中考化學(xué)計算題答案

1、中考化學(xué)計算題1. 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品雜質(zhì)不溶于水，取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：計算結(jié)果精確到0.1%（1） 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2） 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀KIO3的相對分子質(zhì)量為214，食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，計算結(jié)果保留一位小數(shù)1_mg碘酸鉀中含碘20mg2成人每天約需0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，假設(shè)1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽_.g3、某課外興趣小組對一批鐵樣

2、品含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 請你認真分析數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：（1） 哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2） 計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（3） 計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請答復(fù)以下問題：第一次第二次第三次O2質(zhì)量(

3、g)346SO2質(zhì)量(g)61第一次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：_.2請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？3在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。 5、將10g不純的氯化鎂樣品雜質(zhì)不溶于水，50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾濾液損失不計，將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀。求：1樣品中氧化鎂的質(zhì)量。 2反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 6、“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣CaC6H10O6·5H2O是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個

4、成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可到達補鈣目的。計算：計算結(jié)果保留整數(shù)（1） 乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含鈣0.104g來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計，測得生成H2的體積為4.00LH2在該條件下的密度為0.0880g/L。試根據(jù)計算答復(fù)：計算結(jié)果保留三位效數(shù)字1該鐵合金是生鐵還是鋼？2

5、反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 8、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH。求：（1） m的值 2所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2） 假設(shè)要使反應(yīng)后的氯化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？20ºC時，氯化鈉的溶解度為36克9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后答復(fù)以下問題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉88%鈣以Ca計0.5 1.3%碘以I計20 5

6、0mg/kg（1） 包裝標簽上鈣含量是指_填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_.（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù).10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2答復(fù)以下問題：（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所

7、需的時間約為_（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_。（3） 反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分數(shù)為多少？ 11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%密度近似為1g/cm³的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉_g，水_g。假設(shè)以每分鐘50滴20滴約為1mL的速率給病人靜脈輸液500mL，約需_分鐘輸完。12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（1） 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（2） 原稀硫酸

8、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。假設(shè)每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca的質(zhì)量分數(shù)為85%的鈣片_g。保留兩位小數(shù)14、為了對海水中的氯化物假設(shè)以NaCl計算進行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，答復(fù)以下問題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量 /g1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量 /g505075反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g143514351435（1） 兩溶液恰好完全反應(yīng)的是_的實驗。（2） 請計算海水中的氯化物以氯化鈉計算的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混

9、合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)16、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30、藍礬CuSO4·5H2O10，每畝地需要用1501%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？已知：藍礬中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為64%17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量限值如下表所示： 濃度限值mg/m³ 一級標準 二級標準 三級標準 0.

10、15 0.50 0.70 為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘I21.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液淀粉遇I2變藍色，通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。 18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液，求反應(yīng)后所

11、得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19、實驗室現(xiàn)需1.12L純潔的氧氣標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L。某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g 問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳？結(jié)果精確到0.01g 20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，假設(shè)要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)的石灰石多少克？21、將18g不純的氯化銅樣品雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分數(shù)

12、為20%的溶液58.5g。求：（1） 樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)。2加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。 22、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。假設(shè)在1Kg米面食品中加入明礬2g明礬的化學(xué)式為KAlSO42·12H2O，相對分子質(zhì)量為474，請答復(fù)以下問題：(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_填字母。 A鋁元素 B。鋁單質(zhì) C。鋁合金 D。只有明礬(2) 明礬中各元素的質(zhì)量比K：Al：S：O：H =_； 鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為計算結(jié)果精確到0.1%_. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？23、某

13、?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式如下：2NaOHaSO32用a溶液吸收1000L已除去CO的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g，求：1被吸收的的質(zhì)量。2發(fā)生反應(yīng)的a的質(zhì)量。3空氣中的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果精確到.。24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。25、一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl已配平1、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是_，A和B的相對分子質(zhì)量之差為

14、_。2、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。 26、配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，需氯化鈉_g，蒸餾水_g。27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？ 28、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要水_g，稀釋后溶液的質(zhì)量為_g。29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸

15、鈣的質(zhì)量為_g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCaNO32溶液，恰好完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3 +CaNO32=CaCO3+ 。計算：（） 生成沉淀的質(zhì)量。（） 過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。計算結(jié)果精確到0.132、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液密度1.15g/cm³。使用時，通常取20mL原液，加自來水

16、稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL(密度約為g/cm³)用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（） 20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？（） 配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴重，為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3（） 過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為_，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_。（） 用含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液密度為1.1g/cm³配溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4%的消毒液密度

17、為1.0g/cm³15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升最后結(jié)果保留一位小數(shù)？34、把15g不純硫酸鈉所含雜質(zhì)不溶于水，放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成2.33g白色沉淀。試計算：最后結(jié)果保留二位小數(shù)（） 10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。（） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克

18、？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，說說在使用它的過程中應(yīng)注意什么? 全國中考化學(xué)計算題答案1、6分解：1設(shè)10濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.08g/10g×100%=20.8% 2設(shè)12.5g樣品中含氯化鋇的質(zhì)量為y2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為 (10.4g/12.5g)×100%=83. 2% 2、4分33.7 7.5 3、8分解：1乙2設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，

19、生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3g x=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：(8.4g/9g)×100%=93% y=22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)×100%=17%答：1乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。2樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93%3恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17%4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：6 28g (3)8g5、共7分設(shè)樣品中M

20、gCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：1原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g2反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%6、5分1解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 2解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣的質(zhì)量分數(shù)為：(40/308)

21、5;100%=13%(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%x=500nL7、6分1解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為(10.0g9.856g)/10.0g×100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼2解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352g y=(152×0.35

22、2g)/2=26.75gFeSO4的質(zhì)量分數(shù)為：26.75g/(100g9.856g0.352g)×100%=24.4%8、6分解：1根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g2設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550g·y 4.0g a36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%340：58.5=4.0g：a a=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20C時NaCl的

23、飽和溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g答：1m為21.9g。2鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%3需蒸發(fā)52.9g水9、5分1鈣元素； 2醋或水；3解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素質(zhì)量：0.3g×(40/100)=0.12gCa元素質(zhì)量分數(shù)：(0.12g/10g)×100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2%108分14s 26.6g3設(shè)完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉的質(zhì)量

24、為x2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gmNa2SO4溶液=12.60g+100.5g6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100% =10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%113分4.5; 495.5; 200126分解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g銅的質(zhì)量為 10g3.25g=6.75 樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為

25、(6.75g/10g)×100%=67.5%298/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(4.9g/50g)×100%=9.8%答：1該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%2原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%133分2.53144分1乙2解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：(0.585g/50g)×100%=1.17%答：海水中的氯化物以氯化鈉計算的質(zhì)量分數(shù)是1.17%

26、154分解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X 2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g/10g)×100%=61.25% 答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是61。25%166分解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30×8%+10×64%=8.85畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150×1%×5=7.5因為8.8>7.5所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要175分解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64

27、：254=x：1.27mg x=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級185分解：設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為y根據(jù)題意，反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為18.9g + 185.5g200 g=4.4gK2CO3 +2HCl=l2138 149 44x y 4.4g138：x=44：4.4g x=13.8g149：y=44：4.4g y=14.9g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：14.9

28、g(18.9g13.8g)/200g=10%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19。4分在實際操作中，會損失少量氧氣。解：設(shè)原混合物中MnO2質(zhì)量為x，則KClO3質(zhì)量為3x 2KClO3=3KCl+3O2245 1493x 6.92x245/3x=149/(6.92gx) x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化錳。20、4分解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)的石灰石的質(zhì)量為，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44 (120%)m 66.0g100g：(120%)m=44g：66.0g m=187.5g答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石187.5g

29、、6分解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x，NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl135 80 117 x y 1.17(1)135：x=117：11.7g x=13.5g樣品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為：(13.5g/18g)×100%=75%(2)80：y=117：11.7g y=8gNaOH溶液中的水的質(zhì)量為58.5g11.7g=46.8g所以NaOH溶液的質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g或其他正確答案也可以22、5分或鋁元素(2)39：27：64：320：24; 5.7%(3)(2g/1000g)

30、×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g超過了安全攝入量。、7分0.64g設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80：64=x：0.64g x=0.8gSO2質(zhì)量分數(shù)=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%其他合理答案也給分24、3分解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233x 11.65g142/233=x/11.65g x=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)×1

31、00%=25%25、8分1鈉或Na 6 2解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O100 44w 4.4g100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=11.7gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7g/(106g+111g10g)×100%=5.7%26. 4分 4.5g 495.