第一節(jié)第3課時 導學案中和熱的測定

1、.第一節(jié) 第一節(jié) 化學反響與能量變化 第三課時 中和反響反響熱的測定學習目的學習測定化學反響的反響熱的實驗方法；自主學習：1、 叫做中和反響 。其本質為 用離子方程式表示2、中和熱：_ _ 稱為中和熱。3、本實驗用品為 4、熱量與溫度變化的關系： 合作探究：按P5頁的實驗步驟進展實驗，并將結果填在下表中起始溫度 t1/終止溫度t2/溫度差t2-t1/HClNaOH平均值123本卷須知：1、為確保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,應選用0.55molL NaOH溶液,使堿稍稍過量. 2、大小燒杯口應持平,以減少熱量的散失. 3、溫度計的水銀球要完全懸浸在溶液中,等穩(wěn)定一段

2、時間后讀數為準,要估讀.4、動作要快,以盡量減少熱量的損失實驗數據處理1、取三次實驗所得數據的平均值作為計算的根據t1/t2/t2-t1/2、計算反響熱由于是稀溶液，那么將溶液的比熱容、密度都近似地取水的比熱容和密度，并忽略實驗裝置的比熱容。150ml 0.50molL鹽酸的質量m1= 克，50ml 0.55molLNaOH的質量m2= 克2 中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/g·, 50ml 0.50molL鹽酸與50ml 0.55molLNaOH溶液發(fā)生中和反響時放出的熱量為 生成1 molH2O時的反響熱為：H= 考慮題：假如用同樣的方法測定氫氧化鉀溶液與鹽酸反響、氫氧化

3、鈉溶液與硝酸反響的反響熱，請預測其反響熱是否一樣？穩(wěn)固進步： 1、反響：101kPa時，2CsO2g2COg；H221kJ/mol稀溶液中，HaqOHaqH2O1；H57.3kJ/mol以下結論正確的選項是A、 碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB、 的反響熱為221kJ/molC、 稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ/molD、 濃硫酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置中進展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。答復以下問題：1從實驗裝置上看，圖中尚

4、缺少的一種玻璃用品是 。2燒杯間填滿碎紙條的作用是 。3大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 填“偏大、偏小、無影響4假如用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進展反響，與上述實驗相比，所放出的熱量 填“相等、不相等，所求中和熱 填“相等、不相等，簡述理由 5用一樣濃度和體積的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液進展上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；填“偏大、“偏小、“無影響。3、利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液

5、，并用另一溫度計測出其溫度；語文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進地讓學生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對進步學生的程度會大有裨益。如今,不少語文老師在分析課文時,把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結果老師費力,學生頭疼。分析完之后,學生收效甚微,沒過幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場面的關鍵就是對文章讀的不熟。常言道“書讀百遍,其義自見,假如有目的、有方案地引導學生反復閱讀課文,或細讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學生便可以在讀中自然領悟文章的思想內容和寫作技巧,可以在讀中自然加強語感,增強語言的感受力。久而久之,

6、這種思想內容、寫作技巧和語感就會自然浸透到學生的語言意識之中,就會在寫作中自覺不自覺地加以運用、創(chuàng)造和開展。將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。答復以下問題：1寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反響表示中和熱的熱化學方程式中和熱數值為57.3 kJ/mol：_這個工作可讓學生分組負責搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導學生關注社會,熱愛生活,所以內容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、責任、友誼、愛心、探究、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。假如學生的腦海里有了眾多

7、的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?_。2倒入NaOH溶液的正確操作是E從以下選出。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入3使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E從以下選出。A用溫度計小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動4實驗數據如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實驗次數起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值t2t1/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55 mol/L NaOH溶液

8、和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/g·。那么中和熱H_ 取小數點后一位。上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏向，產生偏向的原因可能是填字母_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c分屢次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度答案自主學習1、 酸與堿作用生成鹽與水的反響、H+ +OH-= H2O2、 酸與堿發(fā)生中和反響生成1mol水時所釋放出的熱量3、 見課本P4 4、Q=Cmt合作探究 50 50 m1 +m2·c·t2-t1=0.418t2-t1KJ 0.418t2t1/0.025kJ/mol考慮題：一樣穩(wěn)固進步1、A2、1環(huán)形玻璃攪拌棒 2防止熱量的散失 3偏小 偏小3、答案1H2SO4aqNaOHaqNa2SO4aqH2OlH57.3 kJ/mol2C3D 43.456.8 kJ/molacd解析1中和熱測定實驗要求盡可能減少熱量損失，且保證酸和堿能充分反響，即要有一種反響物過量。2NaOH溶液應一次倒入，以減少熱量損失。3溫度計不能用來攪拌試劑，B項有熱量損失，C項不可防止