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文檔簡介
1、禮縣實驗中學2014級新課標化學選修5課時檢測卷J10 鈉及其化合物命題人:牟鵬洲1.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是()A.小蘇打可用于生產玻璃,也可用來除去物品表面的油污B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕2.下列說法不正確的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化還原反應,它們都是堿性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè),而NaHCO3可用于治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等
2、D.NaCl的性質穩(wěn)定,可用作調味品3.下列敘述不正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應為2NaO2=Na2O2B.4.6 g Na與O2完全反應,生成7 g產物時失去電子的物質的量為0.2 molC.Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na2H=2NaH2D.將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出4.堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,根據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質,其中不正確的是()A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學式為FrOH,這是
3、一種極強的堿D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸5.純堿和小蘇打是廚房中常見的兩種用品,它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質的方法正確的是()A.用坩堝分別加熱兩種物質,全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈的鐵絲蘸取兩種物質的溶液在煤氣火焰上灼燒,火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.取兩只小玻璃杯,分別加入等量的兩種物質,再同時加入等體積等濃度的食醋,產生氣泡速率較快的是小蘇打D.先將兩種物質配成溶液,分別加入適量澄清石灰水,無白色沉淀生成的是小蘇打6.下列化學實驗事實及其解釋不正確的是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因為NaHCO3分解
4、生成了Na2CO3B.鈉保存在煤油中,是因為煤油不與鈉發(fā)生反應,鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D.鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應7.一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質為41.8 g,恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是()A.41.8 g固體牪質為Na2CO3B.41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.41.8 g固體物質為3
5、1.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D.一定量的Na2O2為78 g8.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽離子的個數比為11B.Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時,需要水和CO2的質量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時,轉移電子的物質的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同9.有3份等質量的小蘇打,第1份直接與鹽酸恰好完全反應;第2份首先加熱,使其部分分解后,再與鹽酸恰好完全
6、反應;第3份首先加熱,使其完全分解后,再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關系正確的是()A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V1V2V310.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)): 則下列分析都正確的組合是()圖對應溶液中的溶質為NaHCO3圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質的
7、量之比為11圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3,且二者的物質的量之比為11圖對應溶液中的溶質為Na2CO3A. B. C. D.11.取a g某物質在O2中完全燃燒,將生成物與足量Na2O2固體完全反應,反應后固體質量恰好也增加了a g。下列物質不能滿足上述結果的是()A.H2 B.COC.C6H12O6 D.C12H22O1112.將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2體積忽略不計)的密閉容器中,用電火花引燃直至反應完全?;謴偷皆瓬囟?,容器內的壓強為原來的1/4,則原混合氣體的平均相對分子質量可能是()A.20 B.23 C.30 D.3613.
8、Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究。(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,其生產流程可簡要表示如下:往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產流程圖可知,可循環(huán)利用的物質是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式:_。(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液?寫出簡要的實驗步驟:_。寫出有關反應的化學方程式:_。14.某課外活動小組設計下列實驗裝置,驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_
9、,該反應中,反應物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a.稀鹽酸 b.稀硫酸c.小蘇打 d.石灰石(3)實驗時,應先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”),觀察到預期現象后,關閉它,再打開另一個彈簧夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復燃。為觀察到最終木條復燃,甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管,目的是_;乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃,也不能證明CO2參與了反應,原因是_。(5)為進一步達到實驗目的,應補充的實驗是:取最終反應后中所得固體,_。10 鈉及其化合物1、答案D解析常用于生產玻璃的是碳酸鈉,
10、A錯誤;過氧化鈉具有強氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B錯誤;醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質變性而消毒,并非是將病毒氧化,C錯誤;氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質溶液,使橋梁形成無數個微小的原電池,從而加速腐蝕,D正確。2、答案B解析Na2OH2O=2NaOH不是氧化還原反應,Na2O2也不是堿性氧化物。3、答案A解析A項錯,常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O;B項正確,由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物質的量為0.2 mol,故完全反應時失去電子的物質的量仍為0.2 mol;C項正確,Na與稀H2SO4反應的本質是與H的反應,H
11、2SO4是強酸;D項正確,Na與水反應放出氣體,生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。4、答案B解析根據同主族元素性質的遞變規(guī)律,從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數的遞增,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強,與水反應的劇烈程度逐漸增強,與氧氣反應的產物越來越復雜,可以產生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。5、答案C解析小蘇打的主要成分為NaHCO3,加熱分解生成Na2CO3、CO2和水,有殘留物,A錯;純堿與小蘇打中均含鈉元素,焰色均為黃色,B錯;NaHCO3與酸反應的速率比Na2CO3的快,所以與等量的食醋反應時,小蘇打產生氣泡的速率快,C正確;純堿
12、、小蘇打與澄清石灰水反應時都會生成CaCO3白色沉淀,D錯。6、答案A解析A項,對NaHCO3溶液微熱,HCO水解程度增大,溶液堿性增強。7、答案B解析如果41.8 g固體全為Na2CO3,即0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應,A錯誤;根據鈉離子守恒,知B符合題意;Na2O2與CO2反應不可能生成碳酸氫鈉,即C錯誤;根據鈉離子守恒,可求出一定量的Na2O2為0.5 mol,即39 g,所以D錯誤。8、答案C解析Na2O2的電子式為Na2Na,故陰、陽離子的個數比為12,A項錯誤;生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同,但質量不同,B
13、項錯誤;由得失電子守恒知二者轉移電子的物質的量相同,C項正確;Na2O2因具有強氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定的物質,故二者漂白原理不同,D項錯誤。9、答案D解析3份小蘇打質量相等,無論是直接與鹽酸反應,還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應,最終得到的都是NaCl溶液,其中Cl來自于鹽酸,Na來自于NaHCO3,故3份小蘇打消耗鹽酸的體積相同。10、答案A解析圖像中,從O點即開始產生CO2氣體,對應溶液中的溶質為NaHCO3,正確;圖像中,Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,對應的溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質的量之比,正確;圖像中,Oa
14、段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,對應溶液中的溶質為Na2CO3,不正確;圖像中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,對應溶液中的溶質為Na2CO3、NaOH,且二者的物質的量之比:,不正確。11、答案D解析2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得:Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應)即:CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得:Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應)即:H2可被Na2O2完全吸收C項可變形為(CO)6(H2)6;D項可變形為C·(CO)11(H2)11,因而反應后質量增加大于a
15、g。12、答案C解析(1)假設混合氣體是H2、CO2的混合氣體,設其物質的量分別為x、y。根據H2Na2O2=2NaOHx2CO22Na2O2=2Na2CO3O2y y得:yx23(2)假設混合氣體是CO、CO2的混合體,設其物質的量分別為x,y。根據CONa2O2=Na2CO3x2CO22Na2O2=2Na2CO3O2y y得:xy36所以混合氣體是H2、CO、CO2時,23<<36,C項正確。13、答案(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產生較高濃度的HCO,才能析出NaHCO3晶體食鹽水、CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 mol·L1 NaOH溶液等分成兩份,在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體,再將兩溶液混合,即得50 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液NaOHCO
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