高中化學必修1、2化學方程式總結(jié)

1、高中化學必修1化學方程式總結(jié)1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na

2、2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2補充：石灰水中加入少量N

3、aHCO3 ： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入過量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al3

4、3H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3·H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3膠

5、體3H Al(OH)3OH= AlO22H2O 明礬凈水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaO

6、H = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3膠體3H(凈水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O3

7、6H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3 SiO2 SiO2 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O（刻蝕玻璃） Si4HF = SiF42H2 SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na

8、2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 點燃或光照 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O光照 MnO24H2

9、ClMn2Cl22H2O光照Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工業(yè)制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HCl

10、O ClOH2OCO2 = HCO3HClO6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水CuC SO2 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2OSO3CaO = CaSO4 SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl Cu2H2SO4(濃)C

11、u2SO42SO22H2OC2H2SO4(濃) CO22SO22H2O7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 高溫或放電 N2O2 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3NO 以上三個反應為“雷雨發(fā)莊稼”原理 擴展反應有：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O 上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算光照 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(濃

12、)CO22NO22H2O 濃硝酸見光易變黃的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O N23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反應是人工固氮的主要途徑NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H = NH4（水溶液中） 補充：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸 銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的銨鹽都能與堿作用放

13、出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反應，工業(yè)制硝酸的第一步。注：帶“”的反應為重要反應，必須熟記；帶“”的反應只需了解。高中化學（人教版）必修二相關(guān)化學方程式匯總第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應（點燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應（點燃）: 2Na+O2Na2O22、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2Br I2 +

14、H2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg與H2O反應：Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg與HCl反應: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na與Cl2反應（點燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章 化學反應與能量1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4

15、Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻x子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4與CaCl2反應：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高爐煉鐵：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4(g)+2O2(g) CO

16、2(g)+2H2O(l)（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應（與Br2的反應）: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學性質(zhì):（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反應:Br 與Br2的反應: +

17、Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：NO2 + HO-NO2 + H2O（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應： + 3H2 4、乙醇的重要化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅

18、乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應反應原理（與乙醇的反應）：乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纖維素）水解反應： 油脂的重要化學性質(zhì)水解反應:a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）: 油脂+ H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O22、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) C 還原Zn