江蘇高考化學(xué)考試說明及11考試說明變化對(duì)照

1、2021年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試選修科目說明化學(xué)科一、命題指導(dǎo)思想普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試是由合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)力的考生參加 的選拔性考試。高等學(xué)校根據(jù)考生統(tǒng)考成績(jī)、學(xué)業(yè)水平測(cè)試等級(jí)和綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)等擇優(yōu)錄 取。高考試卷應(yīng)具有較高的信度、效度，以及必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。1 . 2021年化學(xué)科江蘇卷的命題將按照“有利于科學(xué)選拔人才、促進(jìn)學(xué)生健康開展、 維護(hù)社會(huì)公平的原那么，既能 表達(dá)化學(xué)根底學(xué)科的 特點(diǎn)，又能促進(jìn)化學(xué)課程改革的深化; 既重視考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)水平，又關(guān)注對(duì)考生進(jìn)入高等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)潛力的 評(píng)價(jià)；既關(guān)注普通高中課程改革實(shí)踐的實(shí)際情況，又能發(fā)揮高考命題的

2、導(dǎo)向作用，推動(dòng)化 學(xué)的課堂教學(xué)改革。2. 2021年化學(xué)科江蘇卷以考查學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)科能力為主旨，以?普通高 中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?所要求的根本思想。根本方法、根底知識(shí)和根本技能等為主要 考查內(nèi)容，重點(diǎn)考查考生的信息獲取與加工、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、從化學(xué)視角分析解決問題和 化學(xué)思維等能力，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)及其開展過程，認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的 相互關(guān)系，初步形成正確的世界觀、人生觀、價(jià)值觀，初步樹立和諧、可持續(xù)開展的科學(xué) 開展觀，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面開展。3. 2021年化學(xué)科江蘇卷將進(jìn)一步表達(dá)高中化學(xué)課程的“根底性、應(yīng)用性、時(shí)代性 的特征，

3、進(jìn)一步表達(dá)化學(xué)科江蘇卷的“寬根底、厚實(shí)踐、重能力的特色。二、考試內(nèi)容及要求根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的要求，依據(jù)中華人民共和國(guó)教育部公布的?普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?，參照?普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱課程 標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版?，結(jié)合江蘇省普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求，對(duì)化學(xué)學(xué)科的考試內(nèi)容作如下 說明。一素養(yǎng)和能力要求1 .理解化學(xué)科學(xué)1 了解化學(xué)科學(xué)開展的主要線索，形成化學(xué)科學(xué)的根本思想和根本觀念，理解化 學(xué)核心概念和根本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的根本規(guī)律。2能綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)方法，對(duì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中與化學(xué) 相關(guān)的簡(jiǎn)單問題進(jìn)行分析解釋，作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。3 認(rèn)識(shí)化

4、學(xué)科學(xué)及其重大成果對(duì)人類社會(huì)開展的作用，初步形成科學(xué)、技術(shù)、社 會(huì)、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)開展的科學(xué)開展觀。2 .形成信息素養(yǎng)1能夠通過對(duì)自然界、生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)模型、數(shù)據(jù)和 圖形等的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并運(yùn)用分析、比擬、概括、歸納等方法對(duì)所 獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用。2能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已有知識(shí)整合，在分析評(píng)價(jià)的根底上應(yīng)用新信息。3學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究1了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握并應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本方法和 技能。2具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠在給定情境中通過分析、判斷提出有探究?jī)r(jià)值的化 學(xué)問題。3能設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)探

5、究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料等多 種手段收集證據(jù)，能運(yùn)用比擬、分類、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論。 4能對(duì)探究方案、探究過程、探究結(jié)論等進(jìn)行分析、比擬和評(píng)價(jià)，能用化學(xué)用語 準(zhǔn)確地表達(dá)探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問題。4解決化學(xué)問題1能將與化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問題分解，綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、 生活實(shí)際和科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單化學(xué)問題。2能用正確的化學(xué)語言表達(dá)化學(xué)問題解決的過程和結(jié)果，并作出解釋。二化學(xué)根底知識(shí)與技能要求層次2021 年化學(xué)科江蘇卷對(duì)高中化學(xué)課程中的根底知識(shí)和技能的考查按由低到高的要求， 分為了解、理解掌握、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，其含義分別為：了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)與技能有

6、初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、識(shí)別或直接使用。理解掌握：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能的含義及其應(yīng)用條件，能夠正確判斷、解釋 和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的根底上，能運(yùn)用 所掌握的知識(shí)和技能進(jìn)行必要的分析、類比、推理、歸納或計(jì)算，能解釋、論證并解決一 些具體化學(xué)問題。三考試范圍和內(nèi)容2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科江蘇卷考試范圍分為必考內(nèi)容和選考 內(nèi)容。必考內(nèi)容為普通高中化學(xué)課程中的“化學(xué)1、“化學(xué) 2、“化學(xué)反響原理和“有機(jī)化學(xué)根底 4 個(gè)課程模塊的內(nèi)容。選考內(nèi)容包括普通高中化學(xué)課程中的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)兩個(gè)選修 課程模

7、塊的內(nèi)容，考生從中任選一個(gè)模塊內(nèi)容。第一局部 必考內(nèi)容根據(jù)?普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn) ?，2021 年化學(xué)科江蘇卷必考局部的內(nèi)容包括： 化學(xué)科學(xué)特征和根本研究方法、化學(xué)根底概念和根本理論、無機(jī)化合物及其應(yīng)用、有機(jī)化 合物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底五個(gè)方面。1化學(xué)科學(xué)特征和根本研究方法 1認(rèn)識(shí)化學(xué)是在原子、分子水平上識(shí)別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門根底科學(xué)。知道化學(xué)科 學(xué)開展的主要線索和開展趨勢(shì)。2認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。理解化學(xué)反響的本質(zhì)及化學(xué)反響過程中 所遵循的根本原理和規(guī)律。3認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的一般過程，了解以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、 模型、比擬、分類等科學(xué)方法在化學(xué)科學(xué)開展中的作

8、用。4了解定量實(shí)驗(yàn)研究方法在化學(xué)科學(xué)開展中的作用。認(rèn)識(shí)現(xiàn)代分析儀器和技術(shù)在 測(cè)定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)中的作用。5了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系如化學(xué)與資源 、材料、能源、環(huán)境、生命過程的關(guān)系等。認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)開展的重要作用。2化學(xué)根本概念和根本理論 1物質(zhì)的組成和分類 理解分子、原子、離子等的含義。 理解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系 掌握物質(zhì)分類的根本方法，理解常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。 熟悉常見元素的主要化合價(jià)，能正確使用化學(xué)式分子式表示物質(zhì)的組成，能根 據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。 知道膠體是

9、常見的分散系，了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中 的應(yīng)用膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求。 理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。 理解摩爾mol、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下、物質(zhì)的量濃度、阿 伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作 要求。 2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化 能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 能說明化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反響、 放熱反響、 反響熱焓變等概念。 能正確書寫熱化學(xué)方程式，能根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行

10、有關(guān)反響熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)，了解氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡(jiǎn)單電極反響和電池反響方程式。 了解常見的化學(xué)電源，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。 認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害， 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因， 能運(yùn)用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、 鋁等金屬腐蝕。 了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。認(rèn)識(shí) 化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 了解元素、核素和同位素的含義。 了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它 們之間的數(shù)量關(guān)系。 了解118號(hào)兀素的原

11、子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)。 了解元素周期表長(zhǎng)式的結(jié)構(gòu)周期、族及其應(yīng)用。掌握同一周期、同一主族 兀素的原子結(jié)構(gòu)與兀素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 了解元素 主族和零族 原子結(jié)構(gòu)、 在周期表中的位置、 性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。 知道化學(xué)鍵的含義。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。 4化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡 了解化學(xué)反響速率的概念和平均反響速率的定量表示方法。 了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反響速率影響的一般規(guī)律。 認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 了解化學(xué)反響的

12、可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡(jiǎn)單化學(xué)反響的方向。 理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。 認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 5溶液中的離子平衡 了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液 pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生 活中的應(yīng)用弱酸弱堿鹽的水解不作要求。 理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)K

13、sp進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 了解離子反響的概念，了解離子反響發(fā)生的條件。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反響方程 式。3無機(jī)化合物及其應(yīng)用 1 理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。2了解常見金屬 如 Na、 Al、 Fe、 Cu 等及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3 了解常見非金屬如 H、 C、 N、 O、 S、 Si、 Cl 等及其化合物的主要性質(zhì)和重 要應(yīng)用。 4認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí) 際應(yīng)用。5了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。認(rèn)識(shí)常見無機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和 對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。4有機(jī)化合物及其應(yīng)用 1 了解測(cè)定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的一般方法。 2知道有機(jī)化合

14、物中碳的成鍵特征，并能認(rèn)識(shí)手性碳原子。 3了解常見有機(jī)化合物中的官能團(tuán)。能 用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等方式 正確表示簡(jiǎn)單有機(jī)化合 物的結(jié)構(gòu)。能根據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)那么命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。 4了解有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象不包括立體異構(gòu)，能根據(jù)給定條件推斷有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。5了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機(jī)反響的特點(diǎn)，能判斷典型有機(jī)反響 的類型。6掌握烴烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴及其衍生物鹵代烴、醇、酚、醛、羧 酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)。能利用不同類型有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系設(shè)計(jì) 合理路線合成簡(jiǎn)單有機(jī)化合物。7知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。8了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白

15、質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)科 學(xué)在生命科學(xué)開展中的重要作用。9知道簡(jiǎn)單合成高分子的單體、鏈節(jié)和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高 新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。 10認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物在生產(chǎn)、生活中的作用和對(duì)環(huán)境、健康產(chǎn)生的影響。 5化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底1知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。2熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作。3能識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定 的原理和方法。初步掌握測(cè)定溶液 pH 的方法。5了解C、SO4"、CO

16、32、Na*、Kj Fe3*、NH4+等常見離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì) 常見物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。 6了解過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)別離、提純的常用方法，能對(duì)常見的物質(zhì) 進(jìn)行別離和提純。 7了解常見氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和實(shí)驗(yàn)室制備方法。 8了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能改良簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。 9能識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合 理結(jié)論。 10能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問題，能對(duì)實(shí) 驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)。第二局部 選考內(nèi)容1“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課程模塊 1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、

17、電子層能層、原子軌道能級(jí) 的含義。 了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示 136號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的基態(tài)核外電子排布。 了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說 明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義，能說明離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 了解 NaCl 型和 CsCl 型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征， 能用晶格能解釋典型離子化合物的某 些物理性質(zhì)。 了解共價(jià)鍵的主要類型 b鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡(jiǎn)單分子的 某些性質(zhì)對(duì) b鍵和n鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比擬不作要求。 了解鍵的極性和分子的極性，

18、了解極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異。 能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型對(duì)d軌道參與雜化和 AB 5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求 。 了解“等電子原理的含義，能結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用。 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。 知道金屬晶體的根本堆積方式，了解簡(jiǎn)單晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征晶體內(nèi)部空隙的識(shí) 別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求。 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況 配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求 。 3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 知道分子間作

19、用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比擬不作要求。 了解分子晶體與原子晶體、 離子晶體、 金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、 微粒間作用力的區(qū)別。 2“實(shí)驗(yàn)化學(xué)課程模塊 1化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底 認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和平安性要求，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。 了解常見物質(zhì)的制備和合成方法。 能應(yīng)用過濾抽濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾、層析等方法別離和提純常見的物質(zhì)。 了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法，了解質(zhì)譜、核磁共振譜、紅外光譜等在測(cè) 定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)中的作用。 了解

20、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性研究和定量分析的根本方法。 了解反響條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，初步掌握控制反響條件的方法。 2化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。 能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問題。 能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案，并能對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析、 比擬、優(yōu)化和改良。 能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實(shí)，并運(yùn)用科學(xué)方法加以處理。 能對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)做出合理的解釋，運(yùn)用比擬、歸納、分析、綜合等方法形成實(shí)驗(yàn)探究 結(jié)論。 能對(duì)實(shí)驗(yàn)探究過程進(jìn)行評(píng)價(jià)和反思，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)的化學(xué)問題。三、考試形式及試卷結(jié)構(gòu)一考試形式閉卷、筆試。考試時(shí)間為 100分鐘。試卷總分值為120分。二

21、試題類型及分值比例試題包括選擇題和非選擇題兩大類。試卷分值比例為選擇題約占三分之一，非選擇題 約占三分之二。必考局部和選考局部分值比例為必考局部約90%選考局部約10%三必考局部?jī)?nèi)容比例化學(xué)根本概念和根本理論約30%兀素及其化合物約20%有機(jī)化學(xué)根底約17%化學(xué)實(shí)驗(yàn)約20%化學(xué)計(jì)算約13%四試題難易比例容易題約30%中等難度題約50%較難題約20%四、典型題例如、選擇題以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是N2的電子式： '、八'S2的結(jié)構(gòu)示意圖:質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:131 |53 1D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：':!【解析】該題從分子的電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖

22、、核素的表示、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式等方面考查學(xué)生的化學(xué)用語的識(shí)別、轉(zhuǎn)換、應(yīng)用能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視化學(xué)用語 的教學(xué)，重視學(xué)生化學(xué)用語應(yīng)用能力的培養(yǎng)?！敬鸢浮緾掌握理解；較容易2 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項(xiàng)是A .明磯水解形成的 AIOH 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B .在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D .電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂【解析】 該題充分表達(dá)“讓學(xué)生學(xué)習(xí)真實(shí)、有用的化學(xué)的課程改革理念，以明磯的 凈水、鋼鐵的防腐、活潑金屬的工業(yè)生產(chǎn)和耐高溫材料的應(yīng)用等為背景，考查學(xué)生對(duì)

23、有實(shí) 際應(yīng)用的化學(xué)原理的理解和掌握程度，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)更進(jìn)一步關(guān)注在化學(xué)課程中實(shí)施STSE教育?！敬鸢浮緿 掌握理解；中等難度3 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NaB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19 NaC .由CO2和。2組成的混合物中共有 Na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2 NaD . 1 L濃度為1 mol 1的Na2CO3溶液中含有Na個(gè)CO3"【解析】此題以“阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算為載體，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、氣 體體積、阿伏加德羅常數(shù)之間的相互關(guān)系的理解程度和

24、應(yīng)用能力，同時(shí)也考查了有機(jī)化合 物中鍵數(shù)的計(jì)算方法、鹽類水解知識(shí)。【答案】C掌握理解；較容易4 用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D3圖4水層 假設(shè)機(jī)層A 用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCIB .用圖3所示裝置蒸干NH4CI飽和溶液制備NH4CI晶體C 用圖4所示裝置制取少量純潔的 CO2氣體CCl4萃取碘水后的分D .用圖5所示裝置別離 CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層【解析】該題是以“氯氣的除雜、NH4CI的結(jié)晶、CO2的制備、離等內(nèi)容設(shè)計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題。該題主要考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置圖的識(shí)別、實(shí)驗(yàn)根本操作和 化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的掌握程度。以常見的根底實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)試題，意在引

25、導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)根本操作技能的培養(yǎng)，凸顯“化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科特點(diǎn)。 【答案】D 掌握理解；較容易Fe(OH) 3 膠體5 以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是 A .向飽和FeCh溶液中滴加過量氯水，可制取B .取少量溶液X，向其中參加適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有 Fe2+C .室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中參加適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D .1312+，向盛有KI3溶液的試管中參加適量 CCI4 ,振蕩?kù)o置后CCI4層顯 紫色，說明KI3在CCI4中的溶解度比在水中的大【解析】該題從膠體的制備、離子的檢

26、驗(yàn)、物質(zhì)的提純和物質(zhì)性質(zhì)的探究等角度考查 學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根底知識(shí)和根本原理的掌握和應(yīng)用能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)原理的理解能力和運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法解決實(shí)際問題的能力?！敬鸢浮緾 掌握理解；中等難度6 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是-1 CH3OH(g) + H2O(g)=CO 2(g) + 3H 2(g) H = + 49.0 kJ mol1 - CH3OH(g) + O2(g)=CO 2(g) + 2H2(g) H = - 192.9 kJ mol以下說法正確的選項(xiàng)是1A . CH3OH 的燃燒熱為 192.9 kJ molB .

27、反響中的能量變化如右圖所示C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量1D 根據(jù)推知反響：CH 3OH(l) + - O2(g)=CO 2(g) +22H2(g)的厶 H > 192.9 kJ mol1【解析】 該題以甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中甲醇蒸氣轉(zhuǎn) 化成氫氣的反響為背景，著重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反響熱大小的判斷和比擬、對(duì)熱效應(yīng)圖示的 識(shí)別能力，以及物質(zhì)聚集狀態(tài)等因素的改變對(duì)反響熱大小影響的理解程度和綜合分析能 力?！敬鸢浮緿 掌握理解；中等難度7. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如以下圖所示)。以下說法正確的選項(xiàng)是r-fkfOHjCI-. h j w輕電M h3 iifc

28、r JT|'切吐2些L一卞血1；n:T Nu吋話一 XjUCOl NajCXXA . 25C, NaHCO3在水中的溶解度比 NazCOs的大B .石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C 常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以 Cl2不與鐵反響D 圖示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響【解析】 該題以NaCl轉(zhuǎn)化應(yīng)用為背景，從物質(zhì)的溶解性的比擬、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的應(yīng) 用、化學(xué)反響的類型判斷、氧化復(fù)原反響本質(zhì)的認(rèn)識(shí)等方面考查了學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的理解程度和應(yīng)用能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視建構(gòu)元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖的教學(xué)，并關(guān)注元素及其化合物知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。【

29、答案】B 掌握理解；中等難度&以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是A 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO- + CO2+ H2O=HCIO + HCO3-B .用濃鹽酸與 MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+ 2H + 2CIMn2 +。2丫 + 2H?OC.向NaAIO 2溶液中通入過量的 CO2制AI(OH) 3：AIO 2- + CO2 + 2H2O=AI(OH) 3J + HCO3-D .在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：2 +3CIO + 2Fe(OH)3=2FeO4 + 3CI + H2O+ 4H【解析】該題以具有應(yīng)用背景的化學(xué)反響事實(shí)為載體，從

30、化合物在水溶液中的存在狀 態(tài)、元素及電荷守恒、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒、化學(xué)反響的條件等方面，考查 學(xué)生對(duì)離子方程式的掌握程度和離子方程式正誤的判斷能力。解題時(shí)學(xué)生可能會(huì)因無視化 學(xué)反響的條件而錯(cuò)選 D選項(xiàng)?！敬鸢浮緾 掌握理解；中等難度9常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是2+ 2A .使甲基橙變紅色的溶液：Mg 、K、SO4 、NO3B .使酚酞變紅色的溶液：Na S Cu2J HCO3-、NO31_LI2一一C. 0.1 mol L- AgNO3 溶液：H、K、SO4、I12D. 0.1 mol L： NaAIO 2 溶液：H + > Na1、Cl 、SO4 【

31、解析】該題以“在指定溶液中能否大量共存為考點(diǎn)，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)常見離子在 水溶液中存在條件的認(rèn)知水平，以及對(duì)離子反響發(fā)生條件的掌握情況，引導(dǎo)學(xué)生重視元素 化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成“化學(xué)反響和物質(zhì)的存在形態(tài)是有條件的根本化學(xué)思想?！敬鸢浮緼 掌握理解；較容易10.以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是-£遇構(gòu)卜 udm miA 圖1表示某吸熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中的能量變化-1-1B.圖 2 表示 0.1000 mol L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L CH3COOH 溶液 所得到的滴定曲線C .圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中 a點(diǎn)所示的溶液是

32、80 C時(shí)KNO 3的不飽和溶t時(shí)反響物轉(zhuǎn)化D .圖4表示某可逆反響生成物的量隨反響時(shí)間變化的曲線，由圖知 率最大【解析】該題以反響過程中的能量變化關(guān)系、酸堿滴定曲線、溶解度曲線和可逆反響 生成物的量隨反響時(shí)間變化的關(guān)系等有關(guān)圖像為載體，綜合考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反響中的能量變化、弱電解質(zhì)的電離、固體物質(zhì)溶解度、化學(xué)反響的限度等原理的理解水平，特別考查 了學(xué)生對(duì)圖示信息的獲取和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理的能力，試題的綜合 性意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注知識(shí)體系的建構(gòu)?！敬鸢浮緾 掌握理解，中等難度11A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，

33、元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。以下說法正確的選項(xiàng)是A 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B 一定條件下，元素 C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反響C 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D .化臺(tái)物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【解析】此題要求學(xué)生根據(jù)元素在元素周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，推斷出“ H、C、Na、Al、Cl 5種元素，考查了學(xué)生嚴(yán)密的邏輯推理能力。同時(shí)，也考查學(xué)生對(duì) 碳的氫化物種類、元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性、常見元素單質(zhì)的工業(yè)制法、化學(xué)鍵 類型等知識(shí)的應(yīng)用

34、能力。該題的“A選項(xiàng)是學(xué)生極易錯(cuò)選的選項(xiàng)?！敬鸢浮緽C 掌握理解；中等難度12 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反響制得:乙fit水楊醴F列有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B .可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C .乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO 3溶液反響D 貝諾酯與足量 NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉【解析】該題以“藥物貝諾酯的合成反響為載體，主要考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu) 的表達(dá)、官能團(tuán)的類型和性質(zhì)等根底有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握程度?！敬鸢浮緿 掌握理解；中等難度13. 700C時(shí)，向容積為2 L的密閉

35、容器中充入一定量的 CO和H2O，發(fā)生反響:CO(g) + H2O(g)CO2+ 出9)反響過程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)見下表(表中t1> t2):反響時(shí)間/minn (CO)/moln( H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20A .反響在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)= °.4°t11 1mol L minB .保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 時(shí) n(CO2)= 0.40 molC .保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大0.60 mol CO 和 1.20 mol H 2O,到達(dá)平衡0.20 mo

36、l H2O，與原平衡相比，到達(dá)新D .溫度升高至800C,上述反響平衡常數(shù)為0.64,那么正反響為吸熱反響F列說法正確的選項(xiàng)是【解析】 該題以“可逆反響-水煤氣法制氫的反響為背景，分別考查了學(xué)生對(duì)化學(xué) 反響平均速率的定量表示方法、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)，以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響 的一般規(guī)律的理解程度和運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算的能力。此題采用工業(yè)生產(chǎn)中真實(shí)的 化學(xué)反響作為研究對(duì)象， 意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在工 業(yè)生產(chǎn)中的重要作用。【答案】BC 掌握理解；中等難度14.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A .該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

37、B .裝置Y中負(fù)極的電極反響式為：O2 + 2H2O + 4e =4OHC .裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D .裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化【解析】該題以航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)為情景，綜合考查學(xué)生對(duì)多種不同形式能量的轉(zhuǎn) 化、電池工作原理等知識(shí)的理解應(yīng)用能力，表達(dá)了對(duì)學(xué)生的信息獲取、加工和綜合應(yīng)用能 力進(jìn)行考查的立意。由于電池不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，因此D選項(xiàng)具有一定的迷惑性，是學(xué)生容易錯(cuò)選的答案?！敬鸢浮緾 掌握理解；中等難度-115. 常溫下，用0.1000 mol L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L

38、-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。 以下說法正確的選項(xiàng)是A .點(diǎn)所示溶液中： + c(CH3COO ) + c(OH )= c(CH3COOH) + c(H )B 點(diǎn)所示溶液中：+ c(Na ) = c(CH 3COOH) + c(CH3COO )C 點(diǎn)所示溶液中：+ +c(Na ) > c(OH )> c(CH3C00 )> c(H )D 滴定過程中可能出現(xiàn)： + + c(CH3C00H) >c(CH3C00 )>c(H )>c(Na )>c(OH )【解析】該題以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線為載體，融合了中和反響 的定量計(jì)

39、算、溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒、物料守恒等根本原理的應(yīng)用， 綜合考查學(xué)生對(duì)滴定曲線的認(rèn)識(shí)、對(duì)電解質(zhì)溶液根本原理的理解和分析解決問題的能力。該題的思維容量較大，要求學(xué)生要仔細(xì)分析滴定過程：開始滴加NaOH溶液t滴加NaOH溶液接近終點(diǎn)t滴加 NaOH溶液到達(dá)終點(diǎn)t滴加 NaOH溶液過量。D選項(xiàng)表示的是開始滴加 少量NaOH溶液時(shí)溶液中微粒的濃度關(guān)系，容易被學(xué)生所忽略?！敬鸢浮緿掌握理解；較難二、非選擇題16. 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：COr(e)反咚111K HjSO!NHiHCO,語液FtS

40、O* 藩潦一反響I前需在 FeSO4溶液中參加 (填字母)，以除去溶液中的 Fe3+。A .鋅粉B .鐵屑 C . KI溶液 D . H2反響I需控制反響溫度低于35 C，其目的是 工業(yè)生產(chǎn)上常在反響川的過程中參加一定量的醇類溶劑，其目的是 反響W常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反響可表示為 。【解析】該題將元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝結(jié)合起來，以“氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品 硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料的工藝流程為背景設(shè)計(jì)問題， 能更好地引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注科學(xué)的應(yīng)用性和實(shí)踐性，考查學(xué)生在不同價(jià)態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn) 化、化學(xué)反響條件

41、控制的原理、影響物質(zhì)溶解度的因素、電解原理等方面對(duì)元素化合物性 質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度。此題中“電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8電極反響式的書寫考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力?！緟⒖即鸢浮緽防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 2SO42 2e =S2O82掌握理解：中等難度17. 以硫鐵礦(主要成分為 FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3 6H2O)的工藝流程 如下：11礙徴礦一1 1® 辯一1-*氧化11晶 IMUA)so2答復(fù)以下問題：(1 )在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反響為SO?©) + O2(g)

42、SO3(g)，該反響的平 衡常數(shù)表達(dá)式為 K =;過量的SO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為 。(2) 酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、。(3 )通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反響的離子方程式為 ;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學(xué)式)?！窘馕觥?該題以“硫鐵礦(Fe&)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3 6H2O)為背景， 將Fe、S、Cl元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用、影響反響速率和化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡 狀態(tài)的特征、化學(xué)反響的原理和表示、生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中尾氣成分的分析等知識(shí)和原理知識(shí)融 合在實(shí)際生產(chǎn)工藝中，考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力及思維的全

43、面性和深刻性，亦考 查學(xué)生應(yīng)用元素化合物知識(shí)和反響原理解決實(shí)際問題的能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué) 知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，表達(dá)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性?！緟⒖即鸢浮?1)c2(SQ)c(02)c2(SQ)SO2+ NaOH=NaHSO 3(2) 提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3) Cl2+ Fe2+ =2C+ Fe3+Cl 2 HCl掌握理解；中等難度18化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下:GFf(1) 化合物A中的含氧官能團(tuán)為 和(填官能團(tuán)名稱)。(2) 反響t中，屬于取代反響的是 (填序號(hào))。寫出同時(shí)滿足以下條件的 B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。I 分子中含有兩

44、個(gè)苯環(huán)；II 分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III 不能與FeCl3溶液 發(fā)生顯色反響，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反響。(4) 實(shí)現(xiàn)Dt E的轉(zhuǎn)化中，參加的化合物 X能發(fā)生銀鏡反響，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。藥物美法倫的中間體，請(qǐng)寫出以(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖例如如下：HBrNbOH溶液H?C = CH2 UUr > CH,CH.Br 以.CIKCH.OII【解析】該題以真實(shí)應(yīng)用背景的藥物中間體的合成路線為載體，從有機(jī)化合物官能團(tuán) 識(shí)別、反響類型的判斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫、結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)和有機(jī)合成路線 的設(shè)計(jì)等多個(gè)方面設(shè)計(jì)的有機(jī)綜合題。該題主要考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)核心知識(shí)的掌握程 度，以

45、及在新情境下對(duì)信息的獲取、處理和綜合應(yīng)用能力。以藥物中間體的合成為背景設(shè) 計(jì)有機(jī)化學(xué)問題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注有機(jī)化學(xué)在社會(huì)開展中的作用和意義。【參考答案】(1) 羥基醛基(2)濃伽6濃h,so4, bPd/C1綜合應(yīng)用；中等難度SOC12zcl'ciB、C、D在有機(jī)溶劑中19.阿立哌唑A是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物通過以下兩條路線合成得到。路線路線1E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。2由C、D生成化合物 F的反響類型是 。合成F時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_4H屬于a氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯

46、代物只有 2種。寫出兩種滿足上述條件的 H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：<I HCN ?H R-CHO 7* R -CH-COOHr：' “"，寫出由C制備化合物 一的合成路線流程圖無機(jī)試劑任選。合成路線流程圖例如如下：ch3ch2oh-| h2c=ch2H2C-CHBr Br【解析】該題以“抗精神分裂癥藥物阿立哌唑?yàn)楸尘?，從有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書 寫、反響類型的判斷、同分異構(gòu)體的推斷、有機(jī)反響副產(chǎn)物的分析、目標(biāo)化合物合成路線 的設(shè)計(jì)等方面，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)根底知識(shí)的理解、掌握程度，以及在新情景下運(yùn)用有 機(jī)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力?！緟⒖即鸢浮?1)(2 )取代反響(3)掌握理解；中

47、等難度20. Ag 2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過以下方法制備：在KOH參加適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反響溫度為 80C，邊攪拌邊將一定量 K2S2O8溶液 緩慢加到上述混合物中，反響完全后，過濾、洗滌、真空枯燥得到固體樣品。反響方程式 為2AgNO 3+ 4KOH + 匕。8 Ag 2O2 J+ 2KNO 3+ 2K2SO4+ 2出0答復(fù)以下問題：(1) 上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(2) 銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag 2O2轉(zhuǎn)化為Ag ,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為 K2Zn(OH) 4，寫出該電池反響方程式： 。準(zhǔn)確稱取上述制

48、備的樣品(設(shè)僅含 Ag2O2和Ag 2O) 2.558 g，在一定的條件下完全 分解為Ag和O2，得到224.0 mL O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算 結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！窘馕觥吭擃}是以“銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag2O2的制備和含量分析為載體而設(shè)計(jì)的綜合性計(jì)算題。試題涉及檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法、銀鋅堿性電池反響方程式的書 寫、樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定計(jì)算等內(nèi)容，考查學(xué)生化學(xué)原理的掌握程度、化學(xué)實(shí) 驗(yàn)操作技能和化學(xué)計(jì)算技能的應(yīng)用能力。該題將對(duì)學(xué)生化學(xué)計(jì)算技能的考查置于具有真實(shí) 應(yīng)用的背景中，充分表達(dá)了化學(xué)計(jì)算效勞于化學(xué)問題解決的根本觀點(diǎn)，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)

49、教學(xué) 重視化學(xué)計(jì)算在解決化學(xué)實(shí)際問題中應(yīng)用的教學(xué)。【參考答案】(1) 取少許最后一次洗滌濾液，滴入 12滴Ba(NO3)2溶液，假設(shè)不出現(xiàn)白色渾濁，表示 已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，假設(shè)溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)(2) Ag 2O2 + 2Zn + 4K0H + 2出0=2心乙n(OH) 4+ 2Ag(3) n(02)=1.000 x 10 2 mol224.0mL22.4L mol1000mL Ld設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為X, Ag20的物質(zhì)的量量為 y-1-1248 g mol x x+ 232 g mol x y= 2.588 g1- 2x+y=

50、1.000X 10 mol23x= 9.500X 10 mol3y= 1.000X 10 molw(AgaOJ)=Ag2O2) _ 9. 500x 103ninlx248 g/mol 磯(樣品二2.588 g=0.91掌握理解；中等難度21 .聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反響能放出大量的熱。(1) ：2NO2(g)=N 2。4©) H = 57.20 kJ mol1° 一定溫度下，在密閉容器中 反響2NO2(g)=N2O4(g)到達(dá)平衡。其它條件不變時(shí)，以下措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母)。A 減小NO2的濃度B .降低溫度C 增

51、加NO2的濃度D .升高溫度(2 )25 C時(shí),1.00 g N2H4Q)與足量 N2O4(I)完全反響生成 N2(g)和 H2O (l)，放出 19.14 kJ 的熱量。那么反響 2N2H4Q) + N2O4(l)=3N 2(g) + 4H2O(l)的厶 H =kJ mol 。(3) 17C、1.01 x 105 Pa,密閉容器中 N2O4和NO?的混合氣體到達(dá)平衡時(shí)，c(NO 2)=0.0300 mol L > c(N2O4) = 0.0120 mol L -。計(jì)算反響 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù) K。(4) 現(xiàn)用一定量的 Cu與足量的濃 HNO3反響，制得1.00 L已

52、達(dá)平衡的N2O4和NO2 混合氣體(17C、1.01X 105 Pa),理論上至少需消耗 Cu多少克？【解析】該題是以含氮化合物在高科技領(lǐng)域的實(shí)際應(yīng)用(以N2H4和N2O4作為火箭推進(jìn)劑)為背景設(shè)計(jì)而成的化學(xué)計(jì)算綜合性試題。將N2H4與N2O4的反響熱效應(yīng)的計(jì)算、N02與N2O4的平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的計(jì)算、N02制備的相關(guān)計(jì)算綜合于一題，綜合考查學(xué)生對(duì)影響平衡移動(dòng)和反響轉(zhuǎn)化率的理解程度，以及運(yùn)用平衡組成計(jì)算化學(xué)平衡 常數(shù)和根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力，同時(shí)考查了學(xué)生對(duì)信息的獲取、數(shù)據(jù) 分析計(jì)算的能力?！緟⒖即鸢浮?1) BC(2) 1224.96(3) 根據(jù)題意知平衡時(shí):c(N2O4

53、) = 0.0120 mol L1 ； c(N02)= 0.0300 mol L1CZO4)c1 2 3 *(NO2)0.0120=13.30.0300 0.0300Nilcc一空血養(yǎng)淹內(nèi)答：平衡常數(shù)為13.3。(4) 由(3)可知，在17C、1.01 X 10步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中參加20 mL 3 mol -L 1NaOH溶液。 Pa到達(dá)平衡時(shí)，1.00 L混合氣體中：1n(N2O4 ) = c(N2O4)x V= 0.0120 mol L - X 1.00 L = 0.0120 mol1n(NO2 ) = c(NO2)x V = 0.0300 mol L - X 1.00 L =

54、0.0300 mol那么 n 總(NO2) = n(NO2) + 2X n(N2O4) = 0.0540 mol由 Cu + 4HNO 3=Cu(NO 3)2+ 2NO 2 + 2H 2O 可得0.0540mol, 1 彳m(Cu) =X 64 g mol = 1.73 g2答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g。掌握理解；中等難度22. 高氯酸銨(NH4CIO4 )是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制ri*P取：NaCIO 4 (aq) + NH 4CI(aq) NH 4CIO4 (aq) + NaCI(aq)步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中參加酸堿指示劑，用c mol 制備FeCOs時(shí)，選用的加料方式是 (填字母)，原因是。a. 將FeSO4溶液與NazC