化學(xué)方程式計(jì)算——針對(duì)氧氣和二氧化碳的化學(xué)方程式

1、氧氣和二氧化碳化學(xué)方程式計(jì)算一、計(jì)算題1我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 試問答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余_ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)2 今年全國人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙

2、樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）： （1）表中X的值為_；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為_g。3某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 請(qǐng)計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。5某

3、校一學(xué)習(xí)小組了解到當(dāng)?shù)厮a(chǎn)石灰石所含雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水也不跟鹽酸反應(yīng)）。為了測(cè)定該石灰石含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g這種石灰石樣品放入燒杯中，并取稀鹽酸100g ，平均分成四份，分四次加到燒杯中，每次稀鹽酸的用量及充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 試求：( l ）在第_次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣就已完全反應(yīng)。( 2 ）石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6課題小組為測(cè)定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取10g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。隨反應(yīng)進(jìn)行，注人稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈下圖所示關(guān)系。請(qǐng)完成下

4、列計(jì)算內(nèi)容：（l）樣品中CaCO3的含量是多少？。（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實(shí)踐中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng)）。為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用2g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾，干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像如下：計(jì)算：（1）該石灰石樣品的純度是多少？（2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少

5、噸？8小意和小思同學(xué)對(duì)化學(xué)計(jì)算很有心得。以下是他們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄。請(qǐng)你一起參與研究并完成相關(guān)問題。（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。求生成氯酸鉀的質(zhì)量。（1）小意很快得到（10g + 2g -7.2g）是_（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl 的質(zhì)量是 _ g. 請(qǐng)你簡(jiǎn)單寫出小意計(jì)算KCl 的質(zhì)量的過程。(2)小思依據(jù)上述計(jì)算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請(qǐng)你通過簡(jiǎn)單的計(jì)算，論證他的發(fā)現(xiàn)。（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag

6、氯酸鉀”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是_ 。10為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是338g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)生成氧氣的質(zhì)量是 _(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量列出求解過氧化氫質(zhì)量(x)的比例式

7、為_(4)瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _(5)若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的過氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量是 _12過氧化氫溶液長期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_。(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為

8、69.04g。請(qǐng)回答下列問題； （1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_，生成的氧氣為_g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）14某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）： 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）15實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，如果在氯酸鉀混有某些雜質(zhì)，加熱時(shí)就可能發(fā)生爆炸。近年來，有些學(xué)校改用雙氧水(過氧化氫)制取氧氣，其反應(yīng)方程式為： 該實(shí)驗(yàn)具有安全、

9、簡(jiǎn)便、環(huán)保的特點(diǎn)。不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水反應(yīng)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)問：（l）實(shí)驗(yàn)室用 H2O2分解制取氧氣的裝置應(yīng)選用右圖中的_（選填“甲”或“乙”）（2）用H2O2制取氧氣時(shí)，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最好在_范圍。(3)現(xiàn)要制取氧氣96克，則需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的雙氧水多少克？一、計(jì)算題1（1）否 90% （2） 3.96g 2(6分) (1) 2.64 (1分) (2) (4分) 解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x（0.5分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1分）100 44x 3.52g x=8g （1分） 此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （1分）答 （0.5分）(3) (1分) 4

10、4.483（7分） （1）1.7g 85% .（2分）（2）設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 1.7g x y .（1分） .（1分） .（1分）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：1.7g+25g -0.7g =26g.（1分） .（1分）若反應(yīng)后溶液質(zhì)量計(jì)算為：1.7g+25g=26.7g，扣這一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%7.1%，這一步同樣給1分。其它類似錯(cuò)誤同樣方法處理答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

11、。 41、解：（1）10g （2）100g （3）4.4g51、(1)3 (2）解：生成質(zhì)量為：( 25g x3 + 15g ）- 84.72g = 5.28g設(shè)：石灰石的質(zhì)量為x + = + + 100 44 X 5.28g x=12g 石灰石中碳酸鈣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100% =80% 答：石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.61、解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x ，參加反應(yīng)稀鹽酸為y CaCO3+ 2HCl = CaC12+ CO2 + H2O 100 73 44 x y 3.96g x=9g y=6.57g（1）石灰石樣品中caco3的含量=（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：（1

12、）樣品中CaCO3的含量為90 % （2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%71、（1）85 （2）6.2% （3）31.3噸81、（1） O2 7.45g 設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x 2KClO3= 2KCl + 3O2 2×74.5 3×32 X 10g + 2g 7.2g 2×74.5 ：3×32 = X ：10g + 2g 7.2g 解得：X = 7.45g (2) 所剩固體的質(zhì)量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g 所以題目有錯(cuò)誤。（氯酸鉀質(zhì)量= 7.45g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以題目有錯(cuò)誤。 ）(3)

13、 5.2g < a 8.55g91、解：設(shè)消耗過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2 68 32 x 64g 解得x=136 g 答：過氧化氫質(zhì)量為136 g。101、解：設(shè)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x。 316 32x 1.6g 答：略。111、(1)2H2022H20+02 (2)32g(3)(4)20 (5)85g(1)2H2022H20+02 (2)32g(3)(4)20 (5)85g121、0.48g；略13（7分）（1）催化作用（1分） ；0.96（2分） （2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2H2O + O2 1分 68 32 x 0.96gx = 2.04g 1分該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×1003 1分 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 設(shè)、答完整 1分14（6分