體，將氯化氫氣體通入硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀和硝酸溶液。【詳解】A. NH4C1溶液由于俊根離子的水解顯酸性，故固體 I MgO會溶于飽和NHCl溶液，A正確；B.氣體I為氯化氫與水的混合氣體，故能使無水CuSO藍(lán)色，B正確；C.硫酸在常溫下與 Cu不會發(fā)生反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D

13、.由于Ksp(AgI ) = Ksp(AgCl),故AgCl固體會向AgI進(jìn)行轉(zhuǎn)化，D正確;故答案選Q10.利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃氨水NaOH酚MtNaOH勺堿性比NH3?H2O的強(qiáng)”一B濃鹽酸MnO淀粉溶液非金屬性：氯元素大于碘元素nC濃硝酸NaCONaSiO3酸性：HNO > H 2CO > H 2SiO3.明D濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化鈉溶于水會放熱，導(dǎo)致濃氨水中的氨氣逸出，使酚酬:變?yōu)榧t色，無法證明NaOH勺堿性比 NH3?HO的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.用濃鹽酸

14、和二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣，需要加熱，該實(shí)驗(yàn)無法完成，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸具有揮發(fā)性，故無法證明碳酸和硅酸的酸性，C錯(cuò)誤；D.將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑，說明其具有脫水性，同時(shí)生成的還原性氣體能使濱水褪色，說明濃硫酸具有氧化性，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較酸堿性強(qiáng)弱時(shí)，要注意是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)涉及到多種物質(zhì)進(jìn) 行比較時(shí)，要注意揮發(fā)性物質(zhì)的除雜。11.激素類藥物己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是A.己烯雌酚是芳香煌B. 1mol己烯雌酚可與 6molH發(fā)生加成反應(yīng)C. 1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCQ和12 molH 2OD.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種（不

15、包括立體異構(gòu)）【答案】D【解析】【詳解】A.己烯雌酚中含有氧元素，不屬于燒類，不是芳香燒，A錯(cuò)誤；B. 1mol己烯雌酚中有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，故可與 7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以數(shù)出該分子中含有18個(gè)C原子，再根據(jù)其不飽和度Q=9,可計(jì)算出有20個(gè)H原子，故1mol己烯雌酚完全燃燒能生成 18molCQ和10molHO C錯(cuò)誤；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，我們可以看出己烯雌酚苯環(huán)是上下對稱、左右對稱、中心對稱的結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上的等效氫有兩種，故其苯環(huán)上的一氯代物有兩種（不包括立體異構(gòu)），D正確；故答案選D12.某堿性電池的總反應(yīng)為：3HQ + 2Al=OH+2AlO

16、I+HO,工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是NaOH NwHOzA.電子遷移方向：Al 一用電器一 PtB.電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液 pH減小C.正極反應(yīng)式為：HO-+3H+ +2e =2H2OD.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：2A1+2O4 + 2HaO=2AlQ- + 3H4【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)3HO- + 2A1=01+ 2A102 + H2Q可知Al為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al 3e 40H AIO2 2H2O, H0-為正極，電極反應(yīng)為 HO2 2eH2O 30H ?！驹斀狻緼.由于A1為電池負(fù)極，電子遷移方向：A1 一用電器一 Pt,A正確；B.根據(jù)電池的負(fù)極反應(yīng) Al

17、3e 40H AIO2 2H 2O,電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液pH減小，B正確；C.因?yàn)殡姵氐碾娊庖簽閴A性環(huán)境，故正極的反應(yīng)式應(yīng)為 HO2 2eH2O 30H , C錯(cuò)誤;D.由于負(fù)極的 A1會直接與堿液接觸，故負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：2A1+20r+ 2H2O=2A1Q-+3H4 ,D正確； 故答案選Q13.利用 CH可消除 NO 的污染，反應(yīng)原理為： CH(g)+2NO2(g)l- N2(g) + CO 2(g) +2H 20(g), 在10L密閉容器中分別加入 0.50mo1 CH 4和1.2mo1NO2,測得不同溫度下 n(CH)隨時(shí)間變化的 有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：組別溫度/K時(shí)間/min 物

18、質(zhì)的量0102D40502CHJ0,500.350.250. J0 !0. 10'n(CHJ0.500,300. 18M0.15下列說法正確的是A.組別中0 20 min內(nèi)，NO降解速率為 0.0125mo1?L -?minB.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度 TKT2C. 40min時(shí)，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【詳解】A.第組實(shí)驗(yàn)中，020min內(nèi)，CH的物質(zhì)的量減少 0.25mol ,則NO的物質(zhì)的量減0.50mol=0.0025mol - L -1 - min-1, A錯(cuò)誤;少0.50mol , NO的降解速率 v(NO2)二10L 20minB

19、.對比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物起始濃度相同，T2比T對應(yīng)的反應(yīng)速率大，說明實(shí)驗(yàn)控制的溫度：Ti<T2, B正確；C.溫度為Ti, 40min時(shí)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，而溫度升高，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所需時(shí)間少，即溫度 T2時(shí)40min必然達(dá)到平衡狀態(tài)，則 n(CH4)=0.15mol , C錯(cuò)誤；D.由于反應(yīng)溫度Ti<T2,且在溫度高的時(shí)候甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率較小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為嫡增的反應(yīng)，所以該反應(yīng)高溫低溫均可自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案B。14.常溫下，在 20mL0.lmol/LNa 2CO溶液中逐滴加入 40mL0.l mol/L稀鹽酸，溶液中含碳元素說法正確的是A.

20、曲線a表示HCO的變化曲線各種彳粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列B. H2CO、HCO、CO2-可大量共存于同一溶液中C. pH=11 時(shí)，c(HCQ-)>c(Cl )D.碳酸鈉溶液的水解平衡常數(shù)為1.0X1011【解析】【分析】隨著酸液的加入，含碳組分a逐漸減少，含碳組分b逐漸增多，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CO3 HHCO3 ,則a代表碳酸根離子，b代表碳酸氫根離子，c為碳酸分子?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，a代表碳酸根離子，c為碳酸分子，A錯(cuò)誤； 22B. H2CO和CO會發(fā)生反應(yīng)H2CO3 CO32HCO3，無法大量共存，B錯(cuò)誤;C.當(dāng)不考慮鹽類

21、水解時(shí)，需要以 2:1的比例向碳酸鈉中加入鹽酸，會實(shí)現(xiàn)22 、c(HCO3) c(CO3 ),此時(shí)8HCO3) c(CO3 ) c(Cl )，但是由于存在鹽類水解，且碳酸根離子的水解能力特別強(qiáng)，故不需要加入那么多鹽酸即可實(shí)現(xiàn)c(HCO3) c(CO3 ),此時(shí)2 、c(HCO3) c(OH ),-XTT-,可選取圖像中pH=11c(C03 )c(HCO3) c(CO3 )>c(Cl ), c正確;D.碳酸鈉溶液的水解平衡常數(shù)的計(jì)算公式為Kh的點(diǎn)，此時(shí) c(HCO3) c(CO| )，故 Kh c(OH ) 10 3,故 D錯(cuò)誤;故答案選Q二、非選擇題：共 58分。第1518題為必考題，每

22、個(gè)題考生都必須作答。第 19題、第20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共 43分。15.隨原子序數(shù) 遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知：TK是現(xiàn)代光學(xué)及光名作助熔劑。(1)R在元素周期表中的6(2)上述元素中的某兩種(3)請用一個(gè)化學(xué)方程式上(4)工業(yè)上以Z3R*作助1(5)已知11.5gZ的單質(zhì)程式為【答案】(1).原予序數(shù)制品的屬性的強(qiáng)弱,該反應(yīng)的熱化學(xué)方第三周期第 IIIA 族(2).ZY能Z3RY在工業(yè)上常用原料;組成一種五的目的是中完全燃燒水的電離平衡;該化合物的復(fù)至室溫，放出 QkJ:F： . ,(3).2F2 2H2O 4HF O2(4).降低

23、氧化鋁熔點(diǎn)，節(jié)約冶煉鋁的能源(5).2Na(s) O2(g) Na2O2(s)H 4QkJ/mol【解析】【分析】TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，則T為Si, X為Q Z3RY6在工業(yè)上常用彳助熔劑，Z為 Na, R為 Al , 丫為 F?！驹斀狻?1) R為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA 族；(2)上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物，則該共價(jià)化合物應(yīng)由一個(gè) +4價(jià)原子和四個(gè)-1價(jià)原子構(gòu)成，如 SiF4,也可以是一些比較特殊的物質(zhì)，如C3F2,故電子式為W： ：血或：F ：。： o ： O； F ：；:F： * (3)可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱來比較X

24、和Y的非金屬性的強(qiáng)弱，方程式為2F2 2H2C 4HF C2 ；(4)工業(yè)上以 乙RY (即Na3AlF6)作電解熔融態(tài)氧化鋁制備鋁單質(zhì)時(shí)的助熔劑，目的是降低 氧化鋁熔點(diǎn)，節(jié)約冶煉鋁的能源；(5) Z的單質(zhì)在X2中完全燃燒，化學(xué)方程式為2Na C2 Na2C2, Ii.5gz燃燒放出QkJ熱量，則2molZ燃燒放出的能量為 4QkJ,故熱化學(xué)方程式為2Na(s) C2(g) Na2C2(s)H 4QkJ / mol o16.鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnQ ZnFeQ,還含有少量 CaC FeQ CuCNiC等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。鋅貼14'鋅沉

25、淀 沉淀已知：Fe的活潑性強(qiáng)于 Ni。(1) ZnFe2C4可寫成ZnC?FeQ,則ZnFezQ與H2SQ反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) “凈化I”操作分為兩步：將溶液中少量的Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是 (填字母標(biāo)號)。A.新制氯水 B . 30 % H2Q溶液 C . FeC%溶液 D . KMnM液加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH為3.36.7 ;加熱到60c左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是 。(3) “凈化I”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原 因是。(4) “凈化n ”中加入過量 Zn的目的是?！敬鸢浮?1).ZnFe2O44H2SO4ZnSO,Fe2SO43

26、4H2O(2). B (3).促進(jìn)三價(jià)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的過氧化氫分解除去(4).氫氧化鐵膠粒具有吸附性 (5).使銅離子、饃離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而除去【解析】【詳解】(1)根據(jù)信息ZnF&Q可寫成ZnO?FeQ可知，酸浸時(shí) ZnFe2Q會生成兩種鹽，分別為硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFeQ與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnF&Q+4H2SOZnSO+Fe2(SO4)3+4HO;(2)將溶液中少量的 Fe2+氧化，應(yīng)選用氧化性較強(qiáng)且產(chǎn)物不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，新制氯水的還原產(chǎn)物為氯離子， 會引入新的雜質(zhì)，氯化鐵無法將Fe2+ 氧化，且會引入新的雜質(zhì)，KMn

27、O溶液還原產(chǎn)物為二價(jià)鎰離子，會引入新的雜質(zhì)，因此應(yīng)當(dāng)加入過氧化氫，選B;加熱攪拌的目的是促進(jìn)三價(jià)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的過氧化氫分解除去；(3)因?yàn)镕e(OH)3膠粒具有吸附性，則凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)；(4)加入稀硫酸后生成物中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸饃、硫酸鈣，其中硫酸鈣微溶于水，凈化I后除去 Fe元素，所以凈化n中加入 Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化 為Cu、Ni而除去。17.碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：(1)反應(yīng) I: Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO(g) AH 1 平衡常數(shù)為 K反應(yīng) n : Fe(s

28、)+H 2O(g). - FeO(s)+H2(g) A H 1平衡常數(shù)為 R不同溫度下，K、K2的值如下表:r/Kk2973L472.3811732,15L67現(xiàn)有反應(yīng)出：H(g)+CO2(g) =CO(g)+H2O(g),結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)出是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，為提高 CO的轉(zhuǎn)化率可采用措施有(寫出任意兩條)。(2)已知CO催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO(g)+6H 2(g)GHOH(g)+3H2O(g) ?H。設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO 2)。CO?轉(zhuǎn)比率COe轉(zhuǎn)化率等赳分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 70| 80| O.SOOiI 2 3 4 5 6 7 R

29、 400 500 600 700 ROO 400 500 600 7D0 800 p/MPaF/KF/K圖】圖2圖3圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?圖2中m、n2、m3從大到小的順序?yàn)?圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且 m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線 d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為 , T4溫度時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù) &的計(jì)算式為(3)工業(yè)上常用高濃度的 K2CO溶液吸收CO,得溶液X,再利用電解法使 K2CO溶液再生，其裝置示意圖如圖：f h2 co” T寸彳 d 一IM.-B' ： .K Om J 二二二二二二 J 二二二二二二IV1 .

30、' = ""*廣I H-I 曰 -溶液X %修KH8儲液在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H+HCO =CO2 T +H2O簡述CO2-在陰極區(qū)再生的原理： ?！敬鸢浮?1). 吸熱(2). 升高溫度、提高氫氣濃度、吸收CO液化水蒸氣(任選兩(3).(4).mim2m3(5).(6)._30.125 5MPa (0.375 5MPa)(0.125 5MPa)2 (0.3755MPa) 6.2H 2O 4e 4HO2(8). 陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子,OH 與HCO3反應(yīng)生成CO；【詳解】(1) Kic(CO)c(CO2)K2c(H2),則K3 c(H2O)c(CO)c

31、(H2O)c(H2)c(CO2)KiKI,所以973K時(shí), KiK30.63, 1173K 時(shí)，K3'K2K1'K2'1.29,升高溫度，平衡常數(shù)增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高 CO的轉(zhuǎn)化率可采用措施有高溫度、提高氫氣濃度、吸收 CO液化水蒸氣，任選兩條答題即可；(2)正反應(yīng)放熱，溫度越高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以溫度從高到低的順序?yàn)門3 T2 1；增大n(H2),平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以mi m2 m3 ；升高溫度，平衡逆向移動，二氧化碳和氫氣的含量增大，乙醇、水減少，乙醇的含量是水,1的-，所以曲線d代表的物質(zhì)為乙醇，化學(xué)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常

32、數(shù)為生成物分壓的哥之積除以3反應(yīng)物分壓的哥之積，體系中各組分的分壓=亥物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x體系總壓強(qiáng)，故該反應(yīng)30.125 5MPa (0.375 5MPa)平衡常數(shù)&的計(jì)算式為Kp 06 ;(0.125 5MPa) (0.375 5MPa)(3)裝置圖分析與電源正極相連的為電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極，陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：40H4e-2H2O+OT (或2H2O-4e-=4H+QT),生成的氫離子與 HCO反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；在陰極區(qū)，溶液中 H+放電，破壞水的電離平衡，0K度增大，0H與HCO反應(yīng)生成CO2-,所以CO2-再生?！军c(diǎn)睛】當(dāng)

33、遇到多變量的圖像問題時(shí)，要注意“定一議二”。18.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO通入NaCO和N&S混合溶液中可制得NaSzQ。其制備裝置如圖所示。乂b5和N與門北溶液NOH溶液BCA(1)A中反應(yīng)化學(xué)方程式為(2)為保證Na2s和N&CG得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(3)（填操待N&S和NaCO完全消耗后,(4)作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到&S2O3?5H2O 晶體。(5)稱取 10.0g 產(chǎn)品(Na2s2O?5液，以淀粉作指示劑，用示準(zhǔn)溶液000ol/L,忽略NS2SO與I2反應(yīng)）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.

34、結(jié)束反應(yīng)。過濾 B中的混合物，濾液經(jīng)過示，則x=,產(chǎn)品的純_ _ 2-_ _ 2-2GQ +I2 = S4O6 +2I相對分子質(zhì)量為,配成250mL溶液，取25.00mL溶（反應(yīng)原油噠:改臺和終點(diǎn) 面位置如圖所消耗林選溶液體積/17.90Na2SO3 H2SO4(濃)Na2SO4 SO2 H2O (2). 2:1(3).為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO不能過量，原因是(4).氧化硫融入過多使溶液呈酸性，而Na 2s2O3可以與氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低.發(fā)濃縮 （5）.冷卻結(jié)晶（6）.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘顏色不退去18.10 (8). 89.28%【解析】【分析】裝置A為二氧化

35、硫 發(fā)生裝置，裝置 B為硫代硫酸鈉的制備裝置，裝置 C為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚? ） A為氧化硫的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3 H2SO4(濃)Na2SO4 SO2 H 2O ；(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2s Na2co3 4SO2 3Na2s2O3 CO2，為保證Na2s和NaCO得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2:1 ；(3)硫代硫酸鈉在酸性條件下會發(fā)生水解，二氧化硫過量會使溶液呈酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量減少，所以二氧化硫不能過量；(4)過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到N&S2Q?5HO晶體；(5)滴定所用指示劑是淀粉溶液，當(dāng)達(dá)

36、到滴定終點(diǎn)時(shí)，碘稍過量，碘遇淀粉變藍(lán)色；所以溶液會由無色變?yōu)樗{(lán)色；由滴定管的讀數(shù)可知，開始的刻度是0.50mL,后來的讀數(shù)是18.60mL,所用溶液的體積是18.10mL,即x=18.10mL,實(shí)驗(yàn)序號1所得的體積與另外兩組相差較大，舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為18.00mL,則碘的物質(zhì)的量是 0.0180LX0.1000mol/L ,根據(jù)碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式可知硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0180LX0.1000mol/L X2X10=0.036mol,所以產(chǎn)0.036mol 248g/mol品的純度為 X 100%=89.28%10.0g【點(diǎn)睛】在進(jìn)行酸堿中和滴定的計(jì)算時(shí)，要注意觀察

37、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要將錯(cuò)誤數(shù)據(jù)刪掉，再進(jìn)行 計(jì)算。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。19.鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用攝取鐵元素的原子光譜。(2) FeC%的熔點(diǎn)為306C ,沸點(diǎn)為315C。由此可知 FeC%屬于 晶體。FeSO常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO2-的立體構(gòu)型是 。(3)鐵氧化鉀K3Fe(CN) 6是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。基態(tài)N原子的軌道表示式為。寫出一種與鐵氧化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式 。鐵氧化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大

38、到小的順序?yàn)?。鐵氧化鉀中，不存在 (填字母標(biāo)號)。A.離子鍵 B . b鍵 C .冗鍵 D .氫鍵 E .金屬鍵(4)有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵(C 5H5)2Fe是汽油中的抗震劑。分子中的大 口鍵可用符號 C表示，其中m代表參與形成大 口鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大 口鍵的電子數(shù)(如果分子中的大n鍵可表示為n6),則rCII中的大n鍵應(yīng)表示為,其中碳原子的雜化方式為(5)厥基鐵Fe(CO) 5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_mol配位鍵。(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為;六棱柱底邊長為 acm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N%則該磁性氮化鐵的晶體密度為g/cm3 (列出計(jì)算式)。I.光譜儀(2) .(3) . 正四面體(4) .(5) . CO (6).Fe K .DE (8).56 614 22(9). sp (10).10 (11). 12 (12).【詳解】(1)可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜;SO2-的立(2) FeC13的熔沸點(diǎn)不高，由此可知 FeC13屬于分子晶體，根據(jù) VSEPR莫型，可判斷體構(gòu)型是正四面體形;(3)N為7基態(tài)N原子的軌道表布式為N C Fe K ；鐵