九年級化學(xué)第九章-溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與習(xí)題集（含答案解析）

1、 第九章溶液一、懸濁液、乳濁液和溶液1懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn)：均一性-指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。它不一定是無色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。穩(wěn)定性-指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會(huì)分層。溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：（1）溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色

2、 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色（2）溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。（3）溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積。（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。溶質(zhì)和溶劑的判斷：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。（4）如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)

3、變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。例1：下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（）A碘晶體與酒精 B硫酸鋇與水C煤油與水 D氫氧化鐵與水例2、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( )A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5例3、我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中

4、溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題：（4）以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_，_，_三個(gè)因素有關(guān)。（5）請你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面所列事實(shí)不同）。二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換1.飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3.飽和溶液變不飽和溶液的途徑（1）升溫（也有例外，如：氣體及熟石灰）（2）加溶劑稀釋4.不飽和溶液變飽和溶液的途徑（1）降溫（也有例外，如：氣體及熟石灰）（2）蒸發(fā)溶劑（3）加入溶質(zhì)例4、20時(shí)，向50g碳酸

5、鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會(huì)發(fā)生變化的是（）A溶液質(zhì)量B溶劑質(zhì)量C溶質(zhì)質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例5：今有t時(shí)A物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克A物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解，則下列說法中肯定正確的是（） At時(shí)該溶液中加入5克A物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和 B原溶液是一種稀溶液 Ct時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于10克D原溶液不能通過降溫的方法達(dá)到飽和濃溶液不一定是飽和溶液，而稀溶液也不一定就是不飽和溶液。飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的大，即使是同種溶液也不一定，因?yàn)闇囟炔淮_定，如：0時(shí)的KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于60時(shí)的KNO3不飽和溶液。三、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶解度：在一定溫度

6、下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的克數(shù)。（1）理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克條件：某固定溫度下溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量單位：克溶劑質(zhì)量（2）計(jì)算公式： = 2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。（2）計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%顯然質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0%100%之間。例6：上圖是A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向50克A、80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時(shí)蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t,這時(shí)（）AA、B均析出 BA、B兩種物質(zhì)的溶解度相同CA

7、、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D只有A析出例7、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關(guān)變化判斷正確的是（）A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B乙溶液中未溶解的固體減少C甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小例8、海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列問題的討論：（1）我市某鹽場測得：海水中含NaCl約為3.5；在海邊打深井，井水中含NaCl約為8。曬鹽最好用_(填序號(hào))作原料。（2）關(guān)于曬鹽原理的說確的是（ ）A利用和風(fēng)力，使水分蒸

8、發(fā)，析出鹽B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變?。?）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照下圖各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取KCl晶體采用下列方法：將鹵水加熱到60以上蒸發(fā)水分就會(huì)逐漸析出_(寫名稱)晶體；將中的晶體過濾后，得到濾液，將它降溫到30以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀，然后用少量的_(填熱水、冷水)洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體。例9、下列有關(guān)“溶解現(xiàn)象”的說確的是（）A、對于衣物上的油污，我們可以使用汽油洗滌或者采用洗潔精，兩種做法原理相同B、對于食鹽和細(xì)沙組成的混合物，可以利用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離C、做水的電解實(shí)驗(yàn)

9、時(shí)，可以在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液增加溶液導(dǎo)電性D、在相同條件下，堿面（碳酸鈉）和面粉一樣能在水中易溶解例10、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管中裝有水12克及硝酸鉀9克，攪拌后試管底部尚有部分未溶的固體。將此試管放入燒杯中水浴加熱并搖動(dòng)試管，當(dāng)燒杯中的溫度達(dá)60時(shí)，試管中的固體恰好完全溶解。若不計(jì)加熱過程中所蒸發(fā)的水量，則有關(guān)此試管溶液的敘述，下列何者正確？A、加熱前此溶液已達(dá)飽和狀態(tài)B、由室溫加熱至60的過程中，此溶液的濃度不變C、在60時(shí)此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75D、由60加熱至65時(shí)此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變對于數(shù)據(jù)型曲線圖，關(guān)鍵要利用已學(xué)過的知識(shí)深刻理解曲線所表示的意義，并結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)分

10、析題意，一般要求我們數(shù)學(xué)、物理等學(xué)科有一定基礎(chǔ)和實(shí)力。1、正確、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三個(gè)要點(diǎn)：均一、穩(wěn)定、混合物。溶解度的概念有四個(gè)要點(diǎn)：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液質(zhì)量的比值，則做題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。幾乎所有題目的解決都是建立在對概念的正確理解上。2、能識(shí)別溶解度曲線，直到曲線中原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義及曲線變化趨勢的含義等。練習(xí)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）1在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度，下列說確的是（）A溶劑質(zhì)量不變B溶質(zhì)質(zhì)量增加C溶液濃度不變D溶解度增大2在25時(shí)，向

11、足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）A等于16g B等于25g C大于16g而小于25g D大于25g3某溫度時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度時(shí)KNO3的溶解度是（）A20gB25gC30gD40g4溶液在稀釋前后保持不變的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量D溶劑的質(zhì)量520時(shí)，NaC1的溶解度為36g，向100gNaC1飽和溶液中加5克食鹽晶體后，溶液在溫度不變的條件下，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A25%B26.5%C29.5%D30%6現(xiàn)有一杯20時(shí)的Ca(OH)2飽和溶液，在下列情況下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（

12、）A溫度不變，往溶液中加蒸餾水B溫度不變，往溶液中加入Ca（OH）2固體C溫度不變，往溶液呂通入CO2氣體D溫度由20升到50（忽略水的蒸發(fā)）7下列是關(guān)于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的幾種說法，其中正確的（）A為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃不斷攪拌過濾器中的液體B如果經(jīng)兩次過濾，濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱，直到蒸干為止D蒸發(fā)完畢后，待其冷卻，由于食鹽無毒，可用手指將食鹽轉(zhuǎn)移到紙上稱量820時(shí)，50g水中最多溶解2.5gM物質(zhì)；30時(shí)，80g水中最多溶解4.0gN物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度相比較是（）AM>NBM<NCM=ND無法比較9時(shí)的硝酸鉀

13、溶液200g蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g，又蒸發(fā)20g水后析出晶體12g，則t時(shí)硝酸鉀的溶解度為（）A60gB50gC40gD100g1020時(shí)120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A物質(zhì)的溶液，溫度不變蒸發(fā)掉22g水后析出2g溶質(zhì)，則A物質(zhì)在20時(shí)的溶解度為（）A20gB9gC18gD16g二、填空題1打開汽水瓶蓋，有大量氣泡從瓶口逸出，這是因?yàn)椤_水時(shí)，加熱不久在鍋底出現(xiàn)許多氣泡，這說明。2將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（碘酒寫名稱）填在相應(yīng)的短線上。硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；鋅與鹽酸反應(yīng)后的溶液；硝酸鉀溶液。3把5g食鹽、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此時(shí)形成的混合物中，溶質(zhì)是，溶劑是，所形成溶液

14、的質(zhì)量是g。4澄清的石灰水中，溶質(zhì)是，溶劑是。向石灰水入一定量的CO2后，靜置一會(huì)兒就有（填化學(xué)式）沉淀下來，這時(shí)滴加稀鹽酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中是溶質(zhì)，是溶劑。5如圖4-2所示是X，Y，Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答下列問題：（1）t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?。?）在時(shí)，Y與Z溶解度相等。（3）t3時(shí)，X，Y，Z的飽和溶液各Wg，冷卻到t1，析出晶體最多的是，沒有晶體析出的是。（4）要從含X，Y，Z的混合物中分離出Z，最好采用。6t時(shí)的KNO3溶液，恒溫蒸發(fā)Ag水時(shí)，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)Ag水雙析出晶體bg（ab），回答下列問題：（本小題4分）（1）ab（

15、“>”或“<”）（2）時(shí)KNO3的溶解度為。7根據(jù)你的日常生活的經(jīng)驗(yàn)，你能想到哪些可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響。因素，你的預(yù)測，因素，你的預(yù)測。8（1）圖4-3為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是；（2）溫度高于t時(shí)，將等質(zhì)量a、b的飽和溶液同時(shí)從相同的溫度降至t，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是ab（填大于、等于、小于）；（3）時(shí)，將接近飽和的a的溶液變成飽和溶液，若要求溶液的質(zhì)量不發(fā)生改變，可采取的方法是；若要求溶液的溫度不改變，可采取的方法是三、計(jì)算題1一定溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硝酸鉀溶液，將其分成兩份，一份等溫蒸發(fā)10g水，得0.5g晶體；另一份等溫蒸發(fā)12.5g水得1.5g晶體，該溫度下KNO3的溶解度為多少？2249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案例題答案：1.A2.BD3.（4）溶劑的性質(zhì) 溶質(zhì)的性質(zhì)溫度（5）衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去。(其他合理答案也可)4D5.A6.B7.AB8.（1）（2）A（3）硫酸鎂冷水9.C10.AD 習(xí)題答案一、1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.B 8.D 9.A 10.A二