四川省德陽(yáng)五中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、德陽(yáng)五中高一下期半期考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘注意：本試卷包含 I、n兩卷。第I卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第n卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫(xiě)在試卷上均無(wú)效，不予記分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-120-16Na-23 S-32Fe-56Cu-64第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共 14小題，共42分）1. 下列說(shuō)法不正確的是A. 只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽B. 晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)的芯片C. 光化學(xué)煙霧”、硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中S0

2、2氣體的含量2. 某氯原子的質(zhì)量是a g 12C原子的質(zhì)量是bg,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A. 氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為手B. mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是C.該氯元素的摩爾質(zhì)量是 aNAD. ng該氯原子所含的電子數(shù)為,3. Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 常溫下，g固體1 '中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為NaB. : : 1氨氣分子中含0.6Na個(gè)月鍵C. 鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為Na2 16D. 時(shí)，20 g H2 O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2Na4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A. 熱穩(wěn)定性：

3、-1 ：| B. 微粒半徑：'I'C. 酸性：HC104>H2S04>H3P04>H2Si03D. 最外層電子數(shù) '"'關(guān)于下列粒子的描述不正確的是A. 的電子式為其熱穩(wěn)定性不如1HB. : 的電子式為|.|，是含有極性鍵的18電子的粒子C1C. ;1的電子式為'.',是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子C1D. KF的電子式為:，它是易溶于水的離子化合物5. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是補(bǔ)1A. 甲烷的燃燒B. 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C. LM嚴(yán)晶體和1晶體混合D. 碳酸鈣的分解6. 如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與結(jié)論”對(duì)應(yīng)

4、關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無(wú)C12B將如2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去具有漂白性C向鳳和54混合溶液中加入少量鐵粉，沒(méi)有紅色固體析出氧化性：Fe3 1 >Cu2D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有so：7. 硫代硫酸鈉'可作為還原劑，已知- |-溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下I完全轉(zhuǎn)化為.離子，則* '將轉(zhuǎn)化成A.B. SC. -D.'8. 反應(yīng)'-： I ' -'-11 I在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是增加C的量將容器的體積縮

5、小一半:保持體積不變，充入-使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入使容器體積變大.A. 'B. 'C.D.-'9. 在一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.【二S'：C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為I: 2： 2 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗mol X的同時(shí)生成 mol Z10. 下列關(guān)系互為同分異構(gòu)體的是A. 35 CI 和 37 ClB. I：I 和丄丄C.昭北出和CH北D. H刃和311. 電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：

6、充電I ! :Vi-i . ： -.!；,下列說(shuō)法正確的是放電a.該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)b.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為二-廠C.放電過(guò)程中，吐"向電池的負(fù)極移動(dòng)D.該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液12. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且 D原子最外層電子數(shù) 等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色下列說(shuō)法中，正確的是A. A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C. 向C單質(zhì)

7、與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D. A的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)13. 是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 途徑 所用混酸中'-1與；物質(zhì)的量之比最好為 2: 3B. 利用途徑：制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為C. 生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：D. 與途徑 、：相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想第II卷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共 1小題，共14分）14. 氮的氧化物* 是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用- 1將' 還原生成' 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)' I與' '反應(yīng)進(jìn)行了

8、探究 回答下列問(wèn)題：:氨氣的制備Q.氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .©.欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置-按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示.氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的' I充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑， 充入. 兩端用夾子、夾 好 在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)斷，推動(dòng)注射器活塞，使 X中的氣體緩慢充入 Y管中Y管中電反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)三、簡(jiǎn)答題15. (16分)現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B、C和氣體甲、乙

9、、丙及物質(zhì) D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出金屬元素 A在周期表中的位置： 物質(zhì)D的電子式： (2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)(3.；反應(yīng)也(3) 檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的操作方法 (4) 實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為 ，在該反應(yīng)中如有0 Smol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 nnoI制取完畢，多余的乙將用 D的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為 .16. ( 10分)二是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要A.二轉(zhuǎn)變成二的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程B/的生成速率與的

10、消耗速率之比為1 : 2C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化D. lmol :'鍵斷裂的同時(shí)2mol -鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度某溫度下，將'!： H：.；： "I：和；二門充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò) 4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得_ 1 c(O2)=0.2mol L_ , 4min內(nèi)平均反應(yīng)速度 v(H2)=，則CHgOH的轉(zhuǎn)化率為 .(3) CH3(JH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣氧氣:、KOH電解質(zhì)溶液:構(gòu)成,則下列說(shuō)法正確的是 .A. 電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B. 電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為11；川：、&#

11、39;II.：1 1C. 電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D. 電池放電時(shí)每消耗'轉(zhuǎn)移i宀小電子(4) 寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為 .17. (12分)利用廢鉛蓄電池的鉛泥'> Pb及等可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn) "my 三鹽，主要制備流程如下：理三鹽步驟PbSg轉(zhuǎn)化為難溶PbC®的離子方程式為 .(2) 濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為 (寫(xiě)化學(xué)式).(3) 步驟©.酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成 Pbg”及NO的離子方程式為 ;濾液2中溶質(zhì)主要成分為寫(xiě)化學(xué)式.(4) 步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為 .步驟 洗滌操作時(shí)

12、，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是 .四、計(jì)算題(本大題共 1小題，共6分)18. 某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中的碳?xì)湓刭|(zhì)量比為5: 1,求:(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;(2)確定該烴的分子式為 ;9)該烴的同分異構(gòu)體 有種.參考答案1. A2. B3. D4. A5. C6. A7. C8. C9. C10. A11. B12. B13. C14. D第二卷（每空2分共58分）第卷（每題3分共42 分）15. A ； ' 士.：廠 J工ij 申J；：；紅棕色氣體慢慢變淺;:訂"m "廠一廠:; Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強(qiáng)小于外壓16.；電子式于試管中，向其中滴加少量的訂 1 '1：1： 11： ： .丨 ； 丨：!. ：. i .；取物質(zhì) G 少許KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色或紅色，證明物質(zhì)G中有，*離子；MnO2+4HCl（濃）厶麗尹吐T+O ； 1 ；Cl2+20H=Cr+C10'+H2017. CD ； 1.8; &4%； CD ； CH30H+H2O-6e'=CO2T+6H +18. Co