金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課（課堂PPT）

1、.2FeAlMgAu防護(hù)防護(hù)材料材料.4 與與O2 與酸與酸 鹽鹽純金屬純金屬合金合金金屬金屬資源資源金屬金屬冶煉冶煉金屬金屬材料材料鐵生銹的條件鐵生銹的條件防銹原理及措施防銹原理及措施鐵的冶煉鐵的冶煉物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)金屬金屬.5與組成它的純金屬相比，與組成它的純金屬相比，合金硬度較合金硬度較_，抗腐蝕性抗腐蝕性能能_，熔點(diǎn)較熔點(diǎn)較_。:在在金屬金屬中加熱熔合某些中加熱熔合某些_ (或或 _) 形成的具有金屬特性的形成的具有金屬特性的_。一一.金屬材料金屬材料1.金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)2.如：鐵、銅、金如：鐵、銅、金如：生鐵、鋼如：生鐵、鋼非金屬非金屬混合物混合物金屬

2、金屬低低大大增強(qiáng)增強(qiáng).61. 下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是( )A焊錫（錫鉛合金）比錫熔點(diǎn)低焊錫（錫鉛合金）比錫熔點(diǎn)低B多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C合合金屬金屬于合成于合成材料材料D鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性.7除除 外都是固體、有光澤、外都是固體、有光澤、 性、性、 性、性、 性性物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、金屬能與、金屬能與氧氣氧氣反應(yīng)反應(yīng)2、金屬能與、金屬能與酸酸反應(yīng)反應(yīng)3、金屬能與、金屬能與金屬化合物金屬化合物的的溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)汞汞導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展二二.金

3、屬的金屬的 (1) (1)常溫下常溫下易與氧氣反應(yīng)：易與氧氣反應(yīng)： 以以 、 為代表。為代表。 (2) (2)加熱時加熱時能與氧氣反應(yīng)：以能與氧氣反應(yīng)：以 、 為代表。為代表。 (3) (3)高溫下高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以也不能與氧氣反應(yīng)：以 為代表。為代表。 MgMgAlAlFeFeCuCuAuAu【結(jié)論結(jié)論】 【現(xiàn)象現(xiàn)象】鋁鋁在空氣中表面生成在空氣中表面生成 , 阻阻止了鋁進(jìn)一步氧化，止了鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁制品具有很好的所以鋁制品具有很好的 _ _ 性性銅銅在空氣里加熱表面由在空氣里加熱表面由_色變?yōu)樯優(yōu)開色。色。 “真真金金不怕火煉不怕火煉”是指是指_。致密的氧化鋁薄膜致密的氧化鋁

4、薄膜抗腐蝕抗腐蝕黑黑紅紅金在高溫下也不會與氧氣反應(yīng)金在高溫下也不會與氧氣反應(yīng).92.2.圖是金屬活動性順序表中銅、錫、圖是金屬活動性順序表中銅、錫、 鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限K K 、CaCa、 NaNa、 Mg Mg 、Zn Zn 、 、 PbPb、(H) (H) 、 、Hg Hg 、Ag Ag 、Pt Pt 、AuAu約約200200年前年前約約60006000年前年前約約60006000年前年前約約25002500年前年前選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是 ；目前鋁在多個領(lǐng)域

5、替代；目前鋁在多個領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其易生銹的鋼鐵，其主要主要原因是原因是 。鋁的密度小鋁的密度小 鋁的鋁的導(dǎo)電性導(dǎo)電性好好鋁很活潑鋁很活潑 鋁的表面易生成致密的保護(hù)膜鋁的表面易生成致密的保護(hù)膜.10Fe2HCl=_Zn2HCl=_Mg2HCl=_2Al6HCl=_科學(xué)廣東教育版科學(xué)廣東教育版金屬金屬( )酸酸( )鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時，一般只能鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時，一般只能 生成生成_離子，溶液的顏色變?yōu)殡x子，溶液的顏色變?yōu)開。FeCl2H2MgCl2H2亞鐵亞鐵ZnCl2H22AlCl33H2H之前之前鹽酸、稀硫酸等鹽酸、稀硫酸等 k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (

6、H) Cu Hg Ag Pt Au【結(jié)論結(jié)論】 Zn.113.3.下列鹽能由金屬與鹽酸下列鹽能由金屬與鹽酸直接直接反應(yīng)得到的是（反應(yīng)得到的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl3 C. AgCl D. MgCl2FeCl2 k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.12 3.足量足量的的 A、B、C 三種三種金屬金屬分別分別與與質(zhì)量相同、質(zhì)量分質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同數(shù)也相同的稀的稀鹽酸鹽酸充分充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的情況如圖氣的情況如圖 所所示，下列說法正確的是示，下列說法正確的是( )A三種金屬中活潑性最強(qiáng)的是三種金屬中活潑性最強(qiáng)

7、的是 C B反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等C反應(yīng)結(jié)束時，消耗酸最多的是反應(yīng)結(jié)束時，消耗酸最多的是 CD三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是 ABC等酸足金：等酸足金：等氫必等酸等氫必等酸斜率大，斜率大，活動性強(qiáng)活動性強(qiáng)BA 一樣多一樣多 無法比較無法比較.134.4.將將等質(zhì)量的等質(zhì)量的A A、B B、C C三種三種金屬金屬，同時分別放入相同，同時分別放入相同的的足足量的稀鹽量的稀鹽酸酸中，反應(yīng)生成的中，反應(yīng)生成的H H2 2質(zhì)量與反應(yīng)時間質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖( (已知已知A A、B B、C C在生成物中均為在生成物中均為+2+2價價)

8、)下下列說法正確的是列說法正確的是( )( ) A A、金屬活動性、金屬活動性ABCABC B B、消耗的鹽酸質(zhì)量一樣、消耗的鹽酸質(zhì)量一樣 C C、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量CAB CAB D D、放出、放出H H2 2的的質(zhì)量的的質(zhì)量ABCABCA AB BC CH H2 2 的的質(zhì)質(zhì)量量時間時間 等金足酸等金足酸 : 與相對原子質(zhì)量成與相對原子質(zhì)量成反比反比(等價等價) mH2氫多酸必多氫多酸必多DBACBACABCABCCBACBAu金屬與酸反應(yīng)的圖像題金屬與酸反應(yīng)的圖像題1.等等酸酸足足金：金：斜率斜率大，大，活動性活動性強(qiáng)強(qiáng)2.等等金金足足酸酸: A AB BC CH H2 2 的的

9、質(zhì)質(zhì)量量時間時間等等氫氫必必等等酸酸與相對原子質(zhì)量成與相對原子質(zhì)量成反比反比(等價等價)氫多酸必多氫多酸必多不等價：不等價：Al Mg Fe Zn.15 4.質(zhì)量相質(zhì)量相同同的下列的下列金金屬，分別加屬，分別加入到入到足足量的稀鹽量的稀鹽酸酸中充分反應(yīng)，放中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（出氫氣最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Cu D.ZnB等等金金足足酸酸: Al Mg Fe Zn.16 3.金屬金屬鹽鹽新金屬新鹽新金屬新鹽。金屬金屬( 換換 ,K、Ca、Na除外除外)鹽鹽( )FeSO4CuCu(NO3)22AgCu2AgNO3=_鐵釘表面出現(xiàn)鐵釘表面出現(xiàn)紅色紅色固體固體,溶液由溶液由藍(lán)

10、色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)?。銅絲表面出現(xiàn)銅絲表面出現(xiàn)銀白色銀白色固體，溶液由無色變?yōu)楣腆w，溶液由無色變?yōu)榍扒?后后可溶可溶FeCuSO4=_ k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.17距離越遠(yuǎn)，越先反應(yīng)距離越遠(yuǎn)，越先反應(yīng)5.5.某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNO3和和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，向兩種溶質(zhì)，向其加入一定量的其加入一定量的鐵粉鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，得到，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，得到濾液和濾渣。濾液和濾渣。若向若向?yàn)V渣濾渣中加入稀鹽酸中加入稀鹽酸沒有沒有氣泡產(chǎn)生，則氣泡產(chǎn)生，則濾渣濾渣中一中一定有定有 ，濾液濾液中一中一 定有定有 。若向

11、若向?yàn)V液濾液中加入稀鹽酸中加入稀鹽酸有有沉淀產(chǎn)生，則沉淀產(chǎn)生，則濾液濾液中一中一 定有定有 。 k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuFe(NO3)2Ag、Cu、FeAgAgNO3 、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 AgNO3.18能與能與酸酸反應(yīng)的金屬比不能與反應(yīng)的金屬比不能與酸酸反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬 ,且反應(yīng)速率快的比反應(yīng)且反應(yīng)速率快的比反應(yīng)慢的慢的 。金屬與金屬與鹽鹽溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，A能把能把B從溶液中的金屬置換出來，則活動性從溶液中的金屬置換出來，則活動性 。在自然界中以在自然界中以 形式存在的，要比以形式存在的，要比以 形式

12、存在的金屬活潑形式存在的金屬活潑?；衔锘衔飭钨|(zhì)單質(zhì)活潑活潑活潑活潑B.19 7下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強(qiáng)的是下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強(qiáng)的是（ ） A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式 B甲能與鹽酸反應(yīng)生成甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能而乙不能 C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D化合物中甲元素顯化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯價而乙元素顯+3價價D將將A A放入放入B B的的鹽溶液鹽溶液放入放入酸酸中看氣泡產(chǎn)生中看氣泡產(chǎn)生快慢快慢.20(中考說明中考說明）8用置換

13、反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是的的是( ) AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、 Ag 、 CuSO4 C Fe 、Cu、 AgNO3DFe、Cu、KOH兩頭兩頭金屬金屬中間中間鹽鹽; ;中間中間金屬金屬兩頭兩頭鹽鹽 排序排序BFe CuCu AgCu AgFe Ag.216. .將將鐵鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少減少的是（的是（) ) A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4 1.金屬與金屬與反應(yīng)：反應(yīng)：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量一定一定增加增加如：如：Fe

14、+ CuSO4= FeSO4+ Cu 64 56 反應(yīng)后溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小質(zhì)量變小 2.金屬與金屬與反應(yīng)：反應(yīng)：比較反應(yīng)比較反應(yīng)前后前后溶質(zhì)質(zhì)量大小溶質(zhì)質(zhì)量大小 D如：如：Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 2 HFeNi 你有區(qū)分黃銅你有區(qū)分黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）和黃合金）和黃金金的方法嗎？的方法嗎？大展身手大展身手.35方法二：方法二：火燒火燒，若變成，若變成黑色黑色說明是假黃金。說明是假黃金。 (2Cu+O2 = 2CuO） 方法三：方法三：加入稀加入稀硫酸硫酸或或鹽酸鹽酸，若產(chǎn)生，若產(chǎn)生氣泡氣泡說明是假黃金。說明是假黃金。 (Zn+2HCl=ZnCl(Zn+2HCl=ZnC

15、l2 2+H+H2 2 或或 Zn+2H Zn+2H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H+H2 2 ) )方法四：方法四：加入加入硝酸銀溶液硝酸銀溶液，若有，若有銀白色銀白色金屬析出證明是假黃金金屬析出證明是假黃金 （Zn+2AgNOZn+2AgNO3 3=Zn(NO=Zn(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag 或或Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag ) )方法一：牙咬方法一：牙咬，若，若軟的軟的是真黃金。是真黃金。 區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法14、下列圖像分別表示、下列圖像分別表示4個實(shí)驗(yàn)過程中某些物個實(shí)驗(yàn)過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是（質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是（ ） A.將等質(zhì)量將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的鎂粉和鋁粉分別與足量等分別與足量等濃度的稀硫酸濃度的稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)C.向一定向一定質(zhì)量表面生質(zhì)量表面生銹的銹的 鐵片中鐵片中滴加鹽酸至滴加鹽酸至過量過量D.向一定向一定量氫氧化鈉量氫氧化鈉溶液中滴加溶液中滴加稀鹽酸稀鹽酸B.向一定量向一定量硫酸銅溶液硫酸銅溶液中不斷加入中不斷加入鐵粉鐵粉CFeZn .3715.常見金屬常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3A