課時七 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課后練習(xí)

1、.課時七 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課后練習(xí)1、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層浸透，遇到難溶的ZnS或PbS，漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)CuS。以下分析正確的選項(xiàng)是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生銅的硫化物具有復(fù)原性，而銅藍(lán)沒有復(fù)原性C.CuSO4與ZnS反響的離子方程式是Cu2+S2=CuSD.整個過程涉及的反響類型有氧化復(fù)原反響和復(fù)分解反響2、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部浸透時，遇到閃 鋅礦ZnS和方鉛礦PbS，便漸漸地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)CuS，以下有關(guān)該過程的解釋及 說法不合理的是 A原生銅的硫化物具有復(fù)原性B常溫時Z

2、nS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水C銅藍(lán)的形成過程是： ZnSS + Cu2+ CuSS + Zn2+ D硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S3、2019·北京實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和沉淀c； 像濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。以下分析不正確的選項(xiàng)是A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCls Ag+aq+Cl B濾液b中不含有

3、Ag+C 中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgID 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶+4、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ + 2NH3· H2O AgNH32 + 2H2O。以下分析不正確的是 A濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl s Ag+aqClaqB實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+才能比Cl強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)說明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反響后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl 5、實(shí)驗(yàn):0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。分別取少量的濾液，分別滴加等濃度等

4、體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。以下分析不正確的是 A實(shí)驗(yàn)證明了的濾液中含有Ag+，由此推斷的濾液中也含有Cl¯ B實(shí)驗(yàn)證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解 C實(shí)驗(yàn)的溶液中含有AgNH32+微粒 D由實(shí)驗(yàn)推測：假設(shè)在的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解6、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A濁液中存在平衡：AgSCNsAg+aq+SCN-aqB中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C中顏色變化說明有AgI生成D該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶7、1

5、 選修四67頁5FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；試?yán)闷胶馀矂釉斫忉?試分析選修4P64鍋爐除水垢的原理和過程。3選修63頁向3支盛有少量MgOH2沉淀的試管中分別 滴加適量的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。應(yīng)用平衡挪動原理分析、解釋發(fā)生的反響。8、 以下解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)CuS： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4

6、C. 在鹽堿地含較多NaCl、Na2CO3上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤時參加適量石灰石，可減少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 9、.以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中參加稀H2SO4，加熱幾分鐘后，冷卻再參加新制CuOH2濁液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖B灼燒一小塊鋁箔熔化的鋁并不滴落Al2O3的熔點(diǎn)高于AlC用干凈的鉑絲蘸取化合物X少許，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色X一定含鈉元素D向MgOH2懸濁液中滴加少量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀MgOH2溶解度大于FeOH310、將1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到濁液a，過 濾得到濾液b和白色沉淀c。以下分析不正確的是A濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4s Ba2+aq + SO42-aqB假設(shè)向?yàn)V液b中滴加0.01 mol