高一鐵和鐵的化合物習(xí)題

1、高一鐵和鐵的化合物習(xí)題1. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中 Fe 2+和 Fe 3+濃度相等。則已反應(yīng)的 Fe 3+和未反應(yīng) 的 Fe 3+的物質(zhì)的量之比是(A . 2 3 B . 3 2 C . 1 2 D . 1 12. 將 56 g鐵粉和 16 g硫粉隔絕空氣加熱,使其充分反應(yīng)并冷卻后,再加入適量鹽酸, 最后可得氣體體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ( A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 44.8 L3. 隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及 富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 (A .無(wú)水

2、硫酸銅、蔗糖 B .生石灰、硫酸亞鐵 C .食鹽、硫酸亞鐵 D .生石灰、食鹽 4. 把鐵與銅的混合物放入稀 HNO 3中,反應(yīng)后過濾,濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出,則濾液里一 定含有的金屬鹽是(A . Cu(NO3 2B . Fe(NO3 3C . Fe(NO3 2D . Fe(NO3 2和 Cu(NO3 25. 向一定量的 Fe 、 FeO 、 Fe 2O 3的混合物中, 加入 100mL 1mol/L的鹽酸, 恰好使混合物完全溶解, 放出 224mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體,所得溶液中,加入 KSCN 溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原相同 質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為(

3、A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g D .無(wú)法計(jì)算6. 把 a g 鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量 NaOH 溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到 紅棕色粉末的質(zhì)量仍為 a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (A . 70%B . 52% C . 47% D . 30%7. 淺綠色的 Fe(NO3 2溶液中存在如下平衡:Fe 2+2H2 O Fe(OH2+2H+, 若向該溶液中滴加足量鹽酸, 則溶液的顏色 ( A. 變黃 B. 綠色更深 C. 綠色更淺 D. 無(wú)變化8. 一定量 Fe 和 Fe 2O 3的混合物投入 250mL 2mol·L -1的硝酸溶液

4、中,反應(yīng)完成后,生成 1.12LNO (標(biāo)準(zhǔn)狀 況再向反應(yīng)后的溶液中加入 1mol·L -1NaOH 溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入的 NaOH 溶液的 體積最少是(A . 450mL B . 500mL C . 400mL D .不能確定9. 將 3.48Fe 3O 4完全溶解在 100mL1mol/L硫酸中,加入 25mLK 2Cr 2O 7溶液,恰好使溶液中 Fe 2+全部轉(zhuǎn)化為 Fe 3+, Cr 2O 72-還原為 Cr 3+。則 K 2Cr 2O 7溶液的物質(zhì)的量濃度為(A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L

5、10. 常溫下,能用鐵制容器盛放的液體是 ( A. 濃氨水 B.CuSO 4溶液 C.FeCl 3溶液 D. 濃 H 2SO 411. 下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是 ( A.CuSO 4溶液 B.Na 2SiO 3溶液 C.FeSO 4溶液 D.NaCl 溶液12. 由于被空氣中 O 2氧化而變黃色的是 ( A. 濃 HNO 3久置變黃色 B.FeSO 4溶液久置變黃色 C.KI 溶液久置變黃色 D. 工業(yè)鹽酸呈黃色 13. 某溶液中可能存在 Mg 2+、 Fe 2+、 Fe 3+,加入 NaOH 溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最 后變成紅褐色,下列結(jié)論中正確的是 ( A.

6、 一定有 Fe 2+, 一定沒有 Fe 3+、 Mg 2+B. 一定有 Fe 3+存在,一定沒有 Fe 2+、 Mg 2+C. 一定有 Fe 3+,可能有 Fe 2+,一定沒有 Mg 2+D. 一定有 Fe 2+,可能有 Mg 2+, 一定沒有 Fe 3+14. 在含有 Cu(NO3 2、 Zn(NO3 2、 Fe(NO3 3、 AgNO 3各 0.01mol 的混和溶液中,加入 0.015mol 的鐵粉,經(jīng)充 分?jǐn)嚢韬?產(chǎn)生的變化是 ( A. 鐵溶解,沒有任何金屬生成 B. 鐵溶解,析出銀,且溶液中不含有 Fe 3+C. 析出 0.01molAg 和 0.01molCu D. 析出 0.01

7、molAg 和 0.005molCu15. 將鎂粉撒入 FeCl 3溶液中可觀察到的全部現(xiàn)象是 ( 有氣泡產(chǎn)生 有紅褐色沉淀 鎂粉逐漸溶解,溶液由棕黃色逐漸變成淡綠色A. 正確 B. 錯(cuò)誤 C. D. 以上都不對(duì)16. 用下列方法制取相同質(zhì)量的 Fe(NO3 3,消耗 HNO 3的量最少的是 ( A.Fe+HNO3(稀 B.FeO+HNO3(稀 C.Fe(OH3+HNO3(稀 D.FeS+HNO3(稀 17. 由 FeO 、 Fe 2O 3和 Fe 3O 4組成的混合物, 測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 21 8, 則混合物中 FeO 、 Fe 2O 3和 Fe 3O 4的物質(zhì)的量之比可能是 ( A.1 2 1 B.2 1 1 C.1 1 1 D.2 2 518. 把 a g 鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量 NaOH 溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到 紅棕色粉末的質(zhì)量仍為 a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (A . 70% B. 52% C. 47% D. 30%19. 下圖表示某種鹽的制備步驟: 已知:水合鹽 B 含有 45.3%的水;無(wú)水鹽 C 焙燒分解,放出兩種五色刺激性氣體 E 和 F ,并生成紅棕 色固體 D 。請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A_B_E_。20. 在 Fe(OH3中,逐滴加入 HI 稀溶液,會(huì)發(fā)生一系列變化,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因