高一必修一化學(xué)第二章知識點：化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、.高一必修一化學(xué)第二章知識點：化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。小編準備了高一必修一化學(xué)第二章知識點，詳細請看以下內(nèi)容。一、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純 鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強堿：NaO

2、H、BaOH2物 按強弱分質(zhì) 弱堿：NH3?H2O、FeOH3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：BaOH2多元堿：FeOH3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2OH2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：FeOH3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系.2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì).3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì).4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時,假如按照分散質(zhì)粒子的大小來分

3、類,可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液.分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液.下面比較幾種分散系的不同：分散系 溶 液 膠 體 濁 液分散質(zhì)的直徑100nm粒子直徑大于10-7m分散質(zhì)粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 宏大數(shù)目的分子集合體實例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等性質(zhì) 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定能否透過濾紙 能 能 不能能否透過半透膜 能 不能 不能鑒別 無丁達爾效應(yīng) 有丁達爾效應(yīng) 靜置分層注意：三種分

4、散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同.三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系.2、膠體的分類：. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體. 又如：淀粉屬高分子化合物,其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi),這樣的膠體叫分子膠體. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、 溶膠、 溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠.3、膠體的制備A. 物理方法 機

5、械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在適宜的溶劑中形成膠體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等.B. 化學(xué)方法 水解促進法：FeCl3+3H2O沸= 膠體+3HCl 復(fù)分解反響法：KI+AgNO3=AgI膠體+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3膠體+2NaCl考慮：假設(shè)上述兩種反響物的量均為大量,那么可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達對應(yīng)的兩個反響方程式?提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3黃色Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl白色4、膠體的性質(zhì)： 丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果,是一種物理現(xiàn)象.

6、丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,是因為膠體微粒直徑大小恰當,當光照射膠粒上時,膠粒將光從各個方面全部反射,膠粒即成一小光源這一現(xiàn)象叫光的散射,故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路.當光照在比較大或小的顆粒或微粒上那么無此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象,所以丁達爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系. 布朗運動在膠體中,由于膠粒在各個方向所受的力不能互相平衡而產(chǎn)生的無規(guī)那么的運動,稱為布朗運動.是膠體穩(wěn)定的原因之一. 電泳在外加電場的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽極作定向挪動的現(xiàn)象.膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,互相排斥,另外,膠粒在分散力作用

7、下作不停的無規(guī)那么運動,使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩(wěn)定.說明：A、電泳現(xiàn)象說明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的.膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小,因此膠體中膠粒的外表積大,因此具備吸附才能.有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的那么吸附陰離子而帶負電膠體的提純,可采用滲析法來提純膠體.使分子或離子通過半透膜從膠體里別離出去的操作方法叫滲析法.其原理是膠體粒子不能透過半透膜,而分子和離子可以透過半透膜.但膠體粒子可以透過濾紙,故不能用濾紙?zhí)峒兡z體.B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性,便于判斷和分析一些實際問題.帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、

8、 膠體、金屬氧化物.帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同,而可帶正電或負電.假設(shè)KI過量,那么AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;假設(shè)AgNO3過量,那么因吸附較多Ag+而帶正電.當然,膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān).C、同種膠體的膠粒帶一樣的電荷.D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象.但凡膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象.氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象.膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體如 膠體,AgI膠體等和分子膠體如淀粉溶液,蛋白質(zhì)溶液習(xí)慣仍稱其溶液,其實分散質(zhì)微粒直徑已達膠體范圍,只有粒子

9、膠體的膠粒帶電荷,故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象.整個膠體仍呈電中性,所以在外電場作用下作定向挪動的是膠粒而非膠體.聚沉膠體分散系中,分散系微?；ハ嗑奂鲁恋默F(xiàn)象稱為膠體的聚沉.能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)酸、堿及鹽、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等.有時膠體在凝聚時,會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì),這種凍狀物質(zhì)叫凝膠.膠體穩(wěn)定存在的原因：1膠粒小,可被溶劑分子沖擊不停地運動,不易下沉或上浮2膠粒帶同性電荷,同性排斥,不易聚大,因此不下沉或上浮膠體凝聚的方法：1參加電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和,使膠粒間的排斥力下降,膠?；ハ嘟Y(jié)合,導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m

10、,從而沉降.才能：離子電荷數(shù),離子半徑陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的才能順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的才能順序為：SO42->NO3->Cl-2參加帶異性電荷膠粒的膠體：3加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率,增大膠粒之間的碰撞時機.如蛋白質(zhì)溶液加熱,較長時間光照都可使其凝聚甚至變性.5、膠體的應(yīng)用膠體的知識在生活、消費和科研等方面有著重要用處,如常見的有： 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵 或石膏 溶液參加豆?jié){中,使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠. 肥皂的制取別離 明礬、 溶液凈水 FeCl3溶液用于

11、傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持?水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用 硅膠的制備： 含水4%的 叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞四、離子反響1、電離 ionization 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電,說明他們可以電離出自由挪動的離子.不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電,于是我們根據(jù)這個性質(zhì)把可以在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì).2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了

12、兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子.硝酸那么電離出一個氫離子和一個硝酸根離子.電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.從電離的角度,我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識.那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.電離時生成的金屬陽離子或NH4+和酸根陰離子的化合物叫做鹽.書寫以下物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ + Cl NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42 NaHCO3 = Na+ + HCO3這里大家要特別注意,碳酸是一種弱酸,弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電

13、離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸,其酸式鹽就在水中那么完全電離出鈉離子,氫離子還有硫酸根離子.小結(jié)注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫,在熔融狀態(tài)下不拆開寫.3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物,如酸、堿、鹽等.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等.小結(jié)1、可以導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是電解質(zhì).2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由挪動的離子.3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì).4、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或字5、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中

14、之一,溶于水不是指和水反響;6、化合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì),對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純潔物,電解質(zhì)溶液是混合物.無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身,而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì).5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì).強、弱電解質(zhì)比照強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)物質(zhì)構(gòu)造 離子化合物,某些共價化合物 某些共價化合物電離程度 完全 部分溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子導(dǎo)電性 強 弱物質(zhì)類別實例 大多數(shù)鹽類、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水8、離子方程式的書寫? 第一步：寫根底 寫出正確的化學(xué)方程式第二步：拆關(guān)鍵 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示 第三步：刪途徑刪去兩邊不參加反響的離子第四步：查保證檢查質(zhì)量守恒、電荷守恒離子方程式的書寫本卷須知:1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì),氣體在反響