高一化學(xué)教案：二氧化硫

1、.高一化學(xué)教案：二氧化硫【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高一化學(xué)教案：二氧化硫，供大家參考!本文題目：高一化學(xué)教案：二氧化硫教材分析：本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)絡(luò)廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問(wèn)題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問(wèn)題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問(wèn)題，突出其危害。教學(xué)目的與要求：1、 使學(xué)生理解二氧化硫的物理性質(zhì)和用處;2、 使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);3、 使學(xué)生理解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法：

2、實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品課型：新課課時(shí)： 2以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí)新課的準(zhǔn)備：1、 硫元素的主要的化合價(jià)有哪些?有哪些代表物質(zhì)?2、 硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)?與金屬反響、與氫氣反響、與氧氣反響3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用處，它給人婁帶來(lái)哪些危害?新課進(jìn)展：第二節(jié) 二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化mp：-10，易溶于水S=40，密度比空氣大。2、 化學(xué)性質(zhì) 與水反響實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)二氧化硫水溶液呈紅色溶液呈酸性：SO2+H2O H2SO3復(fù)習(xí)可逆反響的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸H2

3、SO3。 二氧化硫氧化性與復(fù)原性分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：+4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與復(fù)原兩重性。2SO2+ O2 2SO3 ：復(fù)原性;可逆反響SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr使溴水或高錳酸鉀溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl考慮：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，假設(shè)將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎?SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O說(shuō)明二氧化硫具有氧化性分析氧化劑、復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物及復(fù)原產(chǎn)物簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無(wú)色固體，mp、bp都比較低;化學(xué)性質(zhì)：與水反響，放熱 SO3 + H2O

4、 = H2SO4，強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4 二氧化硫的漂白性【實(shí)驗(yàn)6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱?，F(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之成效。舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。比較：與氯氣、過(guò)氧化鈉漂白有何異同?新課的延伸： 寫(xiě)出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反響的化學(xué)反響離子方程式，再總結(jié)一類(lèi)反響的規(guī)律，共五個(gè)方面。 離子共存判斷：Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。教學(xué)小結(jié)：二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì);二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)與水反響、氧化復(fù)原兩重性、漂白性;復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。作業(yè)：P133 一、二，課堂討論課后小結(jié)：【總結(jié)】2019年已經(jīng)到來(lái)，新的一年查字典